第23講氨鉉鹽

［復習目標］1.能從結構的角度分析NH3的性質。2.掌握氨的實驗室制法及噴泉實驗。3.知道

錢鹽的性質與NHI的檢驗方法。

考點一氨

■整合必備知識

1.氨的結構特征

D孤電子對一易形成配位鍵

6三角錐形，極性分子

\IQN、H易形成氫鍵

2.氨的物理性質

無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小，易液化,液氨可作制冷劑，極易溶于水(1:700),

可由噴泉實驗證明。

【思考】試從結構和性質上解釋NH3極易溶于水的原因。

提示NH3、H2O均為極性分子，NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，并且NH3和JfeO反應。

3.氨的化學性質

(1)較穩定：N的非金屬性強,N—H的鍵能大,因而NH3比較穩定。

-'1NH：,+KO—NH；,?H2OUN*OPT

遇酸JNH：,+HC1=NH￡1(魔棒生煙)

12NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

鹽溶液AF++3NH:t-H2O=Al(OH)3l+3NH：

(3)較強的配位能力

2+

CU(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]+2OH'0

(4)還原性

催化氧化：4NH3+5O2^=4NO+6H2O?

E易錯辨析

1.向A103溶液中逐滴加入過量的氨水，先產生白色沉淀，最后白色沉淀溶解()

2.氮溶于水顯弱堿性是因為氨氣分子能電離出OJT（）

3.氨極易溶于水，因此氨水比較穩定（不容易分解X）

4.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物（）

5.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3-H2O（水除外）（）

6.氨水顯弱堿性，是弱電解質（）

7.現有1molL-的氨水，則該溶液中NH3-H2O的濃度是1mol1-1）

答案l.X2.X3.X4.V5.V6.X7.X

■提升關鍵能力

一、氨的還原性

1.依據信息完成下列反應的化學方程式。

（1）在加熱條件下，氨氣容易被氧化銅氧化生成氮氣：=

（2）工業上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，CL能將NH3氧化為N2,同時產生白煙。

用化學方程式解釋檢驗原理:。

（3）工業上制取硝酸的流程如下：

NHa^^NO-^-NOz-^HNOs

①四@

寫出各步轉化的化學方程式：

①;

②;

③o

答案⑴2NH3+3CuO*=3Cu+3H2O+N2

（2）8NH3+3cL=N2+6NH4CI

⑶①4NH3+5O2=^4NO+6H2O

②2NO+O2=2NCh

?3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨催化氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制

備和性質，設計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是（）

A.甲裝置中的固體可以是NaOH或CaO

B.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰

C.丙中發生的反應是4NH3+5O2照|里4NO+6H2。

D.若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNCh

答案A

解析甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO,只能提供氨氣，

不能提供氧氣，X應為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了

酸性物質，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應生成了硝酸，故D正確。

二、胱(N2H4)的結構與性質

3.聯氨(又稱月井，N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

(1)聯氨的電子式為，其中氮的化合價為-

⑵聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯氨的第一步電離方程式：

,聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

(3)實驗室可用NaClO溶液與NH3反應制備聯氨，反應的化學方程式為。

已知2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2(g)+4H2(Mg)AH=-1048.9kJmoC1,分析聯氨和N2O4可作

為火箭推進劑的主要原因：_________________________________________________________

HH

H?N?N'H

答案⑴.......-2⑵N2H4+H2ON2H5+OHN2H6(HSO4)2(3)2NH3+

NaClO=N2H4+NaCl+H2O聯氨和N2O4反應放出大量熱且產生大量氣體

-

解析(2)根據NH3在水中的電離可知聯氨的第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5+OH;

聯氨第二步電離方程式為N2H^+H2ON2HF+OH",因此聯氨與硫酸形成的酸式鹽為

N2H6(HSO4)2O

考點二錢鹽及氨的實驗室制法

■整合必備知識

1.錢鹽

(1)物理性質

錢鹽大多數是自色固體，絕大多數易溶于水。

(2)化學性質

,NH4cLNH*C1ANH3t+HClt

穩NHgHCQNH*HCC>32NM+CO2f+H2O

/E性

-硫酸鍍、硝酸鏤分解產物復雜

消石灰.2NH,C1+Ca（OH）z△CaCk+

與堿f2NH/+2H?O（實驗室制氨氣）

反應yOH,NH：+OFT△NH3"HQ

溶液（NH：的檢驗）

2.NH；的檢驗步驟

未知液強—產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明含NH九

3.氨的實驗室制法

（1）加熱NH4C1和Ca（OH）2的固體混合物制取氨氣

簡易裝置示意圖如圖。

（2）用濃氨水制備氨氣

方法化學方程式（或原理）氣體發生裝置

加熱濃氨水NH3H2O-^-H2O+NH3f

濃氨水+固NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OIT濃度的增大有

體NaOH利于NH3的放出t

濃氨水+固CaO與水反應，使溶劑（水）減少；反應放熱，促使氨水分解。

體CaO化學方程式為NH3H2O+CaO=NH3f+Ca（OH）2

E易錯辨析

1.加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4cl固體

可以升華（）

2.用濃氯化核溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化核分解吸收熱量，降低了溫度;

氯化校分解產生的氣體隔絕了空氣（）

3.草木灰（含K2co3）與鐵鹽混用降低肥效（）

4.錠鹽加熱均易分解產生NH3（）

5.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性（）

答案1.x2,V3.V4.X5.V

■提升關鍵能力

1.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，關于如圖所示三個“封管實驗”（夾

持裝置未畫出）的說法正確的是（）

#NH3W的

酚酰溶液品紅溶液

①②③

A.加熱時，①中試管上部匯集了固體

B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色

C.加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅

D.三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應

答案A

解析加熱氯化鎂分解，在①中試管上部HC1與氨氣化合生成氯化鐵，A正確；氨氣的水溶

液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚配溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酶溶液，溶液顯紅色，B錯

誤；二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，

冷卻后紅色褪去，C錯誤；可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷

卻后進行，不是可逆反應，D錯誤。

2.為了在實驗室制取干燥的氨氣,甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置:

氯化鏤和

氫氧化鈣

棉

堿

石

灰

丙

（1）寫出實驗室制氨氣的化學方程式:

（2）實驗裝置和所用樣品都正確的是.（填“甲”“乙”或“丙

(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是_______________________________________________

(4)上述裝置肯定收集不到氨氣的是(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是

(用化學方程式表示)。

(5)尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是(填字母)。

*塞橐四氯化碳

答案(l)Ca(OH)2+2NH4C1^^2NH3f+CaCl2+2H2O(2)丙(3)將濕潤的紅色石蕊試紙

放在試管口，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿［或用玻璃棒蘸取濃鹽酸(或濃硝酸)放在試管

口，若產生白煙，則證明氨氣已收集滿］(4)乙2NH3+H2so4=(NH4)2SC>4(或NH3+

H2SO4=NH4HSO4)(5)C

練真題明考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“義”。

(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變

藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017?全國卷n,13c)()

(2)用燒堿處理含高濃度NJ1］的廢水并回收利用氨(2017?天津，1D)()

(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥

(2019?江蘇，3A)()

(4)氨氣使AICI3溶液產生白色沉淀，反應中氨氣被還原(2017?北京，8D)()

答案(1)X(2)V(3)X(4)X

2.(2023?廣東，4)1827年，英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組

利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是()

滴有酚

秋的水

溶液

圖2圖3

A.圖1：噴泉實驗B.圖2：干燥NH3

C.圖3：收集NH3D.圖4：制備NH3

答案B

解析P2O5為酸性氧化物，NH3具有堿性，兩者可以發生反應，故不可以用P2O5干燥NH3,

故B難以達到預期目的。

3.[2015?廣東，33(1)(2)](1)用NH4cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發生、氣體收集和尾氣處理

裝置依次為

(2)按如圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞bB瓶中的現象是

原因是,穩定后，關閉旋塞1o

②再打開旋塞2,B瓶中的現象是

答案(1)A、C、G(2)①產生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化鏤小顆粒，氯化錢

小顆粒形成白煙②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中且呈紅色

解析(2)①由于A瓶中的HC1壓強大于B瓶中NH3的壓強，當打開旋塞1,A瓶中的HC1

進入B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化鐵固體小顆粒，形成白煙。②由于B瓶中壓強

減小，在外界大氣壓的作用下，會將燒杯中的石蕊溶液壓入B瓶中，其中剩余的HC1溶于其

中顯紅色。

課時精練

1.清代《本草綱目拾遺》中關于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻

璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而

愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關“鼻沖水”的推斷不正確的是()

A.鼻沖水是弱電解質

B.鼻沖水滴入酚麟溶液中，溶液變紅色

C.鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種

D.存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONHt+OH

答案A

2.下列離子方程式書寫正確的是()

-

A.實驗室用氯化鏤和熟石灰制氨：NHt+OH^^NH3f+H2O

B.NaOH溶液與NH4cl溶液混合加熱：NHt+OH=^=NH3H2O

+

C.氨水中加鹽酸：NH3-H2O+H=NHt+H2O

2+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+2NH3-H2O=2NHt+Fe(OH)2；

答案C

解析A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件

下NH3H2O分解為NH3和H2O,離子方程式應為NHt+OH-=^=NH3t+H2O;D項，向

3+

氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3I+

3NH：。

3.如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法正確的是()

實驗一實驗二

A.兩個實驗均表現了NH3易溶于水

B.兩個實驗均表現了NH3易揮發

C.兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體

D.兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體

答案C

解析實驗一是氨的噴泉實驗，證明氨極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酉太溶液變

紅色，證明氨是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發出的氨分子和濃鹽酸揮發出的氯化氫分子結

合生成氯化鎂固體小顆粒，證明濃氮水易揮發、氨是堿性氣體。

4.下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()

A.將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水

B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性

C.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨易與酸化合生成錢鹽

D.將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧

化產物為NO2

答案D

解析氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正

確；氨水呈堿性：NH3+H2ONH3H2ONHt+OH",故B正確；氮被氧氣直接氧化為

NO,NO被O2氧化為紅棕色的NO2,故D錯誤。

5.某同學探究氨氣和鏤鹽的性質，對相關實驗操作及現象描述正確的是（）

A.室溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH,比較NH3H2O和NaOH的堿性強弱

B.向試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原

溶液中無NH：

C.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2=^4NO+6H2O

D.加熱可除去NH4cl中的少量NaHCCh

答案A

解析NH3-H2。是弱電解質，NaOH是強電解質，前者部分電離，后者完全電離，故通過室

溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH,可比較NH3H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；

NH3極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含NH』，B錯誤；NH3不

易燃燒，產生的NO是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤；NH4cl受熱也會分解，故不

可采用加熱法除雜，D錯誤。

6.（2023?廣東肇慶二模）如圖裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種

溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）

A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉

B.NH3（H2。中含酚猷）/紅色噴泉

C.NH3（H2。中含甲基橙）/黃色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉

答案A

解析因NaHCCh溶液抑制CO2的溶解，則擠壓膠頭滴管，氣壓變化不明顯，則不會形成噴

泉，故A錯誤；因氨極易溶于水，則擠壓膠頭滴管，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣

壓，又因氨水顯堿性，酚酸遇堿變紅，甲基橙遇堿變黃，故B中形成紅色噴泉，C中形成黃

色噴泉，故B、C正確；因HC1與AgNCh溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠頭滴管，

使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，形成白色噴泉，故D正確。

7.（2023?福建漳州高三聯考）利用培養皿探究氨的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨

水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是（）

濃鹽酸7<(NaOH固體

濃硫酸一方濕潤紅色石蕊試紙

氯化物溶液上

'干燥紅色石蕊試紙

選項實驗現象解釋

A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4C1固體

濃硫酸附近無明顯現象

BNH3與濃硫酸不發生反應

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是A1C13溶液

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊

DNH3是一種可溶性堿

試紙變藍

答案A

解析NH3能與H2s。4發生化合反應，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4,B錯誤；NH3與氯化物

溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯誤；NH3溶于水生成

NH3H2O,NH3-H2。屬于堿，NH3不屬于堿，D錯誤。

8.下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是()

A.用裝置甲制取NH3

B.用裝置乙制取CO?

C.用裝置丙制取NH4HCO3溶液

D.用裝置丁獲得NH4HCO3固體

答案C

解析制備氮氣時，試管口應該略微向下傾斜，A錯誤；硫酸會和碳酸鈣反應生成硫酸鈣，

硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻擋反應進行，應該把稀硫酸換成稀鹽酸，B錯誤；碳酸氫

核受熱易分解，不能蒸發結晶，D錯誤。

9.實驗室制取氨、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

飽和

B食鹽

S水

T

A.用裝置甲制取氨

B,用裝置乙收集氨時氣體應該從a口進b口出

C.裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產物一定為銅

D.可以用裝置丁吸收氨，進行尾氣處理

答案B

解析C項，氧化銅被還原為銅、氧化亞銅都是紅色固體，不能達到實驗目的；D項，氮極

易溶于水，導管直接插入飽和食鹽水中易發生倒吸，不能達到實驗目的。

10.用氨氣可制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是()

催化劑----,

1Hz。1

NaCl.CO&is—1加熱

—2-[NaHCOj-|Na2CO3]

A.圖中所涉及的反應均為氧化還原反應

B.NH4C1和NaHCO3都是常見的化肥

C.NH3和NCh在一定條件下可發生反應

D.NH4ChHNO3和Na2co3受熱時都易分解

答案C

解析NH4cl是常見的化肥，NaHCCh不是，故B錯誤；NCh與NH3可以發生反應：6NO2

+8NH3=7N2+12H2O,故C正確；NH4cl受熱易分解生成HC1和NH3,HNO3受熱時分解

生成二氧化氮、氧氣和水，Na2cCh性質穩定，難以分解，故D錯誤。

11.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、生0和C02制備(NH4)2SO4的工藝

流程如下：

「震嗜(NHJSO,

通入通入

CaSONH：,［甲］CC)2」7〕操作1

懸濁施4

-co2

-CaCCh警

⑤-生石灰

下列說法正確的是()

A.通入NH3和CO2的順序可以互換

B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C.步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO33+2NH：

D.通入的NH3和CO2均應過量，且工藝流程中C02可循環利用

答案B

解析由于CO2微溶于水，NH3極易溶于水，應先通入足量NH3,使溶液呈堿性，然后再通

入適量CO2,通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯誤；步驟②中反應的離子方程式

為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH：+SOr,故C錯誤；反應過程中二氧化碳參

與反應生成硫酸鎂和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產生的CO2可循環利用，

但應通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯誤。

12.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸燒瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅

熱的鋁絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，粕絲始終保

持紅熱。下列有關說法錯誤的是()

玻璃棒

紅熱柏絲

濃氨水

A.反應后溶液中含有NO?

B.反應后溶液中c(H+)增大

C.實驗過程中有化合反應發生

D.實驗過程中NH3H2O的電離常數不可能發生變化

答案D

解析反應過程生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸電離產生硝酸根離子，A正確；

反應生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應后溶液中c(H+)增大，B正確；2NO+O2=2NC)2為

化合反應，C正確；氨的催化氧化反應為放熱反應，溶液溫度升高，實驗過程中NH3H2O的

電離常數發生變化，D錯誤。

13.［2022?海南，17(1)(3)(4)(5)］磷酸氫二鏤KNH4)2HPCU］常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷

酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

NH3A

尾氣處理

pH傳感器

回答問題:

(1)實驗室用NRCKs)和Ca(0H)2(s)制備氨氣的化學方程式為。

(3)裝置中活塞K2的作用為。

實驗過程中，當出現現象時，應及時關閉Ki，打開K2。

(4)當溶液pH為8.0?9.0時，停止通NH3，即可制得(NH^HPCU溶液。若繼續通入NH3,當

pH>10.0時，溶液中OH，和(填離子符號)濃度明顯增加。

(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用作指示劑，當溶液顏色由

變為時，停止通NH3。

答案(1)2NH4C1+Ca(OH)2CaCb+2H2O+2NH3f(3)平衡氣壓防倒吸倒吸

(4)NHtPOf(5)酚麟無色淺紅色

解析本實驗的目的為制備磷酸氫二較[(NH4)2HPO4],實驗原理為2NH3+

H3PO4=(NH4)2HPO4,結合相關實驗基礎知識分析解答問題。(3)由于NH3極易溶于水，因

此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發生倒吸，所以實驗過程中，當出現倒吸現象時，應

及時關閉K1,打開K2。(4)繼續通入NH3,(NH4)2HPC)4繼續反應生成(NH4)3PC)4,當pH>10.0

時，溶液中OH，NH八PO廠的濃度明顯增加。(5)由(4)可知，當