2024-2025-1師大附中高二期中考試化學試卷（11月）時量：75分鐘滿分：100分得分：_________可能用到的相對原子質量：K~39Ca~40I~127一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關。下列方程式錯誤的是（）A.明礬用作凈水劑的原理：B.鉛酸蓄電池放電的原理：C.小蘇打用作食用堿的原理：D.工業生產金屬鈉的原理：2.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（）A. B. C. D.3.下列化學用語表述正確的是（）A.NaCN的電子式：B.Ba在元素周期表中的位置：第六周期2A族C.中子數為20的Cl：D.異丁醛的結構簡式：4.將溶解于同溫度、同濃度的下列溶液中，溶解度最小的是（）A. B. C.NaCl D.5.海洋電池大規模應用于燈塔等難以跨海供電的小規模用電場景，其結構可簡化如下。下列關于海洋電池的說法錯誤的是（）A.Al板是該電池的負極B.絮狀沉淀X是C.電池的正極發生的反應為D.該電池是一種二次電池6．下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A.除去中少量的HCl、B.滴定未知物質的量濃度的溶液C.制備D.證明的漂白性7．化合物M中含有A、X、Y、Z四種短周期元素，其結構如圖所示。其中A的單質在同壓下密度最小；X原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；Y的質子數是X與Z質子數的平均數。則下列說法錯誤的是（）A.非金屬性：B.與中Y元素化合價相同C.能用堿性溶液吸收D.化合物M的水溶液顯酸性8．向下列溶液中加入固體，實驗現象及其理論解釋均正確的是（）選項溶液實驗現象理論解釋A溶液由橙色變為黃色B溶液由藍色變為綠色C產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體D新制氯水產生使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體9．常溫下，用0.1mol/LHCl溶液滴定相同濃度的20.00mLNaOH溶液，則下列圖像錯誤的是（）（）A. B.C. D.10．已知下列反應在1100K下的部分焓變、熵變數據如表所示。化學反應①②③ab下列說法錯誤的是（）A.反應①在1200K下的平衡常數K比1100K下的大B.反應②的進行程度比反應①的小C.反應③在此溫度下能自發進行D.與對比，反應②的焓變與熵變都更小11．環戊二烯X容易發生聚合生成二聚體Y：。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.溫度：B.凈反應速率：C.反應速率：D.濃度：12．以含鈷廢料（主要成分為，含有少量、、雜質）為原料制備的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知①氧化性：；②沉淀的數據如表（，認為完全沉淀時金屬離子濃度）：沉淀32.938.614.2A.酸浸時的既作氧化劑又作還原劑B.濾渣Ⅱ的主要成分是與C.若調pH時溶液中含0.1mol/L，則調pH的可行范圍是4.7~6.4D.除鋁時發生的反應方程式為13．給鋼材鍍鋅能夠有效防止鋼材腐蝕，其電鍍方案如圖所示，兩個電極一端為待鍍鋼材，另一端為石墨電極。已知鋅的化學性質與鋁類似。則下列說法錯誤的是（）A.鍍鋅鋼材能防腐蝕利用了犧牲陽極法B.石墨電極是陽極，位于右側C.為保證電鍍液各物質濃度穩定，可向電鍍液中持續補充ZnO固體D.電鍍液的pH隨電鍍時間增加而變小14．已知常溫下的電離常數：、。向0.1mol/L溶液中加入等濃度的鹽酸（無逸出），關于混合后溶液的說法正確的是（）A.若，則B.若，則混合溶液呈堿性C.若混合后溶液，則D.若混合后溶液，則二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（12分）碘化鉀常作為合成有機化合物的原料。某實驗小組設計實驗探究KI的還原性。Ⅰ．配制KI溶液（1）配制500mL0.10mol/LKI溶液，需用托盤天平稱取KI的質量為______g。（2）下列關于配制KI溶液的操作錯誤的是中（填標號）A. B.C. D.Ⅱ．探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。組別溫度（K）KI溶液溶液蒸餾水（mL）淀粉溶液12980.150.15a3滴23130.150.15103滴32980.05100.1b53滴（3）酸性條件下KI能被空氣氧化，反應的離子方程式為______。（4）通過組別1和組別3探究對氧化速率的影響，其中______，______。（5）可以通過實驗組別1和組別2探究______。16．（15分）榴石礦石可以看作由CaO、FeO、、、組成。工業上對其進行綜合利用的流程如圖。（1）Al在元素周期表中的位置為______。（2）NaOH中存在的化學鍵是______。（3）溶液Ⅰ中除了外，還含有的金屬陽離子有______。（4）鼓入空氣并充分攪拌的目的是______，發生反應的化學方程式為______。（5）工業上制取Al的反應方程式為______。（6）試設計實驗證明榴石礦中含有（試劑任選，說明實驗操作與現象）：______。17．（17分）乙二酸（，俗名草酸）是一種二元弱酸，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。（1）屬于中（填“強”或“弱”）電解質，其電離方程式為______。（2）常溫下，向20mL草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中、、三種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。①______。②c點對應的pH為______。（3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反應來測定溶液中鈣的含量：取25.00mL待測液，向其中加入足量的溶液，反應生成沉淀，濾出的沉淀洗凈并用稀硫酸溶解后，再用標準溶液滴定。①溶液在酸性條件下滴定草酸的離子方程式為______。②用滴定管盛裝好標準溶液后需排氣泡，下列排氣泡操作正確的是______（填標號）。a. b. c.③滴定終點的標志為______。④下列操作中，使溶液中測定的鈣含量數值偏低的是______（填標號）。a.滴定過程中搖動時錐形瓶中液滴濺出b.配制標準溶液，定容時仰視刻度線讀數c.盛裝標準溶液的滴定管用水洗滌后未潤洗就直接注入標準溶液d.讀取標準溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數⑤若某次滴定前、滴定后酸性標準溶液在滴定管中的液面位置如圖所示。已知酸性標準溶液的物質的量濃度為，若按該滴定數據進行計算，則該溶液中鈣的含量為______18．（14分）氮的氧化物（如、、等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉化。（1）一定條件下，在恒容密閉容器中存在平衡：，。探究改變條件對的含量帶來的影響。①降低溫度，達到新平衡時_______（填“＞”“＝”或“＜”下同）原平衡的。②充入一定量的稀有氣體，達到新平衡時______原平衡的。③再充入，達到新平衡時______原平衡的。（2）已知在一定條件下發生分解：。某溫度下測得恒容密閉容器中濃度隨時間的變化如下表。t/min0.001.002.003.004.005.001.000.710.500.350.250.17設反應開始時體系壓強為，第2.00min末時體系壓強為p，則______。（3）①對于反應，有人提出如下反應歷程：第一步：，快平衡；第二步：，慢反應；第三步：快反應。其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，下列表述正確的是______（填標號）。A.速率：v（第一步的逆反應）（第二步反應）B.反應的中間產物只有與C.容器中壓強不再變化能說明反應已達平衡D.氣體的密度保持不變能說明反應已達平衡②對于反應，在恒容密閉容器中反應達到平衡，時充入，時又達到平衡，在下圖中畫出隨時間變化的趨勢圖。（4）、和熔融可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池放電時在石墨Ⅰ電極上生成氮氧化物Y，Y可循環使用。請寫出負極的電極反應方程式：______。

湖南師大附中2024-2025學年度高二第一學期期中考試化學參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．C2．D3．A4．A5．D6．C7．B8．B9．B10．A11．C12．C13．D14．D14．D【解析】若，則混合后溶液為NaCl和溶液等物質的量混合，根據物料守恒和電荷守恒可知A錯誤；若，則混合溶液可視為、、NaCl三種物質按混合，此時碳酸的電離程度大于碳酸氫根離子的水解，溶液顯酸性，B錯誤；由電荷守恒可知，，則，C錯誤；若時，而時，，則，D正確。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15．（每空2分，共12分）（1）8.3（2）AC（3）（4）105（5）溫度對氧化速率的影響16．（除標注外，每空2分，共15分）（1）第三周期第ⅢA族（2）共價鍵與離子鍵（3）、、（4）使完全轉化為（5）（6）取礦石加