第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離第一章第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)完成物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論；2.通過(guò)微觀探析物質(zhì)導(dǎo)電的根本原因，認(rèn)識(shí)電離、電解質(zhì)的基本概念；3.通過(guò)設(shè)問(wèn)和思考交流，多角度，深度剖析、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)概念；4.通過(guò)電離方程式的書寫表達(dá)，認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離；創(chuàng)設(shè)情景當(dāng)你走進(jìn)便利店，走到琳瑯滿目的飲料區(qū)時(shí)，可曾注意過(guò)一類飲料——“電解質(zhì)飲料”？

日常生活中，特別是炎熱的夏天以及大量的體力活動(dòng)過(guò)后，人體的水分及電解質(zhì)會(huì)隨汗液排出體外，造成人體缺水與電解質(zhì)不平衡。如果單純攝入大量的水分而沒(méi)有補(bǔ)充電解質(zhì)的話，那么電解質(zhì)的濃度就會(huì)低于身體的正常水平，會(huì)引起水中毒。許多運(yùn)動(dòng)飲料通過(guò)補(bǔ)充與人體相當(dāng)?shù)碾娊庖簛?lái)避免水中毒?；顒?dòng)一：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性及其原因【實(shí)驗(yàn)1-2】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性

NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液蒸餾水熔融NaCl燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮燈泡變亮燈泡不亮燈泡不亮不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電教材P14導(dǎo)電能力非常微弱燈泡變亮導(dǎo)電活動(dòng)一：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性及其原因【實(shí)驗(yàn)1-2】熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達(dá)到熔點(diǎn)變成液態(tài)物質(zhì)?；顒?dòng)一：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性及其原因【問(wèn)題1】觀察NaCl溶液、蔗糖溶液、熔融氯化鈉的微觀視頻，分析物質(zhì)是否導(dǎo)電的原因？金屬導(dǎo)電——有自由移

動(dòng)的電子類比NaCl溶液導(dǎo)電——有自由移動(dòng)的離子【結(jié)論1】氯化鈉固體在水分子作用下，將解離成自由移動(dòng)的離子?！驹颉空崽欠肿釉谒肿拥淖饔孟拢瑳](méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子?！窘Y(jié)論2】當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，將解離成自由移動(dòng)的離子。熔融氯化鈉蔗糖溶液氯化鈉溶液活動(dòng)一：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性及其原因【閱讀教材】圖1-11：NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖。活動(dòng)一：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性及其原因【概念學(xué)習(xí)】電離：能夠在溶于水（水溶液）或受熱熔化（熔融狀態(tài)）條件下，解離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。【思考】導(dǎo)電是不是電離的必要條件？先電離再導(dǎo)電【閱讀教材】p17《方法導(dǎo)引——模型》有些化學(xué)概念需要了解概念的發(fā)展歷史，不能一味的“顧名思義”。活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)電解質(zhì)【問(wèn)題2】閱讀教材P15第一段，勾畫電解質(zhì)的概念。

電解質(zhì)酸：堿：鹽：活潑金屬氧化物：水：H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHNH3·H2ONaClCaCO3Al2O3Fe(OH)32.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)【分類】非金屬氧化物：CO2SO2大部分有機(jī)物：蔗糖酒精NH3【方法指導(dǎo)】如何判斷電解質(zhì)（非電解質(zhì)）？

化合物①定義（導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)）②判斷純凈物→判斷化合物→判斷物質(zhì)類別1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

單質(zhì)純凈物

混合物物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)電解質(zhì)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥稀鹽酸⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)屬于電解質(zhì)的是____________。(2)屬于非電解質(zhì)的是______。(3)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__________。①③⑦⑨⑩⑤⑧【評(píng)價(jià)訓(xùn)練1】②④⑥⑨【歸納總結(jié)】能導(dǎo)電的物質(zhì)①金屬、石墨等②電解質(zhì)熔融或溶液狀態(tài)活動(dòng)二：認(rèn)識(shí)電解質(zhì)【小組討論】辨析電解質(zhì)相關(guān)概念。小組討論并展示（3min）（1）SO2的水溶液能導(dǎo)電。SO2為什么是非電解質(zhì)？（2）

BaSO4難溶于水，BaSO4為什么是電解質(zhì)嗎？CO2、SO3、NH3都是非電解質(zhì)。其對(duì)應(yīng)的水化物H2CO3、H2SO4、NH3﹒H2O是電解質(zhì)。難溶于水的化合物在熔融狀態(tài)是能夠?qū)щ姷?。注意：電解質(zhì)判斷與物質(zhì)溶解度無(wú)關(guān)活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離【概念學(xué)習(xí)】1.電離方程式：表示化合物電離過(guò)程的式子。【問(wèn)題3】觀察下列物質(zhì)的電離方程式，嘗試寫出表格中兩組物質(zhì)的電離方程式。第一組第二組

NaOH

KCl

Ca(OH)2

Fe2(SO4)3Ba(OH)2

NH4NO3

HCl=H++Cl-HNO3=

H+

+

NO3-

H2SO4=2H+

+

SO42-學(xué)生獨(dú)立完成并展示（3min）【思考】分析酸、堿、鹽的電離方程式，找一找同類型物質(zhì)在電離結(jié)果上有什么共同點(diǎn)。嘗試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子的化合物活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離【評(píng)價(jià)訓(xùn)練2】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為__________________________。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為____________________________。(3)下列說(shuō)法中正確的是_