2018浙江省湖州市中考化學真題及答案1．通常情況下，下列能實現“1+1=2”這一結果的是（）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液D．1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液【答案】B【考點】分子間有間隔溶液的概念【解析】A．分子間存在著間隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液體積小于2毫升，故A錯誤；B．酒精與水能以任意比例混合，1克酒精加入1克水能得到2克酒精的水溶液，故B正確；C．1克食鹽加入1克水中，食鹽并不一定全部溶解，故溶液的質量并不一定是2克，故C錯誤；D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應會生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以所得混合溶液的質量小于2g，故D錯誤。故選：B。2．在科學實驗和生活中，有許多涉及操作上的“先”“后”問題，如果順序顛倒，就會影響實驗效果或導致事故的發生。下列描述的操作中，先后順序正確的是（）A．探究溫度對唾液淀粉酶催化作用的影響時，先將唾液和淀粉溶液混合并等分為若干份，然后分別在不同溫度下水浴B．氫氣還原氧化銅時，先對裝有氧化銅的試管加熱，然后通入氫氣C．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中并用玻璃棒攪拌D．發現有人接觸漏電的家用電器而發生觸電事故時，先用手迅速將觸電者拉離電器，然后切斷電源進行維修【答案】C【考點】【解析】A.探究溫度對唾液淀粉酶催化作用的影響時，應先將若干份淀粉溶液放在不同溫度下加熱相同時間，再分別加入唾液淀粉酶搖勻后，并在各自溫度中維持相同時間。故A錯誤。B.氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣趕走試管內的空氣，再對裝有氧化銅的試管加熱，以防止引起熱空氣和氫氣混合物的爆炸。故B錯誤。C.因為稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，如果先在杯里倒入濃硫酸，然后再往里倒水，水就浮在濃硫酸上，引起帶濃硫酸的水滴四濺而造成危害。故C正確。D.發現有人接觸漏電的家用電器而發生觸電事故時，若先用手將觸電者拉離電器，拉者也會發生觸電事故。故D錯誤。故選：C。3．如圖所示的裝置有很多用途，下列使用方法不正確的是（）第3題圖A．排水法收集氧氣時，由a口進氣B．排空氣法收集氫氣時，由第3題圖C．排水法收集氫氣時，由b口進氣D．排空氣法收集二氧化碳時，由a口進氣【答案】A【考點】氣體的收集【解析】若瓶中裝滿水,一般用于排水法收集氣體（就是儲氣）,應該短管進氣,長管出水（簡稱“短進長出”）。若是空瓶，一般用于排空氣法收集氣體：待收集的氣體密度小于空氣的，應該“短進長出”；待收集的氣體密度大于空氣的，應該“長進短出”。由題可知，A、C選項用排水法收集氣體，應該“短進長出”，故A錯誤，C正確。B、D選項用排空氣法收集氣體，由于氫氣的密度小于空氣的密度，應該“短進長出”；二氧化碳的密度大于空氣的密度，應該“長進短出”；故B、D都正確。故選：A。4．現有4種試劑：①紫色石蕊試液；②稀硫酸；③碳酸鉀溶液；④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有A．②B．②③C．①②③D．②③④【答案】B【考點】物質鑒別酸堿指示劑酸堿鹽的化學性質【解析】①稀鹽酸能使紫色石蕊試液變成紅色，氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊試液變成藍色，無法一次性鑒別；②稀硫酸與稀鹽酸不反應，能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，能用來一次性鑒別出三種物質；③碳酸鉀溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，能與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，與碳酸鈉不反應，能用來一次性鑒別出三種物質；④氯化鋇溶液與稀鹽酸、氫氧化鋇溶液不反應，能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀，不能一次性鑒別這三種物質。由以上分析可知，B正確。故選：B。二、非選擇題5．人們常用模型來進行認知，因為這種方式形象直觀。如圖是水分子、乙炔分子及原子核轉變的模型。第5題圖（1）乙炔中氫元素的化合價為+1價，請結合模型判斷乙炔中碳元素的化合價為▲。第5題圖（2）請畫出“碳和氧氣反應生成二氧化碳”的化學反應模型圖：▲（碳原子和氧原子的畫法參照上述圖例）。（3）右圖是▲（選填“核裂變”或“核聚變”）的示意圖。【答案】（1）－1（3）核聚變【考點】元素的化合價化學反應模型核聚變與核裂變【解析】（1）氫元素顯+1價，設碳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（+1）×2=0，則x=﹣1價。（2）碳是由碳原子構成的，氧氣是氧分子構成的，每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，碳和氧氣反應生成二氧化碳的化學反應模型如答案圖所示。（3）核聚變就是小質量的兩個原子合成一個比較大的原子；核裂變就是一個大質量的原子分裂成兩個比較小的原子；在這個變化過程中都會釋放出巨大的能量,前者釋放的能量更大。由微粒的變化可知，右圖是核聚變的示意圖。6．石油是經濟發展、國防建設的重要資源。從石油煉制的產品中可以獲得一系列與甲烷結構相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。（1）甲烷是一種無色、無味的氣體，難溶于水，在1500℃以上的高溫下能分解為碳和氫氣，充分燃燒后生成①②③④二氧化碳和水。以上敘述中屬于甲烷物理性質的是▲（選填序號）。（2）請模仿甲烷在氧氣中充分燃燒的化學方程式，寫出丙烷在氧氣中充分燃燒的化學方程式：▲。【答案】（1）①②（2）C3H8+5O2【考點】物質的性質化學方程式的書寫【解析】（1）物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質。通常情況下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水等不需要通過化學變化表現出來，都屬于物理性質。故填：①②。（2）丙烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C3H8+5O2。7．高錳酸鉀是初中常用的一種試劑，它可以和很多物質反應，發生顏色變化。小明和小麗把經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，發現剛開始反應時溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度突然加快。為了探究反應過程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下資料：資料1：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑資料2：通常情況下，反應物濃度變大，反應加快；溫度升高，反應加快。（1）根據這些資料，小明提出了兩個假設。假設一：褪色速度突然加快是由反應物濃度變大引起的；假設二：褪色速度突然加快是由反應過程中溫度升高引起的；小明經過分析，否定了假設一，理由是▲。（2）小麗針對假設二進行實驗探究后，經過思考，又做了如下實驗：把經過硫酸酸化的高錳酸鉀溶液等分為兩份，分裝A、B兩試管，同時向兩支試管中加入等量等濃度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管。上述實驗中，把2支試管置于用一水浴中的目的是▲。這一實驗基于的假設是▲。【答案】（1）隨著反應的進行，反應物濃度變小（2）減小反應過程中溫度變化對實驗結果的影響，反應過程中生成的硫酸錳對該反應有催化作用【考點】科學探究提出猜想和假設【解析】（1）隨著反應的進行，反應物的濃度在不斷地降低，所以褪色速度突然加快不是由反應物濃度變大引起的；故填：隨著反應進行，反應物濃度減小；（2）實驗中，把2支試管置于同一水浴中的目的是減少反應過程中溫度對反應速率的影響；迅速向A試管中加入一定量的MnSO4，發現A試管中溶液褪色明顯快于B試管，這一實驗基于的假設是：反應生成的硫酸錳對該反應有催化作用；故填：減少反應過程中溫度對反應速率的影響；反應生成的硫酸錳對該反應有催化作用。第8題圖8．某科學興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進：將數顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好，調節右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時集氣瓶內氣體的體積為V1。關閉活塞，點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過一段時間打開活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶內的水面不再上升時，集氣瓶內的氣體體積為V2。然后向右邊容器內加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時集氣瓶內的氣體體積為V第8題圖（1）數顯設備顯示，開始一段時間集氣瓶內氣體壓強上升，這是因為溫度升高導致的氣壓變化量▲（選填“大于”、“等于”或“小于”）氧氣量減少導致的氣壓變化量。（2）基于數顯設備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到▲所經歷的時間。（3）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為▲（選填“V1—V2”、“V1—V3”或“V2—V3”）。【答案】（1）大于（2）集氣瓶內的溫度恢復到室溫（或：數顯設備的示數已不變；或：集氣瓶內的氣壓保持穩定）（3）V1－V3【考點】空氣中氧氣含量的測定磷的燃燒氣壓變化【解析】（1）實驗開始時，紅磷燃燒放熱，由于溫度升高導致的氣壓變化量大于氧氣量減少導致的氣壓變化量，所以開始一段時間集氣瓶內氣體壓強上升；故填：大于。（2）在實驗結束后，必須等到裝置冷卻至室溫后才能打開活塞。故填：裝置冷卻至室溫；（3）參加反應的氧氣即為集氣瓶內減少的氧氣，其體積為：V1﹣V3；故填：V1﹣V3。9．從古代到現代，材料的種類越來越多，用途也越來越廣泛。請回答：（1）早在西漢時期，我國就有濕法煉銅的記載，將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質，該反應屬于▲（填基本反應類型）。（2）現代社會，玻璃是一種常見的非金屬材料，SiO2是生產玻璃的原料之一。SiO2屬于▲（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。（3）未來，人類在生產材料時會更注重環境保護，將二氧化碳作為原料應用于“綠色”化學可以更好地保護環境。人類每年因能源消費而向大氣排放約200億噸的CO2，若這些CO2按化學方程式“CO2+H2→CH3OH+H2O”進行反應，理論上可以將轉化為▲億噸甲醇[CH3OH]（結果保留一位小數）。【答案】（1）置換反應（2）氧化物（3）145.5【考點】金屬的性質反應的基本類型物質分類根據化學方程式的計算【解析】（1）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質和硫酸亞鐵，屬于置換反應；故答案為：置換反應。（2）氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，SiO2屬于氧化物；故答案為：氧化物。（3）設200億噸的CO2生成甲醇的質量為x，CO2+3H24432200億噸x44:32=200億噸:xx≈145.5億噸；10．海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調料，還可作化工原料。氯堿工業就是以電解飽和食鹽水為基礎的，化學方程式為：2NaCl+2H2O通電Cl2↑+H2↑+2NaOH。某科學興趣小組模擬氯堿工業，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間（只發生上述反應），收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：（1）電解過程中消耗氯化鈉的質量。（2）所加鹽酸中溶質的質量分數（用化學方程式計算）。【答案】（1）1.17克（2）7.3%【考點】根據化學方程式的計算溶液中溶質的質量分數計算【解析】（1）設電解過程