常見的酸堿鹽

一、考點梳理

考點1常見的酸和堿

1.常見的酸

鹽酸（HC1）硫酸（H2so4）

顏色、狀無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中溶無色粘稠的油狀液體。試驗室常用濃

物

態、氣味、質的質量分數為36%?37%,密度為3硫酸的溶質質量分數為98%,密度為3

理

密度

性

翻開瓶蓋濃鹽酸在翻開瓶蓋后瓶口上方會消失白霧稀硫酸無明顯現象

質

后的現象〔揮發性）

鹽酸是一種重要的化工產品。用于金屬外表硫酸是一種重要的化工原料。用于生

除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金

用途等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以關屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃

心消化硫酸的吸水性，試驗室中常用它做枯

燥劑

2.常見的堿

（1）氫氧化鈉是否變質的證明方法

①取樣，（假如是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣〔或硝酸鈣）溶液，假如有

白色沉淀產生，說明有碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2^=2NaCl+CaCO3i?

②過濾，向濾液中滴加酚醐溶液，假如濾液變紅，說明有氫氧化鈉存在，氫氧化鈉局部變質。反之氫氧化

鈉全部變質。

12）氫氧化鈣是否變質的證明方法

①取樣，加過量的鹽酸，假如有氣泡產生，說明有碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl^=CaCl2+H2O+CO2T0即

氫氧化鈣已經變質，反之，未變質。

②另取少量固體，加適量水溶解，假設固體未完全溶解，且向上層清液中參加酚酰試液，溶液變紅色，說

明有氫氧化鈣存在，氫氧化鈣局部變質，假設溶液不變色，那么說明氫氧化鈣不存在，氫氧化鈣完全變質。

3.常見的鹽：碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比照

Na2c。3NaHCO3

俗名純堿蘇打小蘇打

顏色狀態白色固體白色固體

溶解性都能溶解于水，但Na2cCh的溶解度大于NaHCO3的溶解度

用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工發酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅

業火

Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

與鹽酸反假設逐滴滴加鹽酸反響先后挨次NaHCO3與鹽酸反響的猛烈程度大于

響為：Na2c。3與鹽酸反響的猛烈程度

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

與NaOH不反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

溶液反響

與產生白色沉淀產生白色沉淀

)

Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O

溶液反響

產生白色沉淀

與CaCl2不反響

溶液反響Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

與CO2反Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反響

響假設向飽和的Na2co3溶液中通

入CO2氣體，溶液中析出白色固

體，由于NaHCO3的溶解度小于

Na2cCh的溶解

熱穩定性穩定，受熱不分解不穩定，受熱分解

回

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

【重要規律】

1.金屬與酸反響有關規律

(1)等質量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的挨次：Al>Mg>Fe>Zno

12)金屬與足量酸反響，生成氫氣的質量：4H2)=皿%/胃價

[3)等質量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。

⑷機(H2)t圖像

氫

氣

質

量Mg

Fe

zn

時間

此圖反映出：越陡越活（金屬活潑性），越高越小（相對原子質量）。越高越多

2.金屬與鹽溶液反響有關量的規律：

m金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變重，金屬變輕

12）金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變輕，金屬變重

3.酸堿指示劑變色規律

〔1）紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍

[2）無色酚麟試液：遇酸不變色，遇堿變紅

4.酸堿度[pH）規律

⑴pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,溶液呈堿性。

[2）pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,堿性越強；pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，

5.酸、堿、鹽的溶解性

酸類易溶除硅酸；堿溶鉀鈉鈣領錢

鉀鈉鏤鹽硝酸鹽，全部溶于水中間

鹽酸鹽除去銀，硫酸鹽除領餐

碳酸鹽很簡潔，能溶只有鉀鈉銹

二、強化訓練

一、單項選擇題

1.用圖示裝置進行試驗，將裝置傾斜,使管①、②中藥品接觸，觀看到氣球鼓起，一段時間后又恢復原

狀，以下藥品符合該試驗現象的是〔

A.生石灰和水B.氯酸鉀和二氧化鎰

C.二氧化鋅和過氧化氫溶液D.大理石和稀鹽酸

2.用如下圖4個試驗探究二氧化碳能否與水反響〔試驗中所用的紙花均用石蕊染成紫色并枯燥)，以下說

法正確的選項是〔)

A.最終只有試驗④中的紫色石蕊小花會變紅

B.試驗④就能說明二氧化碳與水發生了反響

C.在試驗④中，假設比照小花放入集氣瓶前后的現象，可以不必做試驗③

D.由試驗③④推斷，試驗④中有酸性物質

3.以下表達不正確的選項是()

A.自然?氣泄漏，馬上關閉閥門并開窗通風

B.用食醋浸泡雞蛋的方法，可以制得無殼雞蛋

C.篝火晚會時架空火柴，有利于木材充分燃燒

D.生火煮飯離不開氧氣，是由于氧氣具有可燃性

4.以下試驗操作可以到達試驗目的的是［)

選項試驗目的試驗操作

A鑒別氯化鈉和稀鹽酸取樣，參加氫氧化鈉溶液

B除去鐵粉中的銅粉取樣，參加硝酸銀溶液

C除去鐵絲外表的鐵銹將生銹的鐵絲長時間浸泡在足量的稀鹽酸中

D鑒別木炭粉和二氧化錦粉末取樣，加過氧化氫溶液

5.“見著知微〃是化學學科的重要特點，它是通過對宏觀現象的觀看、思索、推理，建立起對微觀料子

的熟悉。以下說法不正確的選項是〔)

A.品紅在水中集中，說明分子在不斷地運動

B.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構成的

C.鹽酸、稀硫酸具有相像的化學性質，說明它們的溶液中都含有氫離子

D.某固體與鹽酸反響放出二氧化碳氣體，那么該固體中肯定含碳酸根離子或碳酸氫根離子

6.以下客觀事實對應的微觀解釋正確的選項是（）

A.把液化氣壓縮進鋼瓶一分子體積變小

B.石和石墨的物理性質差異大——碳原子結構不同

C.蔗糖水和食鹽水導電性不同一二者所含自由電子的數目不同

D.教室外走廊噴灑“84〃消毒液，室內聞到消毒液氣味——分子不斷運動

7.以下圖示試驗根本操作正確的選項是〔）

8.歸納總結是學習化學的根本方法。下面是某同學整理的局部化學學問，你認為都正確的選項是〔

A.物質的鑒別B.物質的性質打算用途

①濃硫酸具有吸水性—常用于枯燥氣體

①可用石蕊試液鑒別CO和co2

②可用肥皂水區分硬水和軟水②CO具有可燃性一常用于煉鐵

C.物質的構成D.化學符號的意義

①分子、原子、離子都可以直接構成物質①02：兩個氧原子

②構成原子的微粒都不帶電荷②一個氧離子帶兩個單位負電荷

9.物質的俗名和化學式對應正確的選項是（）

A.燒堿Na2cChB.干冰CO2C.純堿NaClD.熟石灰CaO

10.鹽在日常生活中使用廣泛，以下關于鹽的用途說法不正確的選項是〔）

A.用碳酸鈉治療胃酸過多B.碳酸氫鈉可用于焙制糕點

C.用氯化鈉配制生理鹽水D.硫酸銅溶液用來配制波爾多液

二、填空題

11.身邊到處有化學，它與我們的生活、學習親密相關。請你從H、C、。、Na、Cl、Ca六種元素中選擇

適當的元素組成物質按要求填空(寫化學式〕：

(1)常用作發酵粉和治療胃酸過多的是;

(2)可用作補鈣劑的是；

(3)胃液中所含酸的主要成分是；

(4)醫療上用于配制生理鹽水的是；

(5)能與血紅蛋白結合的有毒氣體是o

12.化學與生活親密相關。用干冰可以制作口感類似汽水的“碳酸水果"。

(1)干冰與水果一起放置12小時后，水果變得冰涼，緣由是o

(2)干冰制作“碳酸水果”時發生反響的化學方程式為。

(3)取出水果，食用時有氣泡從水果中冒出。其緣由是。

(4)某共享單車，車身采納全鋁設計。鋁在空氣中能形成一層致密的氧化鋁薄膜，因此具有很好的抗腐蝕性。

用化學方程式表示氧化鋁的形成：。

(5)“潔廁靈”中含有鹽酸向用于除銹，發生反響的化學方程式為。

三、推斷題

13.A?F表示學校化學常見的物質，其中A是自然?氣的主要成分，F俗稱為蘇打，反響③是放出熱量。

它們之間的轉化關系如下圖(反響條件、局部反響物及生成物已略去)。

請答復以下問題。

(1)B是o

(2)寫出物質D的用途：o

(3)寫出反響⑥的化學方程式為0

⑷反響⑤⑥屬于的根本反響類型是。

(5)圖中所示物質中沒有涉及到的類別是(填“單質”"化合物""酸”"堿"“鹽"

14.A-H均是學校化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖。其中A廣泛用于玻璃、造紙、紡織、

洗滌劑的生產，D是補鈣劑的有效成分。請答復以下問題：

CE

①H

H

④

B

D②□

EH

(DA的化學式為o

(2)寫出反響②的化學方程式______。

(3)反響③的根本反響類型為0

(4)物質F的一種用途是o

15.A?I均是學校化學常見的物質，如下圖是它們之間的相互轉化關系。其中E是溫室氣體，H常用來

中和酸性土壤。請答復以下問題：

(1)H的化學式為o

(2)F的一種用途是o

(3)反響③的化學方程式為。

(4)以上反響中不屬于復分解反響的是o(用反響編號填空)

(5)反響④在生產生活中的應用。

四、科學探究題

16.某化學小組同學在試驗室對氧化銅的性質進行相關探究活動，請你參加他們的探究，并答復有關問題。

【試驗1】探究氧化銅與酸、堿的反響

小組同學按圖1所示方案進行試驗，試驗中觀看到的現象是:試管A中無明顯現象，試管B中氧化銅溶解,

且________。由此得出結論：氧化銅不與氫氧化溶液反響，可與稀硫酸反響，且反響的化學方程式為

NaOH

溶潼稀H2s04

濾渣

濾液

圖1圖2

【試驗2】探究反響后的廢液處理及所得濾液的成分

小組同學按圖2所示進行試驗：

①將試驗1中反響后的廢液混合，發覺燒杯中有藍色沉淀生成；

②待燒杯中反響充分，過濾，得濾渣和無色濾液。

（1）操作①中生成的藍色沉淀是=

12）操作②的裝置中有一處明顯錯誤是o

13）最終所得濾液中溶質的成分，小組同學經爭論認為：肯定含有硫酸鈉；肯定不含硫酸，他們的理由

是o

【試驗3】濾液中溶質的成分除硫酸鈉外，還含有氫氧化鈉、硫酸銅中的哪一種？（硫酸銅和氫氧化鈉不

能同時存在于溶液中）小紅認為：溶液沒有明顯的藍色，所以應當不含硫酸銅。

小剛不同意小紅的觀點，他的理由是。

為進一步證明溶液中除硫酸鈉外，究竟是含有氫氧化鈉，還是硫酸銅，小組同學遇到了困難，請你幫他們

設計一個試驗方案加以證明。你的試驗方案是：取少許濾液于試管中，。

17.某愛好小組設計試驗探究氫氧化鈉的性質，請你參加他們的探究。

【試驗過程】

試驗試驗一試驗二試驗三

NaOH溶液稀硫酸

NaOH溶空門口一濕潤紅色1

試驗NH4cl溶液石蕊試紙

操作

備

g—CuS04'溶液g-NaOH溶液

試驗產生有刺激性氣味的氣體，潮濕的紅色石蕊無明顯現象

現象試紙變藍

試驗氫氧化鈉能與硫酸銅發—氫氧化鈉不能與硫酸發

結論生反響生反響

【試驗反思】

（1）試驗一中發生反響的化學方程式為：O

12）試驗二中假設用枯燥的紅色石蕊試紙，試驗一段時間后，試紙也會漸漸變藍，可能的緣由是：o

13）某同學認為試驗三的結論不正確，他改進的試驗方案是（寫出試驗步驟及現象）：,那么證明

氫氧化鈉與稀硫酸能發生反響。

【聯想溝通】由試驗三聯想到二氧化碳通入到氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，如何證明他們發生了化學反

響呢？同學們設計如下圖的比照試驗方案。

ill1-

甲乙

試驗1:分別擠壓兩裝置中的膠頭滴管，觀看到現象時，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反響,

甲試驗的作用是。

【提出問題】試驗結束后乙瓶溶液中溶質是什么呢？

【做出猜測】想一：碳酸鈉。猜測二：碳酸鈉和氫氧化鈉。

試驗2：

試驗步驟試驗現象試驗結論

取2mL該無色溶液于試管中，逐滴參加稀鹽酸一段時間后才觀看到有氣泡產生猜測二正確

【查閱資料】向Na2c03溶液中逐滴參加稀鹽酸時，反響分兩步進行：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HC1=CO2T+H2O+NaCl

14）你認為由試驗2得出的結論（選填“是”或"不〃）合理，依據是。

試驗3：同學們重新取少量該溶液于試管中，參加足量的BaC12溶液，主要作用是，然后參加

觀看到，確認了猜測二正確。

【拓展應用】鑒別失去標簽的碳酸鈉溶液和稀鹽酸時，可分別標記A和B,假設不另加任何試劑要將二者

鑒別開，你的方案是：(寫出操作方法、現象和結論)。

五、計算題

18.某同學在試驗室做化學試驗時發覺一瓶硫酸溶液，該溶液未標明硫酸的濃度，于是他設計試驗用氫氧

化鈉溶液與其反響進行測定，試驗過程中的數據如下：

]?加入一定量的稀硫酸rJ1r

10°。的氫氧化鈉溶液40g恰好完全反應后溶液64.5g

(1)參加的稀硫酸質量為go

(2)求該硫酸溶液溶質的質量分數為多少？

參考答案：

1.A

【分析】

依據傾斜裝置使管①、②中藥品接觸，觀看到氣球鼓起，說明藥品接觸生成了氣體或放出了大量的熱；一

段時間后又恢復原狀，說明是藥品接觸放出熱量，進行分析解答。

【詳解】

A、生石灰和水反響放出大量的熱，使裝置內空氣受熱膨脹，觀看到氣球鼓起；一段時間后，溫度恢復至

常溫，又恢復原狀，此選項符合題意；

B、氯酸鉀和二氧化鎰混合后，需要加熱才生成氧氣，常溫下不反響，故氣球不會鼓起，此選項不符合題

忌；

C、過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，觀看到氣球鼓起；一段時間后，氣球不會恢復原狀，

此選項不符合題意；

D、大理石和稀鹽酸反響生成二氧化碳氣體，觀看到氣球鼓起；一段時間后，氣球不會恢復原狀，此選項

不符合題意。

應選A。

2.D

【詳解】

二氧化碳能溶于水，并與水反響生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，所以

A、試驗①中噴醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色石蕊小花變紅色，故A錯誤；

B、試驗④需要與試驗③對比，才能說明二氧化碳與水發生了反響，故B錯誤；

C、試驗④需要與試驗③對比，才能說明二氧化碳與水發生了反響，故C錯誤；

D、由試驗③④推斷，試驗④中有酸性物質，故D正確。

應選：D。

3.D

【詳解】

A.自然?氣泄漏，馬上關閉閥門防止自然?氣連續泄露，開窗通風降低室內自然?氣濃度，正確。

B.用食醋浸泡雞蛋的方法，可以制得無殼雞蛋，由于蛋殼主要成份碳酸鈣能與醋酸反響，正確。

C.篝火晚會時架空火柴，有利于可燃物與空氣充分接觸，有利于木材充分燃燒，正確。

D.生火煮飯離不開氧氣，是由于氧氣具有助燃性，氧氣不具有可燃性。錯誤。

應選D。

4.D

【詳解】

A、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反響生成氯化鈉和水，但無明顯現象，氫氧化鈉溶液不能與氯化鈉溶液反響，

氯化鈉溶于水，不能鑒別，應選項不能到達試驗目的；

B、鐵粉、銅粉均能與硝酸銀溶液反響，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合雜原那么，應選

項不能到達試驗目的；

C、將生銹的鐵絲長時間浸泡在足量的稀鹽酸中，稀鹽酸和氧化鐵反響生成氯化鐵和水，和鐵反響生成氯

化亞鐵和氫氣，會將要保存的物質除去，不符合雜原那么，應選項不能到達試驗目的；

D、二氧化鋅能加快過氧化氫的分解，而木炭不能，快速產生氣泡的是二氧化鎬，應選項能到達試驗目的。

應選：D。

5.B

【解析】

A、品紅在水中集中，是由于品紅中的分子是在不斷的運動的，運動到水分子中間去了，應選項解釋正確；

B、電解水生成氫氣和氧氣，是由于水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合

形成氫分子、氧分子，應選項解釋錯誤；

C、鹽酸、稀硫酸具有相像的化學性質，說明它們的溶液中都含有氫離子，應選項解釋正確；

D、某固體與鹽酸反響放出二氧化碳氣體，那么該固體中肯定含碳酸根離子或碳酸氫根離子，應選項解釋

正確。

應選：Bo

6.D

【解析】

A、把液化氣壓縮進鋼瓶，是由于分子的間隔（而不是體積）變小，應選項解釋錯誤；

B、石和石墨都是由碳原子構成的，二者的物理性質差異大的緣由是碳原子的排列方式不同，應選項解釋

錯誤；

C、氯化鈉溶液中有鈉離子和氯離子，能夠導電。蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，溶液中存在蔗糖分子和水分

子，沒有離子，所以不能導電，應選項解釋錯誤；

D、聞到消毒液氣味是由于消毒液中含有的分子是在不斷運動的，向四周集中，使人們聞到消毒液氣味，

應選項解釋正確。

應選：D。

7.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、過濾需要用玻璃棒引流，漏斗下端與燒杯內壁緊靠。錯誤。

B、熄滅酒精燈使用燈帽蓋滅，正確。

C、加熱固體藥品試管略向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管使試管炸裂，錯誤。

D、濃硫酸稀釋需要將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，以免稀釋放熱造成液滴飛濺。錯誤。

應選B。

【點睛】

8.A

【詳解】

A、二氧化碳與水反響生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，而一氧化碳不能，所以可用石蕊試液

鑒別CO和CO2；用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫豐富的為軟水，故正確；

B、一氧化碳具有復原性，可用于煉鐵，故錯誤；

C、構成原子的微粒中電子帶負電，質子帶正電，故錯誤；

D、表示的是一個氧分子由兩個氧原子構成，CP表示一個氧離子帶兩個單位負電荷，故錯誤。

應選：A?

9.B

【解析】

A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，化學式為Na2cCh,故A不正確；

B、固態二氧化碳又名干冰，化學式為C02,故B正確；

C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，化學式為Na2cCh,故C錯誤；

D、氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為Ca(OH)2,故D錯誤。

應選B。

【點睛】

10.A

【詳解】

A、碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反響，所以常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不是使用碳酸鈉，說法錯誤；

B、碳酸氫鈉受熱會分解產生二氧化碳，且能與酸性物質反響生成二氧化碳，所以常用于焙制糕點，說法

正確；

C、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以可用氯化鈉配制生理鹽水，說法正確；

D、配制波爾多液的原料是熟石灰和硫酸銅，說法正確；

應選：A?

11.(l)NaHCO3

⑵CaCCh

(3)HC1

(4)NaCl

(5)CO

【解析】

(1)

常用作發酵粉和治療胃酸過多的是碳酸氫鈉，其化學式為：NaHCO3；

Q)

可用作補鈣劑的是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3；

(3)

胃液中所含酸的主要成分是鹽酸，其化學式為：HC1；

(4)

醫療上用于配制生理鹽水的是氯化鈉，其化學式為：NaCl；

⑸

能與血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳，其化學式為：CO。

12.(1)干冰升華吸熱

⑵CO/H?。/2c。3

(3)溫度上升，氣體溶解度減小

(4)4A1+3O2=2A12O3

⑸Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

【分析】

(1)

干冰升華吸熱，所以水果變得冰涼。

⑵

水和二氧化碳反響生成碳酸，干冰制作“碳酸水果〃時發生反響的化學方程式為CO2+HQ=H2c。

⑶

溫度上升，氣體溶解度下降從水中逸出，所以取出水果，食用時有氣泡從水果中冒出。

(4)

鋁與氧氣反響生成氧化鋁，化學方程式為4A1+3O2=2ALC)3。

(5)

鐵銹主要成分為氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反響的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H。。

【點睛】

13.(1)H2O

(2)粉刷墻壁、改進酸性土壤

(3)Na2CC)3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T〔合理即可)

(4)復分解反響

(5)單質

【分析】

A是自然?氣的主要成分，那么A是甲烷，A〔甲烷)能轉化為B和C,B能轉化為D,且反響③是放出熱

量，D與C反響，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，水與氧化鈣反響生成氫氧化鈣，該反響是放熱反響，二氧

化碳能與氫氧化鈣反響，那么B為水，C為二氧化碳，D為氫氧化鈣，F俗稱為蘇打，那么F是碳酸鈉,

D(氫氧化鈣)能與F1碳酸鈉)反響，也能與E反響，E也能F1碳酸鈉)反響，那么E可能是酸，代

入框圖，推斷成立。

(1)

依據分析可知，B是水，其化學式為：H2O；

(2)

物質D是氫氧化鈣，可用作：粉刷墻壁、改進酸性土壤等；

(3)

反響⑥可以是碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，反響的化學方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

(4)

反響⑤⑥都是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反響，根本反響類型屬于復分解反響；

(5)

甲烷、水、二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈉都屬于化合物，其中氫氧化鈣屬于堿，鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于

鹽，圖中所示物質中沒有涉及到的類別是單質。

14.⑴Na2cCh

(2)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(3)復分解反響

(4)作溶劑

【解析】

依據A-H均是學校化學常見物質，A廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，所以A是碳酸鈉，D

是補鈣劑的有效成分，所以D是碳酸鈣，碳酸鈣和E反響生成三種物質，所以E是鹽酸，碳酸鈣和鹽酸

反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，B又會與碳酸鈉反響，所以B是氯化鈣，C就是氯化鈉，鹽酸和H反響

生成氯化鈉和F,所以H是氫氧化鈉，F是水，G是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水。

將上述推斷代入框圖，閱歷證合理正確。

(1)

依據上述分析A是碳酸鈉，故其化學式為Na2cCh;

(2)

依據上述推斷和分析可知，反響②是碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2To

(3)

依據上述推斷和分析可知反響③是稀鹽酸與氫氧化鈉反響，反響后生成氯化鈉和水，該反響是兩種化合物

交換成分生成另外兩種化合物的反響，故屬于復分解反響。

(4)

依據上述推斷和分析可知，F是水，水常用作溶劑。

【點睛】

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，

最終將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

15.(l)Ca(OH)2

(2)食品枯燥劑

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H,O

(4)②③

(5)制取氫氧化鈉

【分析】

E是溫室氣體，所以E是二氧化碳。H常用來中和酸性土壤，H是氫氧化鈣。

A與B反響可生成C、D和二氧化碳，所以AB是酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽。CD中有水。

F和D可生成氫氧化鈣，所以D是水，F是氧化鈣。

氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以A是碳酸鈣，G是氫氧化鈉，I是碳酸鈉。

代入驗證無誤。

(1)

H是氫氧化鈣，化學式Ca(0H)2。

(2)

F是氧化鈣，可用作食品枯燥劑。

(3)

反響③是二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO。+2NaOH=Na2CC>3+Hq。

(4)

②是水和氧化鈣反響生成氫氧化鈣，是多變一的反響是化合反響。

③是二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，不是化合物與化合物交換成分的反響，不是復分解反響。

④氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反響是化合物與化合物交換成分的反響，是復分解反

響。

故填②③。

(5)

反響④是氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣和氫氧化鈉，用于制取氫氧化鈉。

【點睛】

16.溶液呈藍色CUO+H2SO4=CUSO4+H2O氫氧化銅##CU(OH)2沒有用璃棒引流藍色沉

淀是氫氧化銅，假設有硫酸，那么氫氧化銅會和硫酸反響而溶解(合理即可)假設硫酸銅濃度很小，那么

可能觀看不到溶液呈藍色參加酚醐溶液，假設溶液呈紅色，那么濾液中含有NaOH(或參加氫氧化鈉溶

液，假設有藍色沉淀生成，那么濾液中有硫酸銅)

【解析】

【詳解】

試驗1：

硫酸和氧化銅反響生成CuSCU和水，硫酸銅溶液為藍色溶液，反響方程式為CU0+H2S04=CUS04+H20O

試驗2：

⑴A試管中有NaOH,B試管中有生成的CuSCU,兩者反響生成藍色沉淀Cu(OH)2。

(2)過濾時應用玻璃捧引流，防止液體灑出。

(3)將試驗1中反響后的廢液混合，發覺燒杯中有藍色沉淀生成，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅濾渣和

硫酸鈉，氫氧化銅和稀硫酸反響生成硫酸銅，故存在濾渣那么不存在稀硫酸，且溶液中肯定存在生成的硫

酸鈉。

試驗3：

試驗中假如硫酸銅溶液濃度很小，溶液也沒有明顯的藍色，故即使溶液沒有明顯的藍色，也可能存在少量

硫酸銅。

氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酷試液變