2024年重慶市普通高中學業水平選擇性考試高考模擬調研卷化學(一)化學測試卷共4頁，滿分100分。考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14P-31Cl-35.5Cr-52In-115一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產、生活、科技密切相關，下列說法正確的是A.工業上用作塑料填充劑的納米碳酸鈣是膠體B.補鐵劑含與胃舒平配合使用效果更好C.中國天眼用到的高性能碳化硅是一種新型無機非金屬材料D.“墨子號”衛星的成功發射實現了光纖量子通信，光纖的主要成分是晶體硅【答案】C【解析】【詳解】A．納米碳酸鈣是純凈物，不是分散系，不屬于膠體，A錯誤；B．胃舒平的主要成分是和混合食用不能增強效果，B錯誤；C．碳化硅是新型無機非金屬材料，C正確；D．光纖的主要成分是，D錯誤；答案選C。2.下列離子方程式書寫正確的是A.AlCl3溶液顯酸性的原因：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+B.向溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OC.向溶液中通入少量CO2：CO2+OH—=HCOD.向溶液中滴入少量溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鋁溶液顯酸性是因為鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，反應的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A錯誤；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀和水，反應的離子方程式為S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B正確；C．氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為CO2+2OH—=CO+H2O，故C錯誤；D．碘離子的還原性強于亞鐵離子，則向碘化亞鐵溶液中加入少量過氧化氫溶液發生的反應為酸性溶液中碘離子與過氧化氫溶液反應生成碘和水，反應的離子方程式為2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D錯誤；故選B。3.下列敘述錯誤的是A.工業上用還原來冶煉金屬B.石灰石是制造玻璃的主要原料之一C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥D.飽和溶液可將水垢中的轉化為【答案】A【解析】【詳解】A．鎂是活潑金屬，不能用熱還原法制取，可以用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂，A錯誤；B．制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石、，B正確；C．濃硫酸具有吸水性，且不氧化，可以干燥，C正確；D．由于，水垢中的可以與飽和溶液反應生成，D正確；故選A。4.肼是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭和燃料電池的燃料。實驗室制取肼的化學方程式為：。已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.分子中含有的電子數為B.溶液中含有的氯原子數為C.每消耗，理論上轉移電子數為D.標準狀況下，含有水分子數為【答案】A【解析】【詳解】A．個分子中含有個電子，為，其電子數為，A正確；B．未告知溶液體積，不能計算，B錯誤；C．未標明溫度和壓強，無法計算，C錯誤；D．水在標準狀況下為液體，無法計算此時水的物質的量，D錯誤；故選A。5.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是A．驗證鐵粉發生析氫腐蝕B．驗證濃硫酸的強氧化性C．檢查裝置氣密性D．乙醇萃取碘水中的碘A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．中性條件下發生吸氧腐蝕，該裝置驗證鐵粉發生吸氧腐蝕，A錯誤；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，B錯誤；C．該裝置是密閉體系，加水至兩邊液面出現高度差，一段時間后高度差不變，則氣密性良好，可以用此方法檢查氣密性，C正確；D．乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中碘，D錯誤；本題選C。6.氨硼烷是一種新型儲氫材料，分子中與原子相連的原子呈正電性，與原子相連的原子呈負催化劑電性。氨硼烷與水發生如下反應：。下列說法正確的是A.中子數為的原子：B.基態原子第一電離能由大到小：C.反應前后原子均采用sp2雜化D.氨硼烷中兩種氫原子之間存在相互吸引作用【答案】D【解析】【詳解】A．中子數為的原子為，A錯誤；B．同一周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族元素最高能級為半滿，第一電離能大于相鄰元素，故基態原子第一電離能由大到小：，B錯誤；C．原子反應前有三個硼氫鍵和一個配位鍵，是sp3雜化，反應后B價層電子對數為3，是sp2D．氨硼烷中與原子相連的原子呈正電性，與原子相連的原子呈負電性，它們之間有相互吸引作用，D正確；本題選D。7.某種抗結核候選藥物的重要中間體可通過如下過程制得。下列有關說法正確的是A.中含有兩個手性碳原子B.最多可消耗C.與互為同系物D.可消耗反應生成的酸，提高反應轉化率【答案】D【解析】詳解】A．中只有個手性碳原子，A錯誤；B．最多可消耗，B錯誤；C．中含有酚羥基，中沒有酚羥基，它們不是同系物，C錯誤；D．顯堿性，能消耗反應生成的，有利于反應正向進行，提高轉化率，D正確；答案選D。8.、、、是原子序數依次增大且不相鄰的短周期主族元素，由這四種元素組成的化合物的結構如圖所示，下列有關說法正確的是A.的原子結構示意圖為B.、、的簡單氫化物中沸點最高的是C.的基態原子有種空間運動狀態的電子D.該化合物在酸性條件下水解生成的氣體為極性分子【答案】B【解析】【分析】、、、原子序數依次增大且不相鄰，形成個共價鍵，為形成個共價鍵，為形成個共價鍵，為形成個共價鍵，則在第三周期，為。【詳解】A．的原子結構示意圖為；A錯誤；B．、、的簡單氫化物分別為、、，其中分子之間有氫鍵，沸點最高，B正確；C．是碳，幾種空間運動狀態的電子是看電子占據幾個軌道，故碳的基態原子有種空間運動狀態的電子，C錯誤；D．該化合物與在酸性條件下水解生成的氣體是是非極性分子，D錯誤；本題選B。9.下列實驗操作、現象和所得結論均正確的是實驗操作現象結論選項A向盛有2mL0.1mol。L-1AgNO3溶液的試管中滴加4滴0.1mol。L-1NaCl溶液；振蕩試管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先生成白色沉淀，后沉淀由白色變為黃色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)溶液由無色變藍色，并有紅色固體生成反應中Cu2O既作氧化劑又作還原劑C在灼熱木炭中加入濃硫酸，將生成的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應產生SO2和CO2氣體D向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量先生成藍色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．過量，滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液生成黃色沉淀可能是碘離子和過量的銀離子反應得到的，不一定是沉淀轉化得到的，不能證明，A錯誤；B．發生的反應是既作氧化劑又作還原劑，B正確；C．若產生的氣體只有，通過飽和溶液也可以產生CO2，澄清石灰水變渾濁不能說明濃硫酸和木炭反應產生了CO2，D．與氨水反應生成，氨水過量會生成，沉淀溶解，不能說明是兩性氫氧化物，D錯誤；本題選B。10.一種新型電池裝置如下圖所示。金剛石壓砧把壓入儲氫材料，在壓力梯度的驅動下生成質子，電子先后通過下層電極和外接線路轉移到電極參與反應，形成閉合回路。下列說法正確的是A.電極發生的反應是氧化反應B.電流方向是負載交換膜C.電池負極反應為D.由于壓力梯度電極的電勢會高于電極的電勢【答案】C【解析】【分析】在壓力梯度的驅動下，儲氫材料極生成的質子通過交換膜移向極，外電路電子流動方向為：極負載極，故極為正極，極為負極；【詳解】A．極發生還原反應，A錯誤；B．電流方向為極負載極交換膜極，B錯誤；C．電池負極反應為，C正確；D．Pd極為正極，則極的電勢低于極的電勢；D錯誤；答案選C。11.在作用下，發生反應的歷程如圖所示。下列說法正確的是A.能提高的平衡轉化率B.該反應歷程中、鍵均發生斷裂C.滴入過量酸性高錳酸鉀溶液中生成COD.若將原料換為，則生成物為乙醛和丙烯【答案】C【解析】【分析】從該反應歷程圖可以看出反應物為乙二醇，催化劑為，生成物為水、乙烯、甲醛，、、、為反應的中間體。【詳解】A．催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，A錯誤；B．該過程中沒有鍵斷裂，B錯誤；C．滴入過量酸性高錳酸鉀溶液，生成的乙二酸會被過量酸性高錳酸鉀氧化成，C正確；D．由圖中反應③可知，連接兩個醇羥基的碳原子之間鍵斷裂分別生成甲醛，由反應①②④可知相鄰的兩個醇羥基生成水分子的同時還生成碳碳雙鍵，如果原料為，則生成的有機物為乙醛和丁烯，D錯誤；本題選C。12.常溫下，向濃度為溶液中滴加等物質的量濃度的溶液，所得混合溶液的導電能力與加入溶液體積的關系如圖所示，電離平衡常數，下列說法不正確的是A.點溶液B.點溶液中：C.點溶液中：D.、、三點中，點溶液中水的電離程度最大【答案】C【解析】【分析】點導電能力最強，說明此時與恰好完全反應，呈中性，以此解題。【詳解】A．由分析可知，N點溶液顯中性，則，A正確；B．由分析可知，點與恰好完全反應，此時溶質為醋酸銨，根據質子守恒可知，，B正確；C．由電荷守恒可得，C錯誤；D．、、三點中，點溶質是點溶質是點溶質是和、一水合氨和醋酸都是抑制水的電離，點醋酸銨是促進水的電離，故N點水的電離程度最大，D正確；故選C。13.晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為，若沿軸方向觀察該晶胞，可得投影圖如圖所示。已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.晶體中的配位數為B.晶胞中，、原子間間距與、相等C.晶體密度為D.原子與原子之間的最近距離為【答案】D【解析】【詳解】A．晶體中和的配位數相同，與最近且等距離的有個，故的配位數為，A正確；B．圖中，、、、為晶體內的原子，、原子間間距與、相等，B正確；C．個晶胞中有個，晶體密度為，C正確；D．原子與原子之間的最近距離為晶胞體對角線的，即，D錯誤；答案選D。14.工業上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：①；②。在催化劑作用下，將和混合充入一恒容密閉容器中進行反應，達到平衡時，CO2A.反應①為放熱反應B.℃以后反應①的選擇性減小C.℃，達平衡時反應②的選擇性為D.℃，達平衡時的分壓是的倍【答案】D【解析】【詳解】A．反應②的平均相對分子質量始終不變，而反應①正方向平均相對分子質量增大，由圖可知，溫度升高，容器中混合氣體的平均相對分子質量減小，反應①逆向移動，所以反應①為放熱反應，A正確；B．由圖可知，當溫度高于℃，的轉化率隨溫度的升高而增大，則℃以后以反應②為主，反應①的選擇性減小，B正確；C．℃，轉化率為，則轉化的為，平均相對分子質量為，混合氣體總物質的量為：，設甲醇為為，根據方程式，，，，解得，反應②的選擇性為，C正確；D．由C選項計算可以得到，的壓強是的倍，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.微顆粒的氧化鋅作為一種納米材料開始在相關領域發揮作用，利用鋅焙砂主要成分為，含及鉛、銅、鎘的氧化物生產高純氧化鋅的工業流程如圖所示，回答下列問題：已知：微溶于水而生成亞砷酸和難溶于水。（1）基態原子核外價層電子軌道表達式為______，中的化合價為______。（2）“浸出”過程中足量，則生成的主要配離子的化學式為______；增大浸出率可采取的措施是______寫出兩條。（3）“除砷”過程中，作氧化劑溶液呈酸性，發生反應的離子方程式為______。（4）“除重金屬”過程中加入后在溶液中的殘留濃度為，此時______。（5）“沉鋅”前鋅元素以存在，寫出“沉鋅”的化學方程式______。（6）流程中可循環利用的物質有、______、______填化學式。【答案】（1）①.②.（2）①.ZnNH34（3）（4）（5）（6）①.②.【解析】【分析】由題給流程可知，向鋅焙砂中加入硫酸銨和氨水混合溶液浸出，將氧化鋅轉化為四氨合鋅離子、三氧化二砷轉化為亞砷酸根離子，過濾得到濾渣和濾液；向濾液中加入過二硫酸銨和一水硫酸亞鐵，將溶液中的亞砷酸根離子轉化為砷酸鐵沉淀，過濾得到含有砷酸鐵的濾渣和濾液；向濾液中加入硫化鈉，將溶液中的銅離子、鉛離子轉化為硫化銅、硫化鉛沉淀，過濾得到含有硫化銅、硫化鉛和濾液；向濾液中加入過量的鋅，將溶液中的鎘離子轉化為鎘，過濾得到鎘和濾液；濾液加熱蒸氨，四氨合鋅離子分解生成氨氣和硫酸二氨合鋅，氨氣用水吸收得到可以循環使用的氨水，向硫酸二氨合鋅溶液中通入二氧化碳，將硫酸二氨合鋅轉化為碳酸鋅沉淀和硫酸銨，過濾得到碳酸鋅和可以循環使用的硫酸銨溶液；碳酸鋅經烘干、煅燒分解生成氧化鋅和可以循環使用的二氧化碳。【小問1詳解】鋅元素的原子序數為30，基態原子的價層電子排布式為，軌道表達式為；過二硫酸根離子中含有過氧鏈，氧元素的化合價為—1價、—2價，硫元素的化合價為+6價，故答案為：；+6；【小問2詳解】攪拌、適當升溫、將鋅焙炒粉碎、延長浸出時間等措施能增大“浸出”過程的浸出率，由分析可知，“浸出”過程中氧化鋅轉化為四氨合鋅離子，故答案為：ZnNH【小問3詳解】由分析可知，“除砷”過程中加入過二硫酸銨和一水硫酸亞鐵的目的是將溶液中的亞砷酸根離子轉化為砷酸鐵沉淀，反應的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳解】由溶度積可知，溶液中銅離子濃度為10?10mol/L時，溶液中的硫離子濃度為=6.4×10—26mol/L，則溶液中的鉛離子濃度為=1.25×10—2mol/L，故答案為：1.25×10—2mol/L；【小問5詳解】由分析可知，“沉鋅”時通入二氧化碳的目的是將溶液中硫酸二氨合鋅轉化為碳酸鋅沉淀和硫酸銨，反應的化學方程式為，故答案為：；【小問6詳解】由分析可知，流程中可循環利用的物質由蒸氨得到的氨水、沉鋅得到的硫酸銨、煅燒得到的二氧化碳，故答案為：；。16.三氯化鉻是有機金屬化學中的重要原料，為紫色晶體，熔點為83℃，易潮解，高溫下易被氧氣氧化。實驗室用和加熱到℃時可制取，同時還生成，其裝置圖如下加熱及夾持裝置略去，請回答下列問題：已知：沸點℃；有毒，沸點℃，遇水劇烈水解生成刺激性氣味的氣體。Ⅰ．制備：（1）儀器的名稱是______。（2）裝置、的作用分別是______、______。（3）實驗前先通入一段時間的目的是______。（4）制備的化學方程式為______。（5）判斷反應結束的依據是______。Ⅱ．測定純度：稱取產品，在強堿性條件下，加入過量溶液，并小火加熱，使元素完全轉化為；繼續加熱一段時間，冷卻后配制成溶液；取出，滴加適量硫酸酸化后，用新配制的標準液滴定至終點，消耗標準液已知被還原為。（6）被氧化成的離子方程式為______。（7）產品中的純度為______雜質不參與反應。【答案】（1）直形冷凝管（2）①.防止中的水蒸氣進入裝置C②.吸收（3）排除裝置中的空氣，防氧化（4）（5）傳感器讀數保持不變（6）（7）【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，盛有濃硫酸的洗氣瓶用于干燥通入的氮氣，通入干燥氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止氯化鉻潮解和高溫下被氧化，裝置A為四氯化碳的氣化裝置，管式爐中四氯化碳與三氧化二鉻高溫條件下反應制備生成氯化鉻和光氣，裝置B和C用于冷凝收集氯化鉻，裝置D中盛有的固體干燥劑用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入C中導致氯化鉻潮解，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收反應生成的光氣，防止污染空氣。【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，儀器B為直形冷凝管，作用是用于冷凝反應生成的氯化鉻，故答案為：直形冷凝管；【小問2詳解】由分析可知，裝置D中盛有的固體干燥劑用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入C中導致氯化鉻潮解，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收光氣，防止污染空氣，故答案為：防止中的水蒸氣進入裝置C；吸收；【小問3詳解】由分析可知，實驗前先通入一段時間干燥氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止氯化鉻潮解和高溫下被氧化，故答案為：排除裝置中的空氣，防氧化；【小問4詳解】由題意可知，制備氯化鉻的反應為四氯化碳與三氧化二鉻高溫條件下反應制備生成氯化鉻和光氣，反應的化學方程式為，故答案為：；【小問5詳解】裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收反應生成的光氣，防止污染空氣，光氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、碳酸鈉和水，反應時溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，則當裝置E中pH傳感器讀數保持不變時，說明四氯化碳與三氧化二鉻完全反應，故答案為：pH傳感器讀數保持不變；小問6詳解】由題意可知，生成鉻酸根離子的反應為堿性條件下溶液中鉻離子與過氧化氫溶液反應生成鉻酸根離子和水，反應的離子方程式為，故答案為：；小問7詳解】由鉻原子個數守恒和得失電子數目守恒可得如下轉化關系：2CrCl3—2——6，滴定消耗25mL0.12mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則產品中氯化鉻的純度為×100%=79.25%，故答案為：79.25%。17.原理綜合題汽車尾氣中含有、NO、NO2Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）______忽略受溫度的影響)。（2）反應Ⅰ的平衡常數的關系如圖所示，則反應Ⅰ為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。溫度為時，______，向恒容密閉容器中加入和若只發生反應Ⅰ)，測得起始壓強為，達到平衡時，NO2的轉化率為______，NO的平衡分壓為______。（3）將等物質的量的NO和分別充入盛有催化劑和的體積相同的密閉容器中，進行反應Ⅲ，經過相同時間測量兩容器中NO的含量，從而確定NO的轉化率，結果如圖所示。試判斷圖像中點是否一定處于平衡狀態并分析原因：______。（4）間接電解法可對大氣污染物NO進行無害化處理，工作原理如圖所示，質子膜允許和通過。①電極的電極反應式為______。②工作時有通過質子膜時，理論上可處理標準狀況下NO的體積為______。【答案】（1）（2）①.放熱②.③.④.10（3）不一定處于平衡狀態，轉化率不一定為平衡轉化率，因溫度升高可能影響催化劑的活性而影響反應速率，從而影響轉化率（4）①.②.【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應ⅡⅠ得Ⅲ：故【小問2詳解】由圖可知，隨著溫度升高，減小，平衡逆向移動，則反應Ⅰ為放熱反應；溫度為下，，則，則達到平衡時，的轉化率為；測得起始壓強為的平衡分壓為【小問3詳解】經過相同時間測量兩容器中NO的含量，有可能時間不夠，并未平衡，轉化率不一定為平衡轉化率，因溫度升高可能影響催化劑的活性而影響反應速率，從而影響轉化率，使轉化率升高；【小問4詳解】通過質子交換膜，說明裝置中轉移電子的物質的量為，轉移，標準狀況下處理的體積為。18.法匹拉韋()對新型冠狀病毒(2019nCoV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韋的重要中間體，其合成路線如下：（1）已知A溶于水，由A生成B的反應類型是___________。（2）B的名稱為___________，C中的官能團名稱為___________。（3）E的結構簡式為___________。（4）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式___________。（5）流程中設置D→E這一步的目的是___________。（6）有機物X是D的同系物，其相對分子質量