2024屆天一大聯(lián)考海南省高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、0.1moL/L醋酸用蒸儲(chǔ)水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小,H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

2、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

3、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

乙

離

陽子

換

膜

交1mol-L'

ZnSO(aq)

4CuSO4(aq)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的aSCM，減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

4、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級(jí)酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更杳

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油底比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?/p>

5、HIO3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KIO3為原料可制備HIO3。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KIO3溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O?4e-=O2f+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HKh等雜質(zhì)

1

6、H2S為二元弱酸。20c時(shí)，向OJOOmobL-的Na2s溶液中緩慢通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CP)=0.100mol?L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HQ氣體之前：c(S*)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S)的堿性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

7、NaFeCh是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T。下列說法正確的是

A.氧化產(chǎn)物是NazFeO」

B.ImolFeSO4還原3moiNazCh

C.轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成16.6gNazFeOj

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

8、有機(jī)物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H60(1)+402?=3cO2(R)+3H2O(I)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

9、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPFsSOCH6的有機(jī)溶液(Li+可自由通過)。

某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaCb)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Ii++2e-=Fe+IJ2S

D.若夫掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

10、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯(cuò)誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

B.國產(chǎn)飛機(jī)一C919使用的航空煤油可從石油中分儲(chǔ)得到

C.高鐵“復(fù)興號(hào)”使用的碳纖維屬于有機(jī)非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號(hào)”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

11、某紅色固體粉末可能是Cu、C112O、FezOa中的一種或幾種。為探究其組成，稱取ug該固體粉末樣品，用過量的

稀硫酸充分反應(yīng)后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),稱得固體質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是

A.反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種

B.向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固體完全溶解

4

C.若b=§a,則紅色固體粉末一定為純凈物

D.b的取值范圍:0Vbq

12、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯(cuò)誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

13、納米級(jí)TiCh具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦(FeTiCh)

提煉TiOz的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiOj+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級(jí)IhTiCh,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

2

14、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?\A1O2\OH中的幾種,

向其中通入氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入C(h的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SO。'、OH

+

C.該溶液中能確定存在的離子是1如2+、AIO2>NH4

2

D.OA段反應(yīng)的離子方程式；2AIO1+CO2+3H2O-2A1(OH)Jj+COj

15、25℃時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的《01<)=10門4

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(lT)減小，則H2A為弱酸

C.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pHv7,則H2A是強(qiáng)酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(lt)=b,若a〈2b,則HA為弱酸

16、我國科研人員提出了由CO2和CH&轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下

列說法正確的是()

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①->②吸收能量

C.CH4-CH3coOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化

17、下列說法中正確的是

A.丙烯中所有原子均在同一個(gè)平面上

B.分子式為C'Hio的芳香煌共有4種

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.乙烯使酸性高缽酸鉀溶液和溟水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同

18、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6co2+6H2O催化劑C6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

19、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不含舉的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCh固體

電解C11C12溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：

H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

20、下列說法不正確的是

A.用飽和碳酸鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麥芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人體內(nèi)水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高鋅酸鉀酸性溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)分液可得純凈的苯

D.向乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，充分反應(yīng)后過漉，可除去乙酰水楊酸中的水楊酸聚合物雜質(zhì)

21、恒容條件下，ImolSiHj發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCI3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）.

2

己知：vnr消耗（SiHj）=k正.x（SiHCl.），

v逆二2。耗（SigCU）=k逆?x?（竽通。2）x（Si。），

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x（SiHCh）隨時(shí)間的

變化。下列說法正確的是

1.0

S9

c

oS8

=

s

x7

O6.

6

O.5

O

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正（a）〈v逆（b）

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2V消耗（SiHCh）=v消耗（SiClJ

V-r16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，—=—

v逆9

D.T2K時(shí)平衡體系中再充入ImolSiHCL平衡正向移動(dòng)，x（SiH,Cl,）增大

22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一種麻醉劑。制備乙酰的方法是

2cH3cH2OH」^?>CH3cH20cH2cH3+H2O.下歹！1說法正確的是

A.18gH2^0分子含中子數(shù)目為IONA

B.每制備ImolCH3cHz^OCH2cH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為o

(3)已知A、B的分子式依次為CGHIOO」、C12H18O4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH°?

(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下:

A@NIOH^HIOBH：0^c_0①WOH/H&02

CH-Cl-0H*—"—一0—H+’Cu/A

CH；CIj

CH=CBCOO-QCHjCHONaOH/H?O

I△

陽CH2CH3咖啡酸盤普生G

碉酸狎

CAPE

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請(qǐng)回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱為—。

（2）C生成D所需試劑和條件是一?

（3）E生成F的反應(yīng)類型為一o

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為o

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu（OH”懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:221:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH3

2clCH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以Q和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線—。

25、（12分）NazCh具有強(qiáng)氧化性，也具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)NazCh與H?能發(fā)生反應(yīng)。為

了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有NazCh的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：o

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是。

（3）步驟3中的必要操作為打開Ki、K2,（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A.加熱至NazOz逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出NH2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

II.數(shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

一定M內(nèi)晶上曳生三亞工j-------：-d懂件7）■生24■^史

①測(cè)定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和—O

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的NazO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）

26、（10分）將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中,

⑵為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是

（3）已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S.反應(yīng)后測(cè)得Na2s和Na2c。3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

（填“含或不含“）H2S,理由是______________;

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉(zhuǎn)化成CuzO

和S02o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體1.680go

（5）灼燒該固體除用到酒精燈、組埸、玷煙鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是______________,黑色不溶物其成分化學(xué)式為o

27、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、N（h性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動(dòng)，在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時(shí)打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳎寡b置C中產(chǎn)生

的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好，檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。

（4）步驟（三）中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾一（填寫序號(hào)），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_o

⑹某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進(jìn)是____。

28、（14分）［化學(xué)一選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

⑴基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________,基態(tài)ZM+最外層電子排布式為。

⑵硫酸鋅溶于氨水形成［Zn（NH3）4］SO4溶液。

①組成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)椤?/p>

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是?

③已知［Zn(NH3)4產(chǎn)的空間構(gòu)型與SO：相同，則在［Zn(NH3)4產(chǎn)中Zi??的雜化類型為,NH?易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶體中存在的作用力有。

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.氫鍵

D.配位鍵E.范德華力F.金屬鍵

(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975C,ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是

(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm,六棱柱的高為，則金屬鋅

晶體的空間利用率是(用含7T的代數(shù)式表示)。

29、(10分)甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)己知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

l:HCOOH(g)；=jCO(g)+H2O(g)△H]=+72.6kJ?mo「；

II：2CO(g)+O2(g)i-?2CO2(g)△H2=-566.0kJ?mo「；

III：2H2(g)+O2(g)^=^2H2O(g)△H3=-483.6kJ?mo「

則反應(yīng)IV：CO2(幻+H2(g)；=iHCOOH(/的△!!=kJ?mo「。

(2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，COMg)和lb(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一

步:CO2(g)+H2(g)+M(s)TM?HCOOH(s)；第二步:。

①第一步反應(yīng)的AH0(填“〉”或“

②第二步反應(yīng)的方程式為_________________________

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別投入完全相同的HMg)和CO”g),甲容器保持恒溫恒容，乙

容器保持絕熱恒容,經(jīng)測(cè)定，兩個(gè)容器分別在力、t?時(shí)刻恰好達(dá)到平衡.則ht2(填“>”、"v”或“=").

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(COz)=1mol,以COz(g)和H?(g)為原料合成HCOOH(g),HCOOH

平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[嚶的變化如圖所示:

n

(co2)

甲酸的平倚

體肌分效也

①圖中Ti、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T]T2(填“〉”、"v”或“="),依據(jù)為

②圖中a=o

③A、B、C三點(diǎn)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率辦、GB、ac由大到小的順序?yàn)?/p>

④1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

+

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀釋促進(jìn)電離，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH0CH3coO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲(chǔ)水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：C(CH3COOH)、C(CH3COO).c(H+)均減小，由于K”不變，則c(OFT)增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化MCMCOOH)減小，n(CH3COO)xn(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

2、D

【解題分析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動(dòng)態(tài)，了解科技進(jìn)步過程中化學(xué)所起的

作用。

3、B

【解題分析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【題目詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO?-

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀ImoL即

64g銅，就補(bǔ)充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀％可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

4、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的叛酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，c符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

5、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO.3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2T+2()H,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中103透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即c極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

+

B.N室為陽極室,與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2t+4H,M極電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2T+2OH,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2為O.lmol,轉(zhuǎn)移電子0.4mob

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，0.4molIQf透過cd膜進(jìn)入陽極室，KKh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤:

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O?4e-=O2T+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng)：IO-2e-+H2O=IO#2H+,導(dǎo)致制備的HKh不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HKh等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Bo

6、D

【解題分析】

A.c(CIO=0.100mol?L”的溶液中的物料守恒C(CT)=C(HS)+C(H2S)+C(S2?戶_lc(Na+)=0.100mol-L"，電荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),則c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A錯(cuò)誤；

B.通入HC1氣體之前，S??水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH,所以存在c(S3

>t(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2)+C(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S')+c(HS)+c(H2s尸-

2

+2+2

c(Na+尸0.100mol?L”則c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即<r(CI)+<r(OH)+c(S')=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

在c(HS?尸c(S2?)堿性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(C「)+c(HS)Vc(HS)+c(S2>2c(H2s)=0.100m「l?L」+c(H2S),故C錯(cuò)

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cl)+C(HS)+2C(S2)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

22

c(Cl)+c(HS)+2c(S),溶液中存在物料守恒c(Na*)=2c(H2S)+2c(S)+2c(HS)t所以存在c(CI)=c(HS-)+2c(H2S),故I)

正確；

故答案選Do

7、C

【解題分析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)、?2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉

既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。A、化合價(jià)升高的元素有+2

價(jià)的鐵和價(jià)的氧元素，氧化產(chǎn)物是NazFeO』和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe,由+2價(jià)一+6

價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)->0價(jià)，2moiFeSC>4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2moix4+lmolx2=10mol電子轉(zhuǎn)移，

6moiNazCh有5moi作氧化劑、ImolNaQ作還原劑，其中2moiFeSCh還原4moiNazCh,即ImolFeSCh還原2moi

Na2O2,故B錯(cuò)誤；C、由方程式轉(zhuǎn)移lOmol電子生成2moiNazFeOs轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)生成上3Jx2X166g?mol

HWnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正確；D、每2FeS(h和6Na2(h發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物ZmolNazFeO』和ImoKh,還原產(chǎn)物

2molNa2FeO4和2moiNazO,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯(cuò)誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確元素化合價(jià)變化和電子得失的多少。難點(diǎn):

B和C選項(xiàng)，注意過氧化鈉的作用，題目難度較大。

8、C

【解題分析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2cHO、CH3coeH3、>(用、

口、〉共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和Imol%加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6。⑴+4(h(g)=3CO2(g)+3H20(l)AH=T815kJ/moLC不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、輒化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

9、C

【解題分析】

由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe,為正極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為

FeS+2Lr+2C=Fe+Li2S,用該電池為電源電解含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni,則電解池中：鍍銀碳棒為陰極，即Y接線

柱與原電池負(fù)極相接，發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.用該電池為電源電解含銀酸性廢水，并得到單質(zhì)Ni,銀離子得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)，則鍍銀碳棒為陰極，連接

原電池負(fù)極，碳棒為陽極，連接電源的正極，結(jié)合原電池反應(yīng)FcS+2Li=Fc+L〃S可知，Li被氧化，為原電池的負(fù)極，

FeS被還原生成Fe,為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯(cuò)誤；

B.鍍銀碳棒與電源負(fù)極相連、是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni,為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba?+和C1-分別

通過陽離子膜和陰離子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCb溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池，F(xiàn)eS所在電極為正極，正極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序則C「移向陽極放電：2Cr-2e=Cl2t，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生

改變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項(xiàng)A正確；

B.客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項(xiàng)B正確；

C.碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨叱處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會(huì)被腐蝕，選項(xiàng)D正確;

答案選C。

11、C

【解題分析】

根據(jù)題意紅色固體粉末可能存在六種組成。

1、若ag紅色固體粉末只有Cu,加入過量的稀硫酸不反應(yīng)。稱得固體質(zhì)量bg即為銅的質(zhì)量，因此b=a,此時(shí)溶液

中只含有氫離子和硫酸根離子；

2、若ag紅色固體粉末為Cu和Fezfh的混合物，加入過量的稀硫酸與Cu不反應(yīng)，與FezCh反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，銅

和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為原混合物中銅反應(yīng)后剩余的質(zhì)

量，因此bva,此時(shí)溶液中含有氫離子和硫酸根離子、二價(jià)鐵離子和銅離子；

3、若ag紅色固體粉末為Cu和CU2。，依據(jù)C112O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+CW+mO分析可知，

加入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為原樣品中的銅的質(zhì)量加上CiuO反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量,

因此bva,此時(shí)溶液中只含有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

4、若ag紅色固體粉末只有FC2O3,加入過量的稀硫酸與FC2O3反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，反應(yīng)后無固體剩余，因此b=0,

此時(shí)溶液中只含有氫離子和硫酸根離子；

5、若ag紅色固體粉末只有CsO,依據(jù)Cm。在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入過量的稀硫酸生成銅和硫酸銅溶液，稱得固體質(zhì)量bg即為CU2O反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，因此bva,此時(shí)溶液中只含

有氫離子、硫酸根離子和銅離子；

6、若ag紅色固體粉末為Cu?O和FSOJ,加入過量的稀硫酸與FezO.,反應(yīng)生成硫酸鐵溶液，與CgO反應(yīng)生成銅和硫

酸銅溶液，銅和硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若稱得固體質(zhì)量bg即為C112O反應(yīng)生成

的銅再次反應(yīng)后剩余的質(zhì)量，因此bva,此時(shí)溶液中含有氫離子以及疏酸根離子、銅離子、二價(jià)鐵離子；

A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，故A正確。

B.不論以何種形式組成的紅色固體，反應(yīng)后若有固體剩余，一定是銅。由于硫酸過量，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量

的NaN03,形成硝酸，具有氧化性，可與銅反應(yīng)，只要硝酸足夠，可能使反應(yīng)產(chǎn)生的固體完全溶解，故B正確

4

C.若b=§a,即bva,根據(jù)上述分析，紅色固體粉末可能的組合為Cu和FezO3的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CU2O；CU2O和的混合物，因此紅色固體粉末可能是混合物也可以是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述六種紅色固體粉末組成的分析，b的取值范圍:0Vbq,故D正確。

答案選C。

12、A

【解題分析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIOR與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

13、D

【解題分析】

A.FeTiO.3中Fe^Ti分別顯+2、+4價(jià)，溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO.3+2H2sO4=FeSOj+TiOSO4

+2出0,故A正確；

B.納米級(jí)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過漉，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時(shí)生成H2TiO3和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；

D.①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTKh,③反應(yīng)是煨燒FhTiCh得到TiOz產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

14、A

【解題分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OFT+CO2==BaC()31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH：BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃說明含有AlChi

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,說明溶液中一定含有Ba?f、OH-；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2，+CO2+2HQ=A1(OH)31+HCO3?，BC段生成沉淀，說明含有AIO2、AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)20H?+C(h==CO.B+H2。；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CCh'+COz+HzgZHCXh-；DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；1煤+與S(M-生成沉淀，OH-與NHj+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NHj+、SO42;故選A。

15、C

【解題分析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的大0田)=10%若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=aMNa2A

溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-r,故A正確；B.若

H2A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將［汨=2的口2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C

.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA，在溶液中水解，則H2A是弱甄若pHv7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的

電離大于HA?的水解，故C錯(cuò)誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，0.2010卜L出人溶液中的(：01+)=2=0.4010卜『，0.1molf1

出4溶液中的(11+)5=0.211101?171,此時(shí)a=2b,現(xiàn)a〈2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

16、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯(cuò)誤；

C.該過程中甲烷中的CH鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CHKOOH的C?C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

17、B

【解題分析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B.分子式為CyH|o的芳香點(diǎn)可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對(duì)3種，共4種，故B正確；

C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錢酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，一般來說，具有還原性的無機(jī)物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醉類、酚類、苯的同

系物等可被高鎰酸鉀氧化，能夠使酸性高銃酸鉀溶液褪色。

18、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CCh和HzO轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6co2+6H2O里也C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；

C能量轉(zhuǎn)化形式為光能->化學(xué)能，C錯(cuò)誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

19>B

【解題分析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2O.*Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSCW氯化鎂溶液：MgC12+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e—=Cu,說明Ci?+得電子能力大于H+,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2e=H2b說明H卡得電子能力強(qiáng)于Na卡,得電子能力強(qiáng)弱是Ci>2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯(cuò)誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不