2.1.2物質(zhì)的檢驗(yàn)?zāi)夸?1常見離子的檢驗(yàn)03物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法與思路02焰色反應(yīng)04其他檢測(cè)方法學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、NH4+、CO32-等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能2.能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。3.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用第一部分常見離子的檢驗(yàn)知識(shí)回顧1.氧氣的檢驗(yàn)方法用帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條復(fù)燃。2.CO2的檢驗(yàn)方法將氣體通入澄清的石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀。觀察思考（課本P33）（一）銨根離子（NH4+）的檢驗(yàn)試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液P33

實(shí)驗(yàn)1加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△（一）銨根離子（NH4+）的檢驗(yàn)1.方法：

取少量試液于試管中,加入堿液混合加熱，有刺激性氣體，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，證明該試樣中含有NH4+。2.原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑△（二)氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液P33實(shí)驗(yàn)2溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生NH4Cl中含有Cl-NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：（二)氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)1.方法：取少量試液于試管中，向試管加入稀HNO3，無(wú)現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-。2.原理：NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓思考：（1）稀硝酸的作用是什么？

（2）能不能用稀鹽酸或稀硫酸代替稀硝酸？為什么？（二)氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)思考：（1）稀硝酸（HNO3）的作用是什么？

（2）能不能用稀鹽酸或稀硫酸代替稀硝酸？為什么？（1）排除

CO32-、SO42-等離子的干擾；（2）不可以，用稀鹽酸會(huì)引入氯離子，直接生成氯化銀沉淀，同理用稀硫酸會(huì)生成硫酸銀沉淀（三）硫酸根離子（SO42-）的檢驗(yàn)(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液P33實(shí)驗(yàn)3溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀產(chǎn)生(NH4)2SO4中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓

+2NH4Cl試劑：步驟：現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：（三）硫酸根離子（SO42-）的檢驗(yàn)1.方法：2.原理：取少量試液于試管中，向試管內(nèi)加稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-。（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl思考：稀鹽酸的作用是什么？可以用稀硝酸代替嗎？思考：稀鹽酸的作用是什么？可以用稀硝酸代替嗎？排除Ag+和

CO32-、SO32-的干擾；不可以，HNO3可以將SO32-、HSO3-氧化成SO42-名師點(diǎn)撥常見離子檢驗(yàn)的注意事項(xiàng)課堂練習(xí)1.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑,常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCl2(光氣)和氯化氫。為了防止事故發(fā)生,使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),所選用的檢驗(yàn)試劑可以是(

)A.水 B.硝酸銀溶液C.氫氧化鈉溶液 D.碘化鉀溶液B課堂練習(xí)2.試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗(yàn)的方法是(

)A.加水,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑D.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑B第二部分焰色反應(yīng)思考：如何鑒別KCl、NaCl？焰色反應(yīng)定義：許多金屬或它們的化合物在灼燒

時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色二、焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這叫作焰色反應(yīng)。取一根鉑絲，將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，然后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色。

用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測(cè)物，火焰中灼燒觀察到不同顏色的火焰（K（鉀）的焰色要透過(guò)鈷玻璃觀察）。2．操作方法：二、焰色反應(yīng)4、K+的檢驗(yàn)試劑：現(xiàn)象：結(jié)論：K2SO4、

KCl、鉑絲透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，看到火焰呈紫色K2SO4、

KCl中含有K+焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法Li紫紅色Na黃色K紫色Ca磚紅色Sr洋紅色Ba黃綠色1.下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明,正確的是(

)A.鉀的火焰顏色,可直接觀察

B.先把鉑絲灼燒至無(wú)色,再蘸取被檢物質(zhì)

C.每次實(shí)驗(yàn)后,要用稀硫酸把鉑絲洗凈

D.沒(méi)有鉑絲,也可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液,在酒精燈火焰上加熱,直接觀察到火焰呈黃色。下列有關(guān)敘述中正確的是(

)A.只含Na+B.一定含有Na+,還可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+或K+B焰色反應(yīng)的注意事項(xiàng)1.焰色反應(yīng)屬于物理變化2.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)3.每次實(shí)驗(yàn)前和實(shí)驗(yàn)后都應(yīng)洗凈鉑絲4.洗滌鉑絲的試劑—稀鹽酸5.觀察鉀元素焰色的方法—透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃第三部分其他檢測(cè)方法三、其他方法：5、儀器分析法：課本P35用紅外光譜儀確定：

物質(zhì)中是否含有某些有機(jī)基團(tuán)用元素分析儀測(cè)定：物質(zhì)中是否含

C、H、O、N、S

等元素用原子吸收光譜儀確定：物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素元素分析儀原子吸收光譜儀現(xiàn)代儀器分析法拓展視野紅外光譜儀第四部分物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法和思路1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法(1)特征反應(yīng)法二氧化碳燒焦羽毛藍(lán)色(2)儀器分析法1.歸納總結(jié)《導(dǎo)與練》P32頁(yè)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路按照取樣→操作→現(xiàn)象→結(jié)論順序進(jìn)行描述。具體應(yīng)做到:(1)“先取樣,后操作”。若是固體樣品,則一般先用水溶解,配成溶液后再檢驗(yàn)。(2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進(jìn)行檢驗(yàn),不得在原試劑中檢驗(yàn)。(3)要“先現(xiàn)象,后結(jié)論”。例如向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無(wú)色氣體放出”,不能說(shuō)成“碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),放出二氧化碳?xì)怏w”。物質(zhì)檢驗(yàn)的基本要求1.反應(yīng)要有明顯的現(xiàn)象,如顏色變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等。2.試劑易得,用量要少;方法易行,操作簡(jiǎn)單,反應(yīng)條件容易達(dá)到。3.排除干擾物的影響:需要檢驗(yàn)的物質(zhì)中如果有干擾物存在,則需要選擇試劑對(duì)干擾物進(jìn)行排除;如果要多次加入不同的鑒別試劑進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)及時(shí)排除前次加入的試劑可能引入的干擾物質(zhì)。例題講解2.草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。將草木灰溶于水,過(guò)濾,得濾液。用三支試管分別取濾液少許做以下實(shí)驗(yàn)分別進(jìn)行檢驗(yàn):(1)第一支試管中加入

,生成無(wú)色