第1頁（共1頁）期末專題：分題型復習填空題（第二單元）、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗，回答下列問題：（1）反應Ⅱ的化學方程式為。（2）白色沉淀A是（填化學式）。（3）原固體粉末中一定不含（填化學式）。LISTNUMOutlineDefault\l3現有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，將它們放入稀鹽酸中．觀察到如圖所示的實驗現象，該實驗說明能與稀鹽酸反應的金屬有，鋅與鹽酸反應的化學方程式為．LISTNUMOutlineDefault\l3人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎，小盟用銀、銅、鐵三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是，從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小盟運用該規律開展實驗，向硝酸鈉和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有。LISTNUMOutlineDefault\l3氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽。廣泛應用于化工領城，其水溶液呈中性。工業上用毒重石(主要成分是碳酸鋇)制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業上制備氯化鋇晶體的流程，設計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案。實驗流程如圖所示(該毒重石樣品所含雜質難溶于水且不與酸反應）。（1）步驟①中發生反應的化學方程式為：。（2）濾液II是30℃時氯化鋇的飽和溶液，請說明原因：。（3）關于上述實驗方案的相關內容，下列說法正確的是(填字母)。A．氯化鋇是一種有毒的物質，使用時應注意安全B．該實驗流程中得到的副產品二氧化碳是重要的化工原料C．可用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石制備氯化鋇晶體D．步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產率，又能減少Ba2+對環境的污染LISTNUMOutlineDefault\l3已知A、B、C、D、E、F為常見物質，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質。它們相互轉化的關系如右圖所示（圖中反應條件去）。（已知氫氣與氧化銅在高溫的條件下，會發生反應，生成金屬銅單質和水）（1）X在反應①中起作用。（2）寫出有關物質的化學式：AC（3）若F不溶于稀硫酸，寫出F可能的化學式，該反應③的基本類型是。請再寫出一個與反應類型相同的化學方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質。某學習小組欲探究氯化鈉樣品中雜質的成分設計了以下實驗：回答下列問題：（1）步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是。（2）有小組成員提出該設計存在問題，不能得到準確結論。如果要達到正確結論，需要補充的操作是，再根據觀察到的現象判斷。LISTNUMOutlineDefault\l3有一包白色固體，可能由BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，進行如下實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。（1）白色沉淀A的化學式為。（2）這包白色固體中肯定有的物質是。LISTNUMOutlineDefault\l3下列物質中：①潔凈干燥的空氣②醫用酒精③冰水混合物④液態氧⑤硫酸銅晶體⑥水銀⑦二氧化碳⑧高錳酸鉀⑨澄清石灰水，其中屬于混合物的是(填序號，下同)，屬于單質的是，屬于鹽的是。LISTNUMOutlineDefault\l3小科在下五子棋時受到啟發，設計了一款“物質推斷"版的五子棋，游戲規則為：在同一條直線上的相鄰物質之間能夠發生化學反應(如右圖)。現假設這五種物質分別是鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉、二氧化碳和金屬鐵，請回答下列問題：（1）寫出上述物質中發生置換反應的化學方程式：。（2）C處的物質是(寫化學式)。LISTNUMOutlineDefault\l3圖為純銅片A的系列變化，據圖回答問題：（1）若方法1中的X物質為常見氣體，且發生置換反應，則X是（填化學式）；（2）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mBLISTNUMOutlineDefault\l3“綠水青山就是金山銀山”。廢舊干電池中有鋅皮、銅帽（含金屬Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若將生活中廢舊干電池隨意丟棄會造成水和土壤污染，因此將廢舊干電池進行回收利用尤為重要。如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖（部分物質已略去）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O．回答下列問題：（1）從設備1中回收得到的非金屬單質是（填物質名稱）。（2）流程中B溶液的溶質有H2SO4、。（3）寫出設備Ⅲ中發生反應的化學方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3有機物的含義：從物質的組成看，有機物是一類含的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等），大多含有等元素。LISTNUMOutlineDefault\l3右圖是小慶同學歸納的幾種含鈣化合物的知識網絡圖，請根據該圖回答：

（1）屬于堿的是________

。（2）可作食品干燥劑的是________。（3）寫出圖中涉及的任意一個化學反應方程式：________。LISTNUMOutlineDefault\l3化學實驗室有失去標簽的4瓶無色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液、酚酞試液。現將其任意編號：A、B、C、D、，然后兩兩組合進行實驗。其部分現象如下表（碳酸鈉溶液顯堿性）。請回答：實驗A+BA+CB+CB+D現象溶液變紅溶液變紅產生沉淀產生氣體（1）酚酞試液是。（2）B與C反應的化學方程式為。LISTNUMOutlineDefault\l3有一固體混合物可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種，現需要對此物質成分進行檢測。甲同學向該固體混合物中加入足量的水，形成無色溶液；乙同學向該固體混合物中加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，并放出刺激性氣味的氣體。（1）放出的刺激性氣體為。（2）根據兩同學的實驗現象，可推斷此固體混合物的組成是。LISTNUMOutlineDefault\l3甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的殘體在隔絕空氣的情況下就會產生甲烷；而乙醇主要靠人類利用高粱、玉米和薯類發酵等方法制造。據報道，科學家已經找到利用甲烷與其他物質反應制造乙醇的新途徑。（1）甲烷和乙醇都屬于。(填“無機物”或“有機物”)；（2）甲烷完全燃燒的化學方程式為。LISTNUMOutlineDefault\l3如圖是鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸反應的示意圖：（1）根據圖中現象分析，A表示的金屬是；（2）根據圖中現象可知，四種金屬中活動性最弱的是（填化學符號）；（3）寫出金屬C與鹽酸反應的化學方式；（4）由圖中現象可知，影響金屬與酸反應快慢的因素有。LISTNUMOutlineDefault\l3有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進行如下實驗：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據上述實驗回答下列問題：（1）粉末中一定不含，一定含有。（2）若要確定可能含有的物質，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，若，則證明該物質一定存在。LISTNUMOutlineDefault\l3填寫金屬和非金屬的物理性質比較表。比較內容金屬非金屬表面光澤顏色顏色差異較大延展性硬度一般較小，但差異很大（如金剛石硬度極大，而石墨硬度就較小）導電性良好導熱性大多為熱的不良導體（石墨較好）密度LISTNUMOutlineDefault\l3物質王國舉行擊鼓傳花的游戲。某學習小組由鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、氯化銅七名成員組成。游戲的規則是：相互之間能發生反應就可以進行傳遞。請把上述成員安排在A-G的相應位置上，使花束能從A傳到G。其中A為組長，其固體俗稱為干冰，F為副組長，其為黑色固體，請回答：（1）氫氧化鈉應放在位置上。（2）C和D反應的化學方程式為，反應類型為（填基本反應類型）（3）上述物質除了發生從A到G的化學反應外，常溫下，還能相互發生反應的是：（用化學方程式表示）。（4）當G換成另一個與G同類別的物質時就能將花束傳回起點A，它是(填物質名稱)。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0期末專題：分題型復習填空題（第二單元）答案解析、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3（2）CaCO3（3）CuSO4、BaCl2【解析】固體粉末加足量的水得到無色濾液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅，產生的白色沉淀A加足量的稀鹽酸會全部溶解產生氣體，故白色沉淀A是碳酸鈣，無色濾液B加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀C，故無色濾液B中含有硫酸鈉，產生的白色沉淀C是硫酸鋇，固體粉末中一定不含有氯化鋇。據此解答。(1)反應Ⅱ的化學方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3。

(2)白色沉淀A是CaCO3。

(3)原固體粉末中一定不含CuSO4、BaCl2。LISTNUMOutlineDefault\l3Mg、Zn、Fe；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【解析】根據金屬與酸反應會產生氫及圖示中現象分析。

由圖示可知，鎂、鋅、鐵表面都有氣泡，而銅表面無氣泡，說明鎂、鋅、鐵能與鹽酸發生反應，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

故答案為：Mg、Zn、Fe；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）鐵(Fe)（2）氫氣(H2)（3）Na+Fe2+(鈉離子、亞鐵離子）【解析】（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬才能與酸反應生成氫氣；

（2）根據金屬與酸的反應產物解答；

（3）根據圖像確定反應進度，進而確定溶質種類。（1）在金屬活動性順序表中，只有鐵排在氫的前面，因此會“消失”的金屬為鐵。

（2）活潑金屬和酸反應，生成鹽和氫氣，因此該可燃性氣體是氫氣。

（3）鐵不能和硝酸鈉反應，只能和硝酸銀反應，生成硝酸亞鐵和銀單質。因為鐵的質量小于銀的質量，所以溶液質量不斷減小。根據B點可知，此時溶液質量得到最小，即此時硝酸銀恰好完全反應，那么溶質為硝酸亞鐵和沒有反應的硝酸鈉，則金屬陽離子為：Na+、Fe2+。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）有晶體析出（3）A；B；D【解析】（1）根據碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳分析；（2）根據析出晶體后的溶液一定是飽和溶液分析；

（3）根據鋇離子有毒，二氧化碳的用途，硫酸鋇不與鹽酸反應分析。（1）步驟①為碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）濾液II有晶體析出，所以一定是30℃時氯化鋇的飽和溶液；

（3）氯化鋇中鋇離子為重金屬離子，有毒，使用時要注意安全，A正確；該實驗流程中得到的副產品二氧化碳是重要的化工原料，B正確；硫酸鋇不能與鹽酸反應，所以不能用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實驗流程中的毒重石制備氯化鋇晶體，C錯誤；步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產率，又能減少Ba2+對環境的污染，D正確。

故答案為：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）有晶體析出；（3）ABD。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）催化劑（2）H2O2；O2（3）Cu；置換反應；Cu+2CuO2Cu+CO2↑【解析】物質的推斷主要是根據已知的實驗步驟和實驗現象，找出突破口，然后運用物質的特性進行分析推理，判斷未知物質或被檢驗的樣品中所的物質。掌握常見物質的性質及物質間相互轉化是解題關鍵。A、B含有相同的元素，且A在X催化作用下生成B和C，所以A為過氧化氫，B為水，C為氧氣，B能生成C和D，則D為氫氣。

（1）X在反應中為催化劑，起催化作用；

（2）A的化學式為H2O2；C的化學式為O2；

（3）若F不溶于稀硫酸，則可以是銅，化學式Cu；反應③的基本類型是置換反應；碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳也屬于置換反應，方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）檢驗是否含有氯化鎂（2）在步驟③前(或后)加入足量稀鹽酸(稀硝酸)【解析】根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉溶液與氯化鋇反應可生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀分析。（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，所以步驟①中加入適量NaOH溶液是為了檢驗是否含有氯化鎂；

（2）加氫氧化鈉溶液無明顯現象，證明一定不含氯化鎂，再加碳酸鈉溶液，無明顯現象，證明不含與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀的氯化鈣，加入氯化鋇溶液時，加入的碳酸鈉溶液與氯化鋇反應可生成碳酸鋇沉淀，無法證明是否含硫酸鈉，要得出正確結論，則需在步驟③前(或后)加入足量稀鹽酸(稀硝酸)，驗證所產生沉淀是溶于酸的碳酸鋇沉淀還是不溶于酸的硫酸鋇沉淀。

故答案為：（1）檢驗是否含有氯化鎂；（2）在步驟③前(或后)加入足量稀鹽酸(稀硝酸)。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）BaCO3（2）BaCl2、Na2CO3(或氯化鋇、碳酸鈉)【解析】根據氯化鋇和碳酸鈉反應生成的可溶于鹽酸的碳酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸鈉反應生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，氯離子與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀分析。

白色固體加水得白色沉淀A和無色溶液B，A加入稀鹽酸產生無色氣體和無色溶液，說明A中含有氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀，不含氯化鋇和硫酸鈉反應的硫酸鋇沉淀，即白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色溶液B中加硝酸鈣溶液，產生白色沉淀C和無色溶液D，說明無色溶液B中有碳酸鈉剩余，D中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，即氯化銀沉淀，因氯化鋇與碳酸鈉反應生成氯化鈉，所以無法確定白色固體中是否含氯化鈉和氫氧化鈉；

（1）白色沉淀A為碳酸鋇，化學式為BaCO3；

（2）這包白色固體中肯定有的物質是BaCl2、Na2CO3。

故答案為：（1）BaCO3；（2）BaCl2、Na2CO3(或氯化鋇、碳酸鈉)。LISTNUMOutlineDefault\l3①②⑨；④⑥；⑤⑧【解析】由不同物質組成的物質叫混合物，只由一種元素組成的純凈物叫單質。由金屬離子或酸根離子構成的物質為鹽，據此分析解答。

①潔凈干燥的空氣，由氧氣、氮氣等組成，為混合物；

②醫用酒精由水和酒精組成，為混合物；

③冰水混合物其實就是一種物質，為純凈物；由氫氧兩種元素組成，為化合物；

④液態氧只由一種元素組成的純凈物，為單質；

⑤硫酸銅晶體由金屬銅離子和硫酸根離子構成，為鹽；

⑥水銀為只由一種元素組成的純凈物，叫單質；

⑦二氧化碳是由兩種元素組成的純凈物，為化合物；

⑧高錳酸鉀由錳離子和高猛酸根離子組成，為鹽；

⑨澄清石灰水，為氫氧化鈣和水的混合物。

則屬于混合物的是：①②⑨；

屬于單質的是：④⑥；

屬于鹽的是：⑤⑧。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）Na2CO3(寫Ba(OH)2也給分)【解析】根據置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，由所給幾種物質的化學性質，確定出相關反應情況，從而推導各字母代表物質，結合方程式書寫解答。（1）置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，所給各物質中鐵與鹽酸反應屬于置換反應，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；、

（2）若A為鐵，則B為鹽酸，C為碳酸鈉，D為氫氧化鋇，E為二氧化碳，若A為二氧化碳，則B為氫氧化鋇，C為碳酸鈉，D為鹽酸，E為鐵，所以C處物質為碳酸鈉。

故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）Na2CO3。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）H2（2）mA=mB＞mC【解析】（1）根據氫氣的還原性分析；（2）根據化學反應前后元素質量不變分析。（1）若方法1中的X物質為常見氣體，且與氧化銅發生置換反應生成銅，則X是具有還原性的氫氣；

（2）銅片A中銅加熱生成氧化銅，氧化銅與氫氣反應生成銅片B，依據銅元素質量守恒，銅片A和B質量相等，氧化銅與硫酸反應，剩余銅不與硫酸反應，加入稀硫酸后得到銅片C，為未被氧化的銅的質量，則銅片C質量小于銅片A。

故答案為：（1）H2；（2）mA=mB＞mC。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）石墨（2）CuSO4ZnSO4（3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu【解析】（1）只由一種元素組成的純凈物叫單質，由多種元素組成的純凈物叫化合物；

（2）根據發生的反應確定溶質的種類；

（3）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的方程式。（1）從設備I中得到的氯化銨、二氧化錳等都是由兩種元素組成的，為化合物，只有石墨只由一種碳元素組成，為單質。

（2）在設備II中，鋅和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣；銅與氧氣和硫酸反應，生成硫酸銅和水，則B溶液中溶質為產物CuSO4，ZnSO4和剩余的H2SO4；

（3）在設備III中，鋅和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；

鋅和硫酸銅反應，生成硫酸鋅和銅單質，方程式為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。LISTNUMOutlineDefault\l3碳；碳、氮、氧、氮【解析】如甲烷（CH4）、甲胺（CH3NH2）、尿素［CO(NH2)2］等，從物質組成看，有機物是一類含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外），大多含有C、H、O、N等元素。有了有機物才有生命。有機物的含義：從物質的組成看，有機物是一類含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等），大多含有C、H、O、N等元素。故答案為：碳；碳、氮、氧、氮（C、H、O、N）。LISTNUMOutlineDefault\l3答案：（1）Ca(OH)2

（2）CaO

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2考點：常見物質的分類，化合物之間的相互轉化解析：堿指的是在電離時，產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氧化鈣遇水能生成氫氧化鈣，且氧化鈣可做干燥劑。解答：（1）圖中屬于堿的是Ca（OH）2；

（2）氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氧化鈣是一種堿性干燥劑，所以可作食品干燥劑的是CaO。

（3）在圖中我們可以看出這三種物質中碳酸鈣高溫可生成氧化鈣，氧化鈣與水可以生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳可生成碳酸鈣，所以我們可以寫出它們反應的化學方程式．如CaO+H2O═Ca（OH）2

故答案為：

（1）Ca（OH）2

（2）CaO

（3）CaO+H2O═Ca（OH）2LISTNUMOutlineDefault\l3（1）A（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】先根據B與其他物質的反應現象推導出B為碳酸鈉，然后再根據現象推斷出其他物質，B與D產生氣體則D為硫酸，與C反應產生沉淀，D為氫氧化鈣，最后按要求解答分析。B與C反應產生沉淀，與D反應產生氣體，說明B為碳酸鈉溶液，則C為澄清石灰水，D為稀硫酸，B和A反應溶液變紅，則A為酚酞試液；

（1）酚酞試液為A；

（2）B與C反應為氫氧化鈣與碳酸鈉的反應，方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故答案為：（1）A；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）氨氣（2）硫酸鉀、硝酸銨【解析】根據氫氧化鋇與硫酸鉀能產生沉淀、與硝酸銨能產生氨氣分析。

（1）加入氫氧化鋇溶液產生白色沉淀和氣體，說明固體混合物中有硝酸銨，二者反應產生氨氣；

（2）向固體混合物中加入足量氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀，并放出刺激性氣味的氣體，說明一定含有硫酸鉀和硝酸銨，加入足量水形成無色溶液，因硫酸鉀與氯化鋇能反應產生硫酸鋇沉淀，所以固體中一定不含氯化鋇；

故答案為：（1）氨氣；（2）硫酸鉀、硝酸銨。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）有機物（2）CH4＋2O2＝點燃CO2＋2H2【解析】（1）根據有機物為含碳元素的化合物分析；（2）根據甲烷燃燒生成二氧化碳和水分析。（1）甲烷和乙醇都是含碳元素的化合物，屬于有機物；

（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式為CH4＋2O2＝點燃CO2＋2H2O；

故答案為：（1）有機物；（2）CH4＋2O2＝點燃CO2＋2HLISTNUMOutlineDefault\l3（1）鎂（2）Cu（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（4）金屬的種類（或性質）【解析】（1）根據金屬活動性順序表進行解答；

（2）根據圖片判斷四種金屬的活動性大小，然后完成填空；

（3）鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據此寫出化學方程式；

（4）鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的種類不同，因此與酸反應的快慢不同。

（1）根據圖片可知，A與鹽酸的反應最劇烈，即A最活潑，因此A表示金屬鎂；

（2）根據圖片可知，D與鹽酸不反應，它的活潑性最弱，即活動性最弱的是Cu；

（3）金屬C是鐵，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（4）由圖中現象可知，影響金屬與酸反應快慢的因素有金屬的種類。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2（2）溶液仍為紅色(若溶液紅色不褪)【解析】根據幾種物質中氯化鐵是黃色的，與其它物質間的反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據反應現象可知，固體中一定沒有氯化鐵，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在碳酸鈉、氯化鈣，由??②可知，向濾液中加入酚酞溶液，溶液變紅，所以可能含有氫氧化鉀，或含有過量的碳酸鈉，進行分析。（1）根據氯化鐵溶液為黃色溶液，與其它物質間反應生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不會有FeCl3，由①中會生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；

（2）若要確定可能含有的物質，可采取的方法：取少量②中紅色溶液，加入過量的氯化鈣，若溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪），則證明該物質一定存在；

故答案為：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪）。LISTNUMOutlineD