永壽縣中學2024~2025學年度高二第一學期期中考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容：必修第一冊、必修第二冊、選擇性必修1第一章～第三章第三節。用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.生活中處處有化學。下列說法中不正確的是（）A.高純度的硅可用于制造計算機芯片B.棉織品和蠶絲織品可用灼燒法鑒別C.奧運火炬燃燒時化學能只轉化為熱能D.工業上常用電解熔融的方法冶煉金屬鎂2.對于任何一個化學反應平衡體系，采用以下措施，一定會使化學反應平衡移動的是（）A.加入一種反應物 B.升高溫度C.對平衡體系增加壓強 D.使用催化劑3.常溫常壓下，斷裂氣體分子中化學鍵所吸收的能量或形成氣體分子中化學鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數據：化學鍵鍵能414896436反應的反應熱，則的數值為（）A.389 B.395 C.295 D.4364.下表是人體內一些體液的正常范圍（在常溫條件下測試），下列有關說法正確的是（）體液尿液胃液血漿胰液pH4.7~8.40.9~1.57.35~7.457.5~8.0A.人體的尿液一定呈酸性B.人體的胃液能使紫色石蕊溶液變藍色C.試紙可用于血漿的測定D.人體的胰液一定呈堿性5.下列事實或操作與鹽類水解無關的是（）A.明礬凈水B.加熱蒸干并灼燒溶液，得到固體C.焊接時用溶液除銹D.銨態氮肥（含）不能與草木灰（含）混合使用6.下列有關敘述中正確的是（）A.難溶于水的電解質一定是弱電解質B.強電解質溶液導電能力一定比弱電解質溶液強C.易溶于水的電解質一定是強電解質D.強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的7.利用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.檢驗氨氣極易溶于水B.制取并干燥氨氣C.制取并收集二氧化氮D.蔗糖變黑體現了濃硫酸的吸水性8.室溫下，的強堿與的強酸溶液混合（忽略溶液混合時體積變化），所得混合液的，則強堿與強酸的體積比為（）A. B. C. D.9.下列說法中不正確的是（）A.將純水加熱的過程中，變大，變小B.保存溶液時，可加入少量稀硫酸抑制水解C.相同濃度的下列溶液中：①、②、③中由大到小的順序是②>①>③D.向氨水中加入少量水，減小，減小10.其他條件不變時，可逆反應中的生成物C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.達到平衡后，使用催化劑，C%將增大B.達到平衡后，若升高溫度，該化學平衡將向逆反應方向移動C.化學方程式中D.達到平衡后，增加反應物A的量，有利于化學平衡向正反應方向移動11.磺酰氯是一種無色液體，遇水蒸氣會發生反應生成兩種強酸。實驗室中利用反應：制備磺酰氯，已知該反應在低溫下能夠自發進行。下列說法正確的是（）A.該反應的，制備過程中溫度不能太高B.該反應低溫下能夠自發進行的原因是熵增C.增大投料比，有利于轉化率的提高D.遇水蒸氣會生成和12.已知草酸的電離平衡常數為，，下列有關常溫下溶液的說法正確的是（）A.溶液中陽離子的總數為B.稀釋后溶液的減小C.溶液中微粒濃度大小關系為D.滴加溶液后，溶液顯酸性13.二氧化碳甲烷化的研究對緩解能源危機意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應機理如圖所示（與作用生成和）。下列說法正確的是（）A.催化劑在反應中參加了反應，降低了活化能，提高了平衡產率B.在反應中為催化劑C.若是反應的決速步，則該步的化學反應速率最快D.圖示過程的總反應式可表示為14.常溫下，某弱酸溶液中主要成分的分布分數[如的分布分數表示為]隨的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.當該溶液的大于5.0時，有B.若向的溶液中加入等濃度等體積的溶液，則有C.的水解常數D.該酸的電離平衡常數二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）溶液中的化學反應大多是離子反應。回答下列問題：（1）已知常溫下次氯酸的電離平衡常數為，該溫度下次氯酸溶液的為_____。（）（2）25℃時，的電離常數，則該溫度下水解反應的平衡常數_____，若向溶液中加入少量的，則溶液中將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）鹽堿地（含較多、）不利于植物生長，試用化學方程式表示鹽堿地產生堿性的原因：_____；農業上用石膏降低其堿性的反應原理：_____（用化學方程式表示）。（4）向稀的溶液中加入適量固體，其水解平衡向_____（填“左”或“右”）移動，溶液酸性_____（填“增強”或“減弱”），的水解率_____（填“增大”或“減小”）。16.（14分）已知A主要用于植物生長調節劑，在一定條件下，A能發生下圖所示的轉化關系。回答下列問題：（1）B和D中官能團的名稱分別是_____；（2）的反應類型是_____；（3）寫出的反應方程式_____；（4）F的同分異構體結構簡式為_____；（5）已知G是A的同系物，相對分子質量比A大14，請寫出由G生成聚合物的反應方程式__________（6）下圖是實驗室制備E的裝置示意圖：①寫出E的結構簡式_____；②上圖中，右側試管中物質的作用是__________；③30gB和30gD反應，如果實際產率為60%，則可得到的E的質量是_____。17.（15分）每100g鮮榨橙汁中含有大約的維生素C（化學式）。某學習小組欲用碘量法測定市售橙汁飲料中維生素C的含量，反應方程式為（未配平），其實驗步驟及相關數據如下：步驟1：移取飲料樣品（設密度為）于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入的碘標準溶液，進行滴定。步驟3：滴定至終點，讀取并記錄相關數據，重復三次實驗，實驗數據如下表所示。第一次第二次第三次滴定前讀數/mL0.000.441.33滴定后讀數/mL30.0130.4431.32回答下列問題：（1）實驗中盛裝碘標準溶液應選擇_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管。（2）配制碘標準溶液的主要操作步驟：計算稱量溶解_____洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→_____搖勻將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。（3）右圖表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面處的讀數是，則滴定管中液體的體積_____（填字母）。a.是b.一定大于c.是d.一定大于（4）判斷達到滴定終點的現象是_____。（5）實驗中下列操作可能會導致測定結果偏低的是_____（填字母）。a.滴定時錐形瓶中有液體濺出b.滴定結束時俯視讀數c.滴定前未用碘標準溶液潤洗滴定管d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失（6）計算得該飲料樣品中維生素C的含量為_____（結果保留兩位小數），該含量_____（填“高于”或“低于”）鮮榨橙汁。18.（15分）是造成大氣污染的主要物質，工業上脫硝有多種方法。利用碳還原的反應為。回答下列問題：（1）該反應在常溫下可以自發進行，則反應的_____（填“＞”“＜”或“=”）0。（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中隨時間（s）的變化如下表所示。（已知：三個容器的反應溫度分別為℃、℃、℃）時間10s30s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，該反應的平衡常數_____，丙容器的反應溫度_____（填“＞”“＜”或“=”）400。（3）已知：。相同條件下，在2L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生的量隨時間的變化關系如圖所示。①在催化劑A的作用下的_____。②該反應活化能、、由小到大的順序是_____，理由是________。③下列說法不正確的是_____（填字母）。a.使用催化劑A達平衡時，值更大b.升高溫度可使容器內氣體顏色變淺c.單位時間內形成鍵與鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡d.若在恒容絕熱的密閉容器中