電解質、離子反應A組1．(·試題調研)下列說法中正確的是(C)①強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物②強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物③水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質④屬于共價化合物的電解質在熔融狀態下不導電A．①②B．②③C．③④D．①④[解析]強電解質包括所有離子化合物和部分共價化合物，弱電解質都是共價化合物，①錯誤；強、弱電解質的根本區別是在水溶液中或熔融狀態下是否完全電離，與溶解性沒有直接的關系，②錯誤；水中只有極少量分子發生電離，離子濃度很小，導電能力極弱，③正確；共價化合物在熔融狀態下不能電離，故不導電，④正確。2．(·吉林省實驗中學一模)下列關于化學反應的描述正確由是(A)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過程，可表示為2ClO－＋Fe(OH)2=FeOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋D．將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO[解析]NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性，則NaHSO4與Ba(OH)2按物質的量之比2︰1反應，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A正確；向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，過量的S2－與生成的Fe2＋生成FeS沉淀，B錯誤；強堿溶液中，離子方程式的生成物中不可能出現H＋，C錯誤；因次氯酸的酸性強于HCOeq\o\al(－,3)，將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，D錯誤。3．(·河北定州中學月考)下列反應的離子方程式書寫正確的是(A)A．Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)C．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[解析]A項，Na2O與水反應生成NaOH，正確。B項，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者發生氧化還原反應，錯誤。C項，不符合電荷守恒，離子方程式應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，錯誤。D項，醋酸為弱酸，書寫離子方程式時，要用化學式CH3COOH表示，錯誤。4．(·山東濟南模擬)下列離子方程式書寫正確的是(B)A．醋酸和氨水反應：H＋＋OH－=H2OB．等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)[解析]A項，CH3COOH、NH3·H2O均為弱電解質，不能拆，錯誤；C項，CO2過量，生成HCOeq\o\al(－,3)，錯誤；D項，苯酚鈉溶液中通入過量或少量CO2，都生成HCOeq\o\al(－,3)，錯誤。5．(·江西月考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(B)A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OB．二氧化硫通入氯化鐵溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋H2OD．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NOeq\o\al(－,2)＋2Al＋3OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O[解析]A項，氯化銀沉淀不能拆分，錯誤；B項，符合氧化還原反應原理，正確；C項滴加少量NaOH，先和氫離子反應，錯誤；D項電荷不守恒，錯誤。6．(·河北衡水檢測)室溫下，下列各組離子能大量共存的是(C)A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋C．KW/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)[解析]pH＝7的溶液中，Fe3＋不能大量存在，A項錯誤；HS－與Cu2＋可發生反應HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋，B項錯誤；KW/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，即溶液呈強酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)在此溶液中能大量共存，C項正確；通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3，ClO－不能與之大量共存，D項錯誤。7．(·新題選萃)(1)有下列物質：①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤熔融的Na2CO3⑥銅⑦醋酸⑧Al(OH)3⑨蔗糖⑩氨氣屬于非電解質的為__⑨⑩___(填序號，下同)，屬于弱電解質的為__⑦⑧___，能導電的是__②⑤⑥___。(2)離子反應是中學化學中重要的反應類型。在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在的是__③⑤___(填序號)。①單質②氧化物③電解質④鹽⑤化合物(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。①所有的離子方程式均可以表示一類反應__2CH3COOH＋CaCO3=______2CH3COO－＋Ca2＋＋_____H2O＋CO2↑(合理即可)___②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O__CH3COOH＋OH－=______CH3COO－＋H2O(合理即可)___③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號__CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋______H2O＋CO2↑(合理即可)___(4)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。然后加入MgO調節溶液的pH，過濾，可制得純凈的MgSO4溶液。①MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為__MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑____。②加入H2O2氧化時，發生反應的離子方程式為__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O____。③實驗室中可用FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應制取FeCO3，寫出該反應的離子方程式__Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑____。B組8．(·陜西漢中質檢)下列指定反應的離子方程式正確的是(D)A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑[解析]氯化鈣溶液與CO2氣體不反應，A錯誤；Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，B錯誤；稀HNO3與FeS發生氧化還原反應，FeS被氧化為Fe3＋和S單質，正確的離子方程式為FeS＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O，C錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，酸性：CH3COOH>H2CO3，根據強酸制弱酸原理可得醋酸除水垢的離子方程式：2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D正確。9．(·福建泰寧一中階段考試)在學習中，我們經常應用類推法。下列表格左邊正確，用類推法判斷右邊也正確的是(D)A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－BCO2通入漂白粉溶液中：CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaCO3↓＋2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O[解析]氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，則FeCl2溶液與氯水發生氧化還原反應，與碘水不反應，A錯誤；SO2通入漂白粉溶液中，酸性條件下ClO－有強氧化性，可以將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，應發生氧化還原反應，B錯誤；向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，發生氧化還原反應，反應的離子方程式為2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，C錯誤；二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應均生成相應的鹽和水，則類推合理，D正確。10．(·試題調研)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧覆中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NOeq\o\al(－,3)＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3NH3↑＋8AlOeq\o\al(－,2)根據上述實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是(B)A．試樣中肯定存在NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)B．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4[解析]由氣體1的性質及生成過程知原試樣溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)；因為在堿性條件下，由氣體2的性質及生成過程、題給反應信息知原試樣溶液中含有NOeq\o\al(－,3)；由沉淀1的性質知其成分為BaSO4與Mg(OH)2，故原試樣溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋；沉淀2中肯定含有BaCO3，也可能含有Al(OH)3，由已知信息無法確定溶液中是否含有Na＋、Cl－、Al3＋。綜合上述分析知A、C、D項正確，B項錯誤。11．(·吉林長春第一次質量監測)下列各組離子或物質是否能夠大量共存的評價及離子方程式的書寫均正確的是(D)選項粒子組評價A無色溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，因為有沉淀和氣體生成：2Al3＋＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO2↑B中性溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、NOeq\o\al(－,3)不能大量共存，因為有沉淀生成：2Fe3＋＋3S2－=Fe2S3↓C澄清溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因為有沉淀生成：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－能大量共存于同一溶液中[解析]本題考查了離子共存和離子方程式的正誤判斷。A項離子方程式沒有配平，應該是2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2AI(OH)3↓＋3CO2↑，A項錯誤；中性溶液中Fe3＋不能存在，B項錯誤；NH3·H2O是弱電解質，在離子方程式中不能拆開寫，C項錯誤；D中四種離子間不反應且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項正確。12．(·山西八校第一次聯考)在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是(D)A．在含有等物質的量的AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．往Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉：Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質的量的Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋的溶液中逐滴加入NaOH溶液：H＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)[解析]本題主要考查化學反應先后順序的分析和判斷。堿性：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，所以結合質子的能力：OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)，故往該溶液中加入鹽酸，與鹽酸反應的先后順序為OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，A項錯誤；還原性：I－>Fe2＋>Br－，故往該溶液中通入氯氣，與氯氣反應的先后順序為I－、Fe2＋、Br－，B項錯誤；氧化性：HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，故向該溶液中加入鐵粉，與鐵粉反應的先后順序為HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，C項錯誤；堿性：NH3·H2O>Fe(OH)3>H2O，則酸性：H＋>Fe3＋>NHeq\o\al(＋,4)，結合OH－的能力：H＋>Fe3＋>NHeq\o\al(＋,4)，故向該溶液中加入NaOH溶液，與NaOH反應的先后順序為H＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)，D項正確。本題各選項中化學反應的先后順序，取決于物質或離子的相關性質的強弱——氧化性或還原性、結合H＋或結合OH－的能力。其中酸根離子結合H＋的能力與對應酸電離H＋的能力相反，金屬離子結合OH－的能力與對應堿電離OH－的能力相反。13．(·山東實驗中學檢測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(B)A．在pH＝1的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Na＋B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋C．在1mol·L－1的酸性KMnO4溶液中：K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．在1mol·L－1的AlCl3溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)[解析]pH＝1的溶液呈酸性，SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下發生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，OH－與Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、K＋之間不反應，可以大量共存，B項正確；MnOeq\o\al(－,4)與S2－發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，C項錯誤；1mol·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發生相互促進的水解反應生成沉淀和氣體，不能大量共存，D項錯誤。14．(·黑龍江大慶實驗中學期末)年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__COeq\o\al(2－,3)___，一定存在的陽離子是__Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)___。(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子方程式：__NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O____。(3)分析圖像，在原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Al3＋)的比值為__2︰1___，所得沉淀的最大質量是__10.7___g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NOeq\o\al(－,3)是否存在？__存在___(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NOeq\o\al(－,3))＝__0.08___mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)[解析]無色廢水中不存在Fe3＋，根據實驗①確定存在Na＋，根據實驗②確定有SOeq\o\al(2－,4)，根據實驗③結合圖像可知，溶液中有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋，因為COeq\o\al(2－,3)與Al3＋不能共存，所以無COeq\o\al(2－,3)。根據硫酸鋇沉淀質量為93.2g，求出n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(93.2g,233g·mol－1)＝0.4mol，根據圖像求出n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol和n(H＋)＝0.1mol，生成0.1mol氫氧化鋁消耗0.3molNaOH，則生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，即含有鎂離子0.05mol；根據電荷守恒，陽離子電荷總物質的量＝(0.1＋0.2＋0.1×3＋0.05×2)mol＝0.7mol，陰離子電荷總物質的量＝0.4×2mol＝0.8mol，可能含有硝酸根離子，則鈉離子至少有0.1mol。(1)根據上述分析，廢水中一定不存在的陰離子是COeq\o\al(2－,3)，一定存在的陽離子是Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)。(2)實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化的階段發生反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。(3)根據上述分析，在原溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cAl3＋)＝eq\f(nNH\o\al(＋,4),nAl3＋)＝eq\f(0.2mol,0.1mol)＝eq\f(2,1)，沉淀最多時含有0.1mol氫氧化鋁和0.05mol氫氧化鎂，其質量為：0.1mol×78g·mol－1＋0.05mol×58g·mol－1＝10.7g。(4)根據上述分析，若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，即含有鈉離子0.18mol，則含有NOeq\o\al(－,3)0.08mol，c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(0.08mol,1L)＝0.08mol·L－1。15．(·陜西西安中學期中)在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象試回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是__Ag＋、Mg2＋、Ba2＋___。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋＋H2O=H4SiO4↓)____。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“