離子反應(yīng)2·課件動(dòng)畫(huà)思考：1、什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)？2、判斷下列物質(zhì)那些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，是電解質(zhì)的寫(xiě)出電離方程式.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2ONH4CI、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3、Cu、NH3、CO2、SO2、SO3一、強(qiáng)解質(zhì)與弱電解質(zhì)⑴定義：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液（或熔化狀態(tài)下）全部電離成離子的電解質(zhì)。（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。）弱電解質(zhì)：在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì)。（弱酸、弱堿、水。）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電能力看離子、電荷濃度看離子、電荷濃度類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水二、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較三、決定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素有哪些？1、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少有關(guān)(溶液濃度)2、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子所帶電荷數(shù)有關(guān)（電荷濃度）。

AgNO3與NaCl反應(yīng)動(dòng)畫(huà).請(qǐng)點(diǎn)擊畫(huà)面離子反應(yīng)發(fā)生的條件⑴生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3⑵生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、H2S、SO2共同特點(diǎn)：反應(yīng)后離子濃度減小2、離子反應(yīng)方程式：——上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)①“寫(xiě)”，寫(xiě)化學(xué)方程式②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、氧化物、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水）、沉淀、氣體等。③“刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。1、應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：(易溶于水、易電離的物質(zhì))：(1)、強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3等；(2)、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。(3)、可溶性鹽：請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。2、仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：(1)、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等(2)、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。(3)、氣體：H2S、CO2、SO2等(4)、單質(zhì)：H2、Na、I2等(5)、氧化物：Na2O、H2O等

練習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

4、離子方程式的意義不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)練習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

H＋