PAGE11-氯及其化合物1、下列說法正確的是（）A.氯水能漂白有色布條是因為具有漂白性B.可用單品硅來制光導纖維C.漂白粉是混合物，其主要成分是和D.Fe在少量中燃燒，產物為2、在探究新制飽和氯水成分的試驗中，下列依據試驗現象得出的結論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有D.向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO3、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是()A.在發生器中作氧化劑B.汲取塔中1mol得到2mol電子C.汲取塔中溫度不宜過高，會導致的分解D.從“母液”中可回收的主要物質是NaClONaClA.該溶液中，可以大量共存B.向該溶液中通入，不發生化學反應C.常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液D.該溶液可作游泳池及環境的消毒劑，有效成分是NaCl5、某溫度下,將通入NaOH溶液時,反應得到NaCl、NaClO、的混合溶液,經測定混合溶液中,與的物質的量濃度之比為3∶1,則與NaOH溶液反應時,被氧化的氯元素與被還原的氯元素養量之比是（

）A.2∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶116、某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該試驗的說法中正確的是（）A.該試驗說明分子具有漂白性B.該試驗說明擴散速度比HClO分子快C.將試驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又復原為原來的顏色D.若用久置的氯水進行試驗，現象相同7、二氧化氯（）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關制備與殺菌的說法不合理的是（）A.在酸性條件下歧化生成和NaCl，則n（氧化劑）：n（還原劑）=1：4B.在強堿性環境中運用失效，可能的緣由是C.可用飽和食鹽水除去中的D.等物質的量的殺菌效果比強8、氯化亞砜（）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛。遇水猛烈反應，產生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。試驗室合成的原理為，部分裝置如圖所示。回答下列問題:（1）試驗室制取時，所選儀器的連接依次是⑥→→①②←(某些儀器可以多次運用)。(2)冷凝管口③是(填“進水”或“出水”)口，冷凝管上連接干燥管的作用是。(3)本試驗中制取的離子方程式為。與水反應的化學方程式為。(4)已知的沸點為50℃。試驗結束后，將三頸燒瓶中的混合物分別開的試驗操作名稱是.若反應中消耗的的體積為896ml(已轉化為標準狀況，且足量)，最終得到純凈的6.76g，則的產率為（保留兩位有效數字）。(5)取少量三頸燒瓶中充分反應后的液體，加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗溶液中存在的方法是。9、次氯酸鉀是一種白色粉末，極易溶于冷水，遇熱水則分解，在空氣中極不穩定，受熱后快速自行分解。工業上生產次氯酸鉀的流程如圖：下列說法正確的是()A.步驟I、Ⅱ、Ⅳ發生的反應均為非氧化還原反應B.步驟Ⅱ實行的方法是加入足量水以制得溶液C.步驟Ⅲ氯化時，氯氣是氧化劑，是還原劑D.步驟Ⅵ的操作包括蒸發濃縮、冷卻結晶、在空氣中晾干10、四氯化鈦是化學式的無機化合物，是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，在空氣中發煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物，常用作煙幕彈。但四氯化鈦受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有較強的腐蝕性。四氯化鈦熔點為-25℃，沸點為136.4℃。某試驗小組設計如下裝置（部分加熱和夾持裝置省略）（1）制取可選擇哪些原料？（素養角度——變更觀念與平衡思想）（2）②中應盛裝何種試劑？（素養角度——科學探究與創新意識）（3）反應結束時，①和③位置哪個位置先停止加熱？（素養角度——科學探究與創新意識）（4）依據物質的性質，本試驗還有一個很大的不足，你認為不足之處是什么？如何設計？（素養角度——科學探究與創新意識）11、用如圖裝置可以完成一系列試驗（圖中夾持裝置及加熱裝置已略去）不考慮①②③中物質間的相互影響。請回答下列問題:（1）若裝置A選用濃鹽酸和二氧化錳混合制取，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請填寫表中空白:B中棉花的位置①②③所蘸試劑石蕊溶液淀粉-KI溶液濃氨水現象涉及的化學方程式:（2）若裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理。請填寫表中空白:B中棉花的位置①②③所蘸試劑溶液酸性溶液品紅溶液現象褪色體現的性質12、綜合利用海水可以制備淡水、食鹽堿、溴等物質，其流程如圖所示:（1）試驗室中可用如圖裝置從海水中獲得淡水，B器的名稱分別是B、C；B裝置中假如忘加沸石應；如圖裝置中有處錯誤。（2）在母液中通入氯氣可置換出單質溴，從溶液A中提取，須要的主要儀器是。（3）粗鹽中含有等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體操作如下a.溶解b.依次加入過量的溶液，NaOH溶液、溶液；c.；d.加適量鹽酸；e.請補全缺少的試劑和試驗步驟）。（4）試驗室須要運用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時①須要用托盤天平稱量氯化鈉的質量g②下列試驗操作會使配制結果偏高的是（）A.砝碼生銹了B.定容時俯視刻度線C.沒洗滌燒杯和玻璃棒D.容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發覺液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切（5）向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X，Y的化學式分別為、，你認為先通氣體X的緣由是，該反應的化學方程式為。（6）用這種方法制得的中有少量的NaCl檢驗該中少量的NaCl的試驗操作為。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：不具有漂白性，氯水能漂白有色布條是因為氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A錯誤；光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是單晶硅，B錯誤；漂白粉是混合物，其主要成分是和，有效成分是，C正確；因具有強氧化性，Fe在中燃燒時，生成，不是，D錯誤。2答案及解析：答案：D解析：溶液中存在平衡，A.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B.溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀,只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀,說明氯水中含有，故B正確；C.向氯水中加入粉末,有氣泡產生,說明溶液呈酸性即氯水中含有，故C正確；D.溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變為棕黃色，不能說明氯水中含有HCl，故D錯誤，故選D。3答案及解析：答案：B解析：A、依據流程圖,與發生氧化還原反應,化學方程式為,其中作氧化劑,故A說法正確;B、汲取塔中發生的反應為,1mol失去2mol電子,故B說法錯誤;C、在高溫下易分解,故汲取塔的溫度不能太高,故C說法正確;D、依據選項A的分析,母液中溶質主要為,故D說法正確。4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：C解析：生成NaCl，氯元素化合價降低，得電子，被還原；生成NaClO、，氯元素化合價上升，失電子，被氧化。得失電子守恒，混合溶液中與的物質的量濃度之比為3:1，同一溶液中，物質的量之比等于濃度之比3:1，設與物質的量分別為3mol和1mol，則生成物質的量是8mol，被氧化的氯元素與被還原的氯元素養量之比1:2，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。 6答案及解析：答案：B解析：氯氣本身無漂白性，只有生成HClO時才有漂白性，A項錯誤；使pH試紙顯紅色，HClO能漂白pH試紙，由試驗現象可知，B項正確；HClO是永久的不行復原的漂白，C項錯誤；久置氯水中無HClO，D項錯誤。7答案及解析：答案：C解析：A項，酸性條件下發生歧化反應，生成和，可寫出方程式:，明顯氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4，正確;B項，方程式符合歧化反應化合價的變更，正確;C項，易溶于水，明顯不能用飽和食鹽水除雜，錯誤;D項，等物質的及的作氧化劑時得電子數比得電子數多，正確。8答案及解析：答案：（1）→⑨→⑩；⑩→⑨→⑦（2）進水；汲取逸出的、，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使水解（3）；（4）蒸餾71%（或0.71）（5）取少量溶液于試管中，加入過量溶液，靜置，取上層清液，滴加酸化，再加入溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中存在解析：（1）由題中給出的部分儀器的連接依次可知，①中通入的是純凈干燥的，故將⑥導出的先通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶；②中通入的是干燥的，利用⑦所在的裝置制取二氧化硫，然后用濃硫酸干燥。（2）應從冷凝管的下口進水，上口出水；由題意可知，冷凝管上連接干燥管的作用是汲取逸出的、，同時防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使水解。（3）本試驗中可利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣；由遇水猛烈反應，產生白霧和帶有刺激性氣味的氣體可知，與水反應得到和HCl。（4）可用蒸餾的方法將三頸燒瓶中的混合物分別開；由可知，理論上得到的質量為，則的產率為。（5）檢驗時要解除的干擾，故操作方法為取少量溶液于試管中，加入過量溶液，靜置，取上層清液，滴加酸化，再加入溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中存在。9答案及解析：答案：A解析：步驟Ⅰ為煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，步驟II為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，步驟IV為碳酸鉀與溶液中的鈣離子結合生成碳酸鈣，均無元素化合價發生變更，故均為非氧化還原反應，故A正確;步驟Ⅱ為，不用加足量的水，故B錯誤;步驟Ⅲ的反應,升價降價均為氯元素，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤;已知次氯酸鉀遇熱水分解，在空氣中極不穩定.所以不能蒸發濃縮、空氣中晾干，故D錯誤。10答案及解析：答案：（1）用與炭粉、制備。（2）濃硫酸。已知四氯化鈦極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應盛裝濃硫酸。（3）③。反應結束時，應先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的，在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使變質。（4）因四氯化鈦極易水解，所以應在裝置④和⑤之間增加一個防止水蒸氣進入④的裝置。解析：11答案及解析：答案：（1）B中棉花的位置①②③現象先變紅后褪色變藍產生白煙涉及的化學方程式:（2）B中棉花的位置①②③現象黃色物質產生褪色體現的性質氧化性還原性漂白性解析：（1）氯氣可以使石溶液先變紅后色，說明反應有次氯酸生成，涉及反應的化學方程式為；氯氣可以使淀粉-KI溶液變藍，涉及反應的化學方程式為;氯氣與氨水反應生成氯化銨，試驗現象為產生白煙。（2）二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質，試驗現象為有黃色物質生成，體現了二氧化硫的氧化性；二氧化硫可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性:二氧化硫使品紅溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性。12答案及解析：答案：（1）蒸餾燒瓶；冷凝管；停止加熱，液體冷卻后再加；3（2）分液漏斗（3）氯化鋇；碳酸鈉；過濾；蒸發結晶（4）①2.9②AB（5）；；氨氣溶解度大，易形成高濃度的碳酸氫根，便于生成的碳酸氫鈉析出（6）取適量固體溶于水，向其中加入過量的硝酸，再加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明有氯化鈉解析：（1）試驗室中可用圖中裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是燒瓶、冷凝管，B裝置中假如忘加沸石，應停止加熱，液體冷卻后再加，圖中裝置為蒸餾裝置，圖中存在3處錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應下進上出；溫度計插入位置錯誤，應是水銀球在燒瓶的支管口處測定餾出成分的沸點蒸餾燒瓶加熱未墊石棉網。（2）在母液中通入可置換出單質，從溶液A中提取，可以加入，萃取單質后在分液漏斗中分液分別，須要的主要儀器是分液漏斗。（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后加入過量的NaOH可以將沉淀，用沉淀，再加入過量的可以將沉淀。至于先除，還是先除都行，用沉淀，方程式為，但是加入要放在加入之后，這樣會除去反應剩余的：；離子都沉淀后再進行過濾，再加入鹽酸除去反應剩余的和，最終經發結操作得到較純凈的NaCl。（4）①