離子反應2·課件動畫思考：1、什么是電解質和非電解質？2、判斷下列物質那些是電解質，哪些是非電解質，是電解質的寫出電離方程式.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2ONH4CI、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3、Cu、NH3、CO2、SO2、SO3一、強解質與弱電解質⑴定義：強電解質：在水溶液（或熔化狀態下）全部電離成離子的電解質。（強酸、強堿、大部分鹽。）弱電解質：在水溶液部分電離成離子的電解質。（弱酸、弱堿、水。）強電解質弱電解質電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電能力看離子、電荷濃度看離子、電荷濃度類別大多數鹽、強酸、強堿弱酸、弱堿、水二、強弱電解質的比較三、決定電解質溶液的導電能力的因素有哪些？1、溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少有關(溶液濃度)2、溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子所帶電荷數有關（電荷濃度）。

AgNO3與NaCl反應動畫.請點擊畫面離子反應發生的條件⑴生成難溶物質，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3⑵生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等⑶生成揮發性的物質，如CO2、H2S、SO2共同特點：反應后離子濃度減小2、離子反應方程式：——上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式3、離子方程式的書寫①“寫”，寫化學方程式②“拆”，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、氧化物、難電離物質(弱酸、弱堿、水）、沉淀、氣體等。③“刪”，刪去兩邊沒反應的離子，④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。1、應該改寫成離子形式的物質：(易溶于水、易電離的物質)：(1)、強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等；(2)、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。(3)、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。2、仍用化學式表示的物質：(1)、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等(2)、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。(3)、氣體：H2S、CO2、SO2等(4)、單質：H2、Na、I2等(5)、氧化物：Na2O、H2O等

練習完成下列反應的離子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

4、離子方程式的意義不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應練習完成下列反應的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

H＋