專題02原子結構與元素的性質（核心素養檢測）一、選擇題1．（2023秋·浙江紹興·高二統考期末）下列說法正確的是A．s區全部是金屬元素B．處于能量最高的原子叫做基態原子C．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據D．電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據【答案】D【解析】A．s區包括第IA族和第IIA族元素，其中H是非金屬元素，即s區不全部是金屬元素，A項錯誤；B．處于最低能量狀態的原子叫基態原子，B項錯誤；C．氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫第一電離能，同族元素從上到下第一電離能變小，同周期元素第一電離能從左到右呈增大的趨勢，但是第IIA族的第一電離能大于第IIIA族，第VA族的第一電離能大于第VIA族，所以第一電離能的大小不能作為判斷元素金屬性強弱的依據，C項錯誤；D．電負性表示不同元素原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，所以電負性越強非金屬性也越強，即電負性的大小可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據，D項正確；答案選D。2．（2023秋·廣東深圳·高二統考期末）下列說法正確的是A．Cl、Br、Se(硒)的電負性依次減小B．硼原子核外電子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量C．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>CD．基態某原子的價層電子排布式為4d105s1，推斷該元素位于第五周期第IA族【答案】A【解析】A．同周期元素隨著核電荷數增加電負性增大，Se(硒)＜Br，同主族電負性隨核電荷數增加減弱，Cl＞Br，故Cl＞Br＞Se(硒)，A正確；B．硼原子核外電子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基態到激發態，原子吸收能量，B錯誤；C．C、N、O是同周期元素，元素第一電離能有增大的趨勢，但N原子2p軌道有3個電子，半充滿穩定狀態，不易失去電子，O原子2p軌道有4個電子，比N原子易失去電子，第一電離能大從大到小的順序是N>O>C，C錯誤；D．基態某原子的價層電子排布式為4d105s1，為銅元素，該元素位于第五周期第IB族，D錯誤；故答案為：A。3．（2022春·吉林通化·高二校聯考期末）根據下列五種元素的電離能數據(單位：)，判斷下列說法正確的是元素代號Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的電負性最大的可能是U元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區D．原子的價電子排布為ns2np3的可能是T元素【答案】C【分析】Q的第一電離能較大，說明Q結構穩定，Q元素可能為稀有氣體，R、U的第一電離能與第二電離能相差較大，可知R、U最外層有1個電子，可能是ⅠA族元素，S的第二電離能與第三電離能相差較大，S最外層有2個電子，可能是ⅡA族元素，T的第三電離能與第四電離能相差較大，T最外層有3個電子，可能ⅢA族元素；【解析】A．根據分析，U可能是ⅠA族元素，同一周期從左到右電負性依次增強，因此U的電負性可能小于S或T，A錯誤；B．根據分析，R、U最外層有1個電子，可以在同主族，S最外層有2個電子，與R、U不再同一主族，B錯誤；C．根據分析，U最外層有1個電子，可能是ⅠA族元素，ⅠA族元素在s區，C正確；D．價電子排布為ns2np3的原子最外層為5個電子，而T最外層有3個電子，D錯誤；故選C。4．（2022春·江蘇蘇州·高二期末）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。基態時，X和Z原子L層上均有2個未成對電子。W位于第四周期，基態時其原子核外未成對電子數在同周期中最多。下列說法正確的是A．原子半徑：B．第一電離能：C．Y的氧化物對應水化物是強酸D．W元素位于元素周期表的VIB族【答案】D【解析】X、Y、Z、M為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X和Z基態原子L層上均有2個未成對電子，價電子排布式分別為2s22p2、2s22p4，則X為C元素，Z為O元素，Y位于X與Z中間為N元素；W位于第四周期，基態時其原子核外未成對電子數在同周期中最多，3d軌道半充滿，基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則W為Cr元素。A．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑能由小到大的關系是：O<N<C，A錯誤；B．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級處于半滿穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能由大到小的關系是：N＞O＞C，B錯誤；C．N的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，為強酸，C錯誤；D．W價電子排布式分別為3d54s1，位于元素周期表的VIB族，D正確；故答案選：D。5．（2022秋·湖南邵陽·高二統考期末）短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態原子的價電子排布為，下列說法不正確的是A．X在周期表中位于第二周期第IIIA族 B．原子半徑C．X元素的電負性大于Y D．X元素的第一電離能大于Y【答案】A【解析】短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態原子的價電子排布為nsnnpn+1，s最多容納2個電子，則n=2，X基態原子的價電子排布為2s22p3，位于第二周期第ⅤA族，則X為N元素，結合Y的相對位置可知，Y為Si元素。根據分析可知，X為N，Y為Si元素，A．氮元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族，故A錯誤；B．主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Mg＞Y，故B正確；C．主族元素同周期從左向右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，則X元素的電負性大于Y，故C正確；D．主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能N＞C，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能C＞Si，所以X元素的第一電離能大于Y，故D正確；故選：A。6．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級中學校考期末）某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是A．X元素可能為+4價B．X的最高價氫氧化物一定為強堿C．X為第五周期元素D．X與氯氣反應生成化合物為XCl3【答案】D【解析】根據電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素。A．X元素最外層有3個電子，可能為+3價，故A錯誤；B．X元素最外層有3個電子，屬于第ⅢA族元素，則X的最高價氫氧化物不可能是強堿，故B錯誤；C．周期數=核外電子層數，圖象中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素位于第幾周期，故C錯誤；D．該主族元素最外層有3個電子，在反應中容易失去3個電子形成X3+，所以X與氯反應時可能生成XCl3，故D正確；故答案選D。7．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學校考期末）現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③=②>①【答案】A【解析】根據元素的電子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。A．根據元素周期律，同一周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上向下，電離能減小，且第三周期存在反常情況：N>S，因此，第一電離能關系為：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正確；B．原子半徑的變化規律為：同主族從上向下，原子半徑增大，同周期從左向右，原子半徑減小，因此F半徑最小，P半徑大于N，B錯誤；C．同周期元素從左向右，元素電負性逐漸增大，即S>P，C錯誤；D．元素的最高正價等于其族序數，F無正價，因此關系為：S>P=N，D錯誤。本題選A。8．（2022秋·遼寧盤錦·高二遼河油田第二高級中學校考期末）某短周期主族元素R的電離能I1～I4數據如表所示(單位：kJ·mol1)，I1I2I3I4……7401500770010500……關于元素R的下列推斷中，錯誤的是A．R的氯化物最可能的化學式為TCl2B．R元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素C．在周期表中，R位于周期表中的S區D．R元素基態原子的電子排布式一定為1s22s2【答案】D【解析】由R原子的第一至第四電離能可知，R易失去2個電子，可知R為ⅡA，則短周期主族元素R可以為Be或Mg；A．據分析，R為ⅡA，氯化物中R的化合價+2價，R的氯化物最可能的化學式為TCl2，A正確；B．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但ⅡA原子最外層S電子是全滿結構，原子的能量較低，使同周期第一電離能：IIA＞IIIA，則R元素的第一電離能高于同周期的相鄰元素，B正確；C．R元素基態原子的價電子排布式為2s2或3s2，則在周期表中，R位于周期表中的S區，C正確；D．R元素基態原子的電子排布式為1s22s2或1s22s22p63s2，D不正確；答案選D。9．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學校考期末）下列說法中，正確的是A．除短周期外，其他周期都有18種元素B．周期表中ⅢB～ⅡB族為過渡元素，全部為金屬元素C．價電子數與最高正價相等的元素一定是主族元素D．s區都是金屬元素，p區元素都是非金屬元素【答案】B【解析】A．第六周期和第七周期均有32種元素，A錯誤；B．周期表中ⅢB～ⅡB族為過渡元素，全部為金屬元素，又稱過渡金屬，B正確；C．錳元素的價層電子排布為3d54s2，價電子數為7，最高正價為+7價，錳元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，故價電子數與最高正價相等的元素不一定是主族元素，C錯誤；D．s區包括第ⅠA族和第ⅡA族，除了氫元素之外都是金屬元素，p區包括第ⅢA族~0族，有鋁元素等金屬元素，D錯誤；故選B。10．（2023秋·廣東汕頭·高二汕頭市聿懷中學校考期末）元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價層電子排布式為nsn1npn+1，則下列說法不正確的是A．Y元素在周期表的第三周期VIA族B．基態X原子的未成對電子數為3C．X元素位于周期表的p區D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】B【解析】根據題給信息知，，Y元素原子的價層電子排布式為，Y元素在周期表的第三周期VIA族，是硫元素；X是氟元素，Z是砷元素。A．根據分析得Y元素在周期表的第三周期VIA族，A正確；B．X是氟元素，基態原子的價層電子排布式為，根據洪特規則，2p軌道中只有一個軌道容納了1個電子，因此未成對電子數為1，B錯誤；C．X基態原子的價層電子排布式為，位于周期表的p區，C正確；D．Z是砷元素，位于周期表第四周期第ⅤA族，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確；故選B。11．（2023秋·廣東江門·高二江門市第一中學校考期末）現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正確的是A．原子半徑：③>②>① B．常見氫化物的穩定性：③<①<②C．電負性：③>①>② D．第一電離能：③>①>②【答案】C【解析】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p63s23p5分別為S、P、Cl。A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，S、P、Cl元素位于同一周期，則原子半徑：②＞①＞③，故A錯誤；B．非金屬性越強，常見氫化物的穩定性越強，非金屬性P＜S＜Cl，常見氫化物的穩定性：③＞①＞②，故B錯誤；C．同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減小，電負性從大到小的順序為Cl>S>P，所以電負性：③＞①＞②，故C正確；D．同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族第一電離能大于同周期相鄰元素，S、P、Cl依次位于第ⅥA族、第ⅤA族、第ⅦA族，所以第一電離能：③＞②＞①，故D錯誤；故選：C。12．（2023秋·湖北武漢·高二武漢市第十二中學校聯考期末）下列說法正確的是A．d區、區、s區元素全部是金屬元素B．在周期表中，假設第八周期按照現有規則填滿，則115號元素正下方將是147號元素C．第四周期元素中，未成對電子數最多的主族元素位于鉀元素后面第五位D．氣態再失去一個電子比氣態再失去一個電子更難【答案】D【解析】A．s區中H元素是非金屬，A錯誤；B．按照目前規律，第八周期元素數目為50，故115號元素正下方的將是165號元素，B錯誤；C．第四周期元素中，未成對電子數最多的主族元素的價電子排布式3d104s24p3，是第33號As元素，K是第19號元素，As位于K后第14位，C錯誤；D．Fe2+的核外價層電子排布為3d6，Mn2+的核外價層電子排布為3d5，Mn2+為半滿結構，再失去1個電子比Fe2+難，D正確；故選D。13．（2023·湖北·高二統考期末）已知短周期元素的離子W3+、X+、Y2、Z都具有相同電子層結構。下列關于四種元素及其微粒的說法正確的是A．基態原子的能層數：Z>Y B．電負性：Z>WC．離子半徑：X+＞Y2 D．第一電離能：W<X【答案】B【解析】A．Y2、Z具有相同的電子層結構，則二者的能層數相等，原子得電子生成陰離子后，其能層數不變，所以基態原子的能層數：Z=Y，A不正確；B．W3+、Z具有相同的電子層結構，則W是非金屬元素Z的下一周期金屬元素，則電負性：Z>W，B正確；C．X+、Y2具有相同的電子層結構，則X的核電荷數大于Y的核電荷數，所以離子半徑：X+＜Y2，C不正確；D．W3+、X+具有相同的電子層結構，則W與X屬于同周期元素，且W在X的右邊，金屬性W<X，二者的原子序數相差2，所以第一電離能：W＞X，D不正確；故選B。14．（2023秋·山東濟寧·高二統考期末）有關周期表和周期律的說法正確的是A．周期表p區所有元素，電子最后填入的能級均為p能級B．第二周期元素，電離能介于B和N之間的元素有1種C．周期表第14列元素形成化合物種類最多D．同一周期，第ⅡA族元素電負性大于第ⅢA族元素【答案】C【解析】A．He是第一周期0族元素，屬于周期表p區元素，核外電子排布式為1s2，A錯誤；B．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但Be和N原子第一電離能高于相鄰元素，則第二周期元素中電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O，共3種，B錯誤；C．周期表第14列為ⅣA，所含碳元素形成化合物種類最多，C正確；D．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，同一周期，第ⅡA族元素電負性小于第ⅢA族元素，D錯誤；答案選C。15．（2023秋·湖南長沙·高二長沙市實驗中學校考期末）下列各組元素性質的敘述中，正確的是A．第一電離能： B．電負性：C．最高正化合價： D．原子半徑：【答案】A【解析】A．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，故A正確；B．同周期元素從左到右，電負性依次增大，電負性：，故B錯誤；C．F、O元素沒有正化合價，故C錯誤；D．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑，故D錯誤。選A。二、非選擇題16．（2022秋·北京石景山·高二統考期末）根據信息回答下列問題：I.元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出10種元素的電負性：元素AlBeMgCClNaLiNSiOH電負性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1已知：i.兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。ii.在水等強極性溶劑中，成鍵原子電負性的差異是影響化學鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物M?O?H結構中，成鍵原子電負性差異越大，所成化學鍵越容易斷裂，電離出OH?或H＋。(1)通過分析電負性的變化規律，確定Mg元素電負性的最小范圍___________。(2)判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物：A．Li3N

B．BeCl2

C．AlCl3

D．SiC①屬于離子化合物的是___________(填字母)。②請設計實驗方案證明其為離子化合物___________。(3)HClO水溶液顯酸性而不顯堿性的依據是___________。II.元素原子的第一電離能I1隨原子序數呈周期性變化，請解釋：(4)Na的第一電離能小于Li，從原子結構的角度解釋其原因___________。(5)S的第一電離能小于P，結合價電子排布式解釋其原因___________。【答案】(1)0.9～1.5(2)A

測定Li3N在熔融狀態下能導電，則證明其為離子化合物(3)元素Cl與O元素的電負性相差0.5，而H與O的電負性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋，顯酸性(4)Li與Na的最外層電子數相同，電子層數Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li(5)P原子的價電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態，相對穩定；S原子的價電子排布式3s23p4，更容易失去1個電子，使p軌道達到半充滿狀態【解析】(1)非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：Na＜Mg＜Al，則電負性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素電負性的最小為0.9～1.5；(2)①A．Li元素和N元素的電負性之差為3.01.0=2.0＞1.7，所以為離子化合物；B．Be元素和Cl元素的電負性之差為3.01.5=1.5＜1.7，為共價化合物；C．Al元素和Cl元素的電負性之差為3.01.5=1.5＜1.7，為共價化合物；D．Si元素和C元素的電負性之差為2.51.8=0.7＜1.7，為共價化合物；綜上所述離子化合物為A；②離子化合物在熔融狀態下可以電離出離子從而導電，而共價化合物則不能，所以可以測定Li3N在熔融狀態下能導電，則證明其為離子化合物；(3)根據題給數據，元素Cl與O元素的電負性相差0.5，而H與O的電負性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋，顯酸性；(4)越容易失去電子，電離能越小，Li與Na的最外層電子數相同，電子層數Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li；(5)P原子的價電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態，相對穩定；S原子的價電子排布式3s23p4，更容易失去1個電子，使p軌道達到半充滿狀態，所以S的第一電離能小于P。17．（2022秋·北京順義·高二統考期末）不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的最低能量，設其為E，如圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。(1)寫出14號元素基態原子的電子排布式___________。(2)用所學理論解釋13號元素的E值比12號元素低的原因___________。(3)同一周期內，隨著原子序數的增大，E值增大，但個別元素的E值出現反常現象。試預測下列關系式中正確的是___________(填序號)。①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)

④E(溴)＜E(硒)(4)估計1mol氣態鈣原子失去最外層一個電子所需最低能量E值的范圍___________。(5)從原子結構的角度解釋19號元素的E值比11號元素E值低的原因___________。【答案】(1)(2)13號元素Al失去的是電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失去。或12號元素Mg失去的是是全充滿結構，是相對穩定的結構(3)①③(4)(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數相同，但是電子層數：，原子半徑：，原子核對電子的引力：，E值：；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：【解析】（1）14號元素為Si，基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；（2）根據E的定義，13號元素為Al，基態原子排布式為1s22s22p63s23p1，12號元素為Mg，1s22s22p63s2，13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結構，是相對穩定的結構；故答案為13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結構，是相對穩定的結構；（3）根據分析圖可知，同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案為①③；（4）根據分析圖可知，同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，E逐漸增大，485＜E(Ca)＜738；故答案為485＜E(Ca)＜738；（5）Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數相同，但是電子層數：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案為Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數相同，但是電子層數：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K。18．（2022秋·山西太原·高二統考期末）已知A、B、C、D、E為前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基態原子的3p軌道上得到1個電子后形成半充滿結構；C基態原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D基態原子3d能級全空，其N能層上只有1個電子；E的原子序數等于B、D原子序數之和。回答下列問題：(1)E在周期表中的位置是第___________族，屬于___________區(填“s”、“p”或“d”)。(2)基態C原子的價層電子軌道表示式為___________。(3)基態D原子的電子排布式為___________。(4)A和B形成化合物BA4的電子式為___________。(5)比較第一電離能：D___________E(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；電負性：B___________C。【答案】(1)VA

p(2)(3)1s22s22p63s23p64s1(4)(5)＜

＜【解析】A在宇宙中含量最高，A為H，B基態原子的3p軌道上得到1個電子后形成半充滿結構，則B為Si，C基態原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則C為O，D基態原子3d能級全空，其N能層上只有1個電子，D為K，E的原子序數等于B、D原子序數之和14+19=33，E為As；(1)E為As，E在周期表中的位置是第四周期第VA族；其電子排布式為[Ar]3d104s24p3屬于p區；(2)C為O，價層電子軌道表示式為；(3)D為K，基態D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；(4)A為H，B為Si，A和B形成化合物BA4為SiH4，電子式為；(5)D為K，E為As，As的價電子排布為4s24p3p能級為半充滿狀態能量較低，第一電離能較大，第一電離能K＜As；B為Si，C為O，電負性Si＜O；19．（2023秋·天津和平·高二統考期末）回答下列問題：(1)氟原子激發態的電子排布式有______，其中能量較高的是______。(填標號)a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2(2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所以軌道電子均成對。該元素位于周期表的______區，寫出該基態原子電子排布式為______。(3)圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。第一電離能的變化圖是______(填標號)，判斷的根據是______；第三電離能的變化圖是______(填標號)。(4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。根據表中信息完成下列空白。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L?1溶液對應的pH(25℃)1.0013.001.570.70①元素的電負性：Z______W(填“大于”“小于”或“等于”)。②簡單離子半徑：W______Y(填“大于”“小于”或“等于”)。③氫化物的穩定性：X______Z(填“大于”“小于”或“等于”)。【答案】(1)ad

d(2)ds

[Ar]3d104s1(3)圖a

同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態，因此N元索的第一電離能較C、O兩種元素高

圖b(4)小于

大于

大于【解析】（1）氟是9號元素，核外有9個電子，因此bc不符合題意，而原子激發態的電子排布式有ad，3p能級上電子的能量高于3s能級上電子的能量，因此能量較高的是1s22s22p33p2即d；故答案為：ad；d。（2）某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所以軌道電子均成對，則該原子價電子排布式為3d104s1；該元素位于周期表的ds區，寫出該基態原子電子排布式為[Ar]3d104s1；故答案為：ds；[Ar]3d104s1。（3）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢(縱坐標的標度不同)。根據題意，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能第一電離能的變化圖是圖a，判斷的根據是同一周期第一電離能的總體趨勢是依次升高的，但由于N元緊的2p能級為半充滿狀態，因此N元索的第一電離能較C、O兩種元素高；失去兩個電子后的價電子排布式分別為2s2，2s22p1，2s22p2，2s22p3，碳價電子2p處于全空，穩定，難失去電子，第三電離能比氮大，因此第三電離能的變化圖是圖b；故答案為：圖a；同一周期第一電離能的總