陜西省咸陽市2023-2024學年高一下學期7月期末考試試

題

注意事項：

1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。

2.答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。

3.回答選擇題時，選出每小題［答案》后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的R答案』

標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它［［答案］標號。回答非選擇題時，

將［答案』寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，監考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意

的）

1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不符合此理念的是（）

A.大力發展火力發電B.推廣使用太陽能路燈

C.提倡垃圾分類回收D.鼓勵乘公共交通出行

（答案》A

（解析》

【詳析】A.火力發電需大量化石燃料燃燒，產生對環境有害氣體，不符合此理念，A符合

題意；

B.太陽能屬于清潔能源，充分利用可減少易產生污染的能源的使用，如化石燃料等，符合

此理念，B不符合題意；

C.提倡垃圾分類回收，利于環保，C不符合題意；

D.鼓勵乘坐電動公交車，可以減少汽車尾氣排放，利于環保，D不符合題意；

故選Ao

2.下列化學用語表示正確的是（)

A.HC1O的結構式：H-C1-OB.丙烷分子的空間填充模型:

C.含8個中子的氧原子：；0

D.乙酸的分子式：C2H4O2

（答案』D

K解析H

【詳析】A.HC10的結構式為H—0—Cl,A項錯誤;

B.丙烷的結構簡式為CH3cH2cH3,為丙烷的球棍模型，丙烷的空間填

B項錯誤;

C.含8個中子的氧原子的質量數為16,表示為：O,C項錯誤；

D,乙酸的結構簡式為CH3coOH,分子式為C2H4O2,D項正確；

（答案》選D。

3.科技發展離不開化學。下列說法錯誤的是（）

A.“一帶一路”：絲綢制品的主要成分為纖維素

B.“乘風破浪”：航母上的鈦合金釧釘屬于金屬材料

C.“筑夢天宮”：火箭助推劑液氧與臭氧（。3）互為同素異形體

D.“百煉成鋼”：用鐵礦石煉鐵涉及氧化還原反應

（答案XA

K解析工

【詳析】A.絲綢制品主要成分為蛋白質，A錯誤；

B.合金、純金屬均為金屬材料，鈦合金伽釘屬于金屬材料，B正確；

C.液氧與臭氧是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，C正確；

D.用鐵礦石煉鐵中鐵元素化合價發生改變，涉及氧化還原反應，D正確;

故選A?

4.下表中的物質所含化學鍵類型正確的是（）

選項ABCD

物質MgCl

2co2HC1NaOH

所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵非極性共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

（答案ID

（解析n

【詳析】A.MgCb中只含離子鍵，不含共價鍵，A項錯誤；

B.C02中只含極性共價鍵，B項錯誤；

C.HC1中只含極性共價鍵，C項錯誤；

D.NaOH中Na+與OH-之間存在離子鍵，OH-內O原子與H原子之間存在共價鍵，D項正

確；

［答案X選D。

5.“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一、下列離子方程式書寫正確的是

（）

+

A.鈉與水反應：Na+H20=Na+OJT+H2T

+2+

B.實驗室制取氯氣：MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2T+2H2O

+

C.氨水與鹽酸反應：H+OH=H20

D.用FeCL溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu?++2Fe

K答案XB

（解析X

+

【詳析】A.原子不守恒，反應為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,A錯誤；

B.二氧化錦和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化銃、水：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+C12T,B正確；

C.一水合氨為弱堿，不能拆，反應為H++NH3-H2O=NH：+H2。，C錯誤；

D.FeCL溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D錯誤；

故選B。

6.下列裝置中，能構成原電池的是（）

Fer----------1Cu

稀H2s。4

酒精

［答案Xc

K解析H

(祥解力原電池的形成條件為兩個活動性不同的電極放入到電解質溶液中形成閉合回路,

并能夠發生自發的氧化還原反應。

【詳析】A.未形成閉合回路，不能形成原電池，A錯誤；

B.兩個電極活動性相同，不能產生電勢差，不能形成原電池，B錯誤；

C.Zn和Cu為活動性不同的電極，番茄汁有自由移動的氫離子，Zn與番茄汁能夠發生自

發的氧化還原反應，且能夠形成閉合回路，可以形成原電池，C正確；

D.酒精不是電解質溶液，不能導電，D錯誤；

故選C。

7.實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應，裝置、現象如下：

人/凡和Cl2

卷§=^10

飽和

I一|(NaCl溶液

現象

i.光照后，產生白霧，混合氣體顏色變淺

ii.試管內液面上升

造.試管壁出現油狀液滴

下列說法不正確的是（）

A.飽和NaCl溶液可以減少氯氣的溶解

B.出現油狀液滴，說明CH4全部轉化為CO4

C.產生白霧以及試管內液面上升與HC1的生成有關

D.若用鋁箔套住裝滿CH4和Cl?的試管，一段時間后沒有明顯變化

［答案XB

I［解析》

【詳析】A.氯氣和水的反應是可逆反應：CI2+H2OUHCI+HCIO,飽和食鹽水中的氯離子

能使平衡左移，從而減少氯氣的溶解，故A正確；

B.CH4和Cb混合后在光照條件下發生的取代反應是連續的：CH4+CI2光照>

CH3CI+HCI、CH3CI+CI2光照>CH2cb+HCl、CH2CI2+CI2光照>CHCb+HCl、

CHCI3+CI2光照>CC14+HC1,故油狀液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物,

故B錯誤;

C.氯化氫易溶于水，可產生白霧，導致試管內液面上升，故C正確；

D.此反應是在光照條件下發生的，若為了探究反應條件，可用黑色紙套套住裝滿甲烷和

氯氣的試管，一段時間后進行觀察，即可得出結論，故D正確。

故選B。

8.如圖是部分含氯物質的“價一類”二維圖，下列說法錯誤的是（）

右

④

^

H帳

噱

A.物質a屬于電解質

B.物質b、C既有氧化性又有還原性

C.物質d是漂白粉的有效成分

D.可溶性鹽e中的陰離子可用AgNOs溶液和稀硝酸檢驗

(答案』c

K解析H

(祥解』由圖可得，含氯物質為a(HCl)、b(C12)、C(C1O2)、d(HClO)、e(C1鹽)，據此分析。

【詳析】A.電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；由圖可知，a為-1價氯

元素的氫化物，為HC1,屬于電解質，A項正確；

B.d為氯氣，氯元素為。價，c為ClCh,氯元素為+4價，b、c中氯元素均處于中間價態

可升可降，既有氧化性又有還原性，B項正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣不是次氯酸，C項錯誤；

D.e的可溶性鹽中的陰離子為氯離子，氯離子能和硝酸銀生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故

可用溶液和稀硝酸檢驗，D項正確；

K答案』選D。

9.食品中添加適量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如圖裝置制備SO2并

①②③④⑤

A.①中的固體可以為Na2s。3粉末B.②中體現SO2的氧化性

C.③中溶液酸性增強D.④中出現淡黃色渾濁

[[答案』B

K解析H

k祥解U①中制備SO2,②和③中驗證S02的還原性，④中驗證S02的氧化性，⑤中吸收

尾氣SO2、防止污染空氣。

【詳析】A.①中制備S02,可用固體Na2s03與70%H2SO4發生復分解反應制備S02,A

項正確；

B.②中發生反應5so2+2KMnO4+2H2O=K2so4+2MnSO4+2H2SO4,體現SO2的還原性，B

項錯誤;

C.③中發生反應SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO；+4H+,反應生成H+、消耗H2O,溶液的酸

性增強，C項正確；

D.④中S02與H2s發生反應SO2+2H2s=3SJ+2H20,出現淡黃色渾濁，D項正確；

k答案》選B。

10.開發利用海水化學資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是()

r?精鹽一?精鹽一＞氯堿工業

海水一石灰理Mg(OH)2—^MgCU溶液

，母液—

CLSO,的水溶液

?NaBr>Br

A.可通過電解MgCl2溶液來獲得Mg單質

B.步驟①③通入CU均體現了Cl2的還原性

C.步驟②中將Br?還原為Br一的目的是富集澳元素

D.除去粗鹽溶液中的Ca?+、Mg2\SO;-,應依次加入過量NaOH溶液、NazCOs溶液

和Bad2溶液

K答案1C

K解析X

K祥解』由流程可知，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業；得到

母液中加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液；母液

中含有澳化鈉加入氯氣氧化澳離子得到澳單質，得到低濃度的澳單質，通入熱空氣吹出澳單

質，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯氣氧化澳離子為澳單質，達到富集

澳元素的目的；

【詳析】A.電解MgCb溶液生成氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，故A錯誤；

B.步驟①③通入CL均是將濱離子氧化為澳單質，體現了CU的氧化性，故B錯誤；

C.根據分析可知，步驟②中將Br2還原為Br-的目的是富集澳元素，故C正確；

D.除去粗鹽溶液中的Ca?+、Mg-\SOl，應依次加入過量NaOH溶液、BaCl2溶液和

Na?C03溶液，氯化鋼應加在碳酸鈉前面，才能除去過量的鋼離子，故D錯誤;

（答案U選C。

11.：?2。2可用于羊毛、蠶絲、紙漿等的漂白。5%H2。？溶液常溫下的分解速率較慢，為

研究其分解速率，進行了如下實驗。

=5%H,O__5亞太9：

爭溶秘2：三專三,溶疵

演溫）60。￡水

10%氏。2溶液5%也。2溶液+FeCh溶液

甲乙丙丁

下列有關說法不正確的是（）

A.實驗乙是通過水浴加熱升高反應體系的溫度，加快H2。？的分解速率

B.實驗丙是通過增大H?。？濃度，加快H2。？的分解速率

C.實驗丁比實驗甲的分解速率快，說明FeCh能與Hz。？發生反應

D.甲、乙、丙、丁四組實驗方案的設計體現了變量控制的原則

（答案》C

k解析X

【詳析】A.實驗乙的溫度高于實驗甲，甲和乙相比，實驗乙是通過水浴加熱升高反應體

系的溫度，加快H2。？的分解速率，故A正確；

B.實驗丙雙氧水的濃度高于實驗甲，實驗丙是通過增大H?。？濃度，加快H2。？的分解速

率，故B正確；

C.實驗丁比實驗甲的分解速率快，說明FeCL是H2。？分解的催化劑，故C錯誤；

D.乙、丙、丁分別與甲比較探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計體現了變量控制

的原則，故D正確；

選C。

12.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LCO和N2混合氣體含有的質子數為L4NA

B.hnolNH4cl固體中含有共價鍵的數目為5NA

C.lOOmLO,lmol-U1的NaOH水溶液中氧原子的數目為O.OINA

D.ImolNa在空氣中完全燃燒時轉移電子數為2NA

K答案XA

K解析X

【詳析】A.標準狀況下，2.24LCO和N2混合氣體的物質的量為O.lmol,且兩者均含14

個質子，故O.lmol混合物中含1.4NA個質子，A正確；

B.ImolNH4cl固體中含有共價鍵4mol,共價鍵的數目為4NA，B錯誤；

C.lOOmLO.lmoLI^的NaOH水溶液中含O.Olmol氫氧化鈉，但是水也含有氧原子，故

氧原子的數目大于OOINA，C錯誤；

D.ImolNa在空氣中完全燃燒時，鈉化合價由0變為+1,轉移Imol電子，電子數為

NA，D錯誤；

故選Ao

13.為達到實驗目的，下列實驗操作正確的是()

選項實驗目的實驗操作

A制備純凈的一氯乙烷在光照條件下通入等物質的量的氯氣與乙烷進行反應

向大試管中先加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和

B制備乙酸乙酯

乙酸

檢驗蔗糖在酸催化下的

C向水解液中加入少量新制的CU(0H)2，再水浴加熱

水解產物

探究乙醇在銅絲的作用取一根潔凈、紅亮的銅絲，前端繞成螺旋狀，置于酒

D

下發生催化氧化精燈外焰灼燒，然后插入乙醇中，反復幾次

［答案工D

k解析X

【詳析】A.等物質的量的Cb與CH3cH3光照下發生取代反應生成CH3cH2C1、

CH3cHe12、C1CH2cH2CI、CH3CCI3等多種氯代乙烷和HC1,不能獲得純凈的一氯乙烷，A

項錯誤；

B.制備乙酸乙酯時，應向大試管中先加入無水乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸，B項

錯誤；

C.用新制Cu(0H)2檢驗蔗糖在酸催化下的水解產物必須在堿性條件下，即向水解液中加

入新制Cu(0H)2前必須先加NaOH溶液中和催化劑酸、并調節溶液呈堿性，C項錯誤；

D.取一根潔凈、紅亮的銅絲，前端繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰灼燒，然后插入乙醇

中，反復幾次，可觀察到灼燒時銅絲變黑、插入乙醇后銅絲又變紅，同時聞到試管中液體

AA

產生刺激性氣味，發生的反應為2CU+O2=2CUO、CuO+CH3cH20H------4——>

CH3CHO+C11+H2O,總反應為2cH3cH2OH+O2-^2CH3cHeH2H2O,乙醇在銅絲的作

用下發生了催化氧化反應，D項正確；

［答案X選D。

14.實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節約藥品，又便于觀察實驗現象。對圖中

所示實驗說法錯誤的是()

pH試紙淀粉KI溶液

/位2&O/

生銹鐵屑Na202

A.將少量新制氯水滴入1號或2號孔穴中，都體現了新制氯水的漂白性

B.向3號孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量KSCN溶液，溶液變紅，則溶液中存在Fe3+

C.向3號孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性KMnC之溶液，溶液紫色褪去，則溶液中存

在Fe?+

D.向4號孔穴中滴加FeCh溶液，有氣泡冒出并產生紅褐色沉淀

(答案XA

K解析X

【詳析】A.新制氯水滴加到pH試紙，先變紅，后褪色，體現新制氯水的漂白性，滴加

到淀粉KI溶液中反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍，體現新制氯水的氧化性，A項錯誤；

B.生銹鐵屑稀硫酸后生成鐵離子，鐵離子可與未生銹的鐵屑反應生成亞鐵離子，加入

KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中還存在Fe3+，B項正確；

C.生銹鐵屑加稀硫酸反應后，鐵銹會生成鐵離子、鐵會生成亞鐵離子，鐵離子不能被高

銃酸鉀氧化，但亞鐵離子能被高鋅酸鉀氧化，若加入KMnCU褪色，說明該溶液中有Fe2+存

在，C項正確；

D.過氧化鈉有強氧化性，NazCh固體中滴加FeCb溶液后，NazCh先與水反應生成氫氧化

鈉和氧氣，氫氧化鈉再與FeCL反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故向Na2Ch固體中滴加

FeCh溶液，有氣泡冒出并產生紅褐色沉淀，D項正確；

［答案》選A。

15.2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol-17i稀硝酸中，得到標準狀況下672mLNO

氣體（假設無其他氣體產生），下列說法正確的是（）

A.反應后溶液中存在Fe2+

B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1:2

C.反應過程中硝酸僅體現出強氧化性

D.反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5molL-1

［答案XD

K解析H

k祥解男反應生成672mL的NO氣體為0.672L-22.4L/mol=0.03mol,轉移電子物質的量

0.03molx3=0.09mol；由方程式3Cu+8HNC）3=3Cu（NO3）2+4凡0+2??3T、

Fe+4HNO3=Fe（NC）3）3+2H2O+NOT可知，作氧化劑的硝酸是整個硝酸的四分之一，所

以參加反應的硝酸的物質的量為0.03molx4=0.12mol,而80mL4.0mol/L稀硝酸中硝酸的物

質的量為0.32mol,所以硝酸過量，鐵與銅完全反應，鐵轉化為鐵離子，令混合物中鐵、銅

的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者質量與電子轉移守恒，則56x+64y=2.48、3x+2y=0.09,

可求得x=0.01,y=0.03?

【詳析】A.據分析，鐵轉化為三價鐵，所以溶液中存在Fe3+,A錯誤；

B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是0.01：0.03=1：3,B錯誤；

C.反應中硝酸生成NO和硝酸鹽，體現強氧化性和酸性，C錯誤；

D.反應后溶液中剩余

口但+）=11（111703）-11（11]703反應）=。.3211101-0.1211101=0.211101,則反應后溶液

八。1

（忽略溶液體積變化）中n（H+）=—1咀=2.5moI/L,D正確；

v'0.08L

故選D。

第II卷（非選擇題共55分）

二、非選擇題（本大題共5小題，計55分）

16.如圖所示，常見有機物A?D僅含C、H、O元素中的兩種或三種，請回答下列問

題：

（1）上述有機物中，與A互為同系物的是（填字母，下同）；屬于燃的衍生物

的是;具有催熟果實作用，且其產量可以衡量一個國家石油化工水平的是

（2）C的分子式為,寫出C的同分異構體的結構簡式__________0

（3）D中所含官能團的名稱為,畫出D的電子式o

（4）寫出乙酸和D反應生成酯的化學方程式：,反應類型為。

[答案》（1）①.C②.D③.B

CH

（2）①.C4H10②.I

CH—CH—CH3

HH

⑶①.羥基②.H：C：C：O：H

HH"

（）①②.取代反

4.CH3COOH+CH3CH2OH,-^―^CH3COOCH2CH3+H2O

應或酯化反應

K解析X根據球棍模型，得出有機物A-D的結構簡式分別為CH4、CH2=CH2,

CH3cH2cH2cH3、CH3CH2OH,據此回答問題。

（1）結構相似，分子式上相差若干個CH2的化合物互為同系物，故與互CH’為同系物的是

（C）CH3cH2cH2cH3；屬于燃的衍生物的是（D）CH3cH2OH；具有催熟果實作用,

且其產量可以衡量一個國家石油化工水平的是（B）CH2=CH2；

（2）CH3cH2cH2cH3的分子式為C4H10；CH3cH2cH2cH3的同分異構體為異丁烷，異

CH.

3

丁烷結構簡式為I

CH—CH—CH3

HH

（3）CH3cH20H所含官能團名稱為羥基，電子式為H：號a6：H；

HH"

（4）乙酸和（D）乙醇反應生成酯的化學方程式為

CH3coOH+CH3cH20H散、CH3coOCH2cH3+凡0,屬于酯化（取代）反應。

17.某學習小組通過下列方式探究化學反應中能量的變化及反應的速率和限度。

（1）利用如圖1所示裝置進行實驗，滴加稀硫酸后，發現U形管中紅墨水液面左低右

高。

上述反應過程中化學能轉化為能，圖2中能表示該反應過程能量變化的是

（填“a”或"b”）。

（2）利用反應2Fe3++Fe=3Fe?+設計一個原電池，下列裝置示意圖正確的是

___________（填字母）。

電流表電流表

,Azn電流表

B.瞌解

FeCb溶液FeCb溶液

（3）如圖所示原電池裝置中，X、Y為活潑性不同的兩個電極，電解質溶液為稀鹽酸。

①溶液中的C「移向(填“X”或"Y")電極，X電極上發生___________(填“氧化”

或"還原”)反應。

②若兩電極分別為Mg和Ag,則Y為。

(4)T°C時，H2(g),CC>2(g)在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應生成R(g)和

H2O(g),反應過程中各物質的物質的量隨時間的變化如圖所示(R與H2O的變化曲線重

疊)。

①R的分子式為；0?5min內，用H2表示該反應的平均反應速率為

1-1

v(H2)—mol-IT-min?

②下列選項中不能作為判斷該反應是否達到平衡狀態的條件是(填字母)。

A,密閉容器中C。？的體積分數不變

B.密閉容器中混合氣體的總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

［答案』(1)①.熱②.b

(2)C

(3)①.X②.氧化Ag

(4)①.CH4O②.0.24③.D

K解析》(1)U形管中紅墨水液面左低右高，則說明上述反應過程為放熱反應，反應中化

學能轉化為熱能，生成物能量低于反應物，圖2中能表示該反應過程能量變化的是b；

(2)由總反應可知，鐵單質發生氧化反應為負極，鐵離子在正極發生還原反應，正極材料

為碳而不是活潑金屬鋅，電解液為氯化鐵溶液，故選C；

(3)①由電子流向可知，X為負極，負極發生氧化反應，溶液中陰離子氯離子移向負極

X；

②由電子流向可知，X為負極、Y為正極，若兩電極分別為Mg和Ag,則Y為不活潑金

屬銀；

(4)①由圖可知，2.4mol氫氣和0.8mol二氧化碳反應生成0.8molR和0.8mol水，則

0.8molR中含有0.8mol碳、3.2mol氫、0.8mol氧，故R的分子式為CH&O；0?5min

內，用H2表示該反應的平均反應速率為v(Hz)=

24

—:—mol-I71-min1=0.24mol-I71-min1

2x5

②A.CO2體積分數是變量，當密閉容器中CO2的體積分數不變時達平衡，即能判斷該反

應達到平衡狀態，A正確；

B.根據①分析可知，化學方程式為CC)2(g)+3H2(g)UH2O(g)+CH4O(g),密閉容器

中總壓強是變量，當不變時達平衡，即能判斷該反應達到平衡狀態，B正確；

C.混合氣體的平均摩爾質量為M=m/n,氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進

行而改變，所以M會發生改變，當M不變時，反應達到平衡，C正確；

D.容器體積和氣體總質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達

平衡，D錯誤；

故選D；

18.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，這五種元素和元素

M的信息如下表所示。

元素信息

Q元素Q的一種單質可用于制作鉛筆芯

W元素w的一種單質可用于供給呼吸

XX元素的最高價氧化物對應的水化物在第三周期中堿性最強

Y元素Y與W同族

ZZ元素的最高化合價為+7

M元素M的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

回答下列問題：

(1)X的簡單離子結構示意圖為O

(2)用電子式表示化合物XZ的形成過程：=

(3)W、X、Y原子半徑由大到小為(用元素符號表示)。

(4)簡單氫化物的穩定性：QW(填“>”或

(5)Q、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為(用化學式表

示)。

(6)寫出M元素的單質與W元素的簡單氣態氫化物發生反應生成具有磁性的黑色晶體的

化學方程式：,該反應生成標準狀況下2.24L氣體時，轉移mol

電子。

⑵Nax+.cj：-Na+[^C1：]-

(3)Na>S>O

(4)<

(5)HC1O4>H2SO4>H2CO3

l高y昌

(6)①.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2②.0.2

［解析XQ、W、X、Y,Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，根據表格中的相關信

息得：制作鉛筆芯的單質是石墨，則Q是碳；供給呼吸的單質是氧氣，W是氧；第三周期

中堿性最強的是NaOH,X是鈉；Y與W同族，Y是硫；Z最高正價為+7價，Z是氯；具

有磁性、為黑色晶體的氧化物是Fes。,，則M是鐵。

(1)Na+的結構示意圖為

(2)XZ為NaCl,為離子化合物，用電子式表示的形成過程為

NaQ.Cl：—*Na+[>；Cl：]_；

(3)W、X、Y分別為0、Na、S,根據電子層數越多，半徑越大；電子層數相同時，核電

荷數越多，半徑越小，故W、X、Y的原子半徑由大到小為Na>S>O；

(4)Q、W分別表示為C、0,根據元素非金屬性越強，所對應簡單氫化物的穩定性越

強；同周期，從左至右非金屬性逐漸增強，故非金屬性O>C,所對應簡單氫化物穩定性

C<0；

(5)Q、Y、Z分別為C、S、CL非金屬性越強，最高價氧化物所對應的水化物酸性越

強；因為非金屬性C1>S>C,故酸性HQ。,>H2sO4>H2CO3；

(6)鐵單質與水蒸氣反應反應生成具有磁性的黑色晶體為四氧化三鐵，化學方程式為

I島?昌

3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2,該反應4H2~8e\標況下2.24L氫氣為O.lmol,所轉移

的電子為0.2mol。

19.以FezOs/CeOz作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質硫。某興趣小組同學

已知：硫在20℃和50℃之間升華。

回答下列問題:

(1)裝置a的作用是(寫出兩點)。

(2)裝置b中有S、CO2,H2。生成，則發生反應的化學方程式為o

(3)裝置c用冷水浴的目的是o

(4)裝置d的作用是吸收過量的SO2或乙烯，寫出乙烯與澳水反應的化學方程式:

(5)裝置d中的濱水(填“能”或“不能”)換成酸性KMnO4溶液，理由是

(6)證明產物中有C。？的實驗現象為：e中品紅溶液,f中澄清石灰水

K答案』(1)調控氣流速度、使SO2和乙烯混合均勻、干燥氣體(任寫兩點)

Fe2O3/CeO2

(2)CH,=CH,+3SO,~3S+2cO,+2HQ

A

(3)冷凝S蒸汽，收集S

(4)CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

(5)?.不能②.酸性KM11O4溶液可將CH?=CHz氧化為C。？，會干擾裝置b中產

物C。？的檢驗

(6)①.不褪色②.變渾濁

K解析X乙烯和二氧化硫經濃硫酸干燥后，在裝置b中以FezC^/CeO2作催化劑，發生反

Fe2O3/CeO,

-

應CH,=CH2+3SO,3S+2CO2+2H,0,C裝置收集反應生成的S單

A

質，d裝置中澳水除去過量的乙烯，e裝置中品紅溶液用于檢驗SO2是否除盡，裝置f中澄

清石灰水可檢驗產物中的CO2,據此分析解答。

(1)乙烯和SO2通入裝置a中，其作用是調控氣流速度，使SO2和乙烯混合均勻，干燥氣

體等；

(2)以FezC^/CeO2作催化劑，乙烯和SO2反應生成S、CCh、，其化學方程式為

Fe2O3/CeO2

CH2=CH,+3s。23s+2CO2+2HQ；

A

(3)裝置b中有S生成，硫在20℃和50℃之間升華，從而形成S蒸汽，進入裝置c中，

采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S；

(4)乙烯與澳水發生加成反應生成1,2-二澳乙烷，反應的化學方程式為

CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br；

(5)將濱水換成酸性高鎰酸鉀溶液不可行，原因是乙烯能被酸性高鋸酸鉀溶液氧化成

C02,對后面檢驗產物中的CO2有干擾；

(6)e中品紅溶液不褪色，說明SO2已除盡，排除S02對C02檢驗干擾，f中澄清石灰水

變渾濁，說明產物中有C02。

20.NO2是氮的重要氧化物，有毒，隨意排放會造成環境污染。

請寫出溶于水時發生的化學反應方程式：。

(1)NO2

(2)在一定條件下NH3可將NO2還原。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)：