PAGE4-第2課時(shí)溶解性手性無機(jī)含氧酸分子的酸性一、單項(xiàng)選擇題1．(2024·河北唐山高二檢測)微波爐加熱時(shí)，電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率變更電場的方向，使水分子快速搖擺而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻變更方向的電場中水分子會快速搖擺的緣由是()A．水分子具有極性共價(jià)鍵B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩種元素組成D．水分子是極性分子【答案】D2．下列說法中不正確的是()A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．互為手性異構(gòu)體的分子組成相同D．互為手性異構(gòu)體的分子性質(zhì)相同【答案】D3．(2024·山東濱州高二檢測)下列敘述中正確的是()A．能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸B．無機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸C．同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸【答案】D4．下列關(guān)于丙氨酸的說法，正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同【答案】D【解析】手性異構(gòu)體只是在物理性質(zhì)上有很大不同，其化學(xué)鍵和分子極性都是相同的，丙氨酸為極性分子。5．(2024·河南周口高二質(zhì)檢)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m＝2，n＝2，則這個(gè)式子表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO2 B．H2SeO3C．H3BO3 D．HMnO4【答案】D【解析】依據(jù)信息：A項(xiàng)中HClO2可寫成ClO(OH)，B項(xiàng)中H2SeO3可寫成SeO(OH)2，C項(xiàng)中H3BO3寫成B(OH)3，D項(xiàng)中HMnO4寫成MnO3(OH)，依據(jù)題意，m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，所以HMnO4是酸性最強(qiáng)的酸。6．(2024·江蘇宿遷高二檢測)關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，緣由之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性【答案】B【解析】依據(jù)“相像相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，SO2和NH3都是極性分子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．下列說法中正確的是()A．極性分子組成的溶質(zhì)肯定易溶于極性分子組成的溶劑之中，非極性分子組成的溶質(zhì)肯定易溶于非極性分子組成的溶劑中B．溴分子和水分子是極性分子，四氯化碳分子是非極性分子，所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子【答案】C【解析】許多有機(jī)物分子都是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，而有機(jī)物之間的溶解度卻很大，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。溴分子是非極性分子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化碳(O=C=O)是非極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題8．(2024·湖北黃岡高二檢測)下表所列是A、B、C、D、E五種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：元素ABCDE化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________(填字母)。A． B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的全部氫鍵：________________________________________________________________________。(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是____________(填化學(xué)式)，理由是____________________________________________________________________。(4)B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：__________更高，熱穩(wěn)定性________(填化學(xué)式)更強(qiáng)。【答案】(1)D(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(3)SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，依據(jù)“相像相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(4)H2OH2O【解析】(1)A是形成有機(jī)物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子實(shí)行sp和sp3雜化方式的分子空間構(gòu)型分別為直線形、四面體形，故D項(xiàng)符合題意。(2)依據(jù)化合價(jià)可知B、D同主族，電負(fù)性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF溶液中HF分子之間、H2O分子之間以及HF分子和H2O分子之間均能形成氫鍵。(3)CO2是非極性分子，SO2是極性分子，H2O是極性分子，依據(jù)“相像相溶”原理，SO2較易溶于水。(4)因H2O分子間能形成氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于H2S；氧的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S更穩(wěn)定。9．(2024·陜西西安高二檢測)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強(qiáng)。一般n＝0為弱酸，n＝1為中強(qiáng)酸，n＝2為強(qiáng)酸，n＝3為很強(qiáng)酸。依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。(1)這兩種酸的結(jié)構(gòu)式分別為________、__________。(2)亞磷酸是________元酸，它和過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)次磷酸是一種一元酸，化學(xué)式為H3PO2，它的結(jié)構(gòu)式為__________。【答案】(1)(2)二H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O(3)【解析】由題給信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中無非羥基氧原子，即3個(gè)O均以羥基形式存在，其結(jié)構(gòu)式為，而亞磷酸是中強(qiáng)酸，說明其分子中有兩個(gè)羥基，則其結(jié)構(gòu)式為。由結(jié)構(gòu)式不難看出，亞磷酸分子中有兩個(gè)羥基，為二元酸，而次磷酸是一種一元酸，化學(xué)式為H3PO2，分子中含有一個(gè)羥基，故它的結(jié)構(gòu)式為。10．推斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強(qiáng)弱的一條閱歷規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為－OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸HO—Cl非羥基氧原子數(shù)0xy3(1)依據(jù)以上信息可知，上表中x＝____、y＝____；(2)依據(jù)下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：①相同分子數(shù)時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)硫酸。②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH：磷酸溶液________硫酸溶液。【答案】(1)12(2)①等于②大于【解析】(1)由表格中的信息可知，磷酸中非羥基(羥基為—OH)的個(gè)數(shù)為1，硫酸中非羥基(羥基為－OH)的個(gè)數(shù)為2。(