2024-2025學年第一學期期中考試試卷初三化學可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題（共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）1．2024年3月，“綠色化工”研討會在上海舉辦，下列做法對環(huán)境保護不利的是（）A.增加綠化面積B.使用清潔能源C.發(fā)展公共交通D.就地深埋垃圾2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途關系不正確的是（）A.金剛石硬度大，用于鉆鑿巖層B.酒精易揮發(fā)，用于殺菌消毒C.氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，用作焊接保護氣D.石墨能導電，用作電車上的電刷3．緩慢氧化對生產(chǎn)生活有利有弊，我們要合理利用。下列變化不屬于緩慢氧化的是（）A.呼吸作用B.食物腐爛C.鋼鐵生銹D.蠟燭燃燒4．下圖是探究微觀粒子運動的實驗，有關說法不正確的是（）甲乙A.兩個實驗都可證明微觀粒子在不斷地運動B.甲圖燒杯A中溶液變紅C.若將乙圖的裝置浸入冰水中，溶液變紅速率減慢D.乙圖的實驗更節(jié)約藥品，更環(huán)保5．分離下列各組物質(zhì)，需要用到過濾方法的是（）A.水和酒精B.食鹽和沙子C.蔗糖和食鹽D.鐵粉和二氧化錳6．根據(jù)圖中提供的信息判斷，下列說法錯誤的是（）①②③④A.①③屬于同種元素B.②③表示的都是原子結構示意圖C.①②的核外都有三個電子層D.①④的化學性質(zhì)相似7．下列物質(zhì)的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.8．閱讀某品牌食鹽包裝袋上的部分產(chǎn)品說明（如圖所示），以下說法不正確的是（）名稱：食川鹽（加碘）凈重：配料：氯化鈉（）碘酸鉀（）、抗結劑含碘量：注意事項：勿長時間加熱A.氯化鈉由鈉離子、氯離子構成B.每袋該品牌食鹽含碘元素C.碘是人體所需的微量元素，所有人都要食用加碘鹽補碘D.加碘鹽不能長時間加熱，說明碘酸鉀受熱可能會分解9．近現(xiàn)代化學傳播發(fā)展過程中，我國科學家作了許多貢獻，其中參與翻譯《化學鑒原》的是（）A.徐壽B.徐光憲C.閔恩澤D.唐敖慶從化學的視角認識景泰藍制作這一我國傳統(tǒng)手工技藝，完成10~11題。10．景泰藍制作過程一定含有化學變化的是（）A.裁剪：裁剪銅板B.掐絲：銅絲掐成圖案C.燒藍：燒制釉料D.磨光：將制品打磨光亮11．制作景泰藍的釉料中常含鈷元素。鈷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關鈷元素的說法錯誤的是（）A.核外電子數(shù)是27B.屬于金屬元素C.元素符號是D.相對原子質(zhì)量為三星堆出土的青銅器表面有綠色的物質(zhì)，是因為銅長期暴露在空氣中會“生銹”生成銅綠[主要成分是堿式碳酸銅，化學式為]。某同學進行了“加熱銅綠”、“銅綠和稀鹽酸反應”實驗，學習了實驗基本操作。結合上述內(nèi)容，完成12~13題。12．以下關于堿式碳酸銅說法正確的是（）A.是一種綠色的氧化物B.由五種元素組成C.相對分子質(zhì)量為222D.銅、氧元素質(zhì)量比13．以下操作不正確的是（）A.取少量“銅綠”B.加熱“銅綠”C.倒少量稀鹽酸D.廢液倒入下水道14．2020年，嫦娥五號月球探測器圓滿完成我國首次月球采樣任務。帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料（如圖所示）。下列關于的說法正確的是（）A.是一種新元素B.原子中含有2個電子C.原子中含有3個質(zhì)子D.原子中含有2個中子15．“天宮課堂”在空間站與地面同步探究了蠟燭燃燒實驗，觀察到空間站蠟燭火焰呈球形（圖1），地面實驗蠟燭火焰呈錐狀（圖2），且火焰比地面實驗顯得微弱。下列分析正確的是（）圖1圖2①空間站的蠟燭燃燒只發(fā)生化學變化②空間站內(nèi)沒有空氣，因此蠟燭燃燒火焰微弱③空間站失重條件下氧氣流動性差，蠟燭燃燒的火焰比較微弱④空間站失重條件下，熱氣和冷氣無法上下對流，形成球形火焰A.①②③④B.①③④C.②③D.③④人們對空氣成分的探究經(jīng)歷漫長的過程。根據(jù)題中所給信息，完成16~18題。16．舍勒在《火與空氣》一書中指出：空氣由兩種性質(zhì)不同的“火空氣”和“濁空氣”組成，其中“火空氣”可以幫助燃燒，維持生命，下列說法不正確的是（）A.“火空氣”和“濁空氣”就是指“氧氣”和“氮氣”B.液態(tài)“濁空氣”是很好的制冷劑，可用于冷藏血液等C.“火空氣”性質(zhì)比較活潑，是常見的燃料D.相同條件下，“火空氣”在水中的溶解能力比“濁空氣”強17．拉瓦錫用如圖所示的裝置定量測定了空氣成分。他把少量汞放在密閉容器中加熱12天，發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞（沸點）變成紅色的氧化汞粉末，同時容器里空氣的體積減少了約。下列分析中不合理的是（）A.汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體B.汞的用量不會影響實驗結果C.生成的氧化汞為固態(tài)，不會對氣壓差產(chǎn)生影響D.反應結束，需冷卻至室溫測量容器中氣體的減少量18．英國科學家瑞利發(fā)現(xiàn)將空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣除去后得到的氮氣密度總是略大于純凈氮氣密度，造成這一差異主要因為空氣中含有以下氣體（）A.B.C.D.19．下圖是以甲醇（）生產(chǎn)甲醛（）的工業(yè)流程（部分產(chǎn)物省略），下列說法錯誤的是（）A.碳元素質(zhì)量分數(shù)：甲醇>甲醛B.催化氧化中，持續(xù)緩慢通入，可以提高的利用率C.整個生產(chǎn)過程中，氧氣可循環(huán)利用D.催化分解中，只有一種元素化合價發(fā)生改變20．如圖1所示，向袋內(nèi)緩緩吹氣（袋內(nèi)裝有下雨天收集的空氣樣品），用傳感器采集、濕度（測水蒸氣）的相關數(shù)據(jù)如圖2所示。縱坐標均為某氣體體積分數(shù)（%），橫坐標均為時間（s）。據(jù)圖回答，下列說法錯誤的是（）圖1圖2A.表示變化的曲線是ZB.通過實驗探究，呼出氣體中的含量比吸入空氣中的含量低C.時保鮮袋內(nèi)含量最多的是D.Y曲線之后逐漸下降與保鮮袋內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生有關非選擇題（共60分）21．（9分）電動汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展離不開化學工業(yè)的支持。（1）車身輕量化有利于提高電動汽車續(xù)航里程，據(jù)此推測車身主要材料用鋁代替鐵的原因是________。（2）國產(chǎn)電車小米所用電池為高鐵電池。該電池主要成分是高鐵酸鉀，高鐵酸根離子的符號是________。電池放電時發(fā)生如下反應：，反應前后化合價改變的元素有________，能量轉化形式為________。（3）生產(chǎn)充電樁要使用碳化硅（）。碳化硅的結構與金剛石類似，構成碳化硅的微觀粒子是________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。（4）氮化鋁（）被應用于汽車定位系統(tǒng)。工業(yè)上在氮氣流中用氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁和一氧化碳，該反應的符號表達式為________。22．（5分）中國藥學家屠呦呦從黃花蒿中提取青蒿素開創(chuàng)瘧疾治療新方法獲得諾貝爾獎。背蒿素化學式為。青蒿素為無色針狀晶體，對熱不穩(wěn)定，易受濕、熱而分解。在常壓和催化劑作用下，青蒿素可被氫氣還原，生成氫化青蒿素（）和水。閱讀上文，回答下列問題：（1）青蒿素屬于________（填“純凈物”或“混合物”），組成青蒿素的元素名稱是________。（2）溶解青蒿素時用乙醇而不能用水，由此推測青蒿素的物理性質(zhì)是________。（3）青蒿素與氫氣反應的符號表達式為________。（4）青蒿素保存時應注意________。23．（15分）氧氣對生產(chǎn)生活有重要作用，氧氣的獲得有多種方法。Ⅰ．實驗室制氧氣根據(jù)圖中所列舉的驗室制取氧氣的裝置（如圖1所示），同答下列問題。圖1圖2（1）寫出標號的儀器名稱：①________；②________。（2）用高錳酸鉀制取氧氣，反應的符號表達式為________，制取并收集一瓶干燥的氧氣所用的裝置組合為________（從中選擇，填序號）。Ⅱ．簡易供氧器制氧氣某同學以過碳酸鈉、二氧化錳為藥品，用兩個塑料瓶分別作為反應倉和加濕倉，設計制作簡易“制氧機”，如圖2所示。[過碳酸鈉（）為白色固體，加水溶解分解生成碳酸鈉和過氧化氫。]（3）制氧時，在反應倉中加入適量水，再依次加入過碳酸鈉和二氧化錳。反應倉中過氧化氫生成氧氣的符號表達式為________，二氧化錳的作用是________。（4）加濕倉為圖中________瓶（填“左”或“右”），將產(chǎn)生的氧氣通過加濕倉的目的是________。（5）制作簡易供氧器，選擇反應原理時需要考慮的因素是________。Ⅲ．工業(yè)制氧氣膜分離制氧是在一定壓力下將空氣透過分離膜，滲透速率較快的氧氣在膜的滲透側富集（提高濃度），滲透速率慢的氮氣被截留，流程如圖3所示。圖3圖4（6）從微觀角度分析，空氣經(jīng)過壓縮機時發(fā)生改變的是________。（7）據(jù)圖4分析，當膜進口溫度，壓強時，富集得到的氧氣體積分數(shù)為________，滲透物的主要成分是________。（8）膜進口溫度對膜分離效果有一定影響。為證實這一觀點，某研究團隊在以下進行了實驗（防止溫度過高降低膜的壽命），得到氧氣體積分數(shù)與膜進口溫度的關系如圖4所示。根據(jù)圖像，可得出的結論是________。24．（14分）水是生命之源，學習化學可以幫助我們正確認識水、利用水。Ⅰ．水的組成（1）利用圖1裝置進行電解水實驗可初步證明水的組成。b管電極連接電源的________極（填“正”或“負”），檢驗a管氣體的方法是________。（2）電解水反應的符號表達式為________，基本反應類型為________。（3）要證明水的組成，還可用的實驗方案是________（操作和現(xiàn)象）。圖1圖2Ⅱ．水的凈化（4）某家用凈水機采用了反滲透系統(tǒng)凈化水，工作原理如圖2所示。該過程屬于________（填“物理變化”或“化學變化”）。凈化后，廢水中金屬離子的濃度________原水中金屬離子的濃度（填“大于”、“等于”或“小于”）。圖3圖4（5）兩位同學用塑料瓶、紗布等材料制作了簡易凈水器，如圖3所示。其中，活性炭的作用是________。裝置設計較合理的是________（填“A”或“B”）。Ⅲ．水的利用利用太陽能將水轉化為氫氣是一種理想途徑。某種光解水制氫的過程如圖4。（6）反應Ⅰ的符號表達式為________。（7）光解水時，每消耗水中含有的氫元素質(zhì)量為________。（8）與電解水相比，光解水制氫氣有很多優(yōu)點，請寫出一條________。25．（9分）氨氣（）是受青睞的“儲氫”和“零碳”燃料，有廣闊的應用前景。Ⅰ．儲氫某種合成氨的工藝如圖1所示：圖1圖2（1）“合成塔”中高溫、高壓的條件下氮氣、氫氣在催化劑表面合成氨氣，該反應的微觀過程如圖2所示，合理的順序為________（填序號）。（2）用“冷卻”的方法可將氨氣和剩余的氮氣、氫氣分離，此方法依據(jù)氨氣和氮氣、氫氣性質(zhì)的差異是________。（3）氨氣和甲醇（化學式：）都是常用的液態(tài)儲氫材料。已知：質(zhì)量儲氫密度=儲氫后氫元素在儲氫材料中的質(zhì)量分數(shù)，則氨氣的質(zhì)量儲氫密度為________（保留一位小數(shù)），比甲醇________（填“高”或“低”）。Ⅱ．燃燒研究發(fā)現(xiàn)氨氣在一定條件下能與氧氣反應釋放大量能量，且產(chǎn)物是水和一種單質(zhì)，對環(huán)境沒有污染。氨氣有望成為今后理想的燃料。（4）寫出上述反應的符號表達式________。（5）氨氣在一定條件在空氣中無法燃燒，但能在氧氣中燃燒，原因是________。（6）工業(yè)上常在氨氣中添加適量氫氣進行混合燃燒。科學研究不同當量比下的氨氣/氫氣/空氣的燃燒速度如圖3：圖3【資料卡片】當量比是燃料完全燃燒理論所需要的空氣量與實際供給的空氣量之比。分析圖中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)當量比為________左右，________，燃燒速度最快。26．（8分）臭氧（）存在于人氣中，用途廣泛。Ⅰ．臭氧的產(chǎn)生（1）氧氣在放電條件下變成臭氧。圖1是該反應的微觀示意圖，在方框中畫出反應前物質(zhì)的微觀粒子示意圖。圖1圖2圖3溫度20304050607080時間185150100604535Ⅱ．臭氧的轉化（2）一定條件下臭氧也會轉化為氧氣。可用一定量氣體中質(zhì)量變?yōu)槠鹗紩r質(zhì)量的一半所需時間（t）來衡量轉化為的快慢。不同溫度下，t的值見表1。根據(jù)所給數(shù)據(jù)確定表中數(shù)值的方法是________。Ⅲ．臭氧的利用某實驗小組為探究降解某污染物A的影響因素，設計了以下實驗。實驗1：取一定量含A的污水，分別取，在時，分別以一定流速通入一定體積的氣體（體積分數(shù)為），測得A的降解率（）隨時間的變化如圖2所示。（3）實驗1的目的是探究一定時間內(nèi)________對降解A的影響。實驗2：分析實驗1中A降解率變化的原因。取三份的水，將含的氣體以與實驗1相同的流速分別通入其中，在時，測量水中質(zhì)量與起始通入質(zhì)量的比值（α）隨時間的變化，結果如圖3所示。（4）實驗2還需控制的條件是________。（5）實驗1中相同時間內(nèi)，隨溫度升高A的降解率下降，原因是________。

2024-2025學年第一學期期中考試答案初三化學參考答案單項選擇題（每題2分，共40分）題號12345678910答案DBDBBBBCAC題號11121314151617181920答案DCDBDCBDAC21．（9分）（1）鋁的密度比鐵小（1分）（鋁、鐵、密度小都出現(xiàn)給分，多寫耐腐蝕不扣分）；（2）（1分），（2分）（漏寫扣1分，多寫、寫錯不給分）；化學能轉化為電能（1分）（3）碳原子、硅原子（2分）（寫“原子”給1分，只寫碳原子、或只寫硅原子、或碳化硅原子、或符號不得分）；（4）略（2分）（化學式對1分，條件1分）。22．（5分）（1）純凈物（1分）；青蒿素分子（1分）（寫符號不給分）（2）溶于酒精，難溶于水（1分）（3）略（1分）（4）密封存放于干燥陰涼處（1分）23．（15分）（1）①試管（1分）②水槽（1分）（2）路（2分）；AC（1分）（3）略（2分）；催化作用（加快化學反應速率，催化都給分）（1分）（4）右（1分）；使氧氣變得濕潤，根