PAGE9-海水中的元素1.下列關于海洋資源的開發(fā)和利用的敘述不正確的是()A.海水經過風吹日曬，水分漸漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質B.海水中隱藏著豐富的化學資源C.地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問題D.開發(fā)海洋資源應遵循可持續(xù)發(fā)展原則2.粗鹽提純過程中分別加入和的正確依次是()A.加在前 B.加在后

C.同時加入 D.無固定依次3.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙上,視察到的現(xiàn)象是()A.

B.

C.

D.4.下列關于氯水的敘述中正確的是(

)A.新制氯水中只含和分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是

D.氯水放置數(shù)天后,溶液的酸性增加、pH變大5.下列有關海水提鎂的敘述不正確的是()A.貝殼是海水提鎂的原料,該過程中貝殼主要經驗了B.利用將海水中的轉化為,然后電解制備鎂C.工業(yè)生產中可通過電解熔融來制備鎂D.在海水提鎂的工業(yè)流程中,可循環(huán)利用,可用于制備鹽酸,再用鹽酸溶解6.某溫度下,將通入NaOH溶液時,反應得到NaCl、NaClO、的混合溶液,經測定混合溶液中,與的物質的量濃度之比為3∶1,則與NaOH溶液反應時,被氧化的氯元素與被還原的氯元素養(yǎng)量之比是（

）A.2∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.3∶117.在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、和酒精,振蕩后靜置,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象,下列關于試管中所加物質的推斷正確的是()A.①②苯③酒精 B.①酒精②③苯

C.①苯②③酒精 D.①苯②酒精③8.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.向苦鹵中通入是為了提取溴B.粗鹽可采納除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用將其還原汲取9.海帶中含有碘元素,有人設計如下步驟來提取碘:①通入適量氯氣 ②將海帶燒成灰,向海帶灰中加水攪拌使其溶解③加入振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液合理的操作依次為()A.②④①③⑤ B.②①③④⑤C.①③⑤②④ D.③①②⑤④10.如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質,下列說法不正確的是()A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該試驗必需在通風櫥中進行

C.裝置C中發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D.裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色,潮濕處布條不褪色11.從海帶中提取碘單質,成熟的工藝流程如下,下列關于海水制碘的說法中,不正確的是(

)A.試驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌

B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應

C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”12.下列關于物質性質的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動依次表中大多數(shù)金屬反應B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可干脆轉化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑13.通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽中除含有NaCl外,還含有以及泥沙等雜質。制備精鹽的各步操作流程如下:(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌,目的是_______________________________________。(2)第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的和,須要加入的試劑依次是______________(填化學式)。(3)第⑥步操作中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能是KOH溶液,理由是________________________________________。14.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:

提示:①晶體的化學式為;

②MgO的熔點為2852℃,無水的熔點為714℃。

(1)操作②的名稱是__________、__________、過濾。

(2)試劑a的名稱是__________。

(3)沉淀中混有的應怎樣除去?寫出試驗步驟_____________________________。

(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來制取鎂單質;而不采納:加熱得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其緣由是__________。

(5)試驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明下列狀況下運用玻璃棒的目的;溶解時__________;過濾時:__________;蒸發(fā)時:__________。15.試驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應中二氧化錳被還原為.依據(jù)要求回答下列問題.

1.A、B、C三套裝置中,應選用的裝置是__________(選填“A”、“B”、“C”);

2.寫出試驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式___________;

3.為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為__________,在該溶液中發(fā)生反應的化學方程式____________.

4.利用該原理和裝置進行試驗,制得的氯氣中往往含有的雜質有__________,可依次通入到__________除去.

答案以及解析1.答案：C解析：A項，海水經過風吹日曬，水分漸漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質，故A項正確；B項，海水中隱藏著豐富的化學資源，故B項正確;C項，地球表面大部分被海水覆蓋，但淡水資源比C項錯誤;D項，開發(fā)海洋資源應遵循可持續(xù)發(fā)展原則,故D項正確。2.答案：B解析：應先加入溶液，過量的可以通過后續(xù)加入的溶液除去，B項正確。3.答案：B解析：氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使pH試紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會被漂白為白色，B項正確。4.答案：B解析：A項中,新制氯水中還含有分子;C項中,光照時分解產生逸出;D項中,增大,pH減小。5.答案：B解析：從海水中提取金屬鎂的過程中，將貝殼轉化為CaO后再轉化為，然后將轉化為,兩將轉化為，電解熔融的從而制得金屬鎂，A、C項正確，B項錯誤；電解氯化鎂時可得到鎂、氯氣，氯氣與氫氣反應生成HCl,鹽酸可溶解，D項正確。6.答案：C解析：生成NaCl，氯元素化合價降低，得電子，被還原；生成NaClO、，氯元素化合價上升，失電子，被氧化。得失電子守恒，混合溶液中與的物質的量濃度之比為3:1，同一溶液中，物質的量之比等于濃度之比3:1，設與物質的量分別為3mol和1mol，則生成物質的量是8mol，被氧化的氯元素與被還原的氯元素養(yǎng)量之比1:2，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。7.答案：B解析：苯能萃取溴水中的溴,由于苯的密度小于水,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分層,上層呈橙色,下層呈無色;能萃取溴水中的溴,由于的密度大于水,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液分層,下層呈橙色,上層呈無色;酒精和溴水能互溶,所以出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液不分層,溶液呈橙黃色。8.答案：C解析：苦鹵中含有，通入可將氧化生成,A項正確；粗鹽中含有、等雜質離子，故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度隨溫度改變不大，故采納重結晶可以得到純凈的NaCl,B項正確；工業(yè)上沉淀海水中的，采納，不用NaOH,因為NaOH的價格較貴，C項錯誤;易揮發(fā)，用熱氣吹出后，用汲取，生成和HBr,富集后再用處理HBr生成,D項正確。9.答案：A解析：海水提碘的合理操作依次為灼燒海帶→加水溶解燃燒產物→過濾除去難溶物→得到含的濾液→加入氧化劑→萃取→分液,A項正確。10.答案：D解析：氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以裝置B中干燥布條不褪色，潮濕布條褪色。11.答案：A解析：灼燒干海帶應在坩堝中進行,A錯誤.12.答案：A解析：N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時先轉化為NO,而后再轉化為NO2,B項錯誤;硫難溶于水,C項錯誤;常溫下硅的化學性質很穩(wěn)定,D項錯誤。13.答案：(1)防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺(2)溶液、溶液(3),(4)會引入新雜質解析：(1)在第⑦步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過高，造成液滴飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則須要加入過量溶液，第④步操作是為了除去及過量的，則須要加入過量溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去濾液中過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以發(fā)生反應的化學方程式為，。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，會引入新雜質。14.答案：(1)蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶;(2)鹽酸;(3)加入溶液,充分攪拌,過濾,用水洗滌沉淀

(4)MgO的熔點很高,熔融時耗能太大而增加生產成本

(5)攪拌，加速溶解過程;引流，使待濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺;攪拌，防止溶液因局部受熱溫度過髙而引起液滴飛濺解析：(1)操作②是從溶液中得到晶體,故是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。

(2)試劑a將轉化為,故a是鹽酸或HCl溶液。

(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然V,再電解氯化鎂來制取鎂單質;而不采納加熱得到MgO,再電解熔融MgO的方法制金屬鎂,其緣由是MgO的熔點很高,熔融時耗能太大而增加生產成。

(5)試驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒。過濾時用于引流,使待濾液沿玻璃棒流入漏斗,防止外濺;蒸發(fā)時用于攪拌,防止溶液因局部受熱溫度過高而引起溶液飛濺。15.答案：1.B;2.(濃)

3.氫氧化鈉溶液;

4.HCl和H2O;飽和食鹽水、濃硫酸解析：1.試驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣.由反應試劑的狀態(tài)和反應條件可以確定氣體制備裝置。A裝置缺少加熱裝置,錯誤;B裝置有加熱裝置(酒精燈、鐵圈和石棉網),先向圓底燒瓶中加入適量二氧化錳固體,再用分液漏斗添加濃鹽酸,然后關閉活塞.加熱可引發(fā)反應,制取氯氣,正確;C裝置長頸漏斗沒有活塞,添加液體后,濃鹽酸可以從漏斗中揮發(fā)出去,且加熱反應生成的氯氣也能從漏斗中逸出,造成空氣污染,錯誤。

2.由于反應中二氧化錳被還原為MnCl2,則錳元素由+4價降低到+2價,氯化氫被氧化為氯氣,氯元素由-1價上升到0價,依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平,可得試驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

3.為了防止氯氣污染環(huán)