20244安微方考化學新電錯也仿算模加敷5

化學試題

（時間：75分鐘滿分：100分）

［選材亮點］第4題2丁塊可發生如下轉化，考查有機結構與性質。

第11題以酶生物電池為背景，考查電化學知識。

★核心素養宏觀辟識與微觀探析證據推理與模型認知科學探究與創新意識

［試題亮點］第17題考查轉化率及催化劑的效率影響圖像分析。

第18題對以丹參酸為背景，考查有機物的合成與推斷。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形

碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位直上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5

毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超it答題區域書寫的答案無效：在草

稿紙、試題卷上答題無效.保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質量：HlLi7C12N14016Mg24S32CI35.5

K39V51Fe56Ti48Co59

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，每小題列出的四個備

選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.我國酒文化源遠流長，《本草綱目》記載了燒酒的釀制方法：“用濃酒和糟入甑，蒸

令氣上，用器承取滴露。”北京“二鍋頭”就是沿用此法并“掐頭、去尾、取中段”釀制而

成的一種燒酒。下列有關說法不亞砸的是

A.燒酒釀制過程包含了蒸儲操作B.該釀制方法利用了乙醇沸點低的性質

C.紅高粱發酵釀制二鍋頭的過程中沒有發生氧化還原反應

D.“二鍋頭”名稱源自“掐頭（頭鍋）、去尾、取中段”的工藝”

2.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.利用活性炭粉的還原性除去汽車中的異味

B.天然氣中添加有特殊氣味的乙硫醉，起報警作用

C.利用鐵粉的吸附性除去食品袋里的氧氣

D.臭氧消毒柜將。2轉化成03,這個過程發生了氧化還原反應

3.設N,、為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是

A.22.4LCH3cl中含有C—H的數日為3A\

B.lmol「Cu(Hq)4r中。鍵的個數為12以

C.71g氯氣與足量的鐵完全反應轉移的電子數為2NA

D.0.2mol筑基(-NH?)中含有的質子數和電子數均為L8A\

4.阿巴卡韋是一種有效的抗HIV病毒藥物。關于其合成中間體M(結構如圖)的說法錯

誤的是

A.分子式為C6H10O2B.所有原子不可能在同一平面內

C.可以發生加成反應、酯化反應和氧化反應

D.2moi中間體M與足量的鈉反應，可以生成標況下的22.4L氫氣

5.下列表述的方程式或離子方程式正確的是

A.向NaHS溶液中滴加CU(NO3)2溶液：S2-+Cu:+=CuSi

B.表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：

C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3ILC(8=-1367.0kJ/mol

+2+

C.向酸性KMnOJ容液中滴加雙氧水：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+3O2?+4H,0

D.Mg(HCOj溶液與過量NaOH溶液混合：

Mg2++2HC0；+4OH=Mg?H),+2HQ+2CO；

6.下列關于Li、0、Al、S、Fe元素及其化合物的敘述錯誤的是

A.LiFcPCh中基態亞鐵囹子的電子排布式：[Ar]3d5

B.甲烷和三氧化硫都是極性鍵構成的非極性分子

C.單質硫和金剛石晶體類型不同D.簡單氣態氫化物的熱穩定性：H2O>H2S

7.某學習小組設計如圖所示裝置改進鈉與氯氣反應的實驗。下列說法正確的是

A.加入藥品后應檢查裝置氣密性B.先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸

C.鈉在氯氣中劇烈燃燒產生白煙D.若將Na改為Cu,可以觀察到藍色的煙

8.原子序數依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素。該五種元素分處三個短周期,

X、Z同主族，R、W、X的原子序數之和與Z的原子序數相等，Y原子的最外層電子

數是Z原子最外層電子數的一半。下列說法正確的是

A.簡單氫化物的穩定性：W>X>ZB.Y的氧化物屬于兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價化合物D.W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z

9.TP時，含等濃度的AgNO,與Fe（NO,）2的混合溶液中發生反應

Fc2+（uqHAg+（aq）q=±F/（M+A&9△〃<（），［時刻，改變某一外界條件繼續反

應至"t2=4tj時刻，溶液中c（Ag+）和c（Fb）隨時間的變化關系如圖所示。下列說法

正確的是

已知：T°C時，該反應的化學平衡常數K=l。

A.若L時刻未改變外界條件，則此時該反應：V正X建

B.若t?時刻反應達到平衡，則'時刻改變的條件可能為升溫

C.若始終保持溫度不變，則平均反應速率：％Xt,（%表示0~t1S內Fe2+的平均反

應速率，氣表示072s內Fe??的平均反應速率）

D.0~t2s內Ag*的平均反應速率為-j—mollis?

10.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

將SO2和CO2分別通入水中達到飽和，用pH計立即測確定亞硫酸和碳酸的酸

A

定溶液的pH,比較pH大小性強弱

驗證Cu和濃硫酸反應生

B向反應后溶液中加入水觀察溶液變藍色

成CuSO4

C將SO2通入NaHCCh溶液后，將混合氣體依次通入酸驗證非金屬性：s>c

性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水

向盛有ImLO.lmol?UAgNCh溶液的試管中滴加10滴

驗證：

D0.1mol?UNaQ溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續滴

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

加0.1mol?UKI溶液,有黃色沉淀產生

11.重銘酸鉀是工業合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用

LCrq?實現含苯酚廢水的有效處理，該電池工作一段時間，中間室中NaCl溶液的濃

度減小，則下列敘述正確的是

co2

A.電極a為負極，電子從電極a經過中間室到電極b

B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜

C.正極的電極反應式為CrqK6e+7H2O=2Cr（OH）\80H

D.當電極b產生103g沉淀時，電極a產生14.4L氣體

12.25c時，用NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和CuSOj溶液，pM[p表示負對數,

M表示半工，。仁心）]與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：①CuA?易溶于水，

B.滴定CuSO,溶液至x點時，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解

C.25℃,NaA溶液中，A水解常數的數量級為IO”

D.滴定HA溶液至x點時，溶液中c（HA）＞c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）

13.一種分解氯化錢實現產物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表MgO或

Mg（OH）Cl中的一種。下列說法正確的是

A.a、c分別是HQ、NH3B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl

C.已知MgCl?為副產物，則通入水蒸氣可減少MgCI?的產生

D.等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，小于氯化核直接分解的反應熱

14.CH,干法重整中銀基催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積

碳碳量減少，其中涉及的相關數據如表。催化劑表面發生的不同積碳反應在不同溫度下

的質量增審如圖。下列說法錯誤的是

甲烷裂解

.CIVg>=€(s)+2H/gk

E8

-A

后

三

眼

04.、一班化碳輒化還原

\WXg)+ll,(g)=€(sHI,(Xg)

0.2?-----------

360720I0S0

溫度/C

RhNiRh6Ni

基元反應

E^/kJmor1E,逆/kJmol"Ea正/kJmol"E^/kJ-mol'1

積碳：c4+c*=c；65.5136.8103.1109.8

消碳：c*+o*=co>139.7326.6117.551.0

吸附在催化劑表面上的物種用*標注

A.一氧化碳歧化反應是放熱反應

B,甲烷裂解是銀基催化劑表面積碳的主要來源

..RhNi.

C.c+C----G的一變為-71.3kJmol」D.由上表判斷，催化劑R%Ni劣于RhNi

二、非選擇題(本大題共4小題，共48分)

15.(12分)四氯化錫(SnCL)常用作分析試劑、有機合成脫水劑等。設計如下裝置制備

SnCh

濃鹽酸

已知：①SnCL在常溫下為無色液體，熔點33℃,沸點114℃,在空氣中易與水蒸氣反

應；

△

=

②裝置D中發生反應：Sn+2Cl2SnC14.

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為,若反應中消耗ImolMnCh，則生成Ch的體積

為L(標準狀況下)。

(2)實驗前，應進行的操作是。

⑶裝置B、C所盛裝的貳劑分別是、(填字母)，裝置F的作用是。

a.飽和食鹽水b.濃硫酸c.飽和碳酸氫鈉溶液d.堿石灰e.無水硫酸銅f.無

水氯化鈣

(4)裝置E中使用冰水浴的R的是o

(5)常溫下，裝置G中發生反應的離子方程式為o

16.(12分)實驗室以菱鎰礦(含MnCQ及少量Fe、Si的氧化物等)為原料制備高純

MnCO]和Mn/)4的流程如下圖所示。已知：室溫下

Ksp(MnS)=2.6xlO-'\Ksp[Mn(OH)2]=2.0xlO'\H2s電離常數

-13

K、=1.1x10-7、KI2=1.3xlOo

(NH4)2SO4水氨水

JII

旻毓礦焙燒卜＞｛溶解鐵fMnSOd溶液…AMnCOa和MnQi

(1)該流程中可循環使用的物質有。

(2)“沉鐵”過程需加氨水調節溶液pH,使溶液中F*轉化為Fe(OH)s沉淀同時得到

MnSO4溶液。檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe”的實驗方法是。

(3)沉鐵過程中也會產生少量Mn(OH%沉淀。Mn(OH%在工業上可用于去除溶液中HS一,

反應為：Mn(OH)2+MS-=MnS+OH-+H2O,其平衡常數K=。

(4)制取MnCX%。在題圖1所示的實驗裝置中，攪拌下使一定量的MnSO,溶液與氨水

-NH」ICO,混合溶液充分反應。

①滴液漏斗中添加的藥品是

②混合溶液中氨水的作用是

(5)制取Mn,。-固定其他條件不變，反應物物質的量濃度比值、溫度、空氣流量對

MnS(\溶液制取MnQ,純度的影響如題圖2、題圖3、題圖4所示。

補充完整制取純凈Mn。的實驗方案：取50mL07moiP的MnSO.溶液,.

控制攪拌速率500r?min"反應8h,,110℃干燥2h,得到純凈的MnQ/須

使用的試劑：l/molCNaOH溶液、1.0mol-L」BaCU溶液)。

17.(12分)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題:

(I)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CCHg)+3H2(g尸CH30H(g)+H20(g)

該反應一般認為通過如下步驟來實現：

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+4IkJ/mol

②CO(g)+2H2(g尸CH30H(g)AH2=90kJ/mol

總反應的△!?{=kJ/mol；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量

變化的是(填標號)，判斷的理由是o

體

體

系

系