2024年中考第一次模擬考試（安徽卷）

化學?全解全析

一、選擇題：本題共12個小題，每小題1分，共12分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.“民以食為天，食以安為先”。下列有關說法正確的是（）

A.纖維素不能被人體吸收，因此不必食用富含纖維素的蔬菜

B.蛋白質是人體所需的營養物質之一

C.油脂是人體主要提供能量的物質，應大量食用

D.奶茶具有良好的口感，可以代替飲用水長期飲用

【答案】B

【解析】A、纖維素不能被人體吸收，但是纖維素能助消化，故應食用富含纖維素的蔬菜，不符合題意;

B、蛋白質是人體所需的營養物質之一，是機體生長及修補受損組織的主要原料，符合題意；C、油脂等

營養物質攝入人體并以脂肪的形式儲存在人體，是人體的備用功能物質，不符合題意；D、奶茶具有良

好的口感，但是長期飲用，對人體健康不利，不符合題意。故選B。

2.2023年2月21日，諾貝爾首屆可持續發展特別貢獻獎授予中國氣候變化事務特使解振華，以表彰他對

全球應對氣候變化以及可持續發展事業的巨大貢獻。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是（）

A.廢舊電池統一回收并填埋處理，減少重金屬污染

B.農業和園林灌溉采用滴灌或噴灌

C.減少化石燃料的使用，開發利用風能、太陽能

D.循環使用教科書，節約使用紙張

【答案】A

【解析】A、將廢舊電池統回收并進行填埋處理，不能減少重金屬污染，反而會污染地下水和土壤，錯

誤；B、農業和園林灌溉采用滴灌或噴灌，可以節約用水，正確；C、減少化石燃料的使用，積極開發并

利用太陽能、核能、風能等新能源，減少污染氣體的排放，正確；D、循環使用教科書，節約使用紙張,

有利于環保、減少能耗，正確。故選A。

3.中國芯彰顯中國“智”造，芯片的基材主要是高純硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的結構示意

圖如圖。下列說法正確的是（）

14Si

硅

28.09

A.硅元素屬于金屬元素B.硅的相對原子質量為28.09g

C.硅元素位于元素周期表中第三周期D.硅在發生化學反應時容易得電子

【答案】C

【解析】A、硅帶有石字旁，屬于非金屬元素，故A說法不正確；B、由元素周期表中的一格可知，漢

字下方的數字表示相對原子質量，故硅的相對原子質量為28.09,故B說法不正確；C、根據原子核外

電子層數=周期數，由硅原子結構示意圖可知，硅原子核外有3個電子層，則硅元素位于元素周期表中

第三周期，故C說法正確；D、由硅原子結構示意圖可知，硅原子核外有3個電子層，最外層有4個電

子，在化學反應中得失電子都較難，故D說法不正確；故選C。

4.“化學為生命密碼解鎖"，核酸檢測在此次抗擊疫情中扮演著非常重要的角色。核酸是DNA和RNA的總

稱。胞喀陡(C4H5ON3)是DNA初步水解的產物之一。下列關于胞喀咤的說法錯誤的是()

A.由C、H、0、N四種元素組成B.屬于有機化合物

C.氫元素的質量分數最小D.由13個原子構成

【答案】D

【解析】胞喀咤由C、H、0、N四種元素組成，并且四種元素質量比為(12x4)：(1x5)：(16x1)：(14x3),

氫元素質量分數最小，A、C項說法正確；有機化合物是含C的化合物，B項正確；1個胞嗑咤分子中

含有4個C原子、5個H原子、1個O原子和3個N原子共13個原子，說法有誤，答案D。

5.化學是一門以實驗為基礎的科學。以下為初中化學常見實驗，下列說法錯誤的是()

A.A中木條放在a蠟燭火焰上片刻后處碳化程度最大

B.B中發現酚麟溶液變紅，說明分子在不斷運動

C.C中實驗結束后吸入左瓶的水量明顯小于左瓶空氣體積的1/5,因為裝置的氣密性不好

D.D中通入實驗室制取的CO2,發現干石蕊花變紅，可能是C02氣體中混有水蒸氣，遇水生成碳酸

【答案】C

【解析】A項中蠟燭火焰外焰溫度最高，故a處木條碳化程度最大，A選項正確；B中發現酚酷溶液變

紅，是因為從濃氨水中揮出來的氨氣分子在不斷地運動，運到盛酚酰溶液的燒杯中，溶于水呈堿性，使

酚猷變紅，說明分子是在不斷運動的，B選項正確；實驗結束后吸入左瓶的水量明顯小于左瓶空氣體積

的1/5,可能原因是氣密性不好，反應后外界空氣進入，也可能是燃燒完成后未冷卻到室溫打開止水夾,

瓶內氣體膨脹，從而使得吸入左瓶的水量明顯小于左瓶空氣體積的1/5,C選項不正確；D選項皚實驗

室制取的C02發現干石蕊花變紅，可能原因為產生的CO2氣體中混有水蒸氣，遇水生成碳酸，使得干石

蕊花變紅，也可能是CO?氣體中混有HC1,D選項正確；故選C。

6.規范操作是化學實驗成功的基礎。下列實驗操作正確的是()

A.量筒讀數

C.滴加液體D.稀釋濃硫酸

【答案】B

【解析】A.讀取量筒內液體的體積，視線與凹液面的最低處保持水平，此選項錯誤；B.用手緊握試管

的外壁，觀察放入水中的導管口有無氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，此選項正確；

C.用膠頭滴管滴加藥品時，膠頭滴管應垂直試管上方滴加，不可伸入試管內，此選項錯誤；D.稀釋濃

硫酸的操作是，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷地攪拌，此選項錯誤。故選B。

7.下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.CO具有還原性，用于冶煉金屬鐵B.銅有金屬光澤，用于制作導線

C.N2化學性質穩定，用于生產氮肥D.氧氣無色無味，用于醫療急救

【答案】A

【詳解】A、CO具有還原性，可用于冶煉金屬鐵，選項中性質與用途具有對應關系，故A正確；B、銅

具有導電性，可用于制作導線，選項中性質與用途不具有對應關系，故B錯誤；C、氮氣中含有氮元素,

可用于生產氮肥，選項中性質與用途不具有對應關系，故C錯誤；D、氧氣能供給呼吸，可用于醫療急

救，選項中性質與用途不具有對應關系，故D錯誤。故選：A。

8.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如果出現異常，則可能導致疾病。下表是人體內的一些

體液和排泄物的正常pH范圍：下列有關說法正確的是（）

血漿胃液膽汁尿液

pH7.35?7.450.9?1.57.1?7.34.7?8.4

A.當膽汁pH<7.1或pH>7.3時，人體可能導致疾病

B.胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性

C.可使用廣范pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內

D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強

【答案】A

【解析】A.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，膽汁的pH在7.1?7.3之間，當膽汁pH<7.1

或pH>7.3時，人體可能導致疾??；正確；B.胃液的pH值范圍為0.9?1.5小于7,一定顯酸性；人體

的尿液pH值范圍為4.7?8.4,有可能是酸性，也可能是堿性，還可能是中性，錯誤；C.廣范pH試紙

測定得到的pH值是整數值，不能精確到小數位，血漿的pH是在7.35~7.45范圍內，則不能用廣范pH

試紙測定，錯誤；D.人體膽汁的pH在7.1?7.3之間，大于7,呈堿性，血漿的pH是在7.35?7.45,

大于7,呈堿性，所以人體膽汁的堿性比血漿弱，錯誤；故選：Ao

9.夢天艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

QO氫原子

+c

堂o+83^~>0^0tPO氧原子

abcd忽碳原子

A.反應前后元素種類不變B.反應前后分子個數不變

C.a分子中C、H原子個數比為1:4D.反應生成c、d的質量比為22:9

【答案】D

【解析】A、化學反應前后，元素種類不變，故選項說法正確；B、由a完全燃燒的反應微觀示意圖,

該反應是甲烷分子和氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子，反應的化學方程式為

CH4+2O2-CO2+2R2O,反應前3個分子，反應后4個分子，反應前后分子個數不變，故選項說法

正確；C、1個a分子由1個碳原子和4個氫原子構成，則a分子中C、H原子個數比為1:4,故選項說

法正確；D、根據化學方程式可知，反應生成c、d的質量比為44:（18x2尸11:9,故選項說法錯誤。故選

Do

10.由下列實驗操作及現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作及現象結論

將存放已久的少量氫氧化鈉固體配成溶液，滴加

A氫氧化鈉固體沒變質

幾滴稀鹽酸，無氣泡產生

向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小木炭與二氧化氮發生反應

B

塊烘烤過的木炭，紅棕色消失生成無色物質

在盛有2mL水的試管中滴入2?3滴紅墨水,振蕩，

C乙醇能溶解在水中

再加入2mL乙醇，再振蕩，溶液不分層

D從布料的毛邊抽一根絲，用火點燃，無氣味布料是羊毛織物

【答案】C

【解析】A、氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，滴加稀鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應，后和碳酸鈉生成二氧化

碳氣體，如果鹽酸量太少，只與氫氧化鈉反應，即使含有碳酸鈉，也不產生氣泡，不能得出結論，選

項錯誤；

B、木炭疏松多孔，具有吸附性，將二氧化氮吸附，紅棕色消失，不是與二氧化氮發生反應，選項錯誤;

C、向紅墨水中加入乙醇，振蕩，溶液不分層，說明乙醇能溶解在水中，選項正確；D、羊毛富含蛋白

質，燃燒后有燒焦羽毛的氣味，若無氣味，則布料不是羊毛織物，選項錯誤。故選C。

11.我國古代將爐甘石（ZnCCh）、赤銅和木炭粉混合后加熱到約800。（2,有如下反應發生

高溫高溫

①ZnCChZnO+CChf、②C+2ZnO2Zn+Xf。下列有關說法錯誤的是（）

A.X的化學式為CO?

B.反應前后鋅元素質量不變

C.②反應中ZnO發生了還原反應

D.②反應前后鋅元素化合價升高

【答案】D

【解析】A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、

鋅、氧原子個數分別為1、2、2,反應后的生成物中碳、鋅、氧原子個數分別為0、2、0,根據反應前

后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO2,

故選項說法正確。B、由質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，反應前后鋅元素質量不變，故選項

說法正確。C、②反應中ZnO失去了氧，發生了還原反應，故選項說法正確。D、②反應前后鋅元素化

合價降低，由+2價變為0價，故選項說法錯誤。故選：D。

12.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.a點表示，甲和乙飽和溶液溶質相等

B.20。（2時，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質量為15g

c.把4（TC甲、乙、丙三種物質飽和溶液降低溫度至2（TC,析出晶體質量由大到小順序是甲＞乙＞丙

D.4（TC時，210g甲飽和溶液可以配制溶質質量分數為25%溶液440g

【答案】D

【解析】A選項，a點表示甲和乙溶解度相等，等質量甲和乙飽和溶液溶質相等，由于甲和乙飽和溶液

質量不一定相等，甲和乙飽和溶液溶質不一定相等，A不正確；B選項20。（2時丙溶解度小于50g,10

克水不能完全溶解5克丙固體，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質量小于

15g,B不正確；C選項，把4（TC時等質量甲、乙、丙三種物質飽和溶液降低溫度至20。。析出晶體質

量由大到小順序是甲〉乙〉丙，由于甲和乙飽和溶液質量不一定相等，析出晶體質量無法判斷，C不

正確：D選項4（FC時，甲的溶解度為110g,210g甲飽和溶液中溶質質量為110g,110g甲可以配制溶

質質量分數為25%溶液440g,D正確，故選D。

二、填空題（本大題包括4小題，除標注分值外，每空1分，共23分）

13.（4分）科學研究表明，人體的健康狀況與其體液酸堿度有著極密切的關系。一般而言，體質強健人，

其體液始終保持弱堿性。正常人體血漿pH為7.35-7.45。人體胃液擔負著食物的消化，pH為0.9-1.5。

當氧氣充足時，人體攝取的糖類、脂肪、蛋白質會被徹底氧化分解，最終生成CO2和H2O在組織細胞

與血液之間進行氣體交換時，C02擴散到血液中，會引起血漿的pH略有改變。身體的調節系統就可以

進行酸堿性的調節來保持酸堿平衡，只有這樣身體才會健康，但是如果人們身體長期有不健康的生活

和飲食習慣，那身體就會出現酸性變化?？梢远喑孕┢珘A性的食物，如水果、蔬菜、蘇打餅干等進行

調節。

依據文章內容回答下列問題：

（1）正常人體血漿呈（填“弱酸性”或“弱堿性，'）。

（2）C02擴散到血液，血漿的pH會（域，增大”或“減小”），原因是—（用化學方程式表示）。

（3）下列說法正確的是0

A.胃酸能幫助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人體健康

B.用pH試紙能測出體液的pH為7.5

C.酸性體質應吃偏堿性食物進行調節

【答案】（1）弱堿性（2）減小CO2+H2OH2c03（3）C

【解析】（1）pH大于7顯堿性，正常人體血漿pH在7.35-7.45之間，故呈現弱堿性。

（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，會中和堿性血液，使血液的pH減小,反應方程式為CO2+H2OH2co3。

（3）A、胃酸能幫助消化食物，但胃酸分泌過多也不利于人體健康，錯誤；B、廣泛pH試紙測得的是

整數，不能測得小數，錯誤；C、酸性體質應吃偏堿性食物進行中和調節，正確。故選C。

14.（6分）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

ABCDE

（1）儀器a的名稱o

（2）寫出實驗室用B制取氧氣的化學方程式；若用C裝置收集氧氣，應將氣體從導管口

（填“m”或"n”）通入。

（3）實驗室常用氯化鐵固體與熟石灰加熱制取氨氣，同時生成水和一種鹽，選擇的發生裝置為______

（填字母），你選擇該發生裝置的依據是O

【答案】（1）鐵架臺

(2)2H2O2MnO22H2O+O2Tm

(3)A反應物是固體，反應條件是加熱

【解析】(1)儀器a是鐵架臺；

(2)裝置B是固液常溫型，則使用雙氧水在二氧化鎬催化的作用下產生氧氣和水，方程式是：2山。2

VnO22H2O+O2T；氧氣的密度大于空氣，用C裝置收集氧氣，應將氣體從導管Dm通入；

(3)反應物氯化銹、熟石灰，根據質量守恒定律，產物有氯化鈣、水和氨氣，該反應的反應物是固體,

反應的條件是加熱，則使用A裝置作為發生裝置。

15.(6分)重慶多地曾出現過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽(含泥沙、CaCL、MgCb、Na2sO4等雜質)

為了除去以上雜質得到精鹽，小明設計如下實驗。

【提示】雜質含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。

滴加

(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(2)沉淀b所含物質為,寫出產生沉淀b的化學方程式。(任寫一

個)

(3)物質X是o

(4)為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質的

溶液能達到實驗目的的有0

A.Ba(OH)2B.K2cO3C、Na2so4D.KC1

【答案】(1)漏斗(2)Mg(OH)2和BaSO4MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2；+BaCh或Na2so4+Ba(OH)2

=BaSO4；+2NaOH⑶Na2cO3(4)C

【解析】(1)過濾中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質，加足量水溶解，過濾，除去泥沙，滴加足量

的氫氧化鋼，氫氧化鋼和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼和氫

氧化鈉，故沉淀b為Mg(0H)2和BaSC>4；方程式為：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2；+BaCl2或Na2sO4+

Ba(OH)2=BaSO4!+2NaOH；

(3)濾液b中含氯化鈣、反應生成的氯化領、過量的氫氧化領等雜質，要想除去這些雜質，可加入過

量的碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氫氧化

鈉，氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氯化鈉，故物質X是Na2cCh;

(4)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，濾液c中含反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉雜質，

其中氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，該反應的化學方程為HCl+NaOH=NaCl

+H2O;

（5）為了證明滴加的氫氧化鋼過量，可取上層清液，加入硫酸鈉，硫酸鈉能與氫氧化鋼反應生成硫酸

領，產生白色沉淀，說明氫氧化鋼過量，碳酸鉀也能與氫氧化鋼反應生成碳酸領沉淀，但是上層清液

中含有氯化鈣，氯化鈣也能與碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀，故加入碳酸鉀，產生白色沉淀，不能

說明氫氧化領過量，氯化鉀與氫氧化鋼不反應。故選C。

16.（7分）關于二氧化碳的研究是一項重要的課題。某興趣小組以“探究二氧化碳的奧秘”為主題開展項目

學習。

圖1

【任務11實驗室制取干燥的二氧化碳。

C1）圖］A中發生的化學反應方程式為?

（2）B中需連接如圖I、II,為得到純凈的C02,裝置I、n的導管口沿氣體流動方向的連接順序是o

裝置H中飽和NaHCCh溶液的作用是=

【任務2】探究影響大理石與稀鹽酸反應制取C02快慢的因素。

（3）為探究影響大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳快慢的因素，實驗小組進行了相關探究，實驗設計

和數據記錄如下所示。每組實驗大理石質量相等，且均在反應開始后，就立即用排水法連續收集等體

積CO2,表中“一”表示氣泡太少，不再收集。

反應物收集一瓶氣體所需要的時間（單位：秒）

序號

鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶

實驗1小顆粒8910121419

10%70mL

實驗2塊狀111215172123

實驗3小顆粒101313151726

7.5%70mL

實驗4塊狀121416192224

實驗5小顆粒1418193263一

5%70mL

實驗6塊狀203159一一一

①該實驗研究影響大理石和稀鹽酸反應制取C02快慢的因素由0

②對比表格中實驗］和3可得出的結論是o

③每組實驗均在反應開始后立即收集第1瓶氣體，請闡述理由

注意：若答對第（4）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。

【任務3】探究二氧化碳的性質

(4)取2mL飽和澄清石灰水與試管中，用4mL蒸儲水稀釋，向其中緩慢通入足量CCh。測定反應體

系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)

【查閱資料】

材料一：溶液的掉電能力越強，溶液的電導率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度

的不同離子導電能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH—。CaCCh遇到溶有CCh的水時，能反應生成易溶

于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCC>3)2在水中能完全解離出Ca?+和HCO3-o

①石灰水中通入C02氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是o

②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是