高中化學《物質的量》（第一課時）教學設計

【目的要求】：1.學生能夠清晰認識到引入物質的量的概念的必要性

和重要性。

2.學生能夠初步理解物質的量及摩爾的意義。

3.學生能夠初步理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4.學生通過對概念的理解，能夠掌握物質的微粒數(shù)、物質的質量、摩

爾質量之間的關系。

5.學生抽象思維及演繹推理、歸納推理能力在學習中得到發(fā)展。

【重、難點】：對物質的量及摩爾概念的內(nèi)涵的理解；

【教學方法】：實例引入，逐步抽象，揭示實質，清晰脈絡關系，結

合練習。

類比推理，啟發(fā)探究。

【課時安排】：（第一節(jié)時）重點完成摩爾有關概念及內(nèi)涵

【教學過程】：

引入：（引導學生:思考解決微觀粒子的數(shù)目和宏觀質量之間的關系的

思維方法聚微成宏的方法。）

提問1：我們?nèi)绻胫肋@堆大米中一粒大米的質量，我們想想有什么

辦法呢？

引導：曹沖稱象的故事中解決問題的主導思想是什么？（化整為零,

變大為小）

利用托盤天平如何稱量一粒大米的質量？（積小成大，聚微成宏）

討論結果:用托盤天平難以稱量他們一粒的質量，但是稱出100粒的

質量卻是及易辦到的。

想象一下：如果貨幣只剩下一角硬幣一種，假如你去買一臺6000元

的電腦，你得帶多少硬幣呢？

那會怎么辦？

1000個一角硬幣可以用100元這個“集團”的概念來表示，3.01X1023

個硅原子你能用一個類似的“集團”來表示嗎？

提問2:你能數(shù)出500g大米里有多少粒米，那你知道500g水里面有

多少個水分子嗎？

（提示學生:我們很需要一個能夠代表微粒“集團”的物理量!!！）

八占、、八燃、、、

提問3:反應C+02===CO2所表達的意義？

一個碳原子一個氧分子一個二氧化碳分

子-------微觀粒子

（1）在實驗室里，拿一個原子和一個分子反應，容易做到嗎？一

般用質量

是否：1克1克2克呢？

反應是按比例：12克32克44克-------宏觀質量

（2）怎樣知道一定質量的物質里含有多少微粒？

（3）微觀粒子和宏觀質量之間有什么聯(lián)系？

（科學家統(tǒng)一確定了一個新的物理量物質的量，它把一定數(shù)目的

原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來。）

類比推理：請同學回憶一下我們已經(jīng)學過的物理量？

（引導學生將新引進的物理量與以前學的物理量進行類比推理）

1971年悌14次國際計量大會確定了7個基本的物理量：

投影：物理量單位符號

長度米m

質量千克Kg

時間秒s

電流安培A

熱力學溫度開爾文K

發(fā)光強度坎德拉cd

物質的量摩爾mol

一、物質的量

概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

是國際單位制七個基本物理量之一，符號為no

比喻：一打一12個;一令紙一500張；一盒粉筆一50支

12克碳原子有6.02x1023個，作為一堆，稱為1摩爾

區(qū)分：物質的量與物質的質量是兩個不同的概念。

二、摩爾

概念：是物質的量的單位，是國際單位制七個基本單位之一。符號為

molo

類比：千克是質量的單位，符號為Kg

I學生朗讀：摩爾的概念

三、物質的量的標準（即1mol表示的粒子數(shù)目是多少？）

用0.012kg12C所含的碳原子數(shù)作為1mol的標準。

分析講解：

阿氏常數(shù)12C原子特指什么結構的碳原子呢？他指的是

原子核內(nèi)有6個質子和6個中子的碳原子。

12克

6.02x1023學生計算：得出NA---12/1.997x10-26

四、阿氏常數(shù)與6.02x1023的關系

阿伏加德羅常數(shù)（理論精確值）與6.02x1023（常用近似值）的關

系就象TT與3.14一樣。

分析講解：理解摩爾概念應明確以下幾個問題

問題1：阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023,這到底有多大？

問題2：6.02x1023等于阿伏加德羅常數(shù)嗎？

五、物質的量度量的范圍

這樣說法對嗎？1摩爾人；1摩爾米；1摩爾細菌

1摩爾氧中含有NA個氧原子

問：1摩爾氯中含有多少個微粒?

對象：微粒-分子、原子、離子、原子團、質子、中子、電子、原子

核等，必須指明粒子的種類，如0.5molH2O,

原子、分子、離子等最好用化學式表示。

如：1mol氧3moi小麥或大米（錯誤說法）

注意：

1.度量的是微粒（原子、分子、離子等）及其特定的組合（如1mol

NaCI）

2.一般說多少摩爾物質，指的是構成該物質的微粒。

（如:1摩爾水，是指水分子而不指水分子中的原子）

六、粒子總數(shù)、物質的量、阿伏加德羅常數(shù)三者的關系

根據(jù)摩爾的有關知識，進行計算。

1.1.204x1024個H,合多少mol?

2.5mol的02中有多少個氧氣分子？

3.N個水分子的物質的量是多少？（已知，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

由可得出一N=NAxn—N1:N2=n1:n2

還可以得出NA=

（引導學生總結得出：粒子總個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質的量三者

的關系）

七、鞏固練習、反饋強化

［例題一］在0.5mol02中含有的氧分子數(shù)目約是多少？

［例題二］在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目約是多少？

［例題三］

在0.5molO2中含有的電子數(shù)目約是多少？

反饋練習：（略）

【板書設計】：

1.物質的量：表示物質微粒集體的物理量，符號為n。

2.摩爾（mo