第六章化學反應與能量單元測試卷（限時：90分鐘）一．選擇題1．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）中華傳統文化中蘊藏著很多化學原理。下列對古文或古詩詞的說明不正確的是選項古文或古詩詞說明A冰，水為之，而寒于水冰變成水過程中吸收能量B煮豆燃豆萁化學能轉化為熱能、光能C日照香爐生紫煙紫煙指的是碘的升華D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露該過程中利用到蒸餾原理【答案】C【詳解】A．冰，水為之，而寒于水，說明冰的能量低，水由固態轉化為液態時吸收能量，故A正確；B．所有的燃燒都是放熱反應，燃燒時，化學能轉化為熱能和光能，故B正確；C．日照香爐生紫煙中的紫煙是瀑布飛瀉產生的水氣受到光照后產生的光學現象，不是碘升華，故C錯誤；D．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，蒸令氣上是利用互溶混合物的沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案：C。2．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）下列說法正確的是A．已知石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩定B．凡是需要加熱的反應都是吸熱反應C．灼熱的炭與CO2的反應既是氧化還原反應又是放熱反應D．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關【答案】A【詳解】A．能量越低物質越穩定，石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，故A正確；B．燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應，故B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應生成CO，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；D．分子晶體的沸點與分子間作用力有關，干冰易升華，是因為分子中分子間作用力較小，故D錯誤；故選：A。3．（2021·河南開封·高一期中）下列說法錯誤的是A．任何化學反應中都有化學鍵的變化B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的C．二次電池充電時電能轉化為化學能D．燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉化為電能的裝置【答案】D【詳解】A．任何化學反應中都有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，即化學鍵的變化，A正確；B．舊化學鍵的斷裂吸收能量，新化學鍵的形成放出能量，因此化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，B正確；C．二次電池又稱可充電電池，二次電池充電時電能轉化為化學能，C正確；D．燃料電池是將化學能轉換為電能的裝置，D錯誤；選D。4．（2020·廣東梅縣東山中學高一期末）下列說法錯誤的是A．水的生成與電解是可逆反應B．溫度升高，正、逆反應速率都增大C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件來改變D．化學反應達到平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等【答案】A【詳解】A．H2與O2在點燃條件下發生反應生成水，電解水生成H2與O2，兩個反應條件不同，因此水的生成與電解不能互為可逆反應，A錯誤；B．溫度升高，物質的內能增加，活化分子數百分數增大，單位時間內有效碰撞次數增加，正、逆反應速率都增大，B正確；C．影響化學反應的外界條件有溫度、濃度、壓強、催化劑等，因此可以通過化學反應條件來改變化學反應的速率；化學反應限度是在一定條件下的進行的，因此化學反應限度在在一定條件下的限度，若外界條件發生改變，化學反應限度被破壞，就會建立新條件的新的化學反應限度，故反應限度也可通過改變化學反應條件來改變，C正確；D．化學反應達到平衡狀態時，任何物質的濃度不再發生變化，則用同一物質表示的正反應速率與逆反應速率相等，D正確；故合理選項是A。5．（2021·陜西·延安市寶塔高級中學高一期末）下列實驗現象或圖像信息不能說明相應的化學反應是放熱反應的是A．反應物總能量大于生成物總能量 B．反應開始后，甲處液面低于乙處液面C．反應開始后，針筒活塞向右移動 D．反應開始后，飽和石灰水變渾濁【答案】C【詳解】A．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應放熱，A不符合；B．反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明集氣瓶內氣體受熱膨脹，則試管內的反應放熱，B不符合；C．反應開始后，針筒活塞向右移動，可能是反應放熱引起的、也可能是液體滴入使氣體擴散引起的，則不能說明反應放熱，C符合；D．反應開始后，飽和石灰水變渾濁，則溶液溫度升高氫氧化鈣因溶解度降低而析出，則試管內的反應放熱，D不符合；答案選C。6．（2021·云南·昆明八中高一期中）圖1是原電池示意圖，圖2中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示A．溶液的質量 B． C． D．鋅棒的質量【答案】A【詳解】A．圖1發生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，隨轉移電子的物質的量增多，溶液質量增大，故選A；B．圖1發生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，隨轉移電子的物質的量增多，溶液中由0逐漸增大，故不選B；C．圖1發生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，隨轉移電子的物質的量增多，溶液中逐漸減小，故不選C；D．圖1發生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，隨轉移電子的物質的量增多，鋅棒的質量減小，故不選D；選A。7．（2021·廣西南寧·高一期末）氫氧燃料電池的構造如圖所示。下列說法正確的是A．a是電池正極B．b電極的電極反應為O2+4e+4H+=2H2OC．電池工作時，電池內部中的H+向a電極遷移D．電子由a沿導線流向b，再由b通過電解質溶液流回a【答案】B【詳解】A．該燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，即a電極為負極，b電極為正極，故A錯誤；B．通入氧氣的b電極為原電池的正極，氧氣得電子生成水，電極反應式為O2+4H++4e=2H2O，故B正確；C．電池工作時，H2在負極發生失電子的反應生成H+，H+向b電極遷移，故C錯誤；D．原電池工作時，電子由負極a經外電路流向正極b，但電子不能進入溶液中，故D錯誤；故選：B。8．（2021·甘肅·慶陽第六中學高一期中）有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為：A．A>B>C>D B．B>D>C>A C．A>C>D>B D．C>A>B>D【答案】C【分析】一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極。負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應。放電時電子從負極沿著導線流向正極，電流從正極流向負極，據此判斷金屬活動性順序。【詳解】①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，

A極為負極，所以活潑性：A＞B；②在原電池中，電子從負極流經外電路流向正極，C、D用導線相連后同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀疏酸溶液中，C極產生大量氣泡，說明C極是正極，所以金屬活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀疏酸溶液中，D極發生氧化反應，說明D極是負極，所以金屬活潑性：D＞B。綜上所述可知四種金屬活潑性有強到弱順序是：A＞C＞D＞B，C滿足；答案是C。9．（安徽省合肥市六校2020－2021學年高一下學期期末教學質量檢測化學試題）某興趣小組利用如圖所示實驗裝置設計出了原電池，電流表指針偏轉。下列說法不正確的是：A．該裝置中鋁箔為負極B．電子從鋁箔流出，經電流表→活性炭→濾紙，回到鋁箔C．該裝置可以將化學能直接轉化為電能D．該電化學裝置的總反應是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑【答案】B【詳解】A．該裝置中鋁箔失電子，發生氧化反應，為負極，故A正確；B．電子從鋁箔流出，經電流表→活性炭，但電子不能在濾紙上的電解質中傳導，故B錯誤；C．該裝置可以將化學能直接轉化為電能，故C正確；D．該電化學裝置的總反應是鋁與酸反應生成氫氣：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正確；故選B。10．（2020·浙江·磐安縣第二中學高一期中）實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒B．改用4mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水【答案】D【詳解】A．用鋅粉代替鋅粒，反應物的接觸面積增大，反應速率加快，A不符合題意；B．改用4mol/L硫酸溶液，微粒濃度增大，反應速率加快，B不符合題意；C．改用熱的2mol/L硫酸溶液，反應物溫度升高，反應速率加快，C不符合題意；D．向該硫酸溶液中加入等體積的水，使硫酸濃度減小，反應速率減慢，D符合題意；故合理選項是D。11．（2021·廣西·欽州一中高一期中）某小組設計如圖所示實驗探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是A．該實驗探究的是溫度對反應速率的影響B．該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同C．實驗中，H2O2的濃度越大越好D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，反應速率不相同【答案】C【詳解】A．兩個裝置中的變量是溫度，所以該實驗探究的是溫度對反應速率的影響，A正確；B．由于二氧化錳是催化劑，且探究的是溫度對反應速率的影響，所以該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同，B正確；C．雙氧水濃度過大，反應速率過快，不易控制，所以實驗中H2O2的濃度不宜過大，C錯誤；D．溫度相同時，若用FeCl3代替MnO2，由于改變了催化劑，則反應速率不相同，D正確；答案選C。12．（2022·浙江金華第一中學高一期末）甲烷消除NO2的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應。下列表述能用來判斷該反應達到化學平衡狀態的是A．v正(CH4)=2v逆(NO2)B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器中混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化D．單位時間內，消耗1molCH4同時生成1molCO2【答案】C【詳解】A．v正(CH4)=2v逆(NO2)不滿足化學計量數關系，說明沒有達到平衡狀態，故A不選；B．該反應前后都是氣體，氣體總質量、容器容積為定值，則混合氣體密度始終不變，因不能根據混合氣體密度判斷平衡狀態，故B不選；C．該反應為正向是氣體體積增大的反應，氣體的平均摩爾質量為變量，當容器中混合氣體平均摩爾質量不再發生變化時，表明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C選；D．單位時間內，消耗1molCH4同時生成1molCO2，表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故D不選；故選：C。13．（2021·吉林·延邊二中高一期中）在t℃，在4個均為的密閉容器中分別進行合成氨反應：。根據在相同時間內測定的結果，判斷反應進行快慢的順序為a.b.c.d.A． B． C． D．【答案】A【分析】比較同一反應不同物質的化學反應速率，可根據“歸一法”分析，即先統一速率的單位，然后根據化學反應速率之比等于方程式中各物質的化學計量數之比統一轉化為同一物質的化學反應速率，進而比較大小。【詳解】將各物質代表的化學反應速率轉化為氮氣的化學反應速率如下：a．v(NH3)=0.05mol·L1·min1，則根據v(NH3)=2v(N2)可知，v(N2)==0.025mol·L1·min1；b．v(H2)=0.03mol·L1·min1，則根據v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.01mol·L1·min1；c．v(N2)=0.02mol·L1·min1；d．v(H2)=0.001mol·L1·min1，則根據v(H2)=3v(N2)可知，v(N2)==0.0003mol·L1·min1；根據上述分析可知，反應速率大小關系為：，故A項符合題意。答案選A。14．（2021·河北衡水·高一期中）對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，現采取下列措施，其中能夠使反應速率加快的措施是A．恒容下充入氦氣 B．增加碳的質量C．縮小容器體積，增大壓強 D．及時移出生成的CO【答案】C【詳解】A．恒容下充入氦氣，反應速率不變，A項不選；B．碳為固體，增加碳的質量，反應速率不變，B項不選；C．縮小容器體積，增大壓強，反應速率加快，C項選；D．及時移出生成的CO，濃度減小，反應速率減小，D項不選；答案選C。15．（2021·黑龍江·哈九中高一階段練習）時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結論正確的是A．10s內用B表示的反應速率為 B．該反應進行到10s時，消耗了0.15molAC．該反應的化學方程式為 D．10s時反應生成了0.2molC【答案】D【詳解】A．內用B表示的反應速率為，A項錯誤；B．消耗A的物質的量為，B項錯誤；C．A、B隨時間推移逐漸減小，A、B為反應物，C隨時間推移逐漸增加，C為生成物，內，，10s時反應達到平衡，故反應的化學方程式為，C項錯誤；D．時反應生成氣體C的物質的量為，D項正確；故答案為：D。16．（2021·北京·101中學高一期末）一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)+B(s)?xC(g)+2D(g)，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L1·s1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應達到平衡狀態時A的轉化率為60%B．x=4C．若D的濃度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態D．反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6:5【答案】D【分析】容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)+B(s)?xC(g)+2D(g)，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L1·s1，則生成C的物質的量為0.2mol·L1·s1×5s×2L=2mol，同時生成1molD。依據物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，可求出x=4，參加反應的A的物質的量為1.5mol。【詳解】A．參加反應的A的物質的量為1.5mol，則反應達到平衡狀態時A的轉化率為=60%，A正確；B．由計算知，生成2molC，同時生成1molD，而方程式中D的化學計量數為2，則依據物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，可求出x=4，B正確；C．若D的濃度不再變化，則單位時間內D的變化量為0，其它物質的變化量也為0，從而得出該可逆反應達到化學平衡狀態，C正確；D．反應達到平衡狀態時，生成2molC、1molD，同時消耗1.5molA，則A剩余1mol，B呈固態，所以相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比等于反應后與反應前氣體的物質的量之比，即等于(1+2+1)mol:2.5mol=8:5，D不正確；故選D。非選擇題17．（2021·寧夏·海原縣第一中學高一期中）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)已知斷裂1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應生成HI會___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___________轉化為___________。(3)下列反應中，屬于放熱反應的是___________，屬于吸熱反應的是___________。①物質燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應④二氧化碳通過熾熱的炭⑤食物因氧化而腐敗⑥焦炭和水蒸氣的反應⑦鐵粉與稀鹽酸反應【答案】放熱放出11化學能熱能①②③⑤⑦④⑥【分析】【詳解】(1)圖中所示反應，反應物總能量大于生成物總能量，是放熱反應。(2)1mol氫氣和1mol碘反應生成2molHI，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量、1molI—I鍵吸收151kJ能量、生成2molH—I鍵放出2×299kJ能量，吸收總能量小于放出總能量，反應會放出2×299kJ151kJ436kJ=11kJ的熱量。反應過程中，將化學能轉化為熱能。(3)①燃燒放出能量；②炸藥爆炸放出能量；③酸堿中和反應放出能量；④二氧化碳通過熾熱的炭吸收能量；⑤食物因氧化而腐敗放出能量；⑥焦炭和水蒸氣的反應吸收能量；⑦鐵粉與稀鹽酸反應放出能量；屬于放熱反應的是①②③⑤⑦，屬于吸熱反應的是④⑥。18．（2020·甘肅·蘭州一中高一期中）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。請根據題中提供的信息，填寫空格。(1)堿性水溶液條件下紐扣式銀鋅電池的總反應為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，則其正極電極反應式為：___________。(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為___________，電解質溶液為___________，反應中Cl移向___________(填“負極”或“正極”)，FeCl3溶液發生___________反應(填“氧化”或“還原”)。當線路中轉移0.2mol電子時，參與反應的銅的質量為___________g．(3)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖為乙烷燃料電池原理示意圖。①乙烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應式：___________。②有0.05molC2H6參與反應時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為___________L。【答案】(1)Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH(2)CuFeCl3負極還原6.4(3)負極C2H6?14e?+18OH?=2CO+12H2O3.92【解析】(1)原電池的正極，得到電子，發生還原反應；根據總反應，可知Ag2O得到電子，轉化為Ag，則正極的電極反應式為Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH；(2)該電池反應中，銅失電子發生氧化反應，Cu作負極；負極反應式為Cu2e=Cu2+，電解質溶液為FeCl3，反應中Cl移向負極，FeCl3溶液中Fe元素化合價降低，發生還原反應；當線路中轉移0.2mol電子時，反應的Cu為0.1mol，其質量為m=nM=6.4g；(3)①燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，乙烷通入的一極為電源的負極，電極反應式：C2H6?14e?+18OH?=2CO+12H2O；②通入氧氣的正極反應式為2H2O+O2+4e?=4OH?，可得關系式：2C2H6~28e?~7O2，有0.05molC2H6參與反應時，消耗的氧氣物質的量為0.175mol，在標準狀況下體積為V=nVm=0.175mol×22.4L/mol=3.92L。19．（2021·四川省華鎣中學高一階段練習）(一)將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol·L1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反應速率是0.15mol·L1·min1。(1)B的反應速率v(B)=_______，x=_______。(2)A在5min末的濃度是_______。(3)此時容器內的壓強與開始時之比為_______。(二)計算下列化學反應的速率：(4)在反應A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L1·min1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為_______mol·L1·min1。(5)一定溫度下，將1molN2O4充入體積為1L的密閉容器中，反應3s后，NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v(NO2)=_______mol·L1·s1。(6)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為_______。【答案】(1)0.05mol·L1·min13(2)0.5mol·L1(3)11∶10(4)0.6(5)0.2(6)0.05mol·L1·s1【解析】(1)5min后測得c(D)=0.5mol·L1，則反應消耗B的濃度△c(B)=c(D)=0.25mol·L1，故用B的濃度變化表示的化學反應速率v(B)=；化學反應速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數的比。C的反應速率是0.15mol·L1·min1，v(B)：v(C)=0.05：0.15=1：3，解得x=3；(2)假設反應開始時A、B的物質的量都是xmol，5min時生成D的濃度是0.5mol/L，則產生D的物質的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，根據物質反應轉化關系可知反應產生A物質的量是1.5mol，消耗B物質的量是0.5mol，此時A、B的物質的量分別是(x1.5)mol、(x0.5)mol，此時c(A)∶c(B)=1∶2，由于容器的容積相同，物質的濃度比等于物質的量的比，所以(x1.5)：(x0.5)=1：2，解得x=2.5mol，則5min末A的物質的量是2.5mol1.5mol=1mol，故A的濃度c(A)=；(3)5min時C的物質的量n(C)=0.15mol/(L·min)×2L×5min=1.5mol。在同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，反應后氣體的物質的量之和為1mol+(2.50.5)mol+1.5mol+1mol=5.5mol，起始時氣體的物質的量為2.5mol+2.5mol=5mol，則此時容器內的壓強與開始時之比為5.5：5=11：10；(4)用不同物質表示反應速率時，速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數的比。v(A)=0.2mol/(L·min)，則以物質B表示此反應的化學反應速率v(B)=3v(A)=3×0.2mol/(L·min)=0.6mol/(L·min)；(5)0～3s內的平均反應速率v(NO2)=mol/(L·s)；(6)反應開始時n(N2)=2mol，3s后n(N2)=1.9mol，△n(N2)=0.1mol，則根據物質反應消耗關系可知△n(H2)=0.3mol，故以H2的濃度變化表示的反應速率v(H2)=mol/(L·s)。20．（2021·北京·101中學高一期末）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4請回答：(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是___________。(2)利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)=________。(3)實驗中加入H2O的目的是___________。(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。①該小組同學提出的假設：生成的Mn2+對該反應有催化作用。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.04mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0__t③現象及結論：依據現象_____，得出該小組同學提出的假設成立。【答案】(1)其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大(2)3×103mol/(L·min)(3)保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同(4)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min【解析】【分析】(1)從表中的實驗數據可以看出，三次實驗所用KMnO4、H2SO4的濃度都相同，但H2C2O4的濃度不同，H2C2O4的濃度越大，反應所用時間越短，由此可以得到的結論是：其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大。答案為：其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應物濃度)，反應速率增大；(2)實驗1中，在4min內，4溶液完全發生反應，所以用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)==3×103mol/(L·min)。答案為：3×103mol/(L·min)；(3)研究外界條件的改變對化學反應速率的影響時，我們通常只改變一個條件，由此可以看出，實驗中加入H2O，可保證KMnO4和H2SO4的濃度不變，所以加入H2O的目的是：保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同。答案為：保證只有H2C2O4濃度不同，H2SO4和KMnO4的濃度均相同；(4)②因為實驗研究的是Mn2+對反應是否有催化作用，而反應開始前，溶液中不含有Mn2+，所以可在反應物中加入可溶性錳鹽，對比反應完成所需的時間，以判斷反應速率的快慢，因此加入的少量固體為MnSO4。③由前面分析可知，若Mn2+起催化作用，反應所需時間短，從而得出現象及結論為：依據現象“與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min”，得出該小組同學提出的假設成立。答案為：MnSO4；與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min。【點睛】比較外界條件對反應速率的影響時，若同時改變幾個條件，我們很難判斷是哪一條件對反應速率產生影響。21．（2021·陜西·綏德中學高一階段練習）化學反應速率與限度在生產生活中的運用廣泛。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應生成的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如下表(累計值)：時間/mi