專題08金屬和金屬材料1．（2023上·河北唐山·九年級統考期末）在航天科技中運用了大量金屬材料，下列有關金屬材料的說法正確的是A．合金中一定只含金屬元素B．生鐵和鋼都是鐵的合金，且生鐵的含碳量更高C．金屬單質在常溫下都是固體D．純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高【答案】B【詳解】A、合金是指在一種金屬物質中加熱融合其它金屬或非金屬形成的具有金屬特征的混合物，則合金中也可能含有非金屬，該選項說法不正確；B、生鐵和鋼為常見的鐵合金，生鐵中鋼的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量在0.03%~2%，即生鐵的含碳量更高，該選項說法正確；C、常溫下，大部分金屬為固體，但汞為液態，該選項說法不正確；D、合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，該選項說法不正確。故選B。2．（2023上·河南許昌·九年級聯考期末）下列說法正確的是A．水蒸發后體積變大，是因為水分子體積變大B．催化劑的作用是加快化學反應速率C．氫氣是最清潔、最理想的燃料D．合金的熔點比組成合金的純金屬要高【答案】C【詳解】A、水蒸發后體積變大，是因為溫度升高，水分子之間的間隔變大，錯誤；B、催化劑的作用是改變（包括加快和減慢）化學反應速率，錯誤；C、氫氣燃燒熱值高，產物是水，對環境無污染，是最清潔、最理想的燃料，正確；D、合金的熔點比組成合金的純金屬要低，錯誤。故選C。3．（2023上·天津北辰·九年級統考期末）下列物質不屬于合金的是A．黃銅 B．純銅 C．不銹鋼 D．生鐵【答案】B【分析】合金是金屬和其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。【詳解】A、黃銅是銅、鋅的合金，不符合題意；B、純銅是純金屬，符合題意；C、不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的鐵合金，不符合題意；D、生鐵是含碳、鐵合金，不符合題意。故選B。4．（2023上·河南南陽·九年級統考期末）下列關于合金的說法正確的是A．合金中至少含有兩種金屬物質 B．合金一定不含有非金屬C．合金的硬度一般比各成分金屬大 D．合金不能導電和導熱【答案】C【詳解】A、合金是指將一種金屬加熱融合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特征的混合物，則合金中至少含有一種金屬，該選項說法不正確；B、合金可能含有非金屬，該選項說法不正確；C、合金的硬度一般比各成分金屬大，該選項說法正確；D、合金還具有金屬特征，具有導電性和導熱性，該選項說法不正確。故選C。5．（2023上·福建泉州·九年級統考期末）日常生活中，用得較多的材料是金屬材料。下列不屬于金屬材料的是A．硬鋁 B．生鐵 C．氧化銅 D．武德合金【答案】C【分析】金屬材料包括純金屬和合金。【詳解】A、硬鋁是合金，屬于金屬材料；B、生鐵是合金，屬于金屬材料；C、氧化銅是由銅、氧2種元素組成的氧化物，雖含有金屬元素，但氧化銅不是純金屬，也不是合金，不屬于金屬材料；D、武德合金是合金，屬于金屬材料；故選C。6．（2023上·福建泉州·九年級統考期末）《天工開物》記載：“每金七厘造方寸金一千片”，體現了黃金具有的物理性質是A．延展性 B．導電性 C．導熱性 D．金屬光澤【答案】A【詳解】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黃金可以被壓制成薄片，說明黃金具有良好的延展性；故選A。7．（2023上·江蘇南京·九年級統考期末）下列金屬中，熔點最高的是A．銅 B．鎢 C．鉻 D．鋁【答案】B【詳解】銅的熔點是1083℃、鋁的熔點是660℃、鉻的熔點是1907℃，鎢的熔點是3410℃，則熔點最高的是鎢，故選B。8．（2023上·遼寧沈陽·九年級統考期末）物質的用途主要由性質決定，下列對應關系正確的是A．金剛石硬度大——作裝飾品B．銅具有導熱性——作銅火鍋C．氧氣有助燃性——作燃料D．CO2參與光合作用——用于人工降雨【答案】B【詳解】A、金剛石的硬度大，可用于切割玻璃，選項說法錯誤；B、銅具有導熱性，可以作銅火鍋，選項說法正確；C、氧氣具有助燃性，可用作助燃劑，而不具有可燃性不能用作燃料，選項錯說法誤；D、CO2參與光合作用可作氣體肥料，用于人工降雨是利用干冰升華吸熱，選項說法錯誤。故選B。9．（2023上·吉林·九年級校考期末）有關金屬的說法，錯誤的是A．鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的，銅是紫紅色的B．將銅片和黃銅片互相刻畫，在銅片上留有劃痕，說明銅比黃銅硬度大C．將鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯電路燈泡發光，說明這些金屬有導電性D．手拿金屬銅片的一端，在酒精燈火焰上烘烤另一端，手有熱感，說明銅能導熱【答案】B【詳解】A、鎂片、鋁片、鐵片是銀白色的，銅是紫紅色的，故選項說法正確；B、將銅片和黃銅片互相刻畫，在銅片上留有劃痕，說明銅比黃銅硬度小，故選項說法不正確；C、將鎂條、鐵片、銅片分別接入串聯電路燈泡發光，說明這些金屬有導電性，故選項說法正確；D、手拿金屬銅片的一端，在酒精燈火焰上烘烤另一端，手有熱感，說明銅能導熱，故選項說法正確。故選B。10．（2023上·海南海口·九年級期末）將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，觀察到鎂條繼續燃燒，發出白光，放出熱量，生成白色粉末（氧化鎂）和黑色固體（單質碳），化學方程式是2Mg+CO22MgO+C。對該實驗的認識不合理的是A．該反應體現了碳單質的不活潑性B．該反應屬于置換反應C．燃燒不一定必須有氧氣參加D．鎂著火時不能用二氧化碳滅火【答案】A【詳解】A.反應物是二氧化碳和鎂，故不能體現碳單質的性質，選項錯誤；B.置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質和化合物的化學反應，，該反應符合置換反應的特點，選項正確；C.鎂能在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定必須有氧氣參加，選項正確；D.因為鎂在二氧化碳中燃燒，鎂著火時不能用二氧化碳滅火，選項正確；故選A。11．（2023上·江西贛州·九年級統考期末）下列對相關實驗現象的描述完全正確的是A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B．銅片在空氣中灼燒，紅變成黑色C．硫在空氣中燃燒，發出藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體D．石蠟在空氣中燃燒，生成水和二氧化碳【答案】B【詳解】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，鐵絲在空氣中不能燃燒，故A錯誤不符合題意；B、在空氣中灼燒紅亮的銅絲，紅色的銅絲逐漸變成黑色，故B正確符合題意；C、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。故C錯誤不符合題意；D、石蠟在空氣中燃燒時有明亮火焰，有黑煙產生，無法直觀看到二氧化碳和水的生成，故D錯誤不符合題意；故選B。12．（2023上·河南新鄉·九年級統考期末）根據金屬活動性順序表判斷，下列按照由弱到強順序排列的一組是A．KNaPt B．AuHgMgC．PbCaAg D．SnCuZn【答案】B【詳解】A、K比Na活潑，Na比Pt活潑，是按照由強到弱的順序排列，不符合題意；B、Mg比Hg活潑，Hg比Au活潑，是按照由弱到強順序排列，符合題意；C、Ca比Pb活潑，Pb比Ag活潑，不是按照由弱到強順序排列，不符合題意；D、Zn比Sn活潑，Sn比Cu活潑，不是按照由弱到強順序排列，不符合題意。故選B。13．（2023上·陜西西安·九年級校考期末）某文化衫圖案上：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發生（），是由于鎂的A．延展性好 B．導電性好C．導熱性好 D．金屬活動性比鋅強【答案】D【詳解】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能發生，是由于鎂的金屬活動性比鋅強，能和硫酸鋅反應生成硫酸鎂和鋅，反應的化學方程式為：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn。故選D。14．（2023上·山西陽泉·九年級統考期末）下列實驗操作中，只研究金屬物理性質的是A．向盛有銅片的試管中，滴加稀鹽酸B．加熱銅片，觀察銅片表面是否變黑C．銅片和鋁片相互刻畫，觀察金屬表面是否有劃痕D．加熱銅片一端，觀察銅片及銅片另端的蠟燭是否熔化【答案】C【詳解】A、向盛有銅片的試管中，滴加稀鹽酸，無現象，說明銅不與鹽酸反應，需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的化學性質，故錯誤；B、加熱銅片，觀察銅片表面是否變黑，如果變黑色，說明銅能和氧氣反應生成氧化銅，需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質，故錯誤；C、銅片和鋁片相互刻畫，觀察何種金屬表面有劃痕，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，故正確；D、加熱銅片一端，觀察另一端的蠟燭是否熔化，是探究銅片是否具有良好的導熱性，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質，加熱銅片，銅片會變黑，說明銅能和氧氣反應生成氧化銅，需要通過化學變化表現出來，屬于化學性質，故錯誤。故選C。15．（2023上·湖南郴州·九年級統考期末）下列化學反應中不屬于基本反應類型的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A、，該反應的生成物均為單質，不屬于置換反應，也不屬于化合反應、分解反應、復分解反應，不屬于基本反應類型型，故選項正確；B、，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故選項錯誤；C、，該反應符合“一變朵”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項錯誤；D、，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項錯誤。故選A。16．（2023上·遼寧沈陽·九年級統考期末）下列反應屬于置換反應的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，該反應的生成物均是化合物，不屬于置換反應，不符合題意；B、該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意；C、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，不符合題意；D、該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，符合題意。故選D。17．（2023上·江蘇常州·九年級統考期末）我國科學家在實驗室中首次實現了從二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反應的微觀示意圖如下圖所示，下列有關說法正確的是A．該反應屬于置換反應B．在該反應中，乙與丁的質量比為1：3C．在該反應前后原子的數目發生了變化D．在該反應中，甲、乙、丙、丁的化學計量數之比為1：6：1：1【答案】B【分析】由圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉化為甲醇和水，該反應的化學方程式為：【詳解】A：由圖可知，甲為CO2，乙為H2，丙為CH3OH，丁為H2O，生成物均為化合物，不符合一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，不屬于置換反應，選項錯誤；B、反應物生成物的質量比=相對質量與化學計量數乘積的比，乙為氫氣，丁為水，據方程式可知兩者的質量比為（2×3）：（18×1）=1：3，選項正確；C、化學變化是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子的過程，化學變化中原子的種類和數目不會發生改變，選項錯誤；D、根據方程式可知在該反應中，甲、乙、丙、丁的化學計量數之比為1：3：1：1，選項錯誤。故選B。18．（2023上·陜西西安·九年級期末）下列關于金屬鐵的說法正確的是A．鋼是很純的鐵B．可用鐵制容器盛放硫酸銅溶液C．鐵在空氣中易銹蝕，而鋁很耐腐蝕，說明鐵比鋁活潑D．用鐵鍋做炊具主要利用了鐵的導熱性【答案】D【詳解】A、鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，不是很純的鐵。不符合題意；B、鐵活動性比銅強，可以置換出硫酸銅中的銅，不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液。不符合題意；C、鋁化學性質活潑，常溫下和氧氣反應在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步反應，所以鋁制品具有良好的抗腐蝕性能。鋁活動性比鐵強。不符合題意；D、炊具需要可以傳導熱量，加熱食物，所以用鐵鍋做炊具主要利用了鐵的導熱性。符合題意；故選D。19．（2023上·江蘇揚州·九年級統考期末）安全無小事，下列做法不正確的是A．發現家里燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排出泄露的燃氣B．一氧化碳還原氧化鐵實驗中，先通一氧化碳后加熱藥品C．用排水法收集氧氣結束后，先將導管撤出水面再熄滅酒精燈D．進入山洞、枯井、菜窖等地方時攜帶燃著的蠟燭或火把【答案】A【詳解】A、發現煤氣泄漏，不能立即打開抽油煙機排氣，以防產生的電火花將煤氣引燃，甚至發生爆炸，故說法錯誤；B、一氧化碳還原氧化鐵實驗開始時，先通一氧化碳，后加熱，防止混合氣點燃，發生爆炸，故說法正確；C、排水法收集氧氣結束后，停止加熱時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故說法正確；D、久未開啟的山洞、枯井、菜窖等二氧化碳的濃度可能較高，二氧化碳不能供給呼吸，為防止造成人的窒息，利用二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒的性質，可作燈火實驗檢驗地窖內二氧化碳的濃度高低，故說法正確。故選A。20．（2023上·山東淄博·九年級統考期末）下列保護金屬資源的措施正確的是A．廢舊金屬隨意丟棄 B．任意開采礦物資源C．尋找金屬代用品 D．將鐵器放置于潮濕的空氣中【答案】C【詳解】A、廢舊金屬不能隨意丟棄，要回收利用以節約金屬資源，選項錯誤；B、要有計劃、合理的開采礦物資源，不能隨意開采，選項錯誤；C、尋找金屬代用品可以節約金屬資源，選項正確；D、鐵在潮濕的環境中容易生銹，不利于保護金屬資源，選項錯誤。故選C。21．（2023上·湖北十堰·九年級統考期末）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標志的。下列說法正確的是A．鐵是目前使用最廣泛的金屬B．純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪C．鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕D．含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用【答案】A【詳解】A、鐵是目前世界年產量最高，使用最廣泛的金屬，符合題意；B、合金比組成它的純金屬硬度大、耐腐蝕，故銅合金比純銅更適合于制作耐磨齒輪，不符合題意；C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故鐵鍋清洗后未擦干水，鐵與氧氣和水直接接觸，會加速鐵的銹蝕，不符合題意；D、含鉛、汞的重金屬的廢舊電池，應回收利用，不可隨意丟棄，防止污染環境，不符合題意。故選A。22．（2023上·河北唐山·九年級統考期末）下列關于金屬及其合金的說法中，錯誤的是A．生鐵和鋼都屬于鐵合金，不同在于生鐵的含碳量大于鋼 B．不能在鐵桶中盛放硫酸銅溶液C．鋁的化學性質比鐵活潑，所以更易生銹 D．銹蝕后的鐵制品仍然具有回收價值【答案】C【詳解】A、生鐵和鋼都屬于鐵合金，生鐵的含碳量是，鋼的含碳量是，故生鐵的含碳量比鋼大，選項正確；B、鐵排在銅前，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，因此不能在鐵桶中盛放硫酸銅溶液，選項正確；C、鋁的化學性質比鐵活潑，能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁的表面起到保護膜的作用，因此鋁制品反而不易生銹，選項錯誤；D、銹蝕后的鐵制品含有鐵元素，因此仍然具有回收價值，選項正確；故選：C。23．（2023上·黑龍江牡丹江·九年級統考期末）金屬在生活、生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：(1)舉辦2022年世界杯決賽的盧賽爾體育場是我國企業首次承建的世界杯主場館。場館建設使用了大量金屬材料—鋼。鋼比純鐵的硬度(填“大”或“小”)，鋼與生鐵在組成上有什么不同；(2)我國高鐵里程世界排名第一，高鐵車身使用了大量的鋁合金。鋁比鐵耐銹蝕的原因是；內部電路中使用銅做導線，利用了銅的性；(3)金屬資源儲量有限而且不可再生，寫出一條保護金屬資源的做法。【答案】(1)大含碳量不同(2)鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁薄膜起到保護膜的作用導電(3)刷漆（鍍其他金屬合理即可）【詳解】（1）鋼是鐵的合金，合金比其組成金屬硬度大，故填：大；鋼的含碳量是0.03%-2%之間，生鐵含碳量在2%-4.3%.之間，故區別是：含碳量不同；（2）由于鋁的活動性比鐵強，鋁在常溫下與氧氣反應生成氧化鋁薄膜起到保護膜的作用，故鋁比鐵耐銹蝕；銅是金屬，金屬能導電，因此可作為導線；（3）隔絕空氣和水可以防止金屬生銹，因此保護金屬資源的做法有刷漆（鍍其他金屬合理即可）。1．（2023上·江蘇常州·九年級統考期末）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項選項實驗目的實驗方案A鑒別氧化銅和二氧化錳觀察顏色B鑒別氯化鈣溶液和氯化鎂溶液取樣，加入肥皂水，振蕩C檢驗某黑色粉末是否是鐵粉用磁鐵吸引D除去一氧化碳中的二氧化碳通過熾熱的炭層A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、氧化銅和二氧化錳都是黑色粉末，觀察顏色不能區別，選項錯誤；B、氯化鈣溶液和氯化鎂取樣，加入肥皂水，振蕩，都會產生泡沫少浮渣多的現象，現象相同，不能鑒別，選項錯誤；C、能被磁鐵吸引的黑色粉末不一定是鐵粉，如四氧化三鐵也能被磁鐵吸引，故檢驗某黑色粉末是否是鐵粉，用磁鐵吸引，方法不正確，選項錯誤；D、除去一氧化碳中的二氧化碳通過熾熱的炭層，碳與二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，可以達到實驗目的，選項正確；故選D。2．（2023上·遼寧沈陽·九年級期末）利用鋁合金代替鋁制作鑰匙主要是利用鋁合金比鋁的A．熔點低 B．不易腐蝕 C．硬度大 D．密度小【答案】C【詳解】合金比組成的純金屬的硬度大、熔點低、耐腐蝕性強等，由于純鋁的硬度小，易變形，利用鋁合金代替鋁制作鑰匙是利用了鋁合金的硬度大，故選C。3．（2023上·安徽六安·九年級校考期末）下列有關金屬的敘述，正確的是A．鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末B．鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠導電C．金剛石、鋼都是金屬，但金剛石比鋼硬度大D．硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優良的性能【答案】D【詳解】A、鐵在空氣中不能燃燒，只發生紅熱現象，該選項敘述不正確；B、鋁、鐵為銀白色固體，銅為紫紅色固體，三種金屬均能導電，該選項不正確；C、金剛石為碳單質，屬于非金屬，該選項不正確；D、硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬相比，具有熔點低、硬度大、抗腐蝕性強等優點，該選項正確。故選D。4．（2023上·江西吉安·九年級期末）“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業上火法煉鎳的原理是：，下列說法錯誤的是A．反應中發生氧化反應 B．氣體產物中可能有C．該不銹鋼中還含有鐵和碳 D．該不銹鋼合金的硬度大于純鐵【答案】A【詳解】A.反應中被還原，發生還原反應，此選項錯誤；

B.生成的二氧化碳與碳在高溫條件下可發生反應生成一氧化碳，所以氣體產物中可能有，此選項正確；C.不銹鋼是鐵的合金，主要雜質是碳，所以該不銹鋼中還含有鐵和碳，此選項正確；

D.金屬制成合金后硬度變大，則該不銹鋼合金的硬度大于純鐵，此選項正確。故選A。5．（2023上·山東濟寧·九年級期末）金屬與稀鹽酸反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．實驗室可用銅和稀鹽酸反應制取氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鐵可以把稀鹽酸中的氫氣置換出來D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】B【詳解】A.在金屬活動性順序表中，銅位于氫后面，所以銅和稀鹽酸不反應，不能生成氫氣，故錯誤；B.根據漫畫中，鎂與鹽酸的反應速率最快，則Mg在四種金屬中的活動性最強，故正確；C.鐵可以置換酸中的氫元素，不是氫氣，故錯誤；D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯誤。故選B6．（2023上·黑龍江牡丹江·九年級統考期末）下列圖像符合相應實驗過程的是A．在密閉容器中加熱氧化汞B．加熱高錳酸鉀制取氧氣C．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣D．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鐵片、鎂片【答案】D【詳解】A、根據質量守恒定律，加熱氧化汞反應生成汞和氧氣，反應前后物質總質量不變，因此密閉容器內總質量不變，選項錯誤；B、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有氧氣生成因此一反應固體質量就會減少，完全反應后仍有固體因此質量不為0，選項錯誤；C、催化劑可以加快雙氧水制取氧氣的速率，但由于雙氧水是等質量等濃度，因此無論是否加入催化劑最終生成氧氣的質量相等，選項錯誤；D、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鐵片、鎂片，酸完全反應因此最終生成氧氣質量相等，而鎂比鐵活潑因此比鐵反應速率快，則鎂的曲線更陡，如圖，選項正確；故選：D。7．（2023上·湖北隨州·九年級統考期末）下列除雜方法正確的是物質所含雜質除雜方法AO2CO2通過灼熱的銅網BCu(NO3)2溶液AgNO3加過量銅粉，過濾C銅粉木炭在空氣中灼燒DCO2CO通入過量的氧氣后點燃A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、除去氧氣中的二氧化碳不能通過灼熱的銅網，因為銅在高溫下能和氧氣反應進而吸收氧氣，且不能除去二氧化碳雜質，故A錯誤；B、過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；C、木炭和Cu粉均能與在空氣中灼燒，分別生成二氧化碳氣體、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，另一方面，點燃會有氧氣參與，會引入雜質氧氣，故D錯誤；故選B。8．（2023上·陜西渭南·九年級統考期末）下列圖像中不能正確反映對應變化關系的是

A．一定量的鎂在過量氧氣中充分燃燒B．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物C．向兩份足量且等濃度的稀鹽酸中分別加入等質量的鎂粉和鋁粉D．向兩份等濃度、等質量的稀鹽酸中分別逐漸加入鋁粉和鐵粉至過量【答案】B【詳解】A.鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒后，鎂的質量為0，氧氣的質量不為0，氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量，故A正確；B.二氧化錳作為催化劑，反應前后的質量不變；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱生成氯化鉀和氧氣，氧氣逸出，固體混合物的質量減小；二氧化錳的質量分數=，所以未分解時二氧化錳的質量分數不變，隨著氯酸鉀的分解，二氧化錳的質量分數變大，最后保持不變。故B錯誤；C.根據金屬活動性強弱，鎂比鋁活潑，所以在相同時間內，鎂產生的氫氣的質量比鋁多。再根據“一定量（等量）的金屬與足量或過量的酸反應，生成氫氣的質量由金屬的質量來決定”，計算公式為：假設鎂粉和鋁粉的質量為1g，鎂粉與鹽酸反應后生成MgCl2，鎂的化合價為+2，相對原子質量為24，則生成的氫氣的質量=；鋁粉與鹽酸反應后生成AlCl3，鋁的化合價為+3，，相對原子質量為27，則生成的氫氣的質量=，最終鋁粉產生的氫氣的質量比鎂粉產生的氫氣多。故C正確；D.由鋁粉和鐵粉與酸反應，在金屬質量相等時，產生的氫氣的量分別為：所以質量相等的鋁和鐵，鋁產生的氫氣的質量多。再根據“一定量（等量）的酸與足量或過量的金屬反應，生成氫氣的質量由酸的質量來決定（等酸等氫）”，因為鹽酸的質量、濃度均相等，所以鋁和鐵生成氫氣的質量相等。故D正確。故選B。9．（2023上·廣西柳州·九年級校考期末）向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反應后過濾，洗滌，得到濾渣和濾液。下列說法不正確的有A．濾渣中一定有Ag，濾液中一定有、、B．當濾液為藍色時，濾渣中一定有Cu、Ag，一定沒有Zn、FeC．向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有ZnD．若濾液中沒有，則一定有，可能有、，濾渣中可能有Zn、Fe、Cu【答案】A【分析】鋅、鐵、銅、銀四種金屬的活動性：鋅＞鐵＞銅＞銀；向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，當鋅反應完，鐵再與硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，當鐵反應完，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。【詳解】A、無論金屬粉末多少，濾渣中一定有鋅和硝酸銀反應生成的Ag，濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有、、，故選項說法不正確；B、當濾液為藍色時，濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，一定沒有Zn、Fe，這是因為濾液為藍色時，溶液中含有銅離子，則硝酸銅可能部分反應，也可能沒有反應，也可能是銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，故選項說法正確；C、鋅的活動性比鐵強，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能含有Zn，故選項說法正確；D、鋅優先與硝酸銀反應，若濾液中沒有，則一定有，鐵、銅可能參加了反應，因此濾液中可能有、，濾渣中一定含有Ag，可能有Zn、Fe、Cu，故選項說法正確。故選A。10．（2023上·河南鶴壁·九年級統考期末）某種金屬混合物樣品由兩種金屬組成，取5.6g該樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.2g氫氣，則此樣品一定不會含A．Zn、Fe B．Al、Zn C．Mg、Cu D．Zn、Mg【答案】A【詳解】A.根據化學方程式可知，、所以Zn、Fe混合物與足量稀硫酸反應生成2g氫氣，消耗金屬混合物的質量在5.6g~6.5g之間，此選項符合題意；

B.根據化學方程式可知，、所以Al、Zn與足量稀硫酸反應生成2g氫氣，消耗金屬混合物的質量在1.8g~6.5g之間，此選項不符合題意；C.Cu不能與稀硫酸反應，根據化學方程式可知，Mg、Cu的混合物與足量稀硫酸反應生成2g氫氣，消耗金屬混合物的質量大于2.4g，此選項不符合題意；D.根據化學方程式可知，、Zn、Mg的混合物與足量稀硫酸反應生成2g氫氣，消耗金屬混合物的質量在2.4g~6.5g之間，此選項不符合題意。故選A。11．（2023上·河南安陽·九年級統考期末）有Al、Fe、Cu的混合物共，與足量鹽酸反應，生成的質量不可能是A． B． C． D．【答案】D【詳解】用極限法來求解，假設9g全部都是金屬Fe，設生成氫氣的質量為x，假設9g全部都是金屬Al，設生成氫氣的質量為y，銅與稀鹽酸不反應，銅的比例較大時產生氫氣質量就越少，但生成氫氣的質量不可能超過最大量，即生成氫氣的質量不可能超過1g；故選D。12．（2023上·河南安陽·九年級校考期末）某金屬混合物由Mg、Al、Zn，Cu四種金屬中的兩種組成。13g該金屬混合物與足量的鹽酸反應，可得到0.4g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A．Mg B．Al C．Zn D．Cu【答案】C【詳解】Mg、Al、Zn，Cu四種金屬中，銅位于氫元素后面，不能與鹽酸反應，設生成0.4g氫氣時分別需要Mg、Al、Zn的質量為x、y、z，則：、、、、解得x=4.8g、y=3.6g、z=13g而由于13g該金屬混合物與足量的鹽酸反應，可得到0.4g氫氣，但13g鋅與足量稀鹽酸反應時恰好得到0.4g氫氣，而金屬混合物中含有兩種金屬，則不可能為鋅，故選C。13．（2023上·遼寧沈陽·九年級統考期末）下列說法正確的是A．金屬的回收利用，能減少對環境的污染B．鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁不活潑C．氮氣化學性質穩定，不能與其他任何物質反應D．面粉、蔗糖灼燒后都變成炭黑，說明它們是相同的物質【答案】A【詳解】A、金屬的回收利用，能節約資源，減少對環境的污染，故A正確；B、鋁制品在空氣中耐腐蝕是因為鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，故B錯誤；C、氮氣化學性質穩定，很難與其他任何物質反應，而不是不能與其他物質反應，故C錯誤；D、面粉、蔗糖灼燒后都變成炭黑，說明它們含有碳元素，不能證明兩者屬于同種物質，故D錯誤。故選A。14．（2023上·江蘇常州·九年級統考期末）下圖是實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖，下列說法不正確的是A．通入的CO要先驗純B．實驗開始時，應先通CO，再點燃酒精噴燈C．應把尾氣通入水中，以除去尾氣中的COD．實驗中，B處紅棕色粉末變黑，C處變渾濁【答案】C【詳解】A、一氧化碳有可燃性，不純點燃時會發生爆炸，則通入的CO要先驗純，故選項說法正確。B、實驗開始時，應先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再點燃酒精噴燈，以排盡玻璃管中的空氣，防止發生爆炸，故選項說法正確。C、圖中缺少尾氣處理裝置，但不能把尾氣通入盛有水中，因為一氧化碳難溶于水、不與水反應，故選項說法錯誤。D、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，會觀察到B處紅棕色固體變黑，C處變渾濁（二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣和水），故選項說法正確。故選：C。15．（2023上·河北唐山·九年級統考期末）如圖所示是模擬工業煉鐵的化學反應裝置，以下說法錯誤的是

A．實驗開始時應先通入一氧化碳，目的是排凈硬質玻璃管內的空氣，防止爆炸B．實驗過程中硬質玻璃管內觀察到的現象是黑色粉末逐漸變成紅色C．石灰水的作用是檢驗是否有二氧化碳生成D．裝置中導管末端加一點燃的酒精燈，目的是為了燃燒未反應的一氧化碳，防止污染環境【答案】B【詳解】A、一氧化碳屬于可燃性氣體，與空氣混合遇明火或電火花可能發生爆炸，所以實驗開始先通入一氧化碳，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故選項說法正確；B、硬質玻璃管中一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，由于氧化鐵是紅棕色，鐵粉是黑色，則玻璃管內的現象是紅色粉末逐漸變成黑色，故選項說法錯誤；C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，裝置中石灰水的作用是檢驗是否有二氧化碳生成，故選項說法正確；D、由于一氧化碳有毒，會污染空氣，則裝置中導管末端加一點燃的酒精燈，目的是為了燃燒未反應的一氧化碳，防止污染環境，故選項說法正確；故選：B。16．（2023上·陜西西安·九年級期末）化學與生產、生活息息相關，請回答下列問題：(1)測體溫用的額溫槍內所用材料含有組酸鋰（LiTaO3）。鉭酸鋰中Li元素的化合價為+1，則鉭元素的化合價為。(2)鉻鎳合金可用于制作保險絲，它的熔點比組成它的純金屬（填“高”或“低”）。(3)人們在登山時不斷呼吸著新鮮的空氣，空氣中含量最多的氣體是（填化學式）。(4)菜農定期會向蔬菜大棚中補充二氧化碳，這樣做有利于植物進行。【答案】(1)+5(2)低(3)N2(4)光合作用【詳解】（1）化合物中正負化合價代數和為0，鉭酸鋰（LiTaO3）中Li元素的化合價為+1，氧元素為-2價，則鉭元素的化合價為+5。（2）合金的熔點低于成分金屬，所以鉻鎳合金可用于制作保險絲，它的熔點比組成它的純金屬低。（3）空氣中含量最多的氣體是氮氣，占了78%，氮氣化學式為N2。（4）綠色植物可以利用光合作用將二氧化碳轉化為氧氣和葡萄糖，所以菜農定期會向蔬菜大棚中補充二氧化碳，這樣做有利于植物進行光合作用。17．（2023上·山西大同·九年級期末）神舟十三號載人飛船成功發射。我國3名宇航員人住“天宮“，并為廣大青少年帶來精彩的太空科普盛宴。請你運用所學知識，完成下列問題：

(1)空間站利用太陽能電池板進行工作，其能量轉化方式是將太陽能轉化為能。電池板需要用鋁合金加工成的箔片進行密封支撐，鋁合金能加工成箔片是利用了金屬的性(填寫“導電”“導熱”或“延展”)。(2)人體呼出氣中含有一定量的二氧化碳氣體，能使澄清石灰水變渾濁，寫出反應的化學方程式。有同學在“天宮課堂”中提問到“宇航員呼出的二氧化碳在空間站中如何處理”。為了解決空間站中二氧化碳堆積問題，科學家常采用過氧化鈉(Na2O2)吸收，其化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+X，其中X的化學式為，判斷的依據是。(3)返回艙返回時的動力來自液氫和液氧，它們提供動力時，發生反應的化學方程式為。在即將著陸前，要迅速釋放剩余的燃料，這樣做的目的是。【答案】(1)電延展(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OO2質量守恒定律中化學反應前后，原子的種類、數目不變(3)2H2+O22H2O防止發生爆炸或減輕重量等【詳解】（1）太陽能電池板是將太陽能轉化為電能；鋁合金能加工成箔片，是利用了鋁合金的延展性。（2）二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為；根據“反應前后，原子的種類和個數不變”，等號左邊有4個鈉原子、2個碳原子和8個氧原子，等號右邊除X外，有4個鈉原子、2個碳原子和6個氧原子，則X中含有2個氧原子，則化學式為O2。（3）氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式為；氫氣不純時會發生爆炸，則著陸前將剩余的燃料釋放，同時還可減輕重量。18．（2023上·河南安陽·九年級統考期末）金屬材料在人類發展的歷史長河中起著非常重要的作用。

(1)根據有關報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%～40%。①某同學想探究鐵制品銹蝕的條件，他將一個潔凈無銹的鐵釘放入盛有適量蒸餾水的試管中（如圖1），定期觀察并記錄現象。圖1中鐵釘最先銹蝕的部位是填“A”“B”或“C”）。②鋁的活動性比鐵強，但在空氣中鋁制品卻具有更加良好的抗腐蝕性能，原因是。③合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬（填“高”或“低”），抗腐蝕性能也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。(2)在實驗室里，可以利用如圖2所示裝置進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。①玻璃管中可以觀察到的現象是；②裝置中有一處不足之處，請指出并改正：。③為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開裝置D和裝置E的連接處？（填“需要”或“不需要”），理由是。(3)某鋼鐵廠采用赤鐵礦石（主要成分為）煉鐵，若該鋼鐵廠日產含鐵96%的生鐵，則該鋼鐵廠每日至少需要含80%的赤鐵礦石的質量是多少？【答案】(1)B鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內層的鋁進一步被氧化高(2)紅棕色粉末逐漸變黑未進行尾氣處理，可在裝置末端放置酒精燈點燃尾氣（或用氣球收集尾氣，合理即可）不需要停止加熱后，CO氣體會持續通入，直至裝置冷卻，不會發生倒吸(3)解：設該鋼鐵廠每日至少需要含80%的赤鐵礦石的質量為x。

答：該鋼鐵廠每日至少需要含80%的赤鐵礦石的質量是12000t。【詳解】（1）①鐵在與氧氣和水共存時易發生銹蝕，因此圖中鐵釘最先銹蝕的部位是B處；故填：B；②鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內部的鋁進一步反應，故填：鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止內層的鋁進一步被氧化；③合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬高，抗腐蝕性能也更好，因此，合金具有更廣泛的用途；故填：高；（2）①一氧化碳具有還原性，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色粉末，鐵粉是黑色粉末，因此玻璃管中可以觀察到的現象是紅棕色粉末逐漸變黑，故填：紅棕色粉末逐漸變黑；②尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，而該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣排放到空氣會造成空氣污染，可將尾氣點燃或收集起來；故答案為：未進行尾氣處理，可在裝置末端放置酒精燈點燃尾氣（或用氣球收集尾氣，合理即可）；③因為在反應后需要一直通入氣體直至裝置冷卻，中溶液不會倒吸到裝置中，所以本實驗停止加熱前不需要先斷開和的連接處；故答案為：不需要；停止加熱后，CO氣體會持續通入，直至裝置冷卻，不會發生倒吸；（3）見答案。19．（2023上·遼寧沈陽·九年級統考期末）金屬鐵對人類的生產生活和社會發展有著極其重要的作用。請回答下列問題：鐵的性質為除去銅屑中的少量鐵屑，某同學設計了以下兩個實驗方案：(1)寫出方案Ⅰ中有關反應的化學方程式，其基本反應類型為。此方案得出兩種金屬的活動性由強到弱的順序為。(2)以上兩個實驗方案中，說明你選擇的方案和理由：。鐵的冶煉如圖為實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗改進裝置(部分夾持儀器略去)。實驗步驟如下：I.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ.裝好藥品……；Ⅲ.實驗結束，先撤去酒精噴燈，繼續通CO直至玻璃管冷卻。(3)補全步驟Ⅱ，裝好藥品，。(4)實驗中可看到A處玻璃管里的實驗現象：，發生反應的化學方程式為。(5)盛滿石灰水的B裝置在此實驗中的作用有(填序號)。①收集多余的CO

②檢驗并吸收反應生成的CO2(6)工業上用含氧化鐵480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵。據此填寫下列框圖中有關物質的質量。鐵的銹蝕與防護取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行如圖實驗，一段時間后發現A、D試管內鐵釘被銹蝕，D管內鐵釘有較厚鐵銹。B、C管內鐵釘無明顯變化(氯化鈣固體用于除去試管內的水蒸氣)。(7)對比A、B試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的發生化學反應。(8)對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與有關。(9)鐵銹蝕后應及時除銹的原因是。(10)生活中為防止鐵鍋被銹蝕可采用的方法有。【答案】(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應鐵>銅/Fe>Cu(2)Ⅰ，可以制得更多的銅(Ⅱ，便于觀察是否除盡。)(3)先通入一段時間一氧化碳，再點燃酒精噴燈(4)紅色粉末變黑3CO+Fe2O32Fe+3CO2(5)①②(6)480；336；350(7)O2/氧氣(8)NaCl/氯化鈉(9)鐵銹疏松多孔，鐵能進一步被銹蝕(10)保持鐵鍋的干燥整潔【詳解】（1）①除去銅屑中的少量鐵屑，加入適量硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填寫：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②該反應符合置換反應“一換一”的特征，故填寫：置換反應；③因為鐵能把硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵的金屬活動性比銅強，故填寫：鐵>銅(Fe>Cu)。（2）選擇方案I，由于鐵與硫酸銅反應置換出了銅，使銅的質量在原有基礎上增加，選擇方案II，由與鐵與稀硫酸反應產生了氫氣，所以，我們會觀察到有大量氣泡產生，便于觀察少量鐵是否除盡，故填寫：Ⅰ，可以制得更多的銅(Ⅱ，便于觀察是否除盡。)（3）裝好藥品后，要先通一段時間一氧化碳，再點燃酒精噴燈，將裝置A中的空氣趕凈，防止點燃酒精噴燈時，一氧化碳與空氣混合發生爆炸，故填寫：先通入一段時間一氧化碳，再點燃酒精噴燈。（4）①實驗中可看到A處玻璃管里的實驗現象是紅棕色粉末變為黑色，故填寫：紅色粉末變黑；②A處發生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫下生成鐵與二氧化碳，化學方程式為：，故填寫：。（5）由于一氧化碳難溶于水，可以用排水法收集一氧化碳，所以，盛滿石灰水的B裝置可以收集多余的CO，又因為CO2通入澄清石灰水中，可以使澄清石灰水變渾濁，可以用來檢驗生成物二氧化碳，并通過反應將二氧化碳吸收，故填寫：①②。（6）由題干可知，氧化鐵的質量為480t，將該純凈物質量代入化學方程式求解生成純鐵的質量；解：設生成純鐵質量為x由題干可知，得到含雜質4%的生鐵，由此，得出生鐵中含有96%的鐵，根據公式：可得，，故填寫：480；336；350。（7）由圖可知，A試管中鐵釘有一部分暴露在空氣中，無氧蒸餾水與空氣的接觸面鐵釘生銹，B試管中鐵釘浸泡在無氧蒸餾水中并用植物油與空氣中氧氣隔絕，所以，B試管中鐵釘不生銹，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的O2發生化學反應，故填寫：O2(氧氣)。（8）由圖可知，A試管中鐵釘有一部分暴露在空氣中，無氧蒸餾水與空氣的接觸面鐵釘生銹，B試管中鐵釘有一部分浸泡在無氧蒸餾水配制的飽和NaCl溶液中，一段時間后發現A、D試管內鐵釘被銹蝕，D管內鐵釘有較厚鐵銹，說明鐵銹蝕還與氯化鈉有關，故填寫：NaCl(氯化鈉)。（9）鐵銹蝕后應及時除銹的原因是鐵銹疏松多孔，鐵能進一步被銹蝕，故填寫：鐵銹疏松多孔，鐵能進一步被銹蝕。（10）生活中為防止鐵鍋被銹蝕可采用的方法有保持鐵鍋的干燥整潔，故填寫：保持鐵鍋的干燥整潔。20．（2023上·江蘇南通·九年級統考期末）某興趣小組對高錳酸鉀制取氧氣及高錳酸鉀性質研究如下：I氧氣的制備：

(1)寫出圖中標號②儀器的名稱：。(2)寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式，圖中一處明顯的錯誤是。Ⅱ氧氣的收集：實驗1：用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次，收集到氧氣的平均體積分數為79.7%。實驗2：用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后，繼續收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。收集到氧氣的平均體積分數為88.4%。實驗3：用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。收集到氧氣的平均體積分數為89.7%。(3)由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分數，可采取的措施是。(4)在其他操作正確的情況下，實驗3獲得的氧氣體積分數達不到100%的原因是。Ⅲ鐵絲在氧氣中燃燒(5)鐵絲燃燒時火星四射，經研究表明產生火星四射現象的原因可能是生鐵在燃燒時生成了某種氣體，推測該氣體是(填化學式)。將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀硫酸，(填實驗現象)，則黑色固體中還含有鐵。Ⅳ、高錳酸鉀分解產物的再利用小明想回收產物中的二氧化錳，將剩余物放入燒杯中加水溶解，得到墨綠色溶液，燒杯壁上有紫紅色液體，過濾后得到的固體呈深棕色。查閱資料：二氧化錳不溶于水，錳酸鉀則是一種不穩定的物質，在深色溶液中能全部轉化成高錳酸鉀和二氧化錳。(6)根據現象可知溶液中含有高錳酸鉀。小明認為高錳酸鉀是錳酸鉀通過反應生成的，小紅認為高錳酸鉀還可能是。小明為了驗證自己的猜想正確，取加入水中，觀察現象。(7)請設計實驗證明得到的深棕色固體不是純凈的二氧化錳。。(寫出步驟和現象限用的實驗用品：二氧化錳、過氧化氫溶液，量筒、秒表)【答案】(1)鐵架臺(2)試管口未略向下傾斜(3)延長收集時間(4)集氣瓶中可能含有水蒸氣(5)CO2固體溶解，且有氣泡冒出(6)未參與反應剩余的反應物錳酸鉀/K2MnO4(7)實驗步驟：做一個對比實驗，取等量的過氧化氫于兩支不同的試管中，分別加入等量的二氧化錳和深棕色固體，測量產生等量氧氣的時間；現象：二氧化錳中產生氧氣所需時間短，而深棕色固體所需時間長。【詳解】（1）標號②儀器的名稱：鐵架臺。（2）用高錳酸鉀制取氧氣同時會生成錳酸鉀和二氧化錳，對應的化學反應方程式為，圖中一處明顯的錯誤是試管口未向下傾斜，向下傾斜是為了防止冷凝水倒流使試管炸裂。（3）由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后，繼續收集40秒，測定瓶中氧氣的含量會更多，所以為提高獲得的氧氣體積分數，可采取的措施是延長收集時間。（4）在其他操作正確的情況下，實驗3也就是排水法獲得的氧氣體積分數達不到100%的原因是集氣瓶中可能含有水蒸氣。（5）生鐵是鐵和碳的混合物，依據質量守恒定律：化學反應前后元素種類不變，所以生鐵在燃燒時生成了某種氣體，推測該氣體是二氧化碳，對應的化學式為CO2。將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀硫酸，要證明黑色固體中還含有鐵，鐵會有稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則會看到固體溶解，且有氣泡冒出的實驗現象。（6）根據現象可知溶液中含有高錳酸鉀。在深色溶液中錳酸鉀能全部轉化成高錳酸鉀和二氧化錳，小明認為高錳酸鉀是錳酸鉀通過反應生成的，小紅認為高錳酸鉀還可能是未參與反應，剩余的反應物。小明為了驗證自己的猜想正確，取錳酸鉀加入水中，觀察現象：溶液會呈紫紅色。（7）設計實驗證明得到的深棕色固體不是純凈的二氧化錳也就是含有其他的雜質：所以可以采用通過觀察得到等量的氧氣所需時間來證明即可。具體答案為：實驗步驟：做一個對比實驗，取等量的過氧化氫于兩支不同的試管中，分別加入等量的二氧化錳和深棕色固體，測量產生等量氧氣的時間；現象：二氧化錳中產生氧氣所需時間短反應劇烈，而深棕色固體所需時間長反應較為緩慢。21．（2023上·黑龍江牡丹江·九年級統考期末）同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性。實驗室提供的藥品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀硫酸、銅絲、鐵絲、銀絲、鋁絲。I.小華同學設計并完成了如下實驗：(1)你認為小華所做的實驗(填序號)是多余的，實驗④中發生的化學反應方程式為；II.小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的。(2)他選用的三種藥品是(寫出一種藥品組合即可)。III.取一定量的鋁絲放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。【提出問題】濾液中所含金屬化合物是什么？【猜想假設】同學們對濾液中所含的成分作出多種猜想：猜想一：只有Al(NO3)3猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3猜想三：AgNO3、Al(NO3)3猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3(3)經過討論，同學們一致認為猜想一定不正確；【實驗驗證】(4)(將實驗方案補充完整)實驗操作現象結論小貝向所得濾渣中滴加稀鹽酸若觀察到有氣泡產生猜想一定成立小華將銅絲插入所得濾液若觀察到猜想四成立【交流討論】(5)小華經過分析認為向所得濾渣中滴加稀鹽酸若沒有氣泡產生，對應的猜想也可能成立，原因是。【答案】(1)③(2)硝酸銅、鐵、銀絲（合理即可）(3)三(4)一銅絲表面有銀白色固體產生(5)向所得濾渣中滴加稀鹽酸若沒有氣泡產生，說明鋁無剩余，則有可能是鋁完全反應，但硝酸銀和硝酸銅均有剩余，即猜想四成立（合理即可）【詳解】（1）由實驗①、②知，鐵的活動性比銅強，由實驗④知，銅的活動性比銀強，所以無需再做實驗③銀與稀硫酸的反應，故填：③實驗④是銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為：；（2）由于金屬活動性Fe＞Cu＞Ag，在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采用“中間金屬原則”，即取中間的金屬鹽溶液和兩端的金屬單質分別反應或取中間的金屬單質與兩端的金屬鹽溶液分別反應，因此可選用Cu(NO3)2溶液、鐵絲、銀絲或Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、銅絲，故填：Cu(NO3)2溶液、鐵絲、銀絲（合理即可）。（3）由于金屬活動性Al＞Cu＞Ag，當把鋁絲放入盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，鋁先與AgNO3發生反應生成Al(NO3)3和Ag，當把AgNO3完全反應后，再與Cu(NO3)2發生反應生成Al(