高中化學烷煌,烯髭,快燒復習資料(含練習)

第1課時甲烷的結構和性質

一、甲烷

1(組成與結構

(1)表示方法

化學式電子式結構式分子結構示意圖球棍模型比例模型

(2)結構特點

甲烷分子是以——為中心，.—為頂點的——結構，其中C—H

鍵的鍵長和鍵能相同。3(物理性質

顏色狀態氣味密度(與空氣相比)水溶性

4.化學性質

通常狀況下，甲烷比較穩定，與酸性高鎰酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸強堿

也不反應。但在特定的條件下，甲烷也能發生某些反應。

(1)氧化反應

純凈的甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰呈_______,放出大量的熱，反應的化

學方程式為

o注意:點燃甲烷和空氣或氧氣的混合氣體會發生爆炸，因此點燃甲烷之前必須驗

純。

操作:把收集滿氣體的試管用拇指堵住，靠近點燃的酒精燈，再把拇指移開，

聽是“pupu”聲還是

尖銳爆鳴聲，若是“pupu”聲，則純度足夠;若是尖銳爆鳴聲，則純度不夠，

需重新收集。

（2）取代反應

?取代反應:有機化合物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替

的反應。？甲烷與氯氣的取代反應

a.氣體黃綠色變淺b.試管內壁有油滴出現實驗現象c.試管內液面逐漸上升d.

試管中有少量白霧

光CH,C1——?CHCLHC1;（一氯甲烷，氣體）423

光CHCLC1--?CHC1,HC1;（二氯甲烷，液體）3222

有關化學方程式光CHCLC1——?CHCLHC1;（三氯甲烷，液體）2223

光CHCLC1--?CCLHC1（四氯甲烷（四氯化324

碳），液體，有機溶劑）

?取代反應（受溫度，光照，催化劑影響大）和置換反應（單質+化合物?單質+化

合物）的區別。

1（下列氣體的主要成分不是甲烷的是（）

A（沼氣B（煤氣C（天然氣D（坑道氣

2（以下關于甲烷的說法中錯誤的是（）

A（甲烷分子是由極性鍵構成的分子

B（甲烷分子具有正四面體結構

C（甲烷分子中四個C-H鍵是完全等價的鍵

D（甲烷分子中具有非極性鍵

3（在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣混合充分反應后，得到產物的物

質的量最多的是（）A（CHC1B（CHC1C（CC1D（HC1334

4（CH和H混合氣體10mL,完全燃燒后生成6mLCO氣體（氣體的體積在相同

狀況422

下測定），則混合氣體中CH和H的體積之比為（）42

A（2?3B（3?2C（2?lD（l?25（關于取代反應和置換反應的下列說法中，正確的

是（）

A（取代反應和置換反應中一定都有單質生成

B（取代反應和置換反應一定都屬于氧化還原反應

C（取代反應大多是可逆的，反應速率慢，而置換反應一般是單向進行的，反應

速率快D（取代反應和置換反應的產物都是惟一的，不會有多種產物并存的現象

6（1molCH與Cl發生取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代物的物質的量

相等，則消42

耗的口為（）2

A（0.5molB（2molC（2.5molD（4mol

第2課時烷燒

一、烷烽

1（概念:分子中碳原子之間只以——結合，剩余的價鍵全部跟

結合，每個碳原子

都達到“飽和”

2（通式:o

3（烷燒的結構特點

烷煌都是立體結構，非平面或直線結構，碳原子不在一條直線上，而是呈折線

型或鋸齒狀。碳碳單鍵

可以旋轉，因此烷燒（主鏈的碳原子數?4）的碳鏈形狀可以改變。

4（物理性質

熔、沸烷燒的熔、沸點較低，且隨碳原子數的增加而;

點碳原子數相同的烷慌，支鏈越多，熔、沸點越低

碳原子數?4的烷燒在常溫常壓下是氣態，其他烷燒在常溫常壓下是液態或固遞

狀態態變

性相對密烷煌的相對密度都較小，且隨碳原子數的增加而度

,3相似性烷烽難溶于——而易溶于液態烷燒的密度均小于1g?cm

化學性質5.

烷煌通常較穩定，不能被酸性高鎰酸鉀等強氧化劑氧化，也不能與強酸強堿發

穩定性生反應

?在空氣或氧氣中點燃，完全燃燒時生成

氧化？在相同情況下，隨著烷燒分子里碳原子數的增加，往往燃燒越來越不充

分，

反應燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙

?烷燒的燃燒通式為____________________________________________

在條件下，烷煌與發生取代反應，生成種

取代類更多的有機物和相應的鹵化氫氣體。可簡單表示如下:

反應光CH,X——？CHX,HX,,112n22n2nl

1(有關簡單的飽和鏈煌的敘述:？都是易燃物;？特征反應是取代反應;？相鄰兩個

烷燒在分子組成上相差一個CH,正確的是()3

A(?和？B(?和？C(只有？D(?和？2(生活中常用的液化石油氣的主要成分是丁

烷，使用過程中常有一些雜質以液體形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質中可能含有

()

A(乙烷和丙烷B(乙烷和丁烷

C(戊烷和己烷D(十七烷和十八烷

3(下列關于烷煌性質的敘述中，不正確的是()

A(烷煌同系物隨著相對分子質量的增大，熔、沸點逐漸升高;常溫下的狀態由

氣態遞變到液態，相對分子質量大的則為固態

B(烷煌同系物的密度隨著相對分子質量增大逐漸增大

C(烷煌跟鹵素單質在光照條件下能發生取代反應，它們燃燒時生成二氧化碳和

水D(烷燒同系物都能使澳水、酸性KMnO溶液褪色4

4(已知丙烷的二氯代物有四種結構，則其六氯代物的同分異構體有()A(2種

B(3種C(4種D(5種5(進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同有機產物的

烷煌是()A((CH)CHCHCHB((CHCH)CHCH32233223

C((CH)CHCH(CH)D((CH)CCHCH32323323

6(0.5mol某燃完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的混合氣體。若將該混合氣

體通入盛有足量澄清石

灰水的洗氣瓶中，瓶內產生白色沉淀100g；若將該混合氣體通入盛有足量無水

硫酸銅的干燥管，干

燥管的質量增加18go

(1)該煌的化學式是o

(2)該煌是否為烷煌(填“是”或“否”)，理由是

第3課時烯燃

一、烯煌的概念和組成

1（概念:分子中含有——的鏈燒，屬于不飽和燃。

2（單烯煌的分子通式:CH（n?2）,最簡單的烯煌為n2n

二、乙烯

操作

B中溶液紫紅色褪去。

實驗現象C中溶液橙黃色褪去。

D處點燃火焰明亮，伴有黑煙。

實驗結論石蠟油分解的產物中含有不飽和煌2.乙烯的組成與結構

。分。子式8電子式結構簡式球棍模型比例模型

乙烯的分子構型為結構，即乙烯分子中的所有原子均共面。

3（乙烯的物理性質

顏色氣味狀態溶解性密度

無色稍有氣態難溶于水略小于空氣4.乙烯的化學性質

（1）氧化反應

?在空氣中燃燒

化學方程式:o現象:

火焰明亮，伴有黑煙，同時放出大量的熱。

?與酸性KMnO溶液反應：乙烯能被酸性KMnO,而使酸性KMnO溶液

o444（2）加成反應

?概念:有機物分子中的——兩端的碳原子與其他原子或原子團直接

結合生成新的化

合物的反應。

?乙烯與澳加成

乙烯可使澳的四氯化碳溶液（或濱水）褪色，反應方程式為

o?完成乙烯與H、HCKH0反應的化學方程式22

a（乙烯與H反應：2

b（乙烯與HC1反應:

c（乙烯與水（H0）反應：2

=?加成反應與取代反應的區別

加成反應其特點是：“斷一加二，都進來”。“斷一”是指雙鍵或三鍵中的一

個不穩定鍵斷裂；

“加二”是指加兩個其他原子或原子團，每一個不飽和碳原子上各加上一個。

取代反應是分子中某些原子或原子團被其他原子或原子團所的反應。其特點

是“上一下

一，有進有出”。

（3）加聚反應：乙烯能自身發生加成反應生成高分子化合物聚乙烯，其反應方程

式為

■FCH—CH土。

催化劑nCH===CH——?22

5（乙烯的用途

（1）乙烯是重要的化工原料，用來制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。

的產量可以用來

衡量一個國家的石油化工發展水平。

（2）在農業生產中用作水果的催熟劑。

三（烯堤延伸

1.物理性質

遞變性，與烷煌相似。

2.化學性質

?氧化反應:一個雙鍵不穩定，能被高鋅酸鉀氧化等強氧化劑氧化;可以在空氣

中燃燒；？加成反應:特別的1-2加成與1-4加成

CEi=CH——CH=CH；,+bi-----_CH-CH—CH?+OH?=CH~~CH—Ck?

crbrBrDr

?取代反應:不破壞雙鍵，在光照或催化劑條件下發生。

?加聚反應

1（關于乙烯的分子結構描述錯誤的是（）

A（乙烯的結構簡式為CH===CHB（乙烯是最簡單的烯姓22C（乙烯分子中所有的

原子都在同一平面上D（乙烯分子中所有的原子都在一條直

線上

2（既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）

A（通入足量濱水中B（在空氣中燃燒C（通入酸性高鎰酸鉀溶液中D（在一定條件下

通入氫氣

3（下列說法中，錯誤的是（）

A（無論乙烯與Br的加成，還是乙烯使酸性KMnO溶液褪色，都與分子內含有碳

碳雙鍵有關24

B（用澳的四氯化碳溶液或酸性KMnO溶液都可以鑒別乙烯和乙烷4

C（相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同

D（乙烯的化學性質比乙烷的化學性質活潑

4（下列不屬于乙烯用途的是（）

A（制造塑料B（制有機溶劑

C（作滅火劑D（作果實催熟劑

5（通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（）

A（石油的產量B（乙烯的產量

C（合成纖維的產量D（硫酸的產量

6（對比甲烷和乙烯的燃燒反應，下列敘述中正確的是（）

A（二者燃燒時現象完全相同B（點燃前都應驗

純

C（甲烷燃燒的火焰呈黃色，乙烯燃燒的火焰較明亮，并有大量黑煙生成D（二

者燃燒時都

有黑煙生成

7（下列各反應中屬于加成反應的是（）

一定條件光照？CH===CH,H—OH一一?CHCHOH?H,C1=====2HC1223222

0

II

CHa—C—H

催化劑光照？，H一一?CH—CH—OH?CH—CH,2C1一一?232332CHC1—CHCL

2HC122

A(??B(??C(??D(??

8(把mmolCH和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當的條件下生成了pmol

CH,2426

若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()

A(3.5pmolB((3m,n/2)mol

C((3m,n)molD((3m,n/2,3p)mol

第4課時快煌

一、煥燒(單)的概念和組成

1(概念:分子中含有的鏈燒，屬于不飽和燃。

2(單煥燒的分子通式:CH-2(n?2),最簡單的快煌為n2n

二(乙快

1(寫出乙煥的“四式”：

分子式電子式結構式結構簡式

2(乙快的物理性質

顏色氣味狀態溶解性密度

無色無味氣態微溶于水略小于空氣3(乙快的實驗室制取及其化學性質實

驗

1(原料：電石(主要成分是CaC),飽和食鹽水(如果用水反應速率太快，反應太劇

烈)2

CaC:+2H.0―GJi:t+Ca(OH);

2(反應原理:

3.制取裝置及注意事項:？實驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格

才能使用；？乙快的相對分子質量為26,與空氣比較接近，還是用排水法合適。

?用硫酸銅的作用：除去雜質氣體（PH3、H2S）

實驗現象

將純凈的乙快通入盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中將純凈的乙快通入盛有澳

的四氯化碳溶液的試管中點燃驗純后的乙烘

4.煥燃的化學性質：

?氧化反應:燃燒，寫出反應方程式：