氧化還原反應必修

1·專題三·單元

一·課時

3氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應氧化還原反應的特征：元素化合價升降2Na+Cl22NaCl氧化還原本質：電子的轉移（得失或偏移）00+1-1+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+e-H2+Cl2===2HCl點燃Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3+20+4發生還原反應，被還原還原產物氧化劑氧化性化合價降低，得電子Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3+20+4發生氧化反應，被氧化氧化產物還原劑還原性化合價升高，失電子氧化劑：反應物中得到電子(元素化合價降低)的物質—被還原還原劑：反應物中失去電子(元素化合價升高)的物質—被氧化氧化產物：還原劑失去電子生成的產物—生成物。還原產物：氧化劑得到電子生成的物質—生成物。定義：

氧化劑

+還原劑

====還原產物+氧化產物化合價升高，失去e-，發生氧化反應，被氧化化合價降低，得到e-，發生還原反應，被還原口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑注意：氧化劑和還原劑均是指反應物質，不是某一種元素。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3+20+4判斷下列化學反應是否為氧化還原反應；若是，繼續判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑（2）MnO2＋4HCl（濃）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

+4

-1

+2

0+7-2

+6

+4

0√√√0-2

+1

0二、氧化還原反應得失電子的表示方法例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑1.標變價：正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化。0+1+30步驟：1.雙線橋法2.連線橋：一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發生化合價發生變化的同種元素。步驟：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+303.標出得失電子數，電子符號用“e-”來表示。

得失電子總數=

原子個數

×

每個原子得失電子數

失去

2×3e-得到

3×2e-注意檢查:反應中失去電子的總數等于得到電子的總數步驟：例如：2Al

＋

3H2SO4＝

Al2(SO4)3

＋

3H2↑0+1+30高溫1、請指出下列氧化還原反應中的氧化劑、還原劑,用雙線橋分析電子轉移的方向和數目。

3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2C2H4+3O2

2CO2+2H2O+2+30+4-20+4-2-2失3×2e-失2×6e-得2×3e-得6×2e-〖及時練習〗Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①標變價；②連單線（箭頭反應物中從失電子的元素指向得電子的元素原子，

箭頭表明電子轉移的方向）；③標電子（不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數目）。2.單線橋法二、氧化還原反應得失電子的表示方法2、指出下列反應中化合價發生變化的元素，并標出該反應中電子轉移的方向和數目。單線橋法：

〖及時練習〗Fe+CuSO4=FeSO4+CuMnO2＋4HCl（濃）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑2e-2e-△△

單線橋法雙線橋法箭頭方向

在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素

由反應物中變價元素指向生成物中同一元素標識只標轉移電子的數目要標出“得到”或“失去”及電子數目舉例

單線橋法與雙線橋法的區別“誰給誰”“誰變誰”小結：單線橋

把氯氣通入濃氨水中，發生下述反應：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（1）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的情況。（2）氧化劑是____，還原產物是_______，

氧化劑與還原劑的分子數之比____。3:2Cl2NH4Cl得6×e-失2×3e-0-3-10電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等

化合價升高總數=化合價降低總數質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變氧化還原反應配平標價態列升降配系數查守恒求倍數1.守恒原則：2.步驟：例:標價態列升降配系數查守恒求倍數

SO2+

Br2+

H2O=

HBr+

H2SO4

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

Na2SO3+

O2＝

Na2SO4一、一般氧化還原反應標價態列升降配系數查守恒求倍數212二、歧化反應

Cl2＋

NaOH==

NaCl＋

NaClO＋

H2O

S+

NaOH==

Na2S+

Na2SO3+

H2O3621312111同種元素，中間價態-----高價態+低價態四、部分氧化還原反應

Cu+

H2SO4(濃)==

CuSO4+

SO2↑+

H2O△12112三、歸中反應

KClO3+

HCl==

KCl+

Cl2↑

+

H2O

SO2+

H2S==

S+

H2O1232161331.高價態+低價態-----中間價態，只靠攏不交叉2.同種元素，相鄰價態間不發生氧化還原反應氧化還原反應的配平