課時跟蹤練25一、選擇題1．(2021·云浮鄧發紀念中學月考)下列說法正確的是()A．NaHCO3是強電解質，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：HCOeq\o\al(－,3)不完全電離，NaHCO3電離應分步書寫，故A項不正確；室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，氫氧根離子的濃度為0.001mol·L－1，故BOH為弱堿，屬于弱電解質，電離時用可逆號，故B項正確；25℃NaA溶液的pH>7，說明NaA是強堿弱酸鹽，HA為弱酸，電離是可逆的，故C項不正確；CaCO3難溶，但屬于強電解質，全部電離，故電離用“=”，故D項不正確。答案：B2．(2021·文山壯族苗族自治州馬關縣第一中學校月考)室溫下，往0.1mol·L－1的氨水中滴入酚酞溶液時，溶液將呈現粉紅色。現采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是()A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶體C．把溶液加熱至沸騰D．往溶液中加入NaOH固體解析：往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H＋消耗氨水里的OH－，使c(OH－)減小，顏色變淺，故A項不選；加入NH4Cl，銨根離子濃度增大抑制了NH3·H2O的電離，使c(OH－)減小，顏色變淺，故B項不選；將溶液加熱至沸騰，NH3·H2O分解，NH3大量逸出，電離平衡逆移，使c(OH－)減小，紅色變淺，故C項不選；加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產生抑制作用，但c(OH－)變大，紅色變深，故D項選。答案：D3．(2021·溫州外國語學校月考)關于室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，下列敘述正確的是()A．氨水中的c(NHeq\o\al(＋,4))與NaOH溶液中的c(Na＋)相同B．溫度均升高10℃(不考慮揮發)，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋相同的倍數后，兩種溶液的pH仍相同D．與等物質的量濃度的鹽酸反應，恰好中和時所消耗的鹽酸的體積相同解析：根據電荷守恒，pH相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，氨水中的c(NHeq\o\al(＋,4))與NaOH溶液中的c(Na＋)相同，故A項正確；升高溫度，氨水的電離平衡正向移動，溫度升高10℃，氨水的pH增大，故B項錯誤；加水稀釋，氨水的電離平衡正向移動，加水稀釋相同的倍數后，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的pH，故C項錯誤；pH相同氨水與氫氧化鈉，氨水濃度大于氫氧化鈉，pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，氨水的物質的量大于氫氧化鈉，與等物質的量濃度的鹽酸反應，恰好中和時所消耗的鹽酸的體積氨水大于氫氧化鈉，故D項錯誤。答案：A4．(2021·泉州南安第一中學月考)常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的鹽酸；③0.01mol·L－1的醋酸溶液；④0.01mol·L－1的鹽酸。下列說法正確的是()A．把四種溶液稀釋到相同pH，所需水的體積：①>②＝④＝③B．四種溶液中和氫氧化鈉的能力：①＝②＝③＝④C．與鎂條反應的起始速率的大小關系：①>②＝④>③D．與鎂條反應生成相同體積的氫氣所需的時間：①<②＝④<③解析：醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋到相同pH，所需水的體積為④>③，故A項錯誤；醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol·L－1，中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液，故B項錯誤；pH＝2的醋酸溶液和pH＝2的鹽酸中氫離子濃度相同，與鎂條反應的起始速率相等，故C項錯誤；醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol·L－1，與鎂條反應過程中，氫離子濃度減小，電離平衡正向移動，氫離子濃度變化小，生成氫氣的反應速率最大，pH＝2的鹽酸和0.01mol·L－1的鹽酸中氫離子濃度小于pH＝2的醋酸溶液，與鎂條反應過程中，兩種溶液生成氫氣的反應速率相等，但小于pH＝2的醋酸溶液，0.01mol·L－1的醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂條反應過程中，生成氫氣的反應速率最小，則生成相同體積的氫氣所需的時間為①<②＝④<③，故D項正確。答案：D5．(2021·雅安第二中學月考)下列實驗操作及現象、推論不相符的是()選項操作及現象推論A用pH試紙測得0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)C向2mL1mol·L－1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，沉淀變為紅褐色Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀D用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pHHClO的酸性弱于CH3COOH解析：CH3COOH為弱酸，電離不完全，則pH試紙測得0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH約為3，故A項正確；無色無味氣體為二氧化碳，則溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，故B項正確；NaOH過量，Fe(OH)3沉淀均為FeCl3與NaOH發生反應生成的，不發生沉淀的轉化，故C項錯誤；測定鹽溶液的pH可判斷水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故D項正確。答案：C6．(2021·石家莊二中月考)設NA為阿伏加德羅常數的值。關于25℃時pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．1L溶液中的H＋數目為0.02NAB．c(H＋)＝2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀釋，H3PO4的電離度增大，溶液的pH減小D．加入NaHPO4固體，溶液酸性增強解析：常溫下pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1，1L該溶液中含有的n(H＋)＝0.01mol·L－1×1L＝0.01mol，含有H＋數目為0.01NA，選項A項錯誤；根據H3PO4溶液中的電荷守恒可知c(H＋)＝2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H2POeq\o\al(－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)，選項B項正確；加水稀釋，c(H＋)減小，溫度不變，Kw不變，則依據Kw＝c(H＋)·c(OH－)，可知c(OH－)濃度增大，溶液pH增大，選項C項錯誤；H3PO4為弱電解質，第二步電離產生H＋與HPOeq\o\al(2－,4)離子，加入NaHPO4固體，增大HPOeq\o\al(2－,4)離子濃度，平衡逆向移動，c(H＋)濃度減少，溶液酸性減弱，選項D項錯誤。答案：B7．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環境解析：海水酸化，H＋濃度增大，平衡H＋＋COeq\o\al(2－,3)HCOeq\o\al(－,3)正向移動，COeq\o\al(2－,3)濃度減小，HCOeq\o\al(－,3)濃度增大，A項正確；海水酸化，COeq\o\al(2－,3)濃度減小，導致CaCO3溶解平衡正向移動，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，導致H＋濃度增大，C項錯誤；使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環境，D項正確。答案：C8．(2021·陽江第三中學月考)向10mL1mol·L－1HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與pH水[pH水＝－lgc水(H＋)]，c水(H＋)為溶液中水電離出的氫離子濃度]的關系如圖所示(不考慮混合時溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是()A．HCOOH的電離平衡常數約為1.0×10－4B．a點pH為7，且溶液中的溶質只有HCOONa和HCOOHC．b點時，c(HCOOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．c點溶液中各離子濃度由大到小的順序依次為c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋)解析：向HCOOH溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的氫離子濃度先增大后減小，當NaOH與HCOOH恰好完全反應時(即加入10mLNaOH溶液時)，溶液中水電離出的氫離子濃度最大，即圖中b點。沒有加入NaOH溶液時，1mol·L－1HCOOH溶液中水電離－1，HCOOH的電離平衡常數Ka＝eq\f(c（H＋）·c（HCOO－）,c（HCOOH）)＝eq\f(1×10－2×1×10－2,1－1×10－2)≈1×10－4，A項正確；a點加入NaOH溶液的體積小于10mL，所得溶液中溶質為HCOONa和HCOOH，溶液中水電離出的氫離子濃度為10－7mol·L－1，溶液中c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液的pH＝7，B項正確；b點加入10mLNaOH溶液，HCOOH與NaOH恰好完全反應，所得溶液中的溶＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)，質子守恒為c(HCOOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，C項正確；c點加入NaOH溶液的體積在10～20mL之間，溶液中水電離出的氫離子濃度為10－7mol·L－1，則溶液中的溶質為HCOONa和NaOH，且HCOONa的濃度比NaOH的濃度大得多，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D項錯誤。答案：D9．(2021·東莞高級中學開學考試)常溫下，向1L0.5mol·L－1二元弱酸H2A溶液中滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，溶液中含A粒子的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A．向pH＝6.54的溶液中持續滴加NaOH溶液，水的電離程度持續變大B．b點對應溶液中存在：c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)C．當滴加1LNaOH溶液時，溶液中存在：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．反應H2A＋A2－=2HA－的平衡常數K＝105.11解析：向pH＝6.54的溶液中持續滴加NaOH溶液，當NaOH溶液過量時，氫氧化鈉電離出－)＝c(A2－)>c(H＋)，故B項錯誤；當滴加1LNaOH溶液時，溶質為NaHA，Ka1＝10－1.43、Ka2＝10－6.54，Kh2＝eq\f(10－14,10－1.43)＝10－12.57，可知Ka2>Kh2，電離程度大于水解，故離子濃度存在c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故C項錯誤；反應H2A＋A2－=2HA－的平衡常數為K＝eq\f(c2（HA－）,c（H2A）×c（A2－）)＝eq\f(c2（HA－）×c（H＋）,c（H2A）×c（A2－）×c（H＋）)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－1.43,10－6.54)＝105.11，故D項正確。答案：D－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．室溫下，a點NH3·H2O電離常數為eq\f(102m－28,1－10m－14)B．b點溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00mLD．a、d兩點對應的Kw關系為：Kw(a)＜Kw(d)14mol·L－1，則NH3·H2O電離常數為eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）×c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(10m－14mol·L－1×10m－14mol·L－1,1－10m－14mol·L－1)＝eq\f(102m－28,1－10m－14)，A項正確；鹽酸和氨水反應，溶液呈中性時，則c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒可知，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，但b點時pH>7，則氨水過量，即c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B項錯誤；當兩者恰好完全反應時生成NH4Cl，由于NHeq\o\al(＋,4)水解使得溶液呈酸性，所以pH＝7時氨水過量，即V(HCl)＜20.00mL，C項正確；水的電離需要吸熱，所以溫度越高，水的離子積常數Kw越大，則a、d兩點對應的Kw關系為Kw(a)＜Kw(d)，D項正確。答案：B11．(2021·蚌埠市調考)AlF3存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF，實驗測定Al3＋、AlF2＋、AlFeq\o\al(＋,2)、AlF3在所有含鋁元素微粒中的分布分數隨pF[pF＝－lgc(F－)]變化如圖所示[已知δ(X)為含鋁微粒的分布分數，如δ(Al3＋)＝eq\f(c（Al3＋）,c（Al3＋）＋c（AlF2＋）＋c（AlFeq\o\al(＋,2)）＋…)]，下列說法錯誤的是()A．曲線b表示AlFeq\o\al(＋,2)B．pF＝4時，c(AlFeq\o\al(＋,2))>c(AlF3)>c(AlF2＋)C．常溫下，AlF3Al3＋＋3F－的化學平衡常數數量級為10－16D．pF＝6.6時，5c(AlF2＋)＋c(AlFeq\o\al(＋,2))＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋＋F－，pF減小，F－濃度增大，電離平衡逆向移動，Al3＋濃度減小，δ(Al3＋)減小，AlF2＋濃度先增大后減小，接著AlFeq\o\al(＋,2)先增大后減小，接著AlF3先增大后減小，因此a、b、c、d分別代表＝4時，圖中b＞a＞c，即c(AlFeq\o\al(＋,2))＞c(AlF3)＞c(AlF2＋)，故B項正確；AlF3AlFeq\o\al(＋,2)＋F－的＝c(F－)＝10－3.8，同理Ka2＝10－5.2，Ka3＝10－6.6，常溫下，Al3＋＋3F－AlF3的化學平衡常數K＝eq\f(1,Ka1·Ka2·Ka3)＝eq\f(1,10－3.8×10－5.2×10－6.6)＝1015.6，則反應AlF3Al3＋＋3F－的化學平衡＋)＋2c(AlF2＋)＋c(AlFeq\o\al(＋,2))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(F－)＋c(OH－)，故D項錯誤。答案：D12．(2021·天津和平區第一次模擬)在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(pC＝－lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)與溶液pH的變化關系如圖。下列說法正確的是()A．常溫下，H2C2O4的Ka1＝10－5.3B．pH＝3時，溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H2C2O4)C．pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小D．常溫下，隨著pH的變化，eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)的值是一定值解析：pH從0開始增大到3，c(H＋)減小，電離平衡H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)正向移動，c(H2C2O4)減小，pC(H2C2O4)增大，c(HC2Oeq\o\al(－,4))增大，pC(HC2Oeq\o\al(－,4))減小，pH從3開始增大后，HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)正向移動，c(HC2Oeq\o\al(－,4))減小，pC(HC2Oeq\o\al(－,4))增大，c(C2Oeq\o\al(2－,4))增大，pC(C2Oeq\o\al(2－,4))減小，因此Ⅰ表示HC2Oeq\o\al(－,4)的pC與pH關系，Ⅱ表示H2C2O4的pC與pH關系；Ⅲ表示C2Oeq\o\al(2－,4)的pC與pH關系。據此分析解答。H2C2O4的Ka1＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）·c（H＋）,c（H2C2O4）)，a點pC(HC2Oeq\o\al(－,4))＝pC(H2C2O4)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，Ka1＝c(H＋)＝10－pH＝10－0.8，A項錯誤；pC越大，其濃度越小，根據題圖知，pH＝3時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H2C2O4)，B項錯誤；c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))時，c(H＋)＝10－5.3，因此HC2Oeq\o\al(－,4)的電離常數Ka2＝c(H＋)＝10－5.3，HC2Oeq\o\al(－,4)的水解常數Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－0.8)＝10－13.2，因此HC2Oeq\o\al(－,4)電離程度大于水解程度，酸式鹽XHC2O4溶液呈酸性，即H2C2O4、XHC2O4因電離顯酸性，正鹽X2C2O4因水解顯堿性，pH由0.8增大到5.3的過程中，溶液中c(H＋)逐漸減小，酸性減弱，則水的電離程度逐漸增大，C項錯誤；eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)×eq\f(\f(1,c（C2Oeq\o\al(2－,4)）),c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)＝eq\f(Ka1,c（H＋）)×eq\f(c（H＋）,Ka2)＝eq\f(Ka1,Ka2)，溫度不變，電離平衡常數不變，因此eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)不變，D項正確。答案：D二、非選擇題13．(2021·黔東南苗族侗族自治州民族高級中學月考)電離平衡是溶液化學中的重要內容，某化學興趣小組擬以乙酸為例探究弱酸的性質。(1)實驗一：氫氧化鈉標準溶液的配制。現要配制0.1000mol·L－1NaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和______，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉入容量瓶，在其他操作都正確的情況下，將該標準溶液用來滴定下列(2)中的未知濃度的乙酸溶液，將會使測定的結果偏________(填“高”“低”或“不影響”)。(2)實驗二：現有一瓶乙酸溶液，常溫下測定其中乙酸的電離平衡常數。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①________量取25.00mL乙酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L－1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次②H＋的物質的量濃度取適量乙酸溶液于燒杯中，用______測定溶液pH③上述實驗中，如果在某溫度時測得乙酸溶液的物質的量濃度為0.1000mol·L－1，pH＝3，則在該溫度時乙酸的電離平衡常數為____________。(3)實驗三：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c＝________g。編號酸的種類酸的濃度/(mol·L－1)酸的體積/mL鎂條質量/g1乙酸0.517.02.02鹽酸0.517.0c②實驗步驟：ⅰ.如圖1所示的裝置中，在添加藥品之前必須____________________。ⅱ.反應開始后，___________________________________________________________。ⅲ.將所記錄的數據繪制成曲線圖(如圖2)。③寫出鎂與乙酸溶液反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。④描述0～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：________________________________________________________________________。解析：(1)現要配制0.1000mol·L－1NaOH標準溶液250mL，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和250mL容量瓶，操作過程中如果沒有將燒杯等的洗滌液一并轉入容量瓶，則配制的NaOH濃度偏低，在其他操作都正確的情況下，該標準溶液用來滴定未知濃度的乙酸溶液，消耗標準液的體積偏大，將會使測定的結果偏高。(2)醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比，故要求醋酸的電離程度，應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H＋的濃度；①根據測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的物質的量濃度，其中堿液應盛放在堿式滴定管中。②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H＋的濃度，而若較精確地測量溶液的pH，應該用pH計或精密pH試紙，方法是取適量醋酸溶液于燒杯＝eq\f(1×10－3×1×10－3,0.10)＝1×10－5。(3)①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，鎂條質量也相同，即c＝2.0g。②ⅰ.裝置連接后，在添加藥品之前必須檢驗裝置氣密性；ⅱ.據圖可知，是要通過測量在相同的時間段內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min＋2CH3COO－＋H2↑。④由題圖3可知，0～5min鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很大，一段時間后反應速率明顯減小。答案：(1)250mL容量瓶高(2)①乙酸溶液的物質的量濃度②pH計(或精密pH試紙)③1×10－5(3)①2.0②檢查裝置的氣密性每隔1min記錄一次生成H2的體積③Mg＋2CH3COOH=Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑④鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很大，一段時間后反應速率明顯減小14．(2021·內江第六中學月考)已知：乙二酸(HOOC—COOH，可簡寫為H2C2O4)，俗稱草酸，157℃時開始分解。(1)探究草酸的酸性。已知：25℃時，①H2C2O4K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5；②H2CO3K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。下列化學方程式可能正確的是________(填字母)。A．H2C2O4＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋HC2Oeq\o\al(－,4)B．HC2Oeq\o\al(－,4)＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋C2Oeq\o\al(2－,4)C．2C2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O=2HC2Oeq\o\al(－,4)＋COeq\o\al(2－,3)D．H2C2O4＋COeq\o\al(2－,3)=C2Oeq\o\al(2－,4)＋H2O＋CO2↑(2)探究草酸分解產物。實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是_______________，證明有CO氣體生成的現象是_______________________________________________。(3)探究催化劑對化學反應速率的影響。在甲、乙兩支試管中各加入4mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫表格：反應現象①____________實驗結論②____________試管中發生反應的離子方程式③____________(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度。實驗步驟：準確稱取2.0gNa2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00mL。①KMnO4溶液應裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②Na2C2O4的純度是__________。解析：(1)根據電離常數知酸性強弱順序是H2C2O4>HC2Oeq\o\al(－,4)>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)，根據強酸制取弱酸知，草酸和碳酸根離子反應生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子和草酸根離子，故答案選BD。(2)氫氧化鈉是強堿能吸收酸性氧化物二氧化碳，一氧化碳具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅，同時自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，所以證明CO存在的現象是F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁。(3)看到的現象是兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快；通過對比實驗知，硫酸錳是該反應的催化劑，加入催化劑能增大反應速率；該反應中高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸被氧化生成二氧化碳，離子反應方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(4)①高錳酸鉀溶液呈酸性且具有強氧化性，易腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管量取；②設草酸鈉的質量分數為x，2MnOeq\o\al(－,4)2＋5C2Oeq\o\al(2－,4)5＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O0．0160mol·L－1×0.025Leq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2.0x,134)×\f(1,5)))molx＝eq\f(0.016×0.025×5×5×134,2×2.0)×100%＝33.5%。答案：(1)BD(2)吸收CO2氣體F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁(3)兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快MnSO4(Mn2＋)是此反應的催＋8H2O(4)①酸式②33.5%15．(2021·恩施土家族苗族自治州高級中學月考)現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數Kb。(1)實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體不可以是________(填字母)。A．五氧化二磷 B．生石灰C．堿石灰 D．無水氯化鈣(2)檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)關閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，________________________，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中________點時噴泉最劇烈。(4)從三頸瓶中用________(填儀器名稱)量取20.00mL氨水至錐形瓶中，用0.05000mol·L－1HCl滴定。用pH計采集數據、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。(5)據圖3計算，當pH＝11.0時，NH3·H2O電離平衡常數Kb近似值，Kb≈____________________。解析：(1)五氧化二磷是酸性干燥劑，能與氨反應，不能制取氨，A項錯誤；濃氨水易揮發，生石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨的逸出，B項正確；濃氨水易揮發，堿石灰溶于水與水反應放出大量的熱，能夠促進氨的逸出，C項正確；無水氯化鈣能夠與氨反應，不能用來制氨，D項錯誤；答案選AD。(2)氨和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍色，氨也能和HCl反應生成白煙，所以氨的檢驗方法為將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已集滿；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已集滿。(3)要形成噴泉實驗，應使瓶內外形成負壓差，而氨極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨溶于水，使瓶內壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈。(4)氨水顯堿性，量取堿性溶液，應選擇堿式滴定管。(5)設氨水中NH3·H2O的物質的量濃度為c，則c×20mL＝0.05000mol·L－1×22.40mL，解得c＝0.056mol·L－1，弱電解質電離平衡常數Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001mol·L－1，c(OH－)≈c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.001mol·L－1，則Kb＝eq\f(0.001×0.001,0.056)≈1.8×10－5。答案：(1)AD(2)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已集滿(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已集滿)(3)打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶C(4)堿式滴定管(5)1.8×10－516．(2021·東莞中學松山湖學校月考)化學工業為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。請回答下列問題：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖1所示裝置來制取。裝置中的離子交換膜只允許____________離子通過，氯氣的逸出口是____________(填字母)。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數δ與pH的關系如圖2所示[δ(X)＝eq\f(c（X）,c（HClO）＋c（ClO－）)，X為HClO或ClO－]，則HClO的電離常數Ka值為____________；當溶液pH＝10時，c(HC