天津市部分區2023～2024學年度第一學期期末練習高三化學注意：本學期期末練習使用答題卡機讀。所有題目按要求填涂或填寫在規定位置上，不要超出答題范圍！以下數據可供解題時參考。相對原子質量：H19C12NOCa40第Ⅰ卷注意事項：1再選涂其他答案標號。2．本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．下列食品添加劑屬于無機物的是（A．味精B．食鹽2．下列說法錯誤的是（C．維生素CD．葡萄糖酸內酯A．液氨汽化時吸收大量的熱，工業上可用作制冷劑B．鐵強化醬油中的Fe2可預防缺鐵性貧血C．工業上用焦炭和石英砂制備粗硅D．工業上用Na2O和水反應制備NaOH3．下列化合物中同時含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的是（A．MgCl2B．C．NH4NO3D．H2O24．下列離子方程式正確的是（A．Cl2制備84消毒液：Cl22OHClClOH2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：C．將稀硫酸滴入OH2HCaCO3Ca2CO2H2O溶液中：HOHH2O2通電D．電解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl25．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（A．CaO2中所含離子總數為3NAB．標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數為0.5NAC．OH所含電子的數目為NA溶液中所含Na的數目為0.2NA1D．LNa2CO36．下列化學用語的表達正確的是（A．H2的共價鍵的電子云圖形：B．基團“NCO”的電子式為：N∷C∷OC．NH3的VSEPR模型：D．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：7．濃度均為L的NaClO、NaOH、SO三種溶液，僅用一種試劑就可以鑒別出來的是1243（A．滴加C．滴加L1鹽酸溶液B．滴加酚酞試劑LNa2CO31溶液D．滴加飽和NaHCO3溶液8．的波恩哈（Bom-Haber出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是（A．Cl的第一電子親和能為348.3kJB．Na的第一電離能為603.4kJC．Cl—Cl鍵的鍵能為119.6kJNaClsH785.6kJD．Cl9．常溫下HCO的電離常數K5.6102，K1.5104。下列說法錯誤的是（224a1a2A．對HCO溶液升溫，溶液的pH變小22441CO溶液中：cCO2cOcHCO1B．L2242424224cO2C．向HCO溶液中加入少量NaOH固體，則變大224cHCO4221NaHC2O4溶液呈堿性D．10．下列裝置或操作能達到目的的是（A．排出酸式滴B溶液中C．制備無水MgCl2D．灼燒海帶定管中的氣泡11化物發生反應生成離子化合物。下列說法錯誤的是（分離出晶體甲戊乙丙丁已A．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁＞已B．原子半徑：戊＞丙＞丁C．第一電離能：I（乙）＞I（丙）＞I（甲）111D．最簡單氫化物的沸點：丙＞甲12．一定條件下，向容積均為2L的兩個恒溫密閉容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發生反應：H41kJ，達平衡后獲得數據如下表。下列說法錯誤的COgHOgCOgHg222是（起始時各物質的物質的量/mol達到平衡的達到平衡時體系能容器編號H2OCO2H20時間/min量的變化CO11放出32.8kJ①②4800熱量t2放出QkJ熱量20A．①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％C．達到平衡的時間：①＞②B．平衡時cCO：①＝②D．反應②中，Q65.6第Ⅱ卷（本卷共4題，共64分）1314分）含硅和硫元素的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：（1）Si原子與H原子結合時，SiSi______H（填“＞“＜”或“＝SiH4分子的空間結構名稱為__________。（2）NH和SiH中心原子雜化類型相同，NH中心N原子上有一對孤對電子，SiH中心Si原子上無孤電3434子對，孤對電子與成鍵電子之間的斥力__________（填“強于”或“弱于）成鍵電子與成鍵電子之間的斥力，故NH中H—N—H的鍵角______（填“＞“＜”或“＝）SiH中H—Si—H的鍵角。34（3）利用SiH與CH反應可制得碳化硅晶體，晶胞結構如圖，硅原子位于立方體的頂點和面心，碳原子位44于立方體的內部。①熱穩定性：SiH______CH（填“＞“＜”或“＝44②SiC的晶體類型是__________。③測定晶體結構最常用的方法是__________a．質譜法b．X射線行射c．核磁共振氫譜d．紅外光譜2O32可看作是SO中的一個O原子被S原子取代的產物。SO作為配體可提供2423（4）已知硫代硫酸根23孤電子對與形成SO。322①SO4中硫原子的雜化類型是__________。②SO2中的S原子，能做配位原子的是__________23a．中心S原子b．端基S原子d．無法確定c．兩個S原子均可1418分）某小組同學探究Fe3的相關性質。實驗Ⅰ：探究對FeSCN3平衡體系的影響。33SCN1FeCl3溶液和1KSCN將已用稀鹽酸酸化的L紅色溶液X。FeCl4334Cl已知：ⅰ．與能發生絡合反應：ⅱ．忽略FeCl4對顏色的影響。（1）本實驗配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯、量簡、玻璃棒、容量瓶外，還需要的儀器是__________，用稀鹽酸酸化FeCl3溶液的目的是__________。（2）FeCl3用途十分廣泛，請寫出其中的一種用途__________。（3）分別取溶液X放入試管中，進行如下實驗。①若試管注入蒸餾水后溶液顏色變淺，可能原因是稀釋的過程中，FeSCN3平衡向33SCN______（填“正”或“逆）反應方向移動，還可能是__________導致顏色變淺。②若向試管中注入5滴4molL1KCl溶液后，溶液顏色變淺，其原因是__________。③若向試管中分別注入0.04mol1KCl溶液或0.04mol1NH4Cl溶液后，顏色變淺程度不同，可能是__________3實驗Ⅱ：探究SO與Cu的反應，進行如圖實驗：24（1）寫出Fe3與Cu粉反應的離子方程式__________。（2）為了探究實驗中生成白色沉淀的原因，繼續如下實驗。已知：①CuSCN是難溶于水的白色固體②SCN的化學性質與I相似2Cu24I2CuII2③1FeSO4溶液，向其中滴加3滴1KSCN溶液，無明顯現象。步驟1：取4mL0.2molL步驟24mL__________1CuSO43滴1KSCN寫出Cu2與SCN反應的離子方程式__________。158分）銅是人類最早使用的金屬，在生產生活中有著重要的應用。一種利用黃銅礦（主要成分為，含少量Fe的氧化物、SiO、Au等）為原料制備納米Cu的工藝流程如圖。22回答下列問題：（1）溶浸前，為加快反應速率，提高溶浸率，要將黃銅礦進行__________處理。（2）溶浸后，濾渣的主要成分為Au、S和__________（3）寫出雙氧水氧化Fe2的離子方程式__________。（4）氨化時當pH3時，判斷Fe3是否沉淀完全__________（填“是”或“否810）3（已知常溫下K2（5）保持其他條件相同，分別測得納米Cu的產率隨cNHHO和pH變化的曲線如圖。2421生產納米Cu的適宜條件是cNHHO__________L，pH__________PH過大，納米Cu的24產率反而下降的原因可能是__________。（6）①銅和氧形成的一種離子化合物的晶體結構如圖，則銅離子的電荷數為__________。②高溫下穩定性CuCu2，其原因__________。1614分）根據所學知識，完成下列問題。（1）已知gOggH196kJ，500℃時將SO和O裝入一22322體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘1時達到平衡，如圖所示：請回答下列問題：①用SO2表示2分鐘內該反應的平均反應速率為__________的K值為__________。Lmin1500℃時該反應的平衡常數1②上圖表示該反應在t時刻達到平衡后，tt時刻發生改變的條122件可能是__________（2-化學耦合分解硫化氫的研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。電