4.2元素周期律（精練）

題組一元素周期律

I.（2022.陜西?長(zhǎng)安一中高一期末）結(jié)合元素周期律，判斷下列各組中的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是

A.最高正化合價(jià)：N>C>0B.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

C.穩(wěn)定性：HCl>HBr>HID.原子半徑大小：S>Na>0

【答案】D

【解析】A.最高正化合價(jià)：N（+5價(jià)）〉C（+4價(jià)）>0（+2價(jià)），故A正確；

B.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，因此酸性:HC1O4>H2SO4>H3PO4,

故B正確；

C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI,故C正

確；

D.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，得到原子半徑大小：Na>S>0,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

2.（2022?四川廣安?高一期末）下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的

①元素C與G對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：G>C

②簡(jiǎn)單離子半徑大小：G2->C2->D+>E3+

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2FO3>HBO3

④簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：AH4>H2C

⑤單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：C>G

A.②④B.②⑤C.①③D.③⑤

1

【答案】B

【解析】圖示為部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A與F的最高化合價(jià)為+4價(jià)、最低化

合價(jià)為4價(jià)，A為C、F為Si,B的最高化合價(jià)為+5價(jià)、最低化合價(jià)為-3價(jià)，B為N；C的最低化合價(jià)為-2

價(jià)，C為O；D的最高化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na；E的最高化合價(jià)為+3價(jià)，E為Al；G的最高化合價(jià)為+6

價(jià)、最低化合價(jià)為-2價(jià)，G為S.

①C為O、G為S,0的非金屬性大于S,元素C與G對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：O>S,①錯(cuò)誤；

②C為O、G為S、D為Na、E為AL簡(jiǎn)單離子半徑大小：G2->C2->DT>E3",②正確；

③B為N、F為Si,N的非金屬性比Si強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：HNO3>H2SiO3,③錯(cuò)誤；

④A為C、C為O,常溫FCH4為氣態(tài)、H2O為液態(tài)，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H20>CH4,④錯(cuò)誤;

⑤C為O、G為S,。的非金屬性大于S,單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度：O>S,⑤正確；

綜上分析，②⑤正確，答案選B。

3.下列證據(jù)及結(jié)論均正確的是（）

證據(jù)結(jié)論

AHF、HC1、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)

BHF、HO、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)F、ChBr、I得電子能力依次增強(qiáng)

CHFO4,HCIO』、HBrO』、HIO4的酸性逐漸增強(qiáng)F?、Cl?、B^、匕的氧化性依次減弱

D原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多F、Cl、Br、I原子半徑依次增大

【答案】D

【解析】A.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱，氫化物的酸性強(qiáng)弱則不

能，故結(jié)論錯(cuò)誤，A項(xiàng)不符合；

B.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，說(shuō)明F、Cl、Br、I得電子能力依次減弱，故證據(jù)及結(jié)論均錯(cuò)

誤，B項(xiàng)不符合；

C.F沒(méi)有HFC>4，HC10A.HBrO4,HIO4的酸性逐漸減弱，故證據(jù)錯(cuò)誤，C項(xiàng)不符合；

D.鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，則原子半徑依次增大，故

證據(jù)及結(jié)論均正確，D項(xiàng)符合；

故選D。

2

4.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）

A.離子半徑大小：S2->O2->Na+

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr<HCI<HF

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強(qiáng)弱：F_>CF>Br_>r

【答案】D

【解析】A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以02->Na+；電子層數(shù)多的離子，

半徑越大，因此離子半徑大小S2->02->Na+,A正確；

B、非金屬性F>Cl>Br,氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性為HBr<HCl<HF,B正確；

C、金屬性K>Na>Li,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH>NaOH>LiOH,C正確；

D、非金屬性F>Cl>Br>l,對(duì)應(yīng)離子的還原性為F-<C「<Br<1,D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)D。

5.下列對(duì)Na、Mg、Al三種元素的判斷不正確的是（）

A.單質(zhì)的還原性逐漸減弱

B.原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱

【答案】B

【解析】Na、Mg、Al三種元素原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致它們的失電子能力逐漸

減弱，即元素的金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性越弱失電子的能力越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子

的氧化性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故答案為B.

6.下列結(jié)論正確的是（）

2

①粒子半徑：S>C1>S②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>HC1>PH3

2

③離子還原性：S>Cl>Br>I④單質(zhì)氧化性：C12>S

⑤酸性：H2SO4>HC1O4⑥堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

A.①B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①③④

【答案】C

【解析】①氯和硫都為第三周期元素，氯原子半徑小于硫原子，①錯(cuò)誤；

②非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>C1>P,②正確；

3

③非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，故還原性應(yīng)為S2〉r>Br>Cr,③錯(cuò)誤；

④氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，④正確；

⑤非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，⑤錯(cuò)誤；

⑥元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2,⑥正確：

綜上所述，②④⑥正確，答案為C。

題組二微粒半徑大小

1.(2022?河南安陽(yáng)?高一期末)比較下列各組微粒半徑，正確的是

?Cl<cr<Br②F-<Mg2+<A產(chǎn)

(3)Na+<Na<K?S2-<Cl<Br

A.①③B.②③C.③④D.①④

【答案】A

【解析】①陰離子的半徑比對(duì)應(yīng)原子的半徑大，所以微粒半徑：ci<cr,最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越

多，離子半徑越大，所以半徑：Cr<Br,故微粒半徑大小：Cl<Cl-<Br,正確；②A產(chǎn)、Mg"、F.的

核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：Al3+<Mg2+<F-,錯(cuò)誤；③陽(yáng)離子的半

徑比對(duì)應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑：Na+<Na,Na、K的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越

大，故原子半徑：Na<K,故半徑大小：Na+<Na<K.正確；④Sr。的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)

越小，離子半徑越大，所以CIVS:1電子層數(shù)越多，半徑越大，B「的電子層數(shù)最多，故離子半徑：

Cl<S2-<Br-,錯(cuò)誤。

由上分析可知，正確的是①③；

故選A

2.(2022.北京市第十二中學(xué)高一期中)下列各組微粒半徑大小的比較不無(wú)硬的是

A.Mg2+>Na+>F-B.Na+>Mg2+>Al3+

C.K>Na>LiD.Cr>F>F

【答案】A

【解析】A.核外電子排布時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Mg"VNa+<廣，A錯(cuò)誤；

B.核外電子排布時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Na+>Mg2+>Af+,B正確：

C.同主族從上到下原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑K>Na>Li,C正確；

4

D.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則C1>F>F，D正確;

答案選A。

3.(2021?陜西?西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中)下列各組微粒半徑大小順序正確的是

A.Na<Si<PB.Ca<Ba<Ca2+C.Na+>Mg2+>Al3+D.CP>F>F"

【答案】C

【解析】A.同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，故應(yīng)為Na>Si>P,故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)離子的半徑比對(duì)應(yīng)原子半徑小，所以微粒半徑：Ca2+<Ca,Ca、Ba的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越

多，半徑越大，故原子半徑：Ca<Ba,故半徑大小：Ca2+<Ca<Ba,故B錯(cuò)誤；

C.核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故為Na，>Mg2+>A產(chǎn)，故C正確；

D.陰離子的半徑比對(duì)應(yīng)原子的半徑大，所以微粒半徑F>F，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.(2022?上海市仙霞高級(jí)中學(xué)高一期中)下列微粒半徑之比大于1的是

r(F)r(Cl)r(0)r(K*)

7

HM?)TcsTH65HBT5

【答案】A

【解析】A.F\Mg2+核外電子排布都是2、8,對(duì)于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就

越小，所以離子半徑：r(F)>r(Mg2+),所以—^>1,A符合題意；

r(Mg)

B.S、Cl是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：r(S)>r(O),因此贄r(Cl)<1,

r(S)

B不符合題意；

C.原子獲得電子變?yōu)殛庪x子，陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑大，故r(O2-)>r(O),因此「之〈1,C

不符合題意；

D.K+核外電子排布是2、8、8；B「核外電子排布是2、8、18、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越

大，則r(Br)>r(K+),所以坐±<1，D不符合題意；

r(Br)

故合理選項(xiàng)是A。

5.(2022.黑龍江.哈爾濱市第十一中學(xué)校高二期末)下列離子中半徑最大的是

A.Na,B.Mg"C.S"D.Cl

5

【答案】c

【解析】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑:S2>Cr>Na+>Mg2\

半徑最大的是S?-,故選C。

6.(2022?山東省萊西市第一中學(xué)高一期中)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)LMXRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合價(jià)+2+3+6,-2+2-2

下列敘述不正確的是

A.X單質(zhì)在過(guò)量的氧氣中燃燒生成X。？B.離子半徑大小：，(T2-)>r(M-")

C.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性D.L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

【答案】D

【解析】L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第HA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be,L為Mg,X和T

的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第VIA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，

M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第HIA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為A1元素；

A.X為S,S在空氣中燃燒只生成SO2,故A正確；

B.T為O,M是A1,其簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子半徑大小：

r(O2-)>r(Al3+),故B正確；

C.R是Be元素，R的最高價(jià)氧化物的水化物為Be(OH)2具有兩性，故C正確；

D.L形成的簡(jiǎn)單離子是鎂離子，核外電子數(shù)是10,X為硫離子，核外電子數(shù)是18,故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

題組三位構(gòu)性的運(yùn)用

1.(2022?內(nèi)蒙古?阿拉善盟第一中學(xué)高一期末)X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、

Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y的核外電子數(shù)少1。

下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z

B.元素的非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<X

C.三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定

6

D.Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HzYO'VH'ZO,

【答案】B

【解析】A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P>S>0,故A

錯(cuò)誤；

B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性P<S<O,非金屬性越強(qiáng)，

單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故單質(zhì)氧化性Z<Y<X,故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.Y為S元素,Z為P元素，非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則酸性：H2SO4>H3PO4,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

2（2022?陜西漢中?高二期末）短周期元素Q,R,T,W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周

期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯(cuò)誤的是

QR

TW

A.原子半徑大小順序?yàn)門>W>Q>R

B.T的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)

C.元素的非金屬性：Q強(qiáng)于W

D.R元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.同周期元素隨核電核數(shù)增加半徑逐漸減小，故A1>S>C>N,故A正確；

B.A1的氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確；

C.碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性：C<S,故C錯(cuò)誤；

D.R元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，二者可反應(yīng)生成硝酸鏤，故D正確；

故選C。

3.（2022?貴州遵義?高二期末）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和

為20,W與X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相鄰，化合物XZ是生活中最常見(jiàn)的一種調(diào)味劑，Y的淡黃色

單質(zhì)常見(jiàn)于火山口附近，下列說(shuō)法正確的是

A.非金屬性：W<YB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Z

7

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<wD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z

【答案】B

【解析】化合物XZ是生活中最常見(jiàn)的一種調(diào)味劑，為NaCl；Y的淡黃色單質(zhì)常見(jiàn)于火山口附近，Y為S；

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20,W與X、Y、Z位于不

同周期，W為O,即W、X、Y、Z是O、Na、S、Cl,據(jù)此分析。

【詳解】A.同主族元素核電荷數(shù)越大非金屬性越弱，故O>S,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，Na為固態(tài)，Cb為氣態(tài)，單質(zhì)的熔點(diǎn)：Na>Cl2,故B正確；

C.NaH為離子晶體，常溫為固體，比0為分子晶體，常溫為液體，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NaH大于HQ,

故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：HC1O4>H2SO4,故D錯(cuò)誤；故選B。

4.(2022?云南紅河?高二期末)聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表

(2)元素③、④可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式是

(3)第三周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)元素⑤的單質(zhì)與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

(5)元素②、③分別與氫元素組成含18個(gè)電子的分子的化學(xué)式分別為、。

【答案】⑴NaVIACa

⑵NazCh

(3)HC1O4

-

(4)2A1+2OH+2H2O=2A10j+3H,T

⑸N2H4H2O2

8

【解析】根據(jù)元素周期表中的位置可知，①為C,②為N,③為0,④為Na,⑤為Al,⑥為Cl,⑦為Ca。

(1)元素周期表中從左到右原子半徑依次減小，從上而下原子半徑依次增大，故在所標(biāo)識(shí)的元素中，位于

短周期且原子半徑最大的元素是Na,元素③位于周期表中的第二周期第VIA族，人體中含量最多的金屬元

素是Ca；

(2)元素③、④可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為NazOz；

(3)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故第三周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物酸性最強(qiáng)的是HC104；

(4)元素⑤的單質(zhì)A1與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OFF+2H;O=2A1O：+3H2T；

(5)元素②、③分別與氫元素組成含18個(gè)電子的分子的化學(xué)式分別為N2H4、H2O2?

5.(2022.陜西?長(zhǎng)安一中高一階段練習(xí))W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)

氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W、X和Y三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，W、

X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。

(DW的氣態(tài)氫化物是重要的化工原料，在催化劑作用下其與NO?反應(yīng)可以生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)用

化學(xué)方程式表示該反應(yīng)：o

(2)X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：(用離子符號(hào)表示)。

(3)X、Y兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(4)Z和氧元素、硫元素組成的S0Z2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃,遇水能劇烈水解，有白霧和帶有刺激

性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。請(qǐng)寫出S0Z2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)碑(As)與W元素處于同一主族，下列有關(guān)碑的推斷正確的是

①礎(chǔ)的最低化合價(jià)為-3價(jià)

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>As

③氫化物的穩(wěn)定性：As>W

催化劑I

【答案】(1)8NH3+6N027N,+12H,0

(2)cr>Na*>AP*

(3)A1(OH)3+OH-=A1O：+2H,O

(4)SOC12+H,O=SO,T+2HCIT

⑸①②

9

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的氣態(tài)氧化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，

可確定W是氮元素。W、X和Y三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，可推測(cè)其中一

種最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，兩性氫氧化物既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，且W的最高價(jià)

氧化物的水化物是HNCh（屬于強(qiáng)酸），可推知X和Y其中一種元素為鋁，另一種元素應(yīng)該是活潑金屬元素，

因此可確定X是鈉元素、Y是鋁元素。由于W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,所以Z的最外層電

子數(shù)=16-5-1-3=7,又因Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯元素，即W、X、Y、Z分別為N、Na、Al、Cl,

據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

（1）W的氣態(tài)氫化物是NH3,在催化劑作用下NH3與NCh反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)應(yīng)為N2,根據(jù)原

催化劑

子守恒，另一產(chǎn)物為H20,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6N02^=7N2+12H20,

催化劑

故答案為：8NH3+6N02—7N2+12H20；

（2）X、Y、Z分別對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)為Na+、A|3+、C「，Na+與AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑

越小，則Na，半徑大于AP+半徑，而C「電子層數(shù)比Na+和AF+多一層，則C「半徑比Na+和AF+半徑都大，

所以三種簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是C「>Na*>A1",故答案為：CP>Na+>Al3+；

（3）鈉和鋁兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，

反應(yīng)的離子方程式為A1（OH）3+OH-=A1O-+2H,O,故答案為：Al（OH）3+OH-=A1O；+2H2O;

（4）因SOCb遇水能劇烈水解，“有白霧產(chǎn)生“推測(cè)有HC1氣體生成，“有能使滴有品紅試液的濾紙褪色的

氣體產(chǎn)生”推測(cè)有SO?生成，HC1和SO2都具有刺激性氣味，所以SOCb和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SOC12+H,0=SO,T+2HC1T,故答案為：SOC12+H,0=S02T+2HC1T；

（5）①碑元素與氮元素位于同一主族，最外層有5個(gè)電子，故最低化合價(jià)為-3價(jià)，故①正確；②非金屬性

越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>As,則酸性HNO3>H3ASC）4,故②正確；③非金

屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N>As,則氫化物的穩(wěn)定性：ASE<NH3,故③錯(cuò)誤；

故選①②。

46.（2022.貴州遵義.高二期末）下圖為短周期元素的部分信息（圖像中數(shù)值代表最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合

價(jià)），其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構(gòu)成的化合物已超過(guò)1億種。

10

U原子序數(shù)

回答問(wèn)題：

(l)z元素在周期表中的位置是第二周期、第______族。

(2)畫(huà)出e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(3)g元素的最高正價(jià)為。

(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

［實(shí)驗(yàn)操作］分別向裝有少量MgCL溶液、AIC1?溶液的試管中逐滴滴加imoLUNaOH溶液直至過(guò)量，如卜.圖:

NaOH.^,4

T

o

JE

.AKJ；溶液

^⑵

［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論IMg(OH)?不溶于NaOH溶液；A1(OH)3溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：Mg(OH)2大于

AI(OH)3。證明金屬性:

【答案】(1)VA

打

(3)+6

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(5)Mg>Al

【解析】從圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素,

11

是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）根據(jù)分析，z為N元素，位于第二周期第VA族;

（2）根據(jù)分析,e為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為（I）-K

（3）根據(jù)分析，g為S元素，S原子最外層6個(gè)電子，最高化合價(jià)為+6價(jià);

（4）根據(jù)分析，d是0元素，e是Na元素，二者形成的淡黃色固體為Na?。?，與水反應(yīng)生成NaOH和O?,

化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（5）金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，它的金屬性越強(qiáng)，因此堿性Mg（OH）2>Al（OH）3,金

屬性Mg>AU

7.（2022?上海市青浦區(qū)第一中學(xué)高一期中）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)和對(duì)應(yīng)的化學(xué)式回

答有關(guān)問(wèn)題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑦⑧⑨⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）⑥、⑦兩種元素金屬性較強(qiáng)的是,寫出一條能證明該結(jié)論的事實(shí)。⑧、⑨、⑩三種元素

的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是，對(duì)應(yīng)的的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是。

（寫出化學(xué)式）

（3）第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的微粒是。

（4）寫出元素③的單質(zhì)的一種用途。

（5）寫出元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中的電離方程式：。寫出實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)該水化物電

離出的負(fù)離子的方法：。

【答案】（1）砌

(2)Na堿性：NaOH>AI(OH)3HCl>H2S>SiH4HC1O4

12

(3)A13+

(4)作食物保護(hù)氣

(5)H2so4=2H++SO：取少量液體，用稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCb溶液，有白色沉淀

產(chǎn)生，則證明含有SO：

【解析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為。元素,

⑤為Ne元素，⑥為Na元素，⑦為A1元素，⑧為Si元素，⑨為S元素，⑩為C1元素。

(1)上述元素中，最不活潑的是處于0族的Ne,Ne的原子序數(shù)為10,核外有2個(gè)電子層，每一層上的電子

數(shù)目分別為2、8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)⑥、⑦分別為Na、AL同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性減弱，則金屬性：Na>Al；元

素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，NaOH為強(qiáng)堿，Al(0H)3為兩性氫氧化物，堿

性：NaOH>Al(OH)3,可證明金屬性：Na>AI；⑧、⑨、⑩分別為Si、S、Cl,同周期從左到右元素的非金屬

性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl>H2S>SiH4；元素

的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>Si,則酸性：

HClO4>H2SO4>H2SiO3,故答案為：Na；堿性：NaOH>AI(OH)3；HCl>H2S>SiH4；HCI04；

(3)第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子為Na+、A13+、s2\C1-,其中、S2\cr核外有3個(gè)電子層，Na+、AF+核外

有2個(gè)電子層，且Na+、A中的核外電子排布相同，A1的核電荷數(shù)大于Na,則A伊的半徑最小，故答案為：

Al3+；

(4)元素③為N元素，N元素的單質(zhì)N?化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作食物保護(hù)氣，故答案為：作食物保護(hù)氣；

(5)元素⑨S元素，S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2s04,H2sO4在水中電離成氫離子和硫酸根離子，

電離的方程式為H2SO4=2H*+SO：,H2sO4電離出的負(fù)離子為SO：、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO：的方法為：取少量液體，

用稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有SO3故答案為：取

少量液體，用稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有S0：。

8.(2022.陜西?長(zhǎng)安一中高一期末)A、B、C、D均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知相

關(guān)信息如下表所示：

元素代號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

13

B單質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈黃色

C其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

DM層上有6個(gè)電子

E元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(DA的元素符號(hào)為,D元素位于元素周期表中第周期第_______族。

(2