《課題2原子結構》同步訓練(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、以下關于原子結構的描述，正確的是：A、原子核是由電子組成的，電子在原子核的外圍運動。B、原子核由帶正電的質子和中子組成，電子帶負電在原子核的外圍運動。C、原子中的電子數量等于質子數量，原子整體不帶電。D、原子核由中子和電子組成，質子帶負電，中子不帶電。2、下列元素的原子核外電子層數比氫多的是：A、鋰（Li）B、硼（B）C、碳（C）D、氮（N）3、下列關于原子結構的描述中，正確的是（）A、原子由原子核和核外電子組成，原子核帶負電B、原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電C、原子核的體積比核外電子的體積大很多D、原子的質量主要集中在原子核上，而原子核的體積卻很小4、下列關于原子核外電子排布的規律，錯誤的是（）A、電子在原子軌道上按能量由低到高排布B、每個軌道最多可容納2個自旋相反的電子C、第一層軌道最多可容納2個電子D、第二層軌道最多可容納8個電子5、下列關于原子的說法錯誤的是：A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核由質子和中子構成C.電子在原子核周圍的不同軌道上運動D.所有原子都有中子6、已知某元素的原子序數為12，則該元素的一個原子中的質子數為：A.6B.12C.18D.247、下列關于原子結構的說法中，正確的是：A.原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量可以忽略不計。B.原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。C.原子核中的質子數等于核外電子數，因此原子是電中性的。D.原子核的體積與整個原子的體積相比，幾乎占據了原子的全部體積。8、以下關于原子結構的實驗現象，能夠證明原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成的實驗是：A.氣體導電實驗B.銀原子通過光電效應釋放光子C.粒子轟擊金箔實驗D.銅片在加熱下產生光電子9、9、下列關于原子結構的說法，正確的是（）。A.原子的大部分質量集中在原子核外的電子上B.所有原子都有中子C.原子核是由質子和中子組成的D.原子的質量主要集中在原子核上10、10、下列各組元素中，化學性質相似的是（）。A.碳和鐵B.鎂和硅C.氧和硫D.鈣和鉀11、下列說法中，正確描述了原子核由什么構成的是：A、原子核由負電子構成，帶一個單位正電荷。B、原子核由正電子構成，帶一個單位負電荷。C、原子核由質子和中子構成，帶一個單位正電荷。D、原子核由電子和質子構成，帶一個單位負電荷。12、如果我們將原子核的半徑設為R，那么在下列哪種情況下，核外電子的離核距離大約等于R？A、原子核含有8個質子。B、原子核含有10個質子。C、原子核含有12個質子。D、原子核含有15個質子。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關于原子的說法中正確的是()①原子是化學變化中的最小粒子②原子是構成物質的一種粒子③一切物質都是由原子直接構成的④原子是保持物質化學性質的一種粒子⑤原子在不停地運動⑥原子中有帶電的微粒，所以整個原子顯電性⑦原子是由原子核和核外電子構成的A.①②③④B.①⑤⑥⑦C.②③④⑦D.①②⑤⑦2、下列有關原子的說法正確的是()①原子是化學變化中的最小粒子②原子不能再分③原子核都是由質子和中子構成的④原子不顯電性是因為質子數與中子數相等⑤原子的質量主要集中在原子核上A.①②B.①⑤C.②③D.④⑤3、下列關于原子結構的說法正確的是（）A.原子核由質子和電子構成。B.質子數決定元素的種類。C.中子數的變化會導致同位素的形成。D.電子云的形狀與電子能級無關。E.在同一軌道中的兩個電子，其自旋方向相反。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、原子的結構由原子核和圍繞原子核運動的電子組成，原子核由______和______構成，其中______位于原子核中心。2、在原子中，質子數等于核外電子數，這是因為質子帶正電荷，電子帶負電荷，兩者數量相等時，原子的總電荷為______。3、在現代原子結構模型中，原子由原子核和______組成，原子核位于原子的中心，由______和______構成。4、原子的質子數通常是其在元素周期表中的______，而原子的質量數等于其質子數與______的和。5、湯姆孫最早通過______實驗發現了電子，從而揭示了原子是可以再分的，這一發現對化學發展具有重要意義。四、計算題（5分）題目：某原子的相對原子質量為27，核電荷數為13，則該原子中的中子數為_______，核外電子數為_______。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目描述：已知元素X的原子序數為11，元素Y的原子序數為17。請回答下列問題：1.寫出元素X和元素Y的原子結構示意圖（包括質子數、中子數、電子數以及電子排布）。2.指出元素X和元素Y各自所屬的周期表中的族。3.分析并解釋元素X與元素Y形成化合物時，它們之間的相互作用力類型及其穩定性。第二題1.下列關于原子結構的描述正確的是：A.原子核由質子和中子組成，核外電子在固定的能級上運動。B.原子核的體積比原子大得多，核外電子幾乎占據了整個原子的體積。C.原子的質量主要集中在原子核上，原子核帶正電。D.原子的能級是連續的，電子可以在任意能級上運動。2.一個原子的質子數為12，中子數為14，寫出該原子的化學符號，并判斷其元素名稱和元素周期表中的位置?！墩n題2原子結構》同步訓練及答案解析一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、以下關于原子結構的描述，正確的是：A、原子核是由電子組成的，電子在原子核的外圍運動。B、原子核由帶正電的質子和中子組成，電子帶負電在原子核的外圍運動。C、原子中的電子數量等于質子數量，原子整體不帶電。D、原子核由中子和電子組成，質子帶負電，中子不帶電。答案：C解析：根據現代原子理論，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成，電子帶負電在原子核的外圍運動，因此原子中的電子數量等于質子數量，使得原子整體不帶電。選項A、B、D都存在錯誤描述。2、下列元素的原子核外電子層數比氫多的是：A、鋰（Li）B、硼（B）C、碳（C）D、氮（N）答案：A解析：氫原子的電子在第一層，我們需要找一個元素的電子層數在第二層。鋰（Li）原子的電子排布是2,1，即第一層上有兩個電子，第二層上有一個電子，因此原子核外電子層數比氫多。而硼（B）的電子排布是2,3、碳（C）的電子排布是2,4、氮（N）的電子排布是2,5，它們的電子層數都是兩個，和氫相同，因此選項B、C、D均錯誤。3、下列關于原子結構的描述中，正確的是（）A、原子由原子核和核外電子組成，原子核帶負電B、原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電C、原子核的體積比核外電子的體積大很多D、原子的質量主要集中在原子核上，而原子核的體積卻很小答案：B、D解析：A選項中原子核帶正電而不是負電；B選項中描述了原子核的組成，質子帶正電，中子不帶電，這是正確的；C選項中原子核的體積雖然相對較小，但不是比核外電子的體積大很多；D選項中描述了原子的質量主要集中在原子核上，而原子核的體積卻很小，這是正確的。因此，正確答案是B、D。4、下列關于原子核外電子排布的規律，錯誤的是（）A、電子在原子軌道上按能量由低到高排布B、每個軌道最多可容納2個自旋相反的電子C、第一層軌道最多可容納2個電子D、第二層軌道最多可容納8個電子答案：D解析：A選項描述了電子在原子軌道上的能量排布規律，這是正確的；B選項描述了泡利不相容原理，即每個軌道最多可容納2個自旋相反的電子，這是正確的；C選項中第一層軌道（K層）最多可容納2個電子，這是正確的；D選項中第二層軌道（L層）最多可容納8個電子，這是錯誤的，因為第二層軌道最多可容納8個電子加上2個電子，共10個電子。因此，錯誤答案是D。5、下列關于原子的說法錯誤的是：A.原子是由原子核和核外電子組成的B.原子核由質子和中子構成C.電子在原子核周圍的不同軌道上運動D.所有原子都有中子答案：D解析：選項D表述錯誤，并非所有原子都含有中子，如氫-1（氕）的原子核內就沒有中子。因此正確答案是D。6、已知某元素的原子序數為12，則該元素的一個原子中的質子數為：A.6B.12C.18D.24答案：B解析：元素的原子序數即為其原子核內的質子數，對于原子序數為12的元素，其每個原子中都含有12個質子。因此正確答案是B。7、下列關于原子結構的說法中，正確的是：A.原子的質量主要集中在原子核上，電子的質量可以忽略不計。B.原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。C.原子核中的質子數等于核外電子數，因此原子是電中性的。D.原子核的體積與整個原子的體積相比，幾乎占據了原子的全部體積。答案：C解析：A選項中，電子的質量雖然很小，但在計算原子質量時不可忽略。B選項中，中子確實不帶電，但質子帶正電。D選項錯誤，原子核的體積相對于整個原子的體積非常小。只有C選項正確，原子核中的質子數等于核外電子數，因此原子整體上是電中性的。8、以下關于原子結構的實驗現象，能夠證明原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成的實驗是：A.氣體導電實驗B.銀原子通過光電效應釋放光子C.粒子轟擊金箔實驗D.銅片在加熱下產生光電子答案：C解析：A選項中的氣體導電實驗可以說明氣體中有自由電子，但不能直接證明原子結構。B選項中的光電效應實驗證明了光子與物質相互作用，但與原子結構關系不大。D選項描述的是光電效應，與原子結構無關。C選項中的粒子轟擊金箔實驗（盧瑟福實驗）通過α粒子轟擊金箔，觀察到大部分α粒子穿過金箔，少數發生大角度偏轉，證明了原子內部有一個很小但質量很大的正電荷核心，即原子核，從而推斷出原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成的。9、9、下列關于原子結構的說法，正確的是（）。A.原子的大部分質量集中在原子核外的電子上B.所有原子都有中子C.原子核是由質子和中子組成的D.原子的質量主要集中在原子核上答案：D解析：在原子結構中，原子的質量主要集中在原子核上，因為質子和中子的質量遠大于電子的質量。選項A錯誤，因為電子的質量很小，約占原子總質量的0.0005%。選項B錯誤，并非所有原子都含有中子，例如氫原子就沒有中子，只有質子。選項C正確確實是原子核由質子和中子組成，但是這里問的是哪個說法正確，所以選擇D表述更全面。10、10、下列各組元素中，化學性質相似的是（）。A.碳和鐵B.鎂和硅C.氧和硫D.鈣和鉀答案：C解析：元素的化學性質主要由最外層電子數決定。選項A中的碳和鐵的最外層電子數不同，化學性質相差較大；選項B中的鎂和硅，鎂屬于第ⅡA族，硅屬于第ⅣA族；選項C中的氧和硫最外層電子數都為6，都是第ⅥA族元素，化學性質相似；選項D中的鈣和鉀都屬于第ⅠA族，但它們的最外層電子數分別為2和1，因此化學性質有所不同。所以正確答案是C。11、下列說法中，正確描述了原子核由什么構成的是：A、原子核由負電子構成，帶一個單位正電荷。B、原子核由正電子構成，帶一個單位負電荷。C、原子核由質子和中子構成，帶一個單位正電荷。D、原子核由電子和質子構成，帶一個單位負電荷?！敬鸢浮緾【解析】原子核是由質子和中子構成的，質子帶正電，中子不帶電。原子核整體帶一個單位正電荷。因此，C選項描述正確。A、B、D選項描述錯誤。12、如果我們將原子核的半徑設為R，那么在下列哪種情況下，核外電子的離核距離大約等于R？A、原子核含有8個質子。B、原子核含有10個質子。C、原子核含有12個質子。D、原子核含有15個質子?！敬鸢浮緾【解析】根據化學元素的核外電子排布規律，當原子核含有2、8、18、32等一定數值的質子時，核外電子數目與電子層數相對應，電子所占據的空間與核外電子層數相對應。在原子核外，最外層的電子所占據的空間大致與原子核的半徑相仿。因此，當原子核含有12個質子時（即鎂原子），核外電子的離核距離大約等于R。其余選項所述的原子核的質子數對應的是不同周期的元素，核外電子的離核距離將不等于R，所以正確答案是C。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關于原子的說法中正確的是()①原子是化學變化中的最小粒子②原子是構成物質的一種粒子③一切物質都是由原子直接構成的④原子是保持物質化學性質的一種粒子⑤原子在不停地運動⑥原子中有帶電的微粒，所以整個原子顯電性⑦原子是由原子核和核外電子構成的A.①②③④B.①⑤⑥⑦C.②③④⑦D.①②⑤⑦答案：D解析：①原子是化學變化中的最小粒子，故①正確；②原子是構成物質的一種粒子，如金屬是由原子直接構成的，故②正確；③構成物質的微粒有分子、原子和離子，故③錯誤；④由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的一種粒子，故④錯誤；⑤原子在不停地運動，故⑤正確；⑥原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核的體積很小，但質量很大，原子的質量主要集中在原子核上；原子核的體積雖然很小，但還可以再分，分成帶正電的質子和不帶電的中子；由于原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故⑥錯誤；⑦原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，故⑦正確。故答案為：D。2、下列有關原子的說法正確的是()①原子是化學變化中的最小粒子②原子不能再分③原子核都是由質子和中子構成的④原子不顯電性是因為質子數與中子數相等⑤原子的質量主要集中在原子核上A.①②B.①⑤C.②③D.④⑤答案：B解析：①原子是化學變化中的最小粒子，故說法正確；②原子在化學變化中不能再分，在其它變化中還能再分，分成原子核和核外電子，故說法錯誤；③氫原子核中沒有中子，故說法錯誤；④原子不顯電性是因為質子數與核外電子數相等，電性相反，相互抵消，故說法錯誤；⑤原子的質量主要集中在原子核上，核外電子的質量微乎其微，可忽略不計，故說法正確。故答案為：B。3、下列關于原子結構的說法正確的是（）A.原子核由質子和電子構成。B.質子數決定元素的種類。C.中子數的變化會導致同位素的形成。D.電子云的形狀與電子能級無關。E.在同一軌道中的兩個電子，其自旋方向相反。答案：B、C、E解析：A選項錯誤，因為原子核是由質子和中子組成的，而不是電子。B選項正確，因為一個元素的質子數決定了該元素的原子序數，即該元素在周期表中的位置，也決定了元素的化學性質。C選項正確，當原子中中子的數量不同而質子數相同的時候，它們被稱為同位素，同位素具有相同的化學性質但是物理性質可能有所不同。D選項錯誤，電子云的形狀實際上是由電子的能級和軌道類型決定的，不同的能級和軌道類型會有不同的電子云分布。E選項正確，根據泡利不相容原理，在同一軌道中的兩個電子，必須具有相反的自旋方向，這是為了滿足量子力學的基本規則。因此，正確答案為B、C、E。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、原子的結構由原子核和圍繞原子核運動的電子組成，原子核由______和______構成，其中______位于原子核中心。答案：質子，中子，質子解析：原子核是由質子和中子組成的，質子帶正電荷，中子不帶電荷。質子由于電荷的存在，會集中在原子核的中心位置，而中子則分布在質子周圍。2、在原子中，質子數等于核外電子數，這是因為質子帶正電荷，電子帶負電荷，兩者數量相等時，原子的總電荷為______。答案：0解析：由于質子帶正電荷，電子帶負電荷，當質子數和電子數相等時，它們所帶的電荷量相等但符號相反，因此它們相互抵消，使得原子的總電荷為0，這是原子呈電中性的原因。3、在現代原子結構模型中，原子由原子核和______組成，原子核位于原子的中心，由______和______構成。答案：核外電子；質子；中子解析：根據初中化學教材中關于原子結構的描述，原子是由原子核和核外電子組成。原子核位于原子的中心，帶有正電荷，由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電。4、原子的質子數通常是其在元素周期表中的______，而原子的質量數等于其質子數與______的和。答案：原子序數；中子數解析：在元素周期表中，每個元素的原子序數代表了該元素原子的質子數。質量數是原子核內質子數與中子數的總和，因此原子的質量數等于其質子數與中子數的和。5、湯姆孫最早通過______實驗發現了電子，從而揭示了原子是可以再分的，這一發現對化學發展具有重要意義。答案：陰極射線解析：湯姆孫通過陰極射線實驗發現了電子，這是首次明確提出原子具有結構的證據。通過實驗，他證明了原子是由比原子本身還要小的帶負電的粒子組成的，這一發現打破了古希臘哲學家提出的“原子不可再分”的觀點，為原子結構理論的建立奠定了基礎。四、計算題（5分）題目：某原子的相對原子質量為27，核電荷數為13，則該原子中的中子數為_______，核外電子數為_______。答案：14；13。解析：本題主要考查了原子中相對原子質量、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數之間的關系。在原子中，核電荷數等于質子數，也等于核外電子數，還等于原子序數。相對原子質量約等于質子數與中子數之和。已知某原子的相對原子質量為27，核電荷數為13，由于核電荷數等于質子數，所以該原子的質子數為13；由于核電荷數也等于核外電子數，所以該原子的核外電子數為13；根據相對原子質量約等于質子數與中子數之和，可得中子數=相對原子質量-質子數=27-13=14。故該原子中的中子數為14，核外電子數為13。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目描述：已知元素X的原子序數為11，元素Y的原子序數為17。請回答下列問題：1.寫出元素X和元素Y的原子結構示意圖（包括質子數、中子數、電子數以及電子排布）。2.指出元素X和元素Y各自所屬的周期表中的族。3.分析并解釋元素X與元素Y形成化合物時，它們之間的相互作用力類型及其穩定性。答案與解析：1.原子結構示意圖：元素X（鈉Na）：質子數：11中子數：根據常見同位素Na-23計算，中子數=23-11=12電子數：在中性狀態下，電子數等于質子數，即11個電子電子排布：1s22s22p?3s1元素Y（氯Cl）：質子數：17中子數：根據常見同位素Cl-35計算，中子數=35-17=18電子數：在中性狀態下，電子數等于質子數，