2024九上科學梯度訓練化學計算進階

班級座號姓名分數

【基礎計算】

1.我國古代將爐甘石(主要成分ZnCCh)和木炭粉混合后加熱到約800℃,可得到鋅。主要發生的化

(，②向加1

學反應①ZnCCh:S&ZnO+CMC+2ZnO2Zn+CO2T

(1)某同學用loot含ZnCO398%的爐甘石，計算生成ZnO質量的過程如下:

解：設可得到氧化鋅的質量為x

吉洱

ZnCCh向皿ZnO+CO2T

12581

100tX

125二100t

81=x

x=64.8t

答:可得到氧化鋅的質量是64.8t。

請判斷該計算過程是否正確？=

(2)請計算要獲取65t金屬Zn,需要氧化鋅的質量是多少？

2.硅及其重要化合物在現代高新技術領域應用廣泛。

(1)金剛砂(SiC)用作航天器涂層，生產原理：SC2+3「一》1900"Csic+。

補齊上述化學方程式；

cle

(2)高純度焦炭與石英砂(SiO2)反應可制得硅：SiC2+2C：160°?18'電Si+2C〉T,現有120kg

的SiCh,理論上可生產硅的質量為多少？

3.小明欲測定某胃藥主要成分NaHCCh的質量分數。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g

水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸33g(藥品中的其他成分既不溶

于水，也不與稀鹽酸反應)。反應后燒杯內物質的總質量為128.6g。(提示：NaHCO3+HCl=

NaCl+H2O+CO2t)

請計算：(1)生成C02的質量。

(2)該胃藥中NaHCCh的質量分數。

4.我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)火法煉鋅的工藝記載，主

要反應原理為ZnCC)3+2C向3Zn+3cOf,現用200kg爐甘石與足量碳充分反應，產生CO的質量

與加熱時間的關系如圖所示。

(1)此過程中產生CO的質量是kgo

(2)列式計算此爐甘石中Z11CO3的質量分數。

5.根據圖示實驗過程和所提供的數據進行計算：

Cu—Zn加入100g稀硫酸.------燒杯?物質

合金26gT^^恰好完全反應一1瀛廠總質量VS-8g

(1)生成氫氣的質量為go

(2)Cu-Zn合金中銅的質量分數。(寫出計算過程)

【反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T]

【強化計算】

6.（2021秋?秀洲區校級月考）在學習酸的性質時，同學們發現實驗室的工業鹽酸呈黃色，老師解

釋說是因為里面含有氯化鐵為測定這瓶工業鹽酸中氯化鐵的含量（假設不含其他雜質），同學們做了

如下實驗：

取10g工業鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，同

時用電子pH計不斷讀取反應時的pH值，得出如圖所示的關系。

（1）根據圖中信息可知，與10g工業鹽酸中的氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為go

（2）計算10g工業鹽酸中氯化鐵的質量（精確到0.01）。

滴加氫氧化鈉溶液質量g

7.為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質量分數，小科采用沉淀法進行如下操作：

①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCb溶液；③待反應完

全后，過濾。有關數據記錄如表：

反應前反應后

燒杯和樣品溶液總質量/g加入的氯化鋼溶液質量/g過濾后燒杯和溶液

總質量/g（濾液的損

失忽略不計）

9565140.3

請回客下列問題：

（1）在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是

A.鈉元素B.碳元素C.領元素D.氧元素

（2）反應共生成沉淀克

（3）原樣品中NaOH的質量分數是多少？

8.科學家認為，碳排放導致全球變暖，極端天氣事件增加，對生命系統形成威脅。在這一背景下，

世界各國以全球協約的方式減排溫室氣體，我國由此在聯合國大會上向全世界宣布了2030年前實現

“碳達峰”、2060年前實現“碳中和”目標。“碳達峰”是指在某一個時點，二氧化碳的排放不再增長，達

到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定時間內，通過植樹造林等途徑，抵消自身所產生的二氧

化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”。用圖甲和圖乙分別表示“碳達峰”和“碳中和”。

20212030

甲乙

（1）過去的200年里，人類向大氣層排放了數萬億噸二氧化碳，有科學家提出回收利用CO2的構想:

把空氣吹入碳酸鉀溶液，從溶液中提取出CO2,又在合成塔使之變為燃料甲醇（CH2OH）。該技術

流程如下:

N2、02H1

空氣一?吸收池I―?I分解池I—?I合成塔I―?甲醇

（資料一：吸收池中盛有飽和的K2c03溶液，K2c03與CO2反應生成KHCO3,分解池中KHCCh受熱

分解變成K2cCh和CCh；資料二；合成塔內的反應條件為300℃、200kPa和催化劑。）

①上述流程中可以循環利用的物質是（寫物質名稱）A

②若生產4.8噸甲醇，則可回收空氣中的CCh多少噸？

（2）你能為實現“碳達峰“碳中和”目標做些什么？（至少2點）。

9.實際生產的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，化學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工

業品純堿的指標等級。

國家標準規定工業品純堿指標等級

指標一

I約*

優等品QT品Q優等品二合格品1

。

總堿量（Na2c計）%99.298.8399.1^98.01

實踐小組成員進行的實驗和有關數據如圖所示。

加入100g—定-----7

溶質質量分數的稀鹽酸，||滴加幾滴

充分反應酚酣試一

21.4g工業品純堿112.6g不飽和溶滿無色溶液

（1）實驗過程中滴加幾滴酚醐試液的目的是

（2）通過計算判斷該品牌工業品純堿屬于哪一指標等級。（寫出計算過程，結果數值四舍五入精確

到0.1%）

10.實驗室有部分已變質為碳酸鈉的氫氧化鈉樣品，質量為1.86g。某實驗小組將此樣品加入水中完

全溶解，配成100g溶液，然后向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，攪拌使氣體全部逸出。滴加過程中，

相關數據如表：

測定次數第1次第2次第3次第4次第5次

滴加稀硫酸總質量/g010203040

溶液總質量/g100110119.56129.56m

溶液pH13.310.27.00.90.8

請回答下列問題：

（1）氫氧化鈉（NaOH）由____—元素組成。

（2）Na2c。3中碳原子與氧原子的個數比為o

（3）第次測定時，溶液中只有一種溶質。表中m=o

（4）計算樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到1%）

【提升計算】

11.（2022?濰坊）高速鋼是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能與含碳量關系密切。為測試冰刀中碳元

素的質量分數，現取一定質量的冰刀于燒杯中，分3次每次加入100g溶質質量分數相同的稀硫酸，

實驗過程和數據如圖所示。請根據相關信息回答下列問題。

(1)推算圖中m的數值為。

(2)請寫出第2次反應后溶液中溶質的化學式o

(3)計算冰刀中碳元素的質量分數(不考慮雜質，結果精確到0.01%)。

12.為測定硫酸鈉和硫酸鎂固體混合物中硫酸鎂的質量分數。某同學取固體混合物26.2g,向其中加

入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。將200g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液平均分成5

等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：

次數第一次第二次第三次第四次第五次

氫氧化鈉溶液質量/g4040404040

產生沉淀質量/g1.452.9m5.85.8

試分析計算。

(1)m的值為o

(2)固體混合物中硫酸鎂的質量分數。(結果保留0.1%)

(3)恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數。

13.實驗室有一份在空氣中潮解變質的氫氧化鈉樣品，質量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶

解，配成50g溶液，然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過

程中，多次測得溶液pH和溶液總質量，部分數據如下表所示：

測量次數第1次第6次第16次第21次第26次

滴加的鹽酸總質量/g05152025

溶液總質量/g5055m69.7874.78

溶液pH12.412.17.02.22.1

請分析計算：

(1)第次測量時，溶液中只有一種溶質。

(2)表中m=o

(3)樣品中碳酸鈉的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

（4）1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質量。

14.炭和碳酸鈣以3:13.5的質量比混合,此混合物在空氣中受強熱后，炭被完全氧化成二氧化碳.如

果生成的二氧化碳總質量等于原混合物的總質量，則生成的生石灰中，雜質（碳酸鈣）的質量分數

是多少？

15.某小組同學向一定質量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應過程中溶液

的pH與加入的稀鹽酸的關系如圖1所示（已知氯化鈣溶液呈中性；石灰石中的雜質不與酸反應，

5060稀HC1的質量g10203040506070

圖2'38,溶液的質量,g

也不溶于水）。圖1

①圖1中B點溶液中的溶質有（寫化學式）。

②該小組同學能收集到的二氧化碳的質量是g,同時可得到CaCh的質量為go

③該小組同學把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2c03溶液，測得加入的Na2c03

溶液與產生的沉淀數據如下：

Na2cCh溶液質量/g10203040506070

沉淀質量/g01n345m

則m=。加入10gNa2c03溶液時發生反應的化學方程式是。

④請在圖2中畫出向濾液中加入Na2c03溶液時產生的沉淀的質量隨加入Na2c03溶液的變化曲線。

2024九上科學梯度訓練化學計算進階(參考答案)

一、基礎計算

1.【答案】錯誤。需要氧化鋅的質量為81t。

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算.

【分析】(1)根據爐甘石的質量為1003含ZnCO398%,進行分析解答。

(2)根據生成鋅的質量，由反應的化學方程式列式計算出需要氧化鋅的質量即可。

【解答】解：(1)爐甘石的質量為1003含ZnCC)398%,含碳酸鋅的質量為100tx98%=98t,(1)

的計算過程中帶入的是100t,故該計算過程錯誤。

故答案為：錯誤。

(2)設需要氧化鋅的質量為X。

C+2ZnO向皿2Zn+CO2T

162130

x65t

162=xx=81t

13065t

答：需要氧化鋅的質量為81t。

【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性。

2.【答案】(1)2COf(2)理論上可生產硅的質量為56kg

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算；質量守恒定律及其應用.

【分析】(1)根據化學反應前后原子的種類和數目不變確定化學式；

(2)根據二氧化硅的質量結合反應的方程式計算硅的質量。

【解答】解：(1)由質量守恒定律可得，化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前有1個Si、2

個。和3個C,反應后有1個Si和1個C,則應該補全的是2cO,故答案為：2C0T；

(2)設理論上可生產硅的質量為x

6028

120kgx

四上2叱x=56kg

28x

答：理論上可生產硅的質量為56kg。

【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用及化學方程式的計算，難度不大。

3.【答案】(1)生成CO2的質量為4.4g。

(2)該胃藥中NaHCCh的質量分數為84%。

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算.

【分析】根據質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式列式

計算出參加反應的碳酸氫鈉的質量，進而計算出該胃藥中NaHCCh的質量分數。

【解答】解:(1)生成CO2的質量為10g+90g+33g-128.6g=4.4go

(2)設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x。

NaHCO3+HCl=NaCl+FhO+CO2T

8444

x4.4g

-^-=?_--x=8.4g

444.4g

該胃藥中NaHCCh的質量分數為生組xl00%=84%。

10g

答：（1）生成CO2的質量為4.4g。

（2）該胃藥中NaHCCh的質量分數為84%。

【點評】本題有一定難度，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據

質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵。

4.【答案】（1）84（2）此爐甘石中ZnCCh的質量分數為62.5%

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算.

【分析】（1）根據圖像可得生成一氧化碳的質量；

（2）利用一氧化碳的質量結合反應的方程式計算碳酸鋅的質量。

【解答】解：（1）由圖像可得此過程中產生一氧化碳的質量為84kg,故答案為：84；

（2）設爐甘石中碳酸鋅的質量為x

古*日

m

ZnCO3+2CZn+3COT

12584

x84kg

125xx=125kg

8484kg

此爐甘石中ZnCO3的質量分數為-二北女*100%=625%

200kg'

答：此爐甘石中ZnCO3的質量分數為62.5%o

【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算，難度不大。

5.【答案】（1）0.2（2）Cu-Zn合金中銅的質量分數為75%

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算.

【分析】（1）根據鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅與稀硫酸不反應，利用質量守恒定律進行

分析；

（2）根據氫氣的質量和反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。

【解答】解：⑴生成氫氣的質量為：100g+26g-125.8g=0.2g；故答案為：0.2；

（2）設合金中鋅的質量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,

652

x0.2g

65—x

T0.2g

x=6.5g

Cu-Zn合金中銅的質量分數為：26g~6-5gx100%=75%

26g

答：Cu-Zn合金中銅的質量分數為75%。

【點評】本題主要考查學生根據化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。

二、強化計算

6.【答案】（1）3；（2）0.41g。

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算.

【分析】在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀,

從圖中可知與氯化鐵反應的氫氧化鈉的質量，然后根據氯化鐵和氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算

出氯化鐵的質量。

【解答】解：(1)在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，只有把鹽酸消耗掉之后，才會生

成沉淀，根據圖中信息可知：在氫氧化鈉溶液被消耗至8g時，開始產生沉淀，說明此時鹽酸被消耗

完全，而消耗氫氧化鈉溶液11g時不再產生沉淀，所以可以判斷與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量

為11g-8g=3g；

(2)與氯化鐵反應消耗氫氧化鈉的質量為：3gxlO%=O.3g,

設10g該工業鹽酸中氯化鐵的質量為xo

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl

162.5120

x0.3g

162.5gx

120:0.3g

解得：x~0.41g

答：該工業鹽酸中氯化鐵的質量為0.41g。

故答案為：(1)3；(2)0.41go

【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與

之相關的知識等.然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行

認真地選擇或解答即可。

7.【答案】(1)A；(2)反應共生成沉淀19.7克；

(3)原樣品中NaOH的質量分數約為29.3%=

【解析】【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了碳酸領，所以可以求算碳

酸領的質量，根據碳酸鋼的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算氫氧化鈉的質量分

數。

【解答】解：(1)由于反應前后鈉元素都是以離子的形式存在，沒有減少，所以在反應前后的溶液

中，元素質量保持不變的是鈉元素；

(2)根據質量守恒定律可得，生成的碳酸領的質量為95g+65g-140.3g=19.7g

(3)設樣品中碳酸鈉的質量為x

BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl

106197

x19.7g

106=x

19719.7g

x=10.6g

樣品中氫氧化鈉的質量為15g-10.6g=4.4g

樣品中氫氧化鈉的質量分數為生組xioo%u29.3%

15g

由于反應前后鈉元素都是以離子形式存在，沒有減少，所以

在反應前后的溶液中，下列元素質量保持不變的是鈉元素。

答：(1)A；

(2)反應共生成沉淀19.7克；

(3)原樣品中NaOH的質量分數約為29.3%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過

程要完整。

8.【答案】⑴①碳酸鉀；②66

(2)綠色出行、植樹造林(合理即可)

【解析】【答案】（1）①碳酸鉀；

②解：設可回收空氣中的CO2X噸

C02+3H2=300℃>200kPa、催化齊kCKOH+H?。

4432

x4.8t

答：可回收空氣中的CCh6.6噸

（2）綠色出行、植樹造林（合理即可）

【知識點】根據化學反應方程式的計算

【解析】【分析】（1）①既是反應物，也是生成物的物質就是可以循環使用的物質；

②寫出二氧化碳和氫氣反應生成甲醇的化學方程式，利用質量之間的比例關系，結合甲醇的質量計算

出參加反應的二氧化碳的質量即可。

（2）可從節約能源、增加二氧化碳的吸收等角度分析解答。

【解答】（1）①根據圖片和資料可知，碳酸鉀既是反應物，也是生成物，則它就是可循環使用的物

質；

（2）為實現“碳達峰“碳中和”目標可以做的：綠色出行、植樹造林。

9.【答案】（1）檢驗碳酸鈉是否完全反應；（2）m類優等品。

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算.

【分析】解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚麟變

紅，氯化鈉呈中性，酚酰不變色；

（2）根據質量守恒定律求出生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量，利用化學方程式求出該品牌

工業品純堿中碳酸鈉的質量，再求碳酸鈉的質量分數。

【解答】解：（1）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚髓變

紅，氯化鈉呈中性，酚麟不變色，當酚醐由紅色變為無色，說明恰好完全反應，實驗過程中滴加幾滴

酚醐試液的目的是故檢驗碳酸鈉是否完全反應；

（2）解:生成二氧化碳的質量為2L4g+100g-U2.6g=8.8g

設該品牌工業品純堿中碳酸鈉的質量為X。

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t

10644

x8.8g

106二xJ

NT%.8g

x=21.2g

該品牌工業品純堿中碳酸鈉的質量分數為組近X100%=99.1%

21.4g

依據題意可知，該品牌工業品純堿總堿量為99.1%,屬于III類優等品。

答：該品牌工業品純堿屬于III類優等品。

故答案為：（1）檢驗碳酸鈉是否完全反應；（2）III類優等品。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過

程要完整。

10.【答案】（1）鈉、氫、氧三種；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算.

【分析】（1）根據氫氧化鈉化學式的含義，進行分析解答。

（2）根據碳酸鈉化學式的含義，進行分析解答。

（3）根據變質后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，先與氫氧化鈉反應生成

硫酸鈉和水，氫氧化鈉反應完，再與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。

（4）根據生成二氧化碳的質量，由反應的化學方程式列式計算出樣品中碳酸鈉（Na2c。3）的質量，

進而計算出樣品中碳酸鈉（Na2cCh）的質量分數。

【解答】解：（1）氫氧化鈉是由鈉、氫、氧三種元素組成的。

（2）由Na2cCh的化學式可知，碳原子與氧原子的個數比為1：3o

（3）變質后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，向其中緩慢滴加9.8%的稀硫酸，先與氫氧化鈉反應生成硫酸

鈉和水，氫氧化鈉反應完，再與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，至完全反應，溶液顯中性，

溶液的pH等于7,此時溶液中只有硫酸鈉一種溶質，故第3次測定時，溶液中只有一種溶質。

第四次加入的稀硫酸不反應，則m=129.56+（40-30）=139.56。

（4）生成二氧化碳的質量為100g+20g-119.56g=0.44g?

設樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質量為x。

Na2cO3+H2SO4=NazSCU+HzO+CO2T

10644

x0.44g

_——x——x=1.06g

440.44g?

樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質量分數為工型gxioo%a57%。

1.86g

答：樣品中碳酸鈉（Na2co3）的質量分數為57%。

故答案為：（1）鈉、氫、氧三種；（2）1：3；（3）3；139.56；（4）57%。

【點評】本題有一定難度，掌握利用化學方程式的計算與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題,

細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，確定加入3.2g廢鐵屑能置換出3.2g銅是正確解答本題

的前提和關鍵。

三、提升計算

11.【答案】（1）319.4g（2）H2sO4和FeSCU（3）冰刀中碳元素的質量分數為1.18%。

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算.

【分析】第一次加入100g稀硫酸后，固體質量減少100g+120.0g-219.6g=0.4g,則第二次天平示數

應該為219.6g+100g-0.4g=319.2g,第三次加入100g稀硫酸后，天平示數應為為319.2g+100g-0.4g

=418.8g,然而題中第三次太平示數為419.4g,說明第二次鋼中的鐵就反應完了，且天平的示數為

419.4g-100g=319.4g,第二次質量只減少了100g+219.6g-319.4g=0.2g,說明稀硫酸有剩余，結合

生成的氫氣質量計算鐵的質量，進而計算含碳量。

【解答】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固體質量減少100g+120.0g-219.6g=0.4g,則第二次

天平示數應該為219.6g+100g-0.4g=319.2g,第三次加入100g稀硫酸后，天平示數應為為319.2g+100g

-0.4g=418.8g,然而題中第三次太平示數為419.4g,說明第二次鋼中的鐵就反應完了，且天平的示

數為419.4g-100g=319.4g,故答案為：319.4g；

（2）由分析可知第二次時，稀硫酸有剩余，則溶液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，故答案為：H2s04和

FeSO4;

（3）由分析可知總共生成氫氣的質量為120g+100g+100g-319.4g=0.6g

設冰刀中含有鐵的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.6g

56x

20.6g

x=16.8g

則冰刀中碳元素的質量分數為12窕二103互;6.取一x100%斗?18%

120g-103g

答：冰刀中碳元素的質量分數為1.18%。

【點評】本題的解題關鍵是根據題中給出的數據分析清楚那一次鐵反應完了，然后根據化學方程式

進行計算。

12.【答案】(1)4.35；(2)45.8%；(3)7.1%。

【解析】【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算.

【分析】根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g,所以第三次的m=1.45x4=4.35,且第四次為

恰好完全反應，結合對應的化學方程式以及生成的沉淀的質量(以第四次為準)求算硫酸鎂的質量以

及生成的硫酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數。

【解答】解：根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g,所以第三次的m=1.45x3=4.35,且第四

次為恰好完全反應。

設硫酸鎂的質量為x,生成的硫酸鈉的質量為y

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2J

12014258

xy5.8g

120=142_58

xy5.8g

x=12gy=14.2g

固體混合物中硫酸鎂的質量分數為」xioo%a45.8%。

26.2g

恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為一14.2g+26.2g-l2g_xl00%=7.1%

26.2g+219.6g+160g-5.8g

故答案為：(1)4.35；(2)45.8%；(3)7.1%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過

程要完整。

13.【答案】故答案為：(1)16o(2)64.780(3)35.3%,(4)0.8g。

【解析】【分析】根據第16次實驗時pH=7,表示恰好完全反應，根據前兩組數據推測m的數值,

進而求算二氧化碳的質量，結合對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，然后求算對應的質量分數。

【解答】解：

根據第16次實驗時pH=7,表示恰好完全反應，根據前兩組數據，而第四組數據應該是總質量不

變，所以m—69.78g-5g—64.78g,即m=64.78。

生成二氧化碳的質量為50g+15g-64.78g=0.22g

設碳酸鈉的質量為x,與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為y

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

x7.3%y0.22g

106=73=44

x7.3%y0.22g

x=0.53gy=5g

樣品中碳酸鈉的質量分數為"迎xl00%M5.3%

L5g

則與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為15g-5g=10go設氫氧化鈉的質量為z

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

z10gx7.3%

40=z

36.510gX7.3%

z=O.8g

故答案為：(1)16o(2)64.78o(3)35.3%,(4)0.8go

14.【答案】生成的生石灰中，雜質(碳酸鈣)的質量分數是12.5%.

【解析】【分析】根據木炭粉會與氧氣反應生成二氧化碳，碳