限時集訓（二）一定物質的量濃度溶液的配制和相關計算

（限時：60分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）

1.下列敘述正確的是（）

A.含ImoJ溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等

B.配制1mol/LNaCI溶液1L,其方法是：將58.5gNaCl溶于1L水中即可

C.體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數一定相同

D.1L05mol/LCaCl2溶液中，Ca?+與C「的物質的量濃度都是0.5moVL

-1-1

2.將15mL2mol-LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5molLMC1?鹽溶液中，恰好將溶液中的

M"離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCI”中n值是（）

A.4B.3

C.2D.1

3.VLFezlSOM溶液中含有agSOf,取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+

的物質的量濃度為（）

a125a

A?576Vmol/L^"36Vmo"L

C250a…-125a…

C.36Vmol/LD.48Vmol/L

4.血糖濃度（血液中葡萄糖的含量）是人體的重要生理指標，其值常以兩種計量單位表示，即mmoI/L

和mg/dL（lL=10dL）。以mmol/L表示時，人的血糖值在3?61?6.11mmol/L之間為正常，下列血糖濃度

屬于正常值的是（）

A.2.88mmol/LB.0.008mol/L

C.95mg/dLD.52mg/dL

5.（2020?江西新余一模）某溶液中僅含有Na+、Mg2+.SO/、四種離子，其物質的量濃度比為Na

+：Mg2+：cr=3：5：5,若Na+濃度為3mol/L,則SO7的濃度為（）

A.2mol/LB.3mol/L

C.4mol/LD.8moi/L

6.下列說法或計算正確的是（）

A.采用加熱蒸發溶劑的方法可以使濃度為4mol/L的鹽酸溶液的濃度變為8mol/L

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的質量分數是10%

C.將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應，所得溶液的質量分數為4.0%

D.已知某溫度下NO3的溶解度是31.6g,該溫度下將20gNO3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶

液的質量分數是28.6%

7.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cnZ,其中鎂離子的質量分數為5.1%,該溶液中氯離子的物質的量

濃度為（）

A.0.5mol/LB.2mol/L

C.2.5mol/LD.5mol/L

8.下列配制的溶液濃度偏高的是（）

A.配制鹽酸溶液時，用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線

B.配制鹽酸溶液時，定容時仰視容量瓶刻度線

C.稱量4.0gNaOH配制().1mol/LNaOH溶液1000mL時”祛碼錯放在左盤

D.NaOH溶解未經冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

9.t°C時，將agNH3完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為pg/cm^pvl),溶質

的質量分數為w,且其中n(NH；)為bmol。下列敘述中錯誤的是()

A.溶液中c(OH)=---------f~~—mol/L

B.溶質的物質的量濃度。=聘吃mol/L

C.溶質的質量分數w=-^—X100%

pv-a

D.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質的質量分數小于0.5w

10.某同學用NaHCOj和HCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數據(鹽酸的物質的量濃度相

等)如表所示

鹽酸/mL505050

固體混合物質量/g9.215.727.6

標準狀況下CO2體積/L2.243.363.36

下列說法不正確的是()

A.鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L

B.根據表中數據能計算出混合物中NaHCCh的質量分數

C.加入9.2g固體混合物時鹽酸過量

D.15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應

二、非選擇題(本題包括3小題”共40分)

H.(12分)標準狀況下，H.2LHC1溶于水形成500mL溶液。

(1)所得鹽酸的物質的量濃度為o

⑵向其中加入gNaOH才能中和完全。

(3)若不考慮加入NaOH對體積造成的影響，所得NaCl的物質的量濃度為。

(4)再向其中加入mL密度為1.7g/cm3,質量分數為25%的AgNCh溶液可使C「完全沉淀。

12.(14分)實驗室需要配制0.5()mol/LNaCl溶液48()mL,現使用NaCl固體配制，按下列操作步驟

填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0/g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、、

以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體g.

⑶稱量。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:

I

12345

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

⑸轉移、洗滌。在轉移時應使用引流，需要洗滌燒杯2?3次是為了

(6)定容、搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃

度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(填“偏高”、“偏

低”或“無影響”)o

13.(14分)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cn?來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸鉉

[(NHQ2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2c2。4)，再

用酸性MnOq溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液

樣品中Ca2+的濃度。

【配制酸性MnO』標準溶液】如圖是配制50mL酸性MnO』標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有(填序號)。

(2)其中確定5()mL溶液體積的容器是(填名稱)。

(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將

(填“偏大”或“偏小”)?

【測定血液樣品中Ca?+的濃度】抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L

酸性MnCh溶液滴定，使草酸轉化成CO?逸出，這時共消耗12.00mL酸性MnO4溶液。

(4)已知草酸跟酸性MnO4溶液反應的離子方程式為：

+x+

2MnO；+5H2Cr2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O

則式中的x=0o

(5)滴定時，根據現象,即可確定反應達到終點。

(6)經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為mg/cm\

答案

限時集訓(二)一定物質的量濃度溶液的配制和相關計算

1.C2.B3.A4.C5.C

6.選B解決本題的關鍵是把握物質的量濃度、質量分數、溶解度的含義，結合物質的性質尤其是

特性，綜合分析。因為HC1比水更容易揮發，所以加熱蒸發，濃度更低，A項錯誤；w=狀X1QQ%

=10%,B項正確；鈉與水反應，溶質變為了4.0gNaOH,由于生成了氫氣，使溶液總質量小于100g,

則溶液的質量分數應大于4.0%,C項錯誤;根據NO3的溶解度,50g水最多溶解15.8gNO3,所以20gNO3

沒有溶解完全，得到的是飽和溶液，卬=著裝X100%=24.0%,D項錯誤。

131.0g

7.D8.D

++

9.選A根據NHyEO。NHt+OH->H2OH+OH-,n(OH-)=n(NH4)+n(H),貝!Jc(OH

bmol+c(H+)XVX10-3L1000b+c(H+)V…,?~n(NH)

)=VXI。-'L=y"—mol/L,A項正確；溶質的物質的量濃度c=y^10-33I=

ag

-3=w=3X10<，%=X100%,

VXH)L17Vmol/L,B項正確;溶質的質量分數pg/cmXVmLpV

C項錯誤；由于氨水的密度p小于1,故上述溶液與等體積的水混合后，所得溶液中溶質的質量分數

小于0.5w,D項正確。

10.選DA項，由表中數據可知，計算鹽酸濃度時需選擇鹽酸不足量的數據，如隨著固體混合物質

+

量增加，產生標準狀況下二氧化碳氣體的體積不再增加，表明鹽酸已反應完全，H+HCO?=H2O+

3.36L

CO2t,C(HC1)=2：：熏2=30mol/L,正確；B項，根據表中第一組數據固體混合物的總質量及產生

標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCCh的質量分數，正確；C項，由于固體混合物的質量

從9.2g增加到15.7g,產生標準狀況下二氧化碳氣體的體積也在增加，故加入9.2g固體混合物時鹽酸過

量，正確；D項，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生標準狀況下3.36L二氧化碳所需固體質量

為爵=費，解得m=13.8g,此時鹽酸恰好完全反應，故不正確。

11.(1)1moI/L(2)20(3)1mol/L(4)200

12.(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6

(3)①I__34國②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質全部轉移到容量

瓶中(8)偏低

13.解析：(1)量筒不能用于溶解固體，視線應該與凹液面的最低點相平讀數，所以②⑤操作錯誤；(2)

配制50mL一定物質的量濃度的酸性MnC>4標準溶液需要50mL的容量瓶；(3)仰視定容時，所加的水超

過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗體積大，所以會使實驗結果偏大。(4)?⑹血樣處理

過程中發生反應的離子方程式依次是：①Ca2++C2OT=CaC2()4I;②CaC2()4+2H+=Ca2++H2c2O4;

+x+2+

(3)2MnOl+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,由此可得如下關系式：5Ca~5CaC2O4~

5H2c2O4?2MnO］，所以n(Ca2+)=|n(MnO7)=1x0.01200LX0.020mol/L=6.0XIO-4mol,血液樣品中

，+40e/molX6.0X104mol,,,_,___

Ca~的濃度=70(UIrm-'=1.2X10'g/cm'=1.2mg/cin',對于反應③根據電荷守怛，2X(一

NU.UUcm

l)+6X(+l)=2X(+x),所以x=2?草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴酸性MnO4

溶液，溶液恰好由無色變為紫紅色。

答案：（1）②⑤⑵50mL容量瓶（3）偏大（4）2

（5）溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色

（6）1.2高考模擬理綜試卷化學試題及答案

可能用的相對原子質量：H-10-16Mg-24CI-35.5Fe-56

第I卷（選擇題共42分）

一.選擇題：14X3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列說法正確的是（）

A.自然界中含有大量的游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片

B.Si,P、S、Cl相應的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

C.工業上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物制得該三種金屬單質

D.金屬鋁、鐵、銅都有很強的抗氧化、抗腐蝕性能

2.下列實驗方法正確的是（）

A.欲制備Fe（OHL膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長時間煮沸

B.加入適量NaOH溶液后過濾，以除去CI溶液中少量的MgC%

C.測定溶液pH,用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較

D.滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化

3.我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土

壤中吸附著數百萬噸的'He,每百噸3曲核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地

球上，氮元素主要以'He的形式存在。下列說法正確的是（）

①'He、的化學性質基本相同②3He、￥e具有相同的中子數

③Ne核聚變是化學變化④3He液化是物理變化

A.①②B.①?C.②③D.③④

4.設NA為阿佛加德羅常數，則下列敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，48gO3氣體含有以個。3分子

B.標準狀況下，含4moiHCI的濃鹽酸與足量MnCh反應可生成22.4LCh

2

C.1L0.5moi?「1^283溶液中含有0.5NA個CO3'

D.標準狀況下，33.6LH2。含有1.5NA個出0分子

5.下列各條件下一定能共存的離子組是（）

A.某無色溶液中:NH4\Na\Cl\Mn04'

2

B.由水電離出的aH+aixlO-UmoHji的溶液中：Na\\SO4\HCO3'

C.在C（H+）=1X1O”13moM的溶液中:Na\AIO2\SO，、NO；

D.在FeSCU的溶液中：:Na\Cl\N03

6.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鋁與燒堿溶液反應：AI+2OH=AIO2+H2t

B.碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca"+CO2個+”。

2

C.少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：C02+20H-=CO3+H20

3++

D.氯化鐵溶液呈酸性：Fe+3H2O=Fe（OH）3+3H

7.24mL0.05mol/L的NazSC^溶液恰好與20mL0.02mol/L的溶液恰好完全反應，則在還原產物中鋁

元素的化合價是()

A.+6B.+3C.+2D.0

8.Q、W、、Y、是原子序數依次增大的短周期元素,、Y是金屬元素，焰色呈黃色。五種元素核電荷數之

和為54,最外層電子數之和為20。W、最外層電子數相同，的核電荷數是W的2倍。工業上一般通

過電解氧化物法獲得Y單質。則下列說法不正確的()

A.原子半徑：>Y>Q>W

B.Q和W可形成原子個數比為11和21的常見化合物

C.Q和所形成的分子空間構型為直線形

D.、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

9.某氯化鎂溶液的密度為L2g/err/,其中鎂離子的質量分數為5.0%,300mL該溶液中C「的物質的

量等于()

A.0.37molB.0.63molC.0.75molD.1.5mol

10.常溫下，0.1mol?「1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH),下列關系中一定正確的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(HB)+2c()B.c(H+)?c(OH)=1014

C.c(Na+)=c()+c(HB)D.溶液的pH=l

11.歷史上最早應用的染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的()

A.靛藍由C.H、0、N四種元素組成

B.它的分子式是G6H10N2O2

C.該物質是高分子化合物

D.它是不飽和的有機物

12.甲醇燃料電池結構示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經

內電路到達另一電極后與氧氣反應，電池總反應為：2cH3OH+3O2=2CO2+4HZO。下列說法不正確的是

()

A.右電極為電池正極，左電極為電池負極

B.a處通入空氣，b處通入甲醇

負極反應式為：-+

C.CH3OH+H2O-6e=CO2+6H

正極反應式為：+-

D.O2+4H+4e=2H2O

13.在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入amolNO?，發生如下反應：

達平衡后再向容器中充入再次達到平衡后，與原平衡比

2NO2(g)--------N2O4(g)；AH<OoamolNC%

較，下列敘述不正碗的是()

A.平均相對分子質量增大B.NO2的轉化率提高

C.NO2的質量分數增大D.反應放出的總熱量大于原來的2倍

14.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ；1mol0=0鍵完全斷裂吸收熱量496kJ,水蒸氣中

1molH—。鍵形成放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂吸收熱量()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

第II卷(非選擇題共58分)

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15題-第18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第

19題-第20題為選考題，考生根據要求選答其中一題。

15.（12分）⑴已知2s。2值）+。2值）2SO3（g）;AH=-196kJ/moL,某密閉容器中通入4moiSO?和3moiO?

參加反應，測知放出熱量為313.6U,則SO2的轉化率為?

⑵氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：nsioz+nc

+口心高溫-中3心+匚|8

①配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）:

②平衡常數表達式為=;增大壓強，則上述平衡一向移動（填"正"或"逆，

③已知上述反應AH<0；升高溫度，其平衡常數值________（填"增大"、"減小"或"不變"卜

④若CO生成速率v（CO）=18mol/（L-min）,則M消耗速率v（N2）=mol/（L-min）o

16.（10分）實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，io（rc左右升華。

下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產品收集裝置則不同，分別如（i）（II）所

示。試回答：

⑵D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：

（3）D中反應的化學方程式為：_____________________________________________________

⑷裝置（I）的主要缺點是：_________________________________________________________

⑸裝置（n）的主要缺點：。

17.（12分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧

血。下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+33%—36%,不溶于水但能溶于人

體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe“并探究Vc的作用：

畫面處啊聆ML展畫KSCZ漕穆啜幻副面航熏生.摩他斗|整圉

⑴加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是、Fe3++SCN=[Fe（SCN）產。

⑵加入SCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的可能原因o

A.藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在

B.在制藥過程中生成少量三價鐵C.藥品儲存過程中有少量三價鐵生成

⑶向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有性。

2++

（二）乙同學采用酸性高鎰酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe+8H+MnO4=

3+2+

5Fe+2Mn+4H2O。準確稱量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑2,配成1000mL溶液，取出20.00mL,

-1

用0.0200molLMnO4溶液滴定，用去MnCX,溶液12.00mL.

⑷該實驗中的試劑2與甲同學設計實驗中的試劑1都可以是（填編號）。

A.蒸儲水B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸

⑸本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號）。

n?r二

⑹經計算該藥品中鐵元素的百分含量為。

18.（9分）⑴恒溫下，向pH=6的蒸饋水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸儲水稀釋到1L,所得溶液

的pH=o

⑵向pH=6的蒸儲水和c（H+）=10-6moM_T的稀鹽酸中分別投入大小、質量相同的金屬鈉，反應剛開始時，

產生出的速率前者與后者相比是（填選項序號）。

A、一樣快B、前者快C、后者快D、無法比較

⑶用惰性電極電解NaCI與NaHCOs混合液，測得溶液pH變化如圖所示。

①在0分匕時間內，兩個電極上的電極反應式為：

陽極;陰極.

②用離子方程式表明01匕時間內，溶液pH升高比較緩慢的原因：o

19.［化學一選修3：物質結構與性質，15分］氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起

始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN,如下圖所示，請回答下列問題：

⑴基態B原子的電子排布圖為;B和N相比，電負性較大的是,BN中B元

素的化合價為;

⑵由B2O3制備BN的化學方程式是;

⑶在BF3分子中，F-B-F的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為,BF3和過量NaF作用

可生成NaBF4,BF4,的立體結構為;

⑷在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的作用力為,層間的作用

力為o

20.［化學一選修5：有機化學基礎，15分］有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的分子

量相等，可用以下方法合成：（合成有機物E、F的流程），請寫出:

⑵反應③的化學方程式：?

反應④的化學方程式：.

⑶E和F的相互關系屬?

A.同系物B.同分異構體C.同一物質D.同一類物質

⑷寫出E的一種苯環對位上具有不對稱結構的二元酯同分異構體的結構簡式

可能用的相對原子質量：H-10-16Mg-24CI-35.5Fe-56

第I卷（選擇題共42分）

一.選擇題：14X3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

題號1234567

答案BDBADDB

題號891011121314

答案BDBCBCC

B第H卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：包括必考題和選考題。第15題-第18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19題-

第20題為選考題，考生根據要求選答其中一題。

15.（12分）⑴SO2的轉化率為80%o

⑵①配平：巨］SK）2+固。+WN2?'溫~|T］si3N4+叵］CO

②=;平衡逆向移動（填"正"或"逆"）:

③平衡常數值減小（填"增大"、"減小"或"不變"卜

④v（N2）=6mol/（Lmin）o

16.（10分）⑴離子方程式為：MnO2+4H++2C「2Mn.+Cl?t+2出0_____________.

⑵采取的方法是：將A中液體注入B中并加熱至D中充滿黃綠色氣體時開始加熱D。

（3）D中反應的化學方程式為：2Fe+3a2皂2FeCk___________________________.

⑷裝置（I）的主要缺點是：導管易被堵塞；尾氣排入空氣會造成污染.

⑸裝置（II）的主要缺點:收集到的產品易被潮解_________________________________,

17.（12分）⑴離子反應方程式是2Fe?++Cl?=2Fe3++2C「。

⑵原因___________C_________。⑶說明Vc有還原性。

（4）可以是C（填編號）。（5）正確的是A（填編號）。

⑹百分含量為33.6%?

18.（9分）⑴DH=11。⑵相比是B（填選項序號）。

⑶①陽極2C「-2e.=Cbt;陰極2H*+26一=電（（或2H及+2e-=出t+20H）。

②離子方程式表明的原因：OH+HCC）3=g+COj______________。

*選考題：選答其中一題，若都作答，將按第19題批改。

19.［化學一一選修3：物質結構與性質，15分］

⑴電子排布圖為:電負性較大的是N,化合價為+3；

⑵化學方程式是___________Bz5+2NH3虛退2BN+3電0_____________;

(3)犍角是120°,雜化軌道類型為SP2,立體結構為正四面體型；

⑷作用力為共價鍵(或極性鍵)，層間的作用力為分子間作用力。

20.［化學一選修5：有機化學基礎，15分］

(1)反應①的條件光照，反應②的類型水解(或取代)

⑵反應③的化學方程式：_______________________________________________________

反應④的化學方程式：_______________________________________________________

(3)相互關系屬B、D。

⑷同分異構體的結構簡式」

高考模擬理綜試卷化學試題及答案

可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64

6.入冬以來，霧霾天氣已經嚴重影響了我國多數人的正常出行和生活節奏。為改善空氣質量而啟動的“藍

天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是

A,加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

B.推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO?污染

C.研制新型高效可充電電池，發展純電動汽車

D.開發利用綠色能源(例如太陽能)替代化石燃料

7.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還

原劑等。下列反應與Brz+SO2+2H2O：^H2so4+2HBr相比較，水的作用不相同的是()

A.2Na2O2+2H2O=^=4NaOH+O2f

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.2F2+2H2O^=4HF+O2

D.C12+H2O^=HC1+HC1O

8.NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A.22.4LCk中含有NA個CL分子

B.標準狀況下，22.4LCCL中含有的CCL分子數為g

C.J.OL濃度為18moi?匚加2s0,溶液與足量的銅片加熱條件下反應，被還原的H￡0,的分子數為9NA

D.一定條件下，2.3gNa完全與G反應生成3.68產物時失去的電子數為0.12

9.短周期元素W、、Y和的原子序數依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，原子的最外層

電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，原子的最外層電子數是其電子

層數的2倍。下列說法正確的是()

A.由金屬W制備的高效電池可用NH4C1溶液作電解質

B.元素與氫,形成的原子個數比為1:1的化合物只有兩種

C.元素Y、的最高價氧化物對應水化物之間可以發生反應

D.元素、形成的化合物為離子化合物

10.關于下列圖示的說法中，正確的是

A.圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③表示可逆反應CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)的AH大于0

D.圖④裝置可以用來除去SO?中的HCI

11.下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()

A.在O.lmoMTiNaHCCh溶液中：

+2-

c(Na)>c(HCO3-)>c(CO3)>c(H2CO3)

B.在O.lmo卜L-iNa2cO3溶液中：

-+

c(OH)—c(H)=c(HCO4")+2C(H2CO3)

C.向0.2mol?L-iNaHCC>3溶液中加入等體積0.1mol-L-iNaOH溶液:

2--+

c(CO3)>c(HCCV)>c(OH)>c(H)

D.常溫下，pH=7的CFhCOONa和CH3COOH混合溶液：

++-

c(Na)+c(CH3COO")=C(H)+C(OH)

12.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②④

A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO,溶液

B.裝置②的總反應是：Cu+2Fe"=Cu"+2Fe"

C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

元素有關信息

A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物

B地殼中含量最多的元素

C單質須保存在煤油中

D原子最外層電子數比次外層電子數少1個

E單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應

請回答下列問題:

(1)A的氫化物的水溶液能使酚歆溶液變紅，原因是(用電離方程式表

示)，實驗室制取該氨化物的化學方程式是o

A與B可組成質量比為716的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的污染現象是

(填序號)。

①酸雨②溫室效應③臭氧層破壞

(2)C的最高價氧化物的水化物電子式是,其中所含有的化學鍵

是，該物質與D單質反應可用于生產漂白液，化學方程式

是。

(3)E在元素周期表中的位置是00.1mol/LE的硫酸鹽溶液與0.1mol/LOH

溶液等體積混合，反應的離子方程式是。由元素A、E組成某化合物，具有良

好電絕緣性，該物質與水緩慢反應的化學方程式是o

26.(15分)由于工業發展，燃燒設備不斷增多，設備規模不斷增大。這些工廠排放的煙氣中都會有大量

的SO?廢氣。據統計，我國1995年工業SO?的排放量為1396萬噸，2006年工業SO?的排放量達到了3800

萬噸，由于SO?的污染，我國每年損失高達1.100億元。

⑴寫出兩個工業生產過程中產生SO2的實例：

①、

②。

⑵防治SO2污染可采用的措施有（寫出三種）：

①、

②、

③。

⑶濕式石灰石一石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經鍋爐

預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣

中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO12H2O）,經脫硫的煙氣，應用

循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石一石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是:

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要

變壞。工業上消除可溶性氯化物的方法是?

⑷某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO/xfO）即

測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示。數據

表明當固體的質量為2.72g后不再改變。求：

①石膏的化學式。

②圖像中AB段對應化合物的化學式。

27、（15分）Na2s。3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質。某同學為了證明Na2s有還原性，從一

瓶實驗室長期存放的Na2s固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許濱水，振蕩后溶液

變為無色。

（1）寫出堿性溶液中Be和NazSC）3反應的離子方程式。

2

（2）反應后的溶液應含有S03、SO4\Br\OK等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO3"、SO/和B「的實

驗報告，請填寫該同學實驗報告中未填完的部分。

_,11

限選試劑：2mol,LHCI；1mol,L''H2SO4；Imol,L_BaCI2；Imol,L*Ba（NO3）2;

1

1mol?L_MnO4,CCI4;新制飽和氯水；品紅溶液。

編號實驗操作預期現象和結論

取少量待測液加入試管中，加入過量的2mol-L1有白色沉淀生成，證明待測

步驟①

鹽酸，再滴加適量ImohpBaCIz溶液。（2分）液中含SO；、

步驟②

步驟③

（3）該同學為了測定上述Na2s。3的純度，現取10Q0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用

0」000mQl/L的酸性MnOz,溶液滴定至終點。重復操作三次，每次消耗0.1000mol/LMnO,溶液體積見下表。

反應離子方程式為：2+2+。/+。

2MnOj+5SO3'+6H=2Mn+5S3H2

序號所取Na2s溶液的體積終點消耗MnO,溶液的體積

1[25.00ml20.02ml

225.00ml21.80ml

325.00ml19.98ml

①計算實驗2則得該晶體中Na2s的質量分婁

②下列操作會導致測定結果偏高的是

A.未用標準濃度的酸性MnO,溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶未干燥

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡

D.不小心將少量酸性MnQ,溶液滴在錐形瓶外

E.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后，俯視

28.(16分)由苯合成香料和解熱鎮痛藥物G的路線如下:

已知：I.

II.

請回答：

芳香燃中、原子數之比是在氧氣中完全燃燒生成的分子式是;

(1)ACH4：5,lmolA8molCO2,A

A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結構簡式是。

(2)B的