2024屆山東棗莊八中北校區高考化學五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

+2+

已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；CU2O+2H^CU+CU+H2O

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的SO2可用Na2s替換

B.在步驟③中為防止CuCl被氧化，可用H2sO4水溶液洗滌

C.步驟④發生反應的離子方程式為：2CuCI+2OH—^->CU2O+2C1+H2O

D.如果C^。試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu/）試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算

試樣純度

2、下列實驗操作對應的現象不符合事實的是（）

n_KSCN

「溶液

A.向向FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅

kJFeci.

0■溶液

B.^將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出

C.4向裝有10mL溪水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上

層有色

—嗣絲

t

D.o將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙

o

氯氣

3、科研工作者結合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應歷程，如圖所示，其中實線表示位點

A上合成氨的反應歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是

A.由圖可以判斷合成氨反應屬于放熱反應

B.氮氣在位點A上轉變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2-*2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

4、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如右圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃溪水發生取代反應

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

5、KzFeO」在酸性或中性溶液中能快速產生O2,在堿性溶液中較穩定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗完

成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產生氣體。下列說法不正確的是（）

_NaOH

溶液

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HC1

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優良的水處理劑

6、下列說法正確的是

A.常溫下，向0.1mol?L”的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3coOH）減小

B.反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動

C.鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag>Au等金屬

7、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

\a?C(%(aq)稀H.SO,調節pH=1-2_

廢鐵屑-------->溶液A

浸泡適litH2O>

\a()H(<K|)

通人、工加沛吸用膠體粒于）

下列說法不正確的是

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入Nz是防止空氣中的02氧化二價鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中F/+和F/+的濃度比為2:1

8、下列有關判斷的依據正確的是（）

A.電解質：水溶液是否導電

B.原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等

9、硝酸筱（NH4NO3）在不同條件卜分解可以得到不同的產物，卜列各組物質中肯定不可能是硝酸錢分解產物的是

A.NzO、H2OB.Nz、O2、H2OC.Nz、HNO3、H2OD.NH3>NO、HZ

10、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數據如表，則以下推理肯定錯誤的是

共價鍵C-CC=CC=C

鍵長(nm)0.1540.1340.120

鍵能(kj/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm

B.C=O鍵鍵能＞00鍵鍵能

C.乙烯的沸點高于乙烷

D.烯煌比煥煌更易與溟加成

11、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的工作原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的負極

B.鍍粕導電玻璃上發生氧化反應生成「

2+

C.電解質溶液中發生反應:2RI＞3++3「=2RU+I3-

D.電池工作時，電解質溶液中「和L-的濃度基本不變

12、化學與人類的生產、生活息息相關。下列說法正確的是()

A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素

B.生物質能和氫氣都屬于可再生能源

C.古代明研除銅綠和現代焊接氯化鐵除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應

13、石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見如圖。有關說法錯誤的是()

A.晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

B.石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體

C.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

D.從石齦中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

14、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

15、下列有關化學實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項操作現象結論

向1.Omol?匚1的NaHC（h溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3)<KsP[Mg(OH)21

量FeCh溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產生的氣體通過酸性KMnO4溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族,

兩元素核電荷數之和與W、Z原子序數之和相等，下列說法正確是（）

A.Z元素的含氧酸一定是強酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態氫化物熱穩定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

17、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是()

A.AI-AhO3-Al(OH)3-NaAIO2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.CU-CUO-CU(OH)2-CUSO4D.Na-Na2O2-NaiCOi-NaOH

18、螺環點是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環煌。令Q是其中一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9Hn

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發生氧化、取代、加成、加聚等反應

D.與Brz以物質的量之比1：1加成生成2種產物

19、用短線“一”表示共用電子對，用表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。R分子的路易斯結構式可以表示

??

為則以下敘述錯誤的是()

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28，

20、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質的量的Al。—、OH\CXV-溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物質的量的FeBrz、Feb溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fer

C.在含等物質的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2>K2CO3.BaCOj

D.在含等物質的量的Fe*、Cu2\H,溶液中加入鋅粉：Fe*、Cu2\H*

21、下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項實驗目的操作

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸饋

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去Ch中的HC1得到純凈的Ch將Ch和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

B.BC.C

22、將含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

342*4

A.K+B.AlC.SO4'D.AlOf

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

(1)A-*B的反應的類型是____________反應。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是____________和

(3)化合物C的結構簡式為oB-C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式

為0

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：

①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；

②分子中含有六元環，能使濱的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：;J*CH3CH2OHo寫出以環氧乙烷(：［)、(，一口中乂乂小小、乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團名稱為

(2)D-E的反應類型為o

(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，寫出B的結構簡式：

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：o

①分子中含有苯環，能與FeCb溶液發生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學環境的氫。

OH、

（5）寫出以Jy

和CH2（COOCH3）2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH

路線流程圖示例見本題題干）

25、（12分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。

實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關性質如下:

相對分焙點沸點溶解性

子質量（P

水楊酸122-7197微溶于水.溶r乙融等有機溶劑

乙酸布102-73139有吸濕性.溶干氯仿和乙般.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆素14669298不溶于冷水,易溶于熱水、醇、乙II、氫血和氣氧化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙醛、四氯化碳及甘油等有機溶劑

合成反應:

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸gf73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內溫度控制

在145~15。℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酊，其滴加速度應與

乙酸蒸出的速度相當。乙酸醉滴加完畢后，隔一定時間，發現氣溫不易控制在120C時，可繼續提高內溫至208C左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當溫度冷卻至80c左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸儲，收集150~16DC/1866Pa館分為粗產物。將粗產物用95%乙醇

（乙醇與粗產物的質量比為1:1）進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。

（1）裝置a的名稱是_________o

（2）乙酸酊過量的目的是o

（3）分水器的作用是<,

（4）使用油浴加熱的優點是________o

（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是（填正確答案標號）。

a.100-110*Cb.117.9-127.9*Cc.139~149'C

（6）判斷反應基本完全的現象是___________。

（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為

（8）減壓蒸儲時，應該選用下圖中的冷凝管是____（填正確答案標號）。

（9）本實驗所得到的香豆素產率是

26、（10分）常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入;容積的水，加1~2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水，

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸譙。

（三）向饋出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2so”將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是_______o裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是o

⑵步驟（二）中，當觀察到現象時，可停止蒸儲。蒸儲結束時，下列操作的順序為（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是_:加入無水Na2s04的作用是o

(4)實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為o(殘留物以為c。。，%表示)

R^-OOCHj

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液。取25.0(hnL加入酚酸，用O.lmol/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

CrH33COOCH2

(以Ci7H33COOOH計，式量：884)o

Ci-H^COO^Hz

27、(12分)某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、FezOj為原料制備堿式碳酸銅

[CU2(OH)2CO31，具體流程如下：

|55-6Or過找、洗滌、干快

fit格破腋30%114),碼節pll&

銅mN

wI過濾

已知：G12(OH)2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—(任寫一種)。

(2)“操作U”中銅發生反應的離子方程式為

(3)“調節pH”操作中加入的試劑為(填化學式)。

(4)洗滌Cu2(OH)zCO3沉淀的操作為o

(5)“操作HI”中溫度選擇55?60c的原因是；該步驟生成CuMOH)2c03的同時產生CO2,請寫出該反應的化學方

程式：。

⑹某同學為測定制得的產品中CuMOH)2c03的質量分數，進行了如下操作：稱取mig產品，灼燒至固體質量恒重時,

得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為mzg,則樣品中CuMOH)2cO3的純度為一(用

含mi、m2的代數式表示)。

28、(14分)I.據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//i=+205.9kJ/mol①

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)A//2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=^CO(g)+2H2(g)AHa③

則反應①自發進行的條件是______________A43=kJ/niolo

II.氮的化合物以及氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為

N2（g）+3H2（g）=^2NH3（g）。

⑵在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、出分別為O.lmol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數儂）

如圖所示。

①其中，pi、P2和P3由大到小的順序是,該反應A"0（填“＞或“=”）。

②若分別用以例2）和以小2）表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則VA（NZ）PB（N2）（填

③若在250℃、PI為1（）5pa條件下.反應達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下R點N2的分東P（NA為Pa

（分壓:總壓X物質的量分數，保留一位小數）。

⑶以NO?、02、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨H的電極名稱為。在使用過程中石墨I

電極反應生成一種氧化物Y,石墨I電極反應可表示為o

29、（10分）甲醇C%OH）是一種重要的化工原料，工業上有多種方法可制得甲醇成品

（一似CO、H2和CO2制備甲醇

①CO2（g）+H2（g）=COg）+H2O（g）AH1

@CO（g）4-2H2（g）=CH3OH（g）AH2

@CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）AH3

（1）己知:反應①的化學平衡常數K和溫度的關系如下表

1/C70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

則下列說法正確的是

A.反應①正反應是吸熱反應

B.一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應①達到平衡狀態

C.UOOC時，反應①的K可能為1.5

D.在1000C時，[c(CO2)?C(H2)]/[C(CO)??出0)]約為0.59

(2)比較AH2△%(填“〉"、"=”或“V”)

(3)現利用②和③兩個反應合成CfhOH,已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為￡=

[n(H2)-n(CO2)J/[n(CO)+n(CO2)J,則理論上f=時，原料氣的利用率高，但生產中住往采用略高于該值的氯碳比,

理由是___________________________________.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣:CH4(g)+IhOg)CO(g)4-3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2>0

在一定壓強下，1molCIL(g)和1molHzO(g)在三種不同催化劑作用下發生反應⑴，經歷相同時間時，CO的物質的量

(n)隨溫度變化的關系如圖1

(1)下列說法正確的是_______

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產率

C.當溫度低于700c時的曲線上的點可能都沒有到達平衡

D.若溫度大于700C時，CO的物質的量保持不變

(2)500C時，反應⑴在催化劑①的作用下到lOmim時達到平衡，請在圖2中畫出反應(1)在此狀態下0至12分鐘

內反應體系中出的體積分數。(出)隨時間t變化的總趨勢

中（H*

2/3----------

1/2...........-

024681012tinin

圖1圖2

(三)研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

(1)產生甲醇的電極反應式為；

(2)甲醇燃料電池應用很廣，其工作原埋如圖4,寫出電池工作時的負極反應式:

L擴散層

演子交換膜

.催化層

（具允許通過）2

3.質子交換膜

圖3圖4

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入S02,利用S（h的還原性將CM+還原生成CuCl白

色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CsO,據此解答。

【題目詳解】

A.Na2s03有還原性，則步驟②還原C1，可用Na2s。3替換S（h,故A正確；

B.CuC易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的S（h的水溶液洗滌，可達防氧化的目的，故B正確；

c.C11CI與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀CU2O,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發生反應的離子方程

式為2clicl+2OErqCii2O+2C「+H2O,故C正確；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無

法計算出樣品中CsO的質量，即無法計算樣品純度，故D錯誤；

故選D。

2、B

【解題分析】

A、FeCh溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據此可檢驗鐵離子，選項A正確；

B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，

選項B錯誤；

C、正己烷密度小于水，與水不互溶且與溪水不反應，向裝有10mL濱水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

蕩后靜置，應該為萃取后分層，下層無色，上層有色，選項C正確；

D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項D正確。

答案選Bo

【題目點撥】

本題考直物質的檢驗及制備。易錯點為選項B,注意固體溶質的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的

降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。

3、C

【解題分析】

A.據圖可知，始態*N2+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NH.3的相對能量約為-1.8eV,反應物的能量高于生成物，

所以為放熱反應，故A正確；

B.圖中實線標示出的位點A最大能壘?活化能）低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學反應速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應歷程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

4、A

【解題分析】

A.分子中兩個苯環連在四面體結構的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確;

C.酚羥基的鄰對位可能與濃溟水發生取代反應，故C正確;

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗Imol,2個酚羥基各消耗ImoL故D正

確；

故選A。

5、C

【解題分析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去CL中混有的HC1的裝置，C為CL、Fe（OHh>KOH制取KFCOJ的裝置,

D為未反應C12的吸收裝置。

【題目詳解】

A.因為。2中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為KzFeO,在堿性溶液中較穩定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發生反應3cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O,所以氧化性：KiFeO^Ch,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細菌，反應生成的Fe，水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優良的水處理劑，D正確；

故選C。

6、C

【解題分析】

A.常溫下，向O.lmoH/的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3(X)0H)均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶

液中cGT)/c(CH3coOH)增大，A錯誤；

B.反應N2(g)+3Eh(g)=臺2NH3(g)△HvO達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率減小，平衡向正反應

方向移動，B錯誤；

C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止

腐蝕的目的，C正確；

D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變為離子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬,

D錯誤；

綜上所述，本題選C。

7、D

【解題分析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；

B、F/+容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe?+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化

2++3+

性，把Fe?+氧化成Fe3+,涉及反應：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故C說法正確；D、Fe3(h中Fe?+和Fe3+

物質的量之比為1：2,故D說法錯誤。

8、C

【解題分析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質的量濃度保持不變的狀態是化學平衡狀態，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合；由原子構成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力。

9、D

【解題分析】

硝酸鉉(NH4NO3)中的兩個氮原子的化合價分別為-3和+5。

【題目詳解】

A.硝酸銹分解為NzO和HzO,-3價氮化合價升高到+1價，+5價氮化合價也降低到+1價，發生了歸中反應，合理，故

A不選；

B.硝酸鉉分解為Nz、Ch、H2O,硝酸錢中?3價氮化合價升高到0價，部分-2價氧的化合價也升高到0價，+5價氮的化

合價降低到0價，發生了氧化還原反應，故B不選；

C.硝酸鏤分解為N2、HNO3、H2O,硝酸錢中的?3價氮和+5價氮發生了歸中反應，生成了氮氣，合理，故C不選；

D.硝酸銹分解為NH3、NO、H2,只有化合價的降低，沒有化合價的升高，不合理，故D選。

故選D。

10、C

【解題分析】

A.苯中的化學鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm,故A正確；

B.單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能,C-O鍵鍵能，故B正確；

C.乙烷的相對分子質量大于乙烯，則乙烷的沸點高于乙烯，故c錯誤；

D.雙鍵犍能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發生加成反應，則爛煌比塊燒更易與溟加成，故I)正確；

答案選C。

【題目點撥】

D項為易錯點，由于快燒和烯嫌都容易發生加成反應，比較反應的難易時，可以根據化學鍵的強弱來分析，化學鍵強

度越小，越容易斷裂，更容易發生反應。

11、B

【解題分析】

A、根據示意圖，電池工作時，光能轉變為電能，根據電子的流向，電極X為負極，電極Y為正極，故A正確；

B、根據示意圖，化合價降低，應發生還原反應，故B錯誤；

C、根據示意圖，電解質溶液中發生反應:2Ru3++3r=2Ru2++b,故C正確；

D、根據示意圖，「和L-的濃度基本不變，故D正確。

答案選及

12、B

【解題分析】

A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質，A項錯誤；

B.生物質能，就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式，即以生物質為載體的能量。它直接或間接地來源

于綠色植物的光合作用，可轉化為常規的固態、液態及氣態燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫

能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；

C.銅綠為堿式碳酸銅，明帆在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化鐵水解顯酸

性可除去鐵銹，C項錯誤；

D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當減少尾氣排放，降低霧霾天氣,

D項錯誤；

答案選兒

13、A

【解題分析】

A.石墨烯內部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個碳原子中的三個電子與周圍的三個

碳原子形成三個。鍵以外，余下的一個電子與其它原子的電子之間形成離域大7：鍵，故A錯誤；

B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故B正確；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環結構，所有碳原子處于同一個平面，故C正確；

D.石墨結構中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作

用力，故D正確；

答案選A。

14、D

【解題分析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2pJ上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【題目點撥】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

15、D

【解題分析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B,由于其中含有氨水，向其中加入FeCh溶液，FeCb與溶液中的氨水會發生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數：Fc(OH)j<Mg(OH)2,B錯誤；

C石蠟油主要成分是各種烷足、環烷燒，它們與酸性KMnCh溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產生的氣體通過酸性KMnfh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產物中含有烯燒，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為G2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現脫水性，此過程中放出大量的熱，使濃硫酸與脫水生成的C單質發生氧化還原反應，生成C(h、SO2、HzO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是Do

16、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，

則X為0元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則W、Z的原子序數之和24,

而且W的原子序數小于O,Z的原子序數大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數為24?17=7,即W為N元素；

【題目詳解】

A、Z為C1元素，。元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態的含氧酸的酸性不一定強，如HCK)是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以OVCL即原子半徑：XVZ,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強，其氨化物越穩定，非金屬性O>N,所以氣態氨化物熱穩定性：W<X,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵，1?20號元素的

特殊的電子層結構可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數等于次外層電子數

的元素：Be.Ar；(3)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；(4)最外層電子數是次外層電子數3倍的元素:

O；(5)最外層電子數是內層電子數總數一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數是次外層電子數4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數是其他各層電子總數2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數與其他各層電子總數相等的元素Be、S；(1。)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。

17、D

【解題分析】

A.A1和02反應生成AI2O3,但不能一步反應生成AI(OH)3,故A錯誤；

B.N2和H2化合生成NH3,但NH3不能一步反應生成NO2,故B錯誤；

C.Cu和02反應生成CuO,但CuO不能一步反應生成CU(OH)2,,故C錯誤；

D.Na和Oz反應生成NazO”NazOz和CO2反應生成Na2cO“NazCOj和Ca(OH)z反應生成NaOH,故D正確。

答案選D。

18、B

【解題分析】

A.根據化合物的結構簡式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發生氧化、加成、加聚等反應，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發生取

代反應，故C正確；

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Bn以物質的量之比1：1加成生成2種產物，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Brz以物質的量之比L1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發生L4.加成，故與1訃2以物質的量之比1：1加成只能得到2種產物。

19、B

【解題分析】

??

A.在/手、中含有3個單鍵和1對孤電子對'價層電子對數為4,空間上為三角錐形'故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BF3,故B錯誤；

C.由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正負電荷的中心重合，則為三電性分子，R分子的結構不對稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。2&,故D正確；

答案選B。

20、D

【解題分析】

A.若H冼CO32一反應生成二寂化碳，向AlOk溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H'最先與AKh-反

2

應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OHT反應生成AIO3因此反應順序應為OIF、AIO2\CO3',故A錯誤；

B.離子還原性r>Fe，>Br-,氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Br,故B錯誤；

C.氫氧化領先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋼不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C錯誤;

D.氧化性順序：Fe3*>Cu”>H,鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe*、Cu2\H+,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發生的本質與物質性質是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質反應

時，先與還原性強的物質反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應。本題的易錯

點為A,可以用假設法判斷。

21、A

【解題分析】

A選項，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸儲得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項，除去NO中的NO2,氫輒化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項，除去Cb中的HC1得到純凈的Cb,將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

除去CL中的HC1得到純凈的Ch,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

22、D

【解題分析】

lmolKAI(SC)4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化領，電離出Imol領離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：Do

二、非選擇題(共84分)

23、氧化炭基竣基(jTryCH,-CHCOO-OH

Ywy

q4CHEW季!!--------C\ciicoocihahNMM\疝?.

>7xrCH?CH?OH

儼COOHA?

CIICOONa

013cll20H、~J

CH>CH:OH

【解題分析】

)0H被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成，f°,D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成后為。(°,根據

Itooca

’可推知D為I''1"，根據C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成c為：”

OOC：H<ICOOH|CHQH

1被酸性高缽酸鉀溶液氧化生成。，據此分析。

ICHQHItOOH

【題目詳解】

被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成；D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為,根據

OOC：H<

’可推知D為