高中化學提分必備秘笈之14類高頻考點

[11氧化物的分類

1.氧化物的分類：

成鹽氧化物：

酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物（過

氧化物、超氧化物、Fe304、Pb304等）；

不成鹽氧化物：

CO、NO

2.易混淆概念分辨

酸酎不一定是酸性氧化物：如乙酸酎酎（CH3co）20等;

酸性氧化物一定是酸酊。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、N02、

N204、H20

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn207、Cr03

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如A1203、ZnO（兩性）,

Mn207、Cr03（酸性氧化物）

堿性氧化物一定是金屬氧化物

XN02因與堿反應不僅生成鹽和水，還有N0,因而不是

酸性氧化物。

XNa202因與酸反應不僅生成鹽和水，還有02,因而不

是堿性氧化物。

[2]具有漂白作用的物質

氧化作用：C12、03、Na202、濃HN03；化學變化；不可逆

化合作用：S02；化學變化；可逆

吸附作用：活性炭；物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有

C12(HC10)和濃HN03及Na202

[3]能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體(N02、C12、N0等)—去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物質---凈化。

【4】“黑色金屬”有哪些

化學上把鐵、銘、鎰三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色

金屬二

[5]Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中

可用以下幾種方法加以鑒別。

1.觀察法：

其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法：

通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是

Fe3+,而Fe2+溶液不反應。

2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SI

3.KSCN法：

加入KSCN或其它可溶性硫氟化物溶液，呈血紅色者是

Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與

Fe2+最常用、最靈敏的方法。

Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+

4.苯酚法：

分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現

象的是Fe2+的溶液。

Fe3++6C6H50H->[Fe(C6H50)6]3-+6H+(了解)

5.堿液法：

取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是

Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐

色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3?H20=Fe(0H)3I+3NH4+；

Fe3++30H-==Fe(OH)3I

Fe2++2NH3-H20==Fe(OH)2I+2NH4+；

4Fe(0H)2+2H20+02==4Fe(OH)3

6.淀粉KI試紙法：

能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+

溶液。

2Fe3++2-==2Fe2++I2

7.銅片法：

分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+

溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

8.KMnO4法：

分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液

紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5

Fe2++Mn04-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20

[6]金屬的冶煉規律

1.活潑金屬的冶煉

鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態的鹵化物的

方法冶煉（通直流電）。

例如：2NaCl（熔融）2Na+C12fMgC12熔融）Mg+C12

t

2Al203（熔融）4A1+302f（加入Na3AlF6作熔劑）

注：這里為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融

態的氧化物，讀者應掌握A1C13為共價化合物，熔融態時不

電離，而A1203為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉

鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們

的氧化物的方法冶煉。

例如：

ZnO+CZn+COt

Fe203+3C02Fe+3C02

W03+3H2W+3H20

Cr203+2Al2Cr+A1203

3.不活潑金屬的冶煉

銀、箱、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直

接采用物理方法（如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可

用還原劑還原法或熱分解法冶煉。

例如：2HgO2Hg+02f

【7】“置換反應”有哪些?

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換

如：Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換

C12+2Br-==2Cl-+Br2

12+S2—==21一+S

2F2+2H20=4HF+02

3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換

2A1+6H+==2A13-+3H2f

Zn+2CH3C00H==Zn2++2CH3C00-+H2f

4、金屬單質與其它化合物間置換

2Mg+C022MgO+C

2Mg+S022MgO+S

Mn+FeOMnO+Fe

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t

2Na+2c6H50H（熔融）-2C6H50Na+H2f

2Na+2C2H50H->2C2H50Na+H2f

10A1+3V2055A1203+6V

8Al+3Fe3044A1203+9Fe

2FeBr2+3C12=2FeCl3+2Br2

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2Mg+2H20

Mg（0H）2+H2f3Fe+4H20（氣）

Fe304+4H2f

5、非金屬單質與其它化合物間置換

H2s+X2=SI+2H++2X-

2H2S+022S+2H20（02不足）

Cu0+CCu+COf（C過量時）

2CuO+C2Cu+C02f（CuO過量時）

FeO+CFe+COt

2FeO+SiSiO2+2Fef

2FeO+C2Fe+C02f

CuO+H2Cu+H20

Cu20+H22Cu+H20

SiO2+2CSi+2C0f

3C12+8NH3=6NH4c1+N2

3cl2+2NH3=6HCl+N2

【8】關于氣體的全面總結

1.常見氣體的制取和檢驗：（此處略）

2.常見氣體的溶解性：

極易溶的：

NH3（1：700）易溶的：HX、HCHO.S02（1：40）

能溶的或可溶的：

C02（1：1）、C12（1：2.26）、H2S（1：2.6）

微溶的：C2H2

難溶或不溶的：

02、H2、CO、NO、CH4、CH3C1,C2H6、C2H4與水反應

的：F2、N02o

3.常見氣體的制取裝置：

能用啟普發生器制取的：C02、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：02、NH3、

CH4；

能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：C12、HC1、S02、

CO、NO、N02、C2H4等。

4.有顏色的氣體：

F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

5.具有刺激性氣味的：

F2、C12、Br2（氣）、HX、S02、N02、NH3、HCHOo

臭雞蛋氣味的：H2So

稍有甜味的：C2H4o

6.能用排水法收集的：

H2、02、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2O

7.不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8.易液化的氣體：C12、S02、NH3o

9.有毒的氣體：C12、F2、H2S、S02、N02、CO、NO。

10.用濃H2s04制取的氣體:HF、HCkCO、C2H4O

11.制備時不需加熱的：H2S、C02、H2、S02、NO、N02、

C2H2o

12.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、S02、H2S、

C02o

13.能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH3

14.能使品紅試液褪色的：C12、S02、N02

15.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、S02、HBr、HR

C2H4、C2H2

16.能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S

17.不能用濃H2s04干燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18.不能用堿石灰干燥的：C12、HX、S02、H2S、N02、

C02

19.不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H50H

[9]六種方法得乙醇

1.乙醇還原法：

CH3CH0+H2fC2H50H（條件：NiA）

2.鹵代好水解法：

C2H5X+H20fC2H50H+HX（條件：NaOHZS）

3.某酸乙酯水解法：

RCOOC2H5+H2OfRCOOH+C2H50H（條件：NaOH）

4.乙醇鈉水角法：

C2H50Na+H20C2H5OH+NaOH

5.乙烯水化法：

CH2;CH2+H20-C2H50H（條件:H2s04或H3P04加熱、

加壓）

分子中引入羥基的有機反應類型：

（1）取代（水解）：鹵代姓、酯、酚鈉、醇鈉、竣酸鈉;

（2）加成：烯燒水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還

原：醛+H

[10]化學試驗中應掌握的幾個分數

1.試管里盛放液體的量不超過試管容積的1/3

2.配制王水時，應使濃HN03中的溶質的物質的量占濃

HC1中的1/3

3.無水乙醇與濃H2s04反應制乙烯時，加入的乙醇的量

占濃H2s04的量的1/3

4.給試管里的固體加熱時，鐵夾應夾在離試管口的1/3

至1/4處；

5.蒸發皿中盛裝液體的量不超過容積的2/3；

6.酒精燈里裝入酒精的量不超過容積的2/3,也不少于

1/40

[111常用化學儀器是否可以加熱的問題

(一)可加熱的：

可直接加熱的：牛埸，蒸發皿，試管，燃燒匙；

可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；

(二)不可加熱的：

表面皿、容量瓶、啟普發生器、量筒、漏斗、藥匙、滴

定管等大多數儀器。

[12]關于化學儀器的“零刻度”

有零刻度的是：

1.滴定管——零刻度在上面；

2.溫度計一一零刻度在中間；

3.托盤天平一一零刻度在刻度尺的最左邊。

4.此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不

同而不能確定。

容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零

刻度。

[13]不宜長期暴露于空氣中的物質

1.由于空氣中C02的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaA102

溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na202；

2.由于空氣中H20的作用：

濃H2s04、P205、硅膠、CaC12、堿石灰等干燥劑、濃

H3P04、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；

3.由于空氣中02的氧化作用：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、一2價硫

(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(S02水溶液或亞硫酸

鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(0H)2o

4.由于揮發或自身分解作用：

AgN03、濃HN03、H202、液澳、濃氨水、濃HC1、Cu(OH)20

[14]高考易錯離子反應方程式

1.鈉與水的反應

2Na+2H20=2Na++20H-+H2t

2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應

C032-+2H+=H20+C02t

3.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應

HC03-+OH-=H20+C032-

4.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

C032-+H20+C02=2HC03-

5.碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應

HC03-+H+=H20+C02f

6.Na202分別與水、二氧化碳反應

2Na202+2H20=4NaOH+02t

2Na202+2C02=2Na2C03+02

7.少量C02與NaOH反應

C02+20H—=C032—+H20

8.過量C02與NaOH反應

C02+OH—=HC03—

9.碳酸鈣與鹽酸的反應

CaC03+2H+=Ca2++C02f+H20

10.碳酸鈣與醋酸的反應

CaC03+2CH3C00H=Ca2++2CH3C00-+C02f+H20

11.碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應

Ca2++2HC03-+20H-=CaC03I+C032-+2H20

12.碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應

Ca2++HC03-+0H-=CaC03I+H20

13.碳酸氫錠與足量NaOH溶液共熱

NH4++HC03-+20H-

NH3f+C032-+2H20

14.實驗室制氯氣

4H++2Cl-+MnO2Mn2++C12f+2H20

15.氯氣與燒堿溶液的反應

C12+20H-=C1-+C10-+H20

16.氯氣與水反應

C12+H20=H++C1-+HC10

17.NaBr溶液與C12反應

2Br—+C12=2C1—+Br2

18.電解飽和食鹽水

2C11—+2H20H2f+C12f+20H—

19.S02與氯水的反應

2H20+C12+S02=4H++S042-+2C1-

20.S032—的檢驗（與稀硫酸反應）

2H++S032-二2H20+S02f

21.Cu與濃硫酸的反應

Cu+2H2S04（濃）CuS04+S02f+2H20

22.硫酸與氫氧化鋼溶液的反應

2H++S042-+Ba2++20H—=BaS04I+2H20

23.燒堿與石英的反應

Si02+20H-=Si032-+H20

24.水玻璃溶液與稀硫酸反應

Si032-+H20+2H+=H4S104I

25.二氧化氮與水反應

3N02+H20=2H++2N03-+N0

26.錢根離子的檢驗

NH4++OH—=NH3t+H20

27.氨水吸收少量二氧化硫

2NH3-H20+S02=2NH4++S032-+H20

或2NH3+H20+S02=2NH4++S032-

28.氨水吸收過量二氧化硫

NH3-H20+S02=NH4++HS03-

或NH3+H20+S02=NH4++HS03-

29.銅與濃硝酸的反應

Cu+4H++2N03-=Cu2++2N02t+2H20

30.銅與稀硝酸的反應

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2N0f+4H20

31.醋酸鈉水解

CH3C00-+H20CH3C00H+OH-

32.氯化核水解

NH4++H2ONH3.H20+H+

33.碳酸鈉水解

C032-+H2OHCO3-+OH-

34.明磯水解

A13++3H20Al(0H)3+3H+

35.鐵與鹽酸反應

Fe+2H+=Fe2++H2t

36.鋁與鹽酸反應

2A1+6H+:2A13++3H2f

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應

2A1+20H-+2H2O=2A1O2-+3H2f

38.氧化鋁與鹽酸的反應

A1203+6H+=2A13++3H20

39.氧化鋁與燒堿的反應

A1203+20H-=2A102-+H20

40.氫氧化鋁與鹽酸的反應

Al(0H)3+3H+=A13++3H20

41.氫氧化鋁與燒堿的反應

Al(0H)3+0H-=A102-+2H20

42.氯化鋁溶液與過量氨水反應

A13++3NH3-H20=Al(0H)3I+3NH4+

43.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應

A13++3A102-+6H20=4A1(0H)3I

44,偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸

A102