高考化學模擬試卷（壓軸卷）

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分,在每小題給出的四個備

選項中，只有一項符合題目要求）

1.（6分）下列說法正確的是（）

A.大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

B.22。2、NH4C1>MgCL均屬于含有共價鍵的離子化合物

C.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

D.玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽

2.（6分）對于實驗l~IV的實驗現象預測正確的是（）

A.實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B.實驗n：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C.實驗m：從飽和食鹽水中提取NaCI晶體

D.裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

3.（6分）下列有關說法中，正確的是（）

A.分儲、干餛都是物理變化

B.12〃和13“互為同素異形體

C.硫酸銅、二氧化硫都是電解質

D.鹽酸、漂白粉都是混合物

4.（6分）下列說法或表示方法正確的是（）

A.已知Ka（HCN）<Ka（CH3coOH）,當物質的量濃度相同時，CH3coOH中水電

離出c（H）大于HCN中水電離出的c（H3

B.由C（石墨）二C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol】可知，金剛石比石墨穩定

C.向2.0mL濃度均為O.lmokL1的KCI、O混合溶液中滴加1?2滴0.01mol?L

1

AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCI的Ksp比Agl的Ksp大

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱

1

的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-285.8kJ-mol

5.(6分)酚麟，別名非諾夫他林，是制藥工業原料，其結構如圖所示，有關酚

獻說法不正確的是(

A.分子式為C20Hl4。4

B.可以發生取代反應、加成反應、氧化反應

C.含有的官能團有羥基、酯基

D.lmol該物質可與H2和濱水發生反應,消耗Hz和B「2的最大值為lOmol和4moi

6.(6分)向足量H2sO4溶液中加入100mL0.4moi?!_】Ba(OH)2溶液，放出的

熱量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4moi?LiHCI溶液時,

放出的熱量為2.2kJ.則Na2s。4溶液與BaCb溶液反應的熱化學方程式為()

A.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-2.92kJ*mol1

B.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-0.72kJ?mol1

C.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-73kJ?mol1

D.Ba2'(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-18kJ*mol1

7.(6分)某溫度下，在一個2L的密閉容器中，力口入4molA和2molB進行如下

反應：3A(g)+2B(g)?4c(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡，測得生

成L6molC,則下列說法正確的是()

A.該反應的化學平衡常數表達式是K=[c：(D)

C3(A)C2(B)

B.此時B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加B,平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)

8.(15分)今有A、B、C、D、E五種常見單質，且相鄰的單質可生成對應的化

合物M、N、0、P、Q（反應關系如圖所示），常溫下A呈氣態，其余均為固態,

N分子中各原子均滿足八電子穩定結構；又知過量B與A作用產生白霧，B與過

量A作用產生白煙；E在A中燃燒產生棕色的煙；Q遇水立刻水解產生白色絮狀

沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于

稀鹽酸.試回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置.

（2）N的電子式：.

（3）寫出P的化學式：.

（4）單質C與E的氧化物反應的化學方程式：.

（5）由"0〃的溶液轉為〃0〃晶體的操作方法：.

（6）檢驗P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：.

（7）已知ED?的燃燒熱為853kJ?mol1,寫出ED2在氧氣中燃燒的熱化學式方

程式：.

M

A

9.（15分）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現有一種天

圖1圖2

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、Fe3O4和S02

氣體，實驗后取d中溶液的工置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定,

10

消耗標準溶液20mL.請回答下列問題：

(1)將樣品研細后再反應，其目的是.

(2)裝置a和c的作用分別是和(填標號，可以多選).

a.除去SCh氣體b.除去空氣中的水蒸氣c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速e.除去反應后多余的氧氣

(3)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是.

(4)通過計算可知，該黃銅礦的純度為.

(5)若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的是(填

序號).

(6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度會產生誤差,

假設實驗操作均正確，可能的原因主要有

10.(14分)可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成:

?OOH

D

(1)A與銀氨溶液反應有?銀鏡生成，寫出該反應的離子方程式.

(2)B玲C的反應類型是

(3)寫出D->E的化學方程式：.

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：

(5)下列關于G的說法正確的是.

a.能與澳單質反應b.能與金屬鈉反應

c.lmolG最多能和3moi氫氣反應d.分子式是C9H6。3

(6)E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共種.

①含苯環且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環上有兩個取代基，③含酯基.

(7)F分子中有種不同化學環境的氫原子.

11.（14分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如

圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染.

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：.

由和出合成甲醇的方程式是：

（2）COCO（g）+2H2（g）WCH30H（g）.

①己知該反應在時的化學平衡常數為該溫度下將、

300°C0.27,2moic03molH2

和充入容積為的密閉容器中，此時反應將（填“向止反應

2molCH3OH2L

方向進行〃、“向逆反應方向進行〃或〃處于平衡狀態〃）.

②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成192甲醇，至少需

額外補充

H2t.

（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通

電路一段時間后純Cu質量增加6.4g.

①請寫出燃料電池中的負極反應式：.

②燃料電池正極消耗空氣的體積是（標準狀況，空氣中。2體積分數以

20%計算）.

CuSO,溶液

高考化學模擬試卷（壓軸卷）

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個備

選項中，只有一項符合題目要求）

1.（6分）下列說法正確的是（）

A.大豆富含蛋白質，豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸

B.22。2、NH4CI、MgCL均屬于含有共價鍵的離子化合物

C.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

D.玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽

【分析】A.蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸；

B.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價

鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵一定

不含離子鍵；

C.乙烯發生加聚反應生成聚乙烯；氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯；

D.光導纖維的成分為二氧化硅.

【解答】解：A.豆漿煮沸是蛋白質發生了變性，故A錯誤；

B.MgCb中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；

C.乙烯發生加聚反應生成聚乙烯；氯乙烯發生加聚反應生成聚氯乙烯，聚乙烯

和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正確；

D.光導纖維的成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查蛋白質的性質、化學鍵、高分子化合物以及硅酸鹽，難度較小,

旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握.

2.（6分）對于實驗l~IV的實驗現象預測正確的是（)

A.實驗I：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡

B.實驗n：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C.實驗m：從飽和食鹽水中亮取NaCI晶體

D.裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

【分析】A.先發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉；

B.上層為氯化鐵溶液，為黃色；

C.從飽和食鹽水中提取NaCI晶體，利用蒸發操作；

D.濃硫酸具有脫水性，蔗糖變為C,然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還

原性，使酸性KMnCU溶液褪色.

【解答】解：A.先發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，

故A錯誤；

B.四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯

化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；

C.從飽和食鹽水中提取NaCI晶體，利用蒸發操作，不需要生煙，應選蒸發皿，

故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性，蔗糖變為C,然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還

原性，使酸性KMnCU溶液褪色，觀察到性KMnCU溶液中有氣泡出現，且溶液顏

色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查實驗方案的評價，涉及到反應的先后順序、萃取、蒸發等知識

點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學生應注意思維的及時轉換來解答，D

選項難度較大.

3.（6分）下列有關說法中，正確的是（）

A.分儲、干儲都是物理變化

B.I?，和13”互為同素異形體

C.硫酸銅，二氧化硫都是電解質

D.鹽酸、漂白粉都是混合物

【分析】A.石油分儲是根據混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餌

分，是物理變化；煤的干錨是隔絕空氣加強熱發生了復雜的物理化學過程；

B.由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；

C.電解質為水溶液中或熔融狀態導電的化合物；

D.混合物是由兩種或兩種以上的物質組成.

【解答】解：A.石油的分儲是物理變化，而煤的干儲是化學變化，故A錯誤；

B.127|和13"是原子不是單質，故B錯誤；

C.二氧化硫溶于水能夠導電，導電離子是二氧化硫與水反應生成的亞硫酸電離

的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫屬于非電解質，故C錯誤；

D.鹽酸是由HCI和水組成，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，都屬于混

合物，故D正確。

故選：Do

【點評】本題考查了較多的基礎知識，注重了基本概念的考查，學生只要熟悉概

念及概念中的要點，注重平時的積累即可解答.

4.(6分)下列說法或表示方法正確的是()

A.已知心(HCN)<Ka(CH3COOH),當物質的量濃度相同時，CH3co0H中水電

離出C(H)大于HCN中水電離出的c(H)

B.由C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.90kJ?mori可知，金剛石比石墨穩定

C.向2.0mL濃度均為0.1的KCI、KI混合溶液中滴加1?2滴0.01mol*L

-1AgNOa溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCI的Ksp比Agl的Ksp大

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱

1

的熱化學方程式表示為:2H2(g)+02(g)=2H2O(I)AH=-285.8kJ*mol

【分析】A、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),當物質的量濃度相同時，CHsCOOH溶

液的酸性強于HCN；

B、根據物質能量高的不穩定：

C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數大的物質向溶度積小的物質轉化；

D,根據燃燒熱的定義判斷.

【解答】解：A、Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),當物質的量濃度相同時,CH3COOH

溶液的酸性強于HCN,酸性越強，對水的電離的抑制程度越大，故CH3COOH中

水電離出的C(H)小于HCN中水電離出的c(HD,故A錯誤；

B、由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能

量高，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤。

C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數大的物質向溶度積小的物質轉化，2.0mL

濃度均為的KCI、KI混合溶液中滴加2滴O.Olmol-LFAgNCh溶液,沉

淀呈黃色，說AgCI的Ksp比Agl的Ksp大，故C正確；

D、氫氣的燃燒熱是指lmol氫氣完全燃燒生產液態水放出的熱量，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查反應熱與焰變，綜合考查學生對化學反應與能量變化的理解，

為高考常見題型，注意相關基礎知識的積累，注意把握問題的角度，理解物質的

聚集狀態與能量的關系、穩定的大小比較等問題.

5.(6分)酚猷，別名非諾夫他林，是制藥工業原料，其結構如圖所示，有關酚

獻說法不正確的是(

A.分子式為C20Hl4。4

B.可以發生取代反應、加成反應、氧化反應

C.含有的官能團有羥基、酯基

D.lmol該物質可與W和浸水發生反應,消耗H2和Br2的最大值為lOmol和4mol

【分析】由結構簡式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-,結合酚、酯的

性質來解答.

【解答】解：A.由結構簡式可知分子式為C20Hl4。4,故A正確；

B.含酚-OH可發生取代、氧化反應，含苯環可發生加成反應，故B正確;

C.分子中含酚-OH、-COOC-,即含有的官能團有羥基、酯基，故C正確；

D.只有苯環與氫氣發生加成反應，酚-0H的鄰對位與濱水發生取代，且對位

均有取代基，則lmol該物質可與出和濱水發生反應，消耗匕和Bra的最大值為

9moi和4moL故D錯誤。

故選：Do

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系

為解答的關鍵，側重酚、酯性質的考查，題目難度不大.

6.(6分)向足量H2s。4溶液中加入lOOmLO.4moiBa(0H)2溶液，放出的

熱量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol?!_】HCI溶液時,

放出的熱量為2.2kJ.則Na2s04溶液與Ba"溶液反應的熱化學方程式為()

A.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-2.92kJ*mol1

221

B.Ba'(aq)<SO4(aq)=BaS04△H=-0.72kJ*mol

C.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)△H=-73kJ?mori

D.Ba2(aq)+SO42(aq)=BaS04△H=-18kJ?mol1

【分析】向H2s。4溶液中加入100mL0.4moiBa(OH)2溶液反應涉及的離子

方程式有Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSCU(s),H(aq)+OH(aq)=出0(I),

向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4moi?!_】HCI溶液時，反應涉及的離子方

程式為印(aq)+OH(aq)=H20(I),Na2so4溶液與BaCb溶液反應的離子方程

2

式為Ba?'(aq)+SO4-(aq)=BaSO4(s),從能量守恒的角度解答.

【解答】解：100mL0.4moiBa(OH)2的物質的量為SO4mol,向也5。4溶液

r2

中加入lOOmLO.4moiBa(0H)2溶液反應涉及的離子方程式有Ba(aq)+SO4

'(aq)=BaSO4(s),H'(aq)+OH(aq)=H20(I),100mL0.4moiiHCI的物

質的量為0.04moL反應涉及的離子方程式為H，(aq)+OH(aq)=H20(I),根

據放出的熱量為2.2kJ,

22KJ1

可知H(aq)+OH(aq)=H20(I)AH=--=-SSkJ*mol,

0.04ml

設Ba?’(aq)+SO42(aq)=BaS04(s)AH=-QkJ^mol1,

則0.04Q+0.08moiX55kJ?mo「i=5.12kJ,解之得Q=18,

2，2

所以NazS04溶液與BaCb溶液反應的熱化學方程式為Ba(aq)+SO4'(aq)=BaSO4

(s)AH=-18kJ?mol%

故選：Do

【點評】本題考查熱化學方程式的書寫和反應熱的計算，題目難度不大，注意從

能量守恒的角度解答該題.

7.(6分)某溫度下，在一個2L的密閉容器中，力口入4molA和2m。1B進行如下

反應：3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡，測得生

成1.6molC,則下列說法正確的是()

A.該反應的化學平衡常數表達式是K=[c：(D)

C3(A)C2(B)

B.此時B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.增加B,平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

【分析】A.化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物

濃度的化學計量數次基的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次基的乘積所得

的比值，注意純液體、固體不需要寫出；

B.根據平衡時生成的C的物質的量計算參加反應的B的物質的量，再根據轉化

率定義計算；

C.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，化學平衡常數只受溫度影響；

D.增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自

身轉化率降低.

【解答】解：A.可逆反應3A(g)+2B(g)=4c(s)+2D(g)的平衡常數

k=Qc"D)—,故A錯誤；

C3(A)XC2(B)

B.達到平衡，測得生成1.6molC,由方程式可知，參加反應的B的物質的量為

1.6molX_2=0.8mol,故B的轉化率為&^皿X100%=40%,故B正確；

42mol

C.該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右

移動，化學平衡常數只受溫度影響，增大壓強平衡常數不變，故C錯誤；

D.增加B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低,

故D錯誤；

故選：B.

【點評】本題考查化學平衡常數、化學平衡計算、影響化學平衡的因素等，難度

不大，注意掌握化學平衡常數的書寫中純液體、固體不需要寫出.

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

8.（15分）今有A、B、C、D、E五種常見單質，且相鄰的單質可生成對應的化

合物M、N、0、P、Q（反應關系如圖所示），常溫下A呈氣態，其余均為固態,

N分子中各原子均滿足八電子穩定結構；又知過量B與A作用產生白霧，B與過

量A作用產生白煙；E在A中燃燒產生棕色的煙；Q遇水立刻水解產生白色絮狀

沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于

稀鹽酸.試回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置-第三周期第VHA族.

：ci：

（2）N的電子式：.

（3）寫出P的化學式：FeS.

（4）單質C與E的氧化物反應的化學方程式：2AI>Fe2O3=^=2Fe+AI2Q3.

（5）由“0〃的溶液轉為“0〃晶體的操作方法：將0溶液（FeCb）在HCI氣流中

蒸干.

（6）檢驗P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：先加KSCN溶液無現

象，再加氯水溶液變血紅色.

（7）已知ED?的燃燒熱為853kJ-mo「】，寫出ED2在氧氣中燃燒的熱化學式方

程式：4FeMSz（s）+IIO2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）ZSH=-3412kJ?mol].

A

【分析】A、B、C、D、E五種常見單質，且相鄰的單質可生成對應的化合物M、

N、。、P、Q,常溫下A呈氣態，其余均為固態，N分子中各原子均滿足八電子

穩定結構；又知過量B與A作用產生白霧，B與過量A作用產生白煙，由轉化關

系可知，則A為Cb，B為P,N為PCI3;E在A中燃燒產生棕色的煙，則E為Fe,

Q遇水立刻水解產生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于

氨水，沉淀為氫氧化鋁，P為黑色固體且能溶于稀鹽酸，則Q為Al2s3,P為FeS,

0為FeCb，則D為S,C為AI,然后結合物質的性質及化學用語來解答.

【解答】解：A、B、C、D、E五種常見單質，且相鄰的單質可生成對應的化合物

M、N、。、P、Q,常溫下A呈氣態，其余均為固態，N分子中各原子均滿足八

電子穩定結構；又知過量B與A作用產生白霧，B與過量A作用產生白煙，由轉

化關系可知，則A為Cl2，B為P,N為PCb;E在A中燃燒產生棕色的煙，則E

為Fe,Q遇水立刻水解產生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液

但不溶于氨水，沉淀為氫氧化鋁，P為黑色固體且能溶于稀鹽酸，則Q為Al2s3,

P為FeS,0為FeCb,則D為S,(:為AL

(1)A的組成元素為CL位于第三周期第VIIA族，故答案為：第三周期第VIIA

族；

：ci：：ci：

⑵N為pcb,電子式為：目1pse，!,故答案為：

(3)P的化學式為FeS,故答案為：FeS；

(4)單質C與E的氧化物反應的化學方程式為2AI+FU2O3△2Fe+AbO3,故

答案為：2AI+Fe2O3—△—2Fe+Al2O3；

(5)鐵離子水解生成的鹽酸易揮發，則由“0〃的溶液轉為〃0”晶體的操作方法是

將。溶液(FeCI3)在HCI氣流中蒸干，

故答案為：將。溶液(FeCh)在HCI氣流中蒸干；

(6)檢驗P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法是先加KSCN溶液無現象,

再加氯水溶液變血紅色，故答案為：先加KSCN溶液無現象，再加氯水溶液變血

紅色；

(7)FeS2的燃燒熱為853kJ?molI則4moi燃燒放出3412k加熱，FeS?在氧氣

中燃燒的熱化學式方程式為4FeS2(s)+IIO2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△

1

H=-3412kJ*mol,故答案為：4FeS2(s)+1102(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)

△H=-3412kJ?mol1.

【點評】木題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握〃常溫下A呈氣態，又知過

量B與A作用產生白霧，B與過量A作用產生白煙〃推出P與氯氣的反應為解答

的突破口，把握物質的性質、發生的反應及轉化關系即可解答，側重分析與推斷

能力的綜合考查，題目難度中等.

9.（15分）黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現有一種天

然黃銅礦（含SKh），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、Fe3O4和S02

氣體，實驗后取d中溶液的工置于錐形瓶中，用0.05mol/L標;隹碘溶液進行滴定,

10

消耗標準溶液20mL.請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再反應，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應、加快

反應速率.

（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）.

a.除去SCh氣體b.除去空氣中的水蒸氣c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速e.除去反應后多余的氧氣

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是—使反應生成的SO2

全部進入d裝置中，使結果精確.

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%.

（5）若用如圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的是（填

序號）.

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2,測得的黃銅礦純度會產生誤差，

假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）」反應生成

BaCCh沉淀或BaS03被氧化成BaSCU.

【分析】該實驗原理是：根據黃銅礦受熱分解產生的二氧化硫的量的測定（二氧

化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純度.

（1）增大固體的表面積可以加快化學反應速率;

（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節空氣流速；灼熱

的銅網可以除去多余的氧氣;

（3）二氧化硫全部被吸收是實驗成敗的關鍵;

-o-<B

rojinn

(已知發生的反應有8CuFeS+21O

4)228Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,

l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,根據消耗的碘單質的物質的量求出CuFeS2的物質的量

和質量，再根據樣品的質量求出質量分數;

（5）一氧化硫和單質碘之間發生氧化還原反應，根據消耗碘單質的量可以確定

二氧化硫的量，進而確定黃銅礦的純度；

（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氫氧化鋼反應生成白色沉淀，亞硫酸鋼易被

氧化為硫酸鋼.

【解答】解：該實驗原理是：根據黃銅礦受熱分解產生的二氧化硫的量的測定（二

氧化硫可以用碘水來標定），結合元素守恒可以確定黃銅礦的量，進而計算其純

度.

（1）將樣品研細后再反應，即增大固體的表面積，目的是使原料充分反應、加

快反應速率，

故答案為：增大接觸面積，使原料充分反應、加快反應速率；

（2）裝置a中的濃硫酸可易吸收空氣中的水蒸氣，同時根據冒出的氣泡的速率

來控制氣體的通入量；灼熱的銅網可以除去多余的氧氣；故答案為：bd;e；

（3）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然通入空氣，

可以將產生的二氧化硫全部排出去，使結果精確,

故答案為：使反應生成的S02全部進入d裝置中，使結果精確;

-o-<B

已知發生的反應有rojinn

(4)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,

I2+SO2+2H2O-H2so4+2HI,

用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20mL,即消耗的碘單質的量

為：0.05mol/LX0.02L=0.0010mol,

根據反應方程式得到：212?2sO2~CuFeS2,所以黃銅礦的質量是：O.OOlOmolxL

2

X184g/molX10=0.92g,

所以其純度是：21_逛義100%=50%,

1.84g

故答案為：50%；

(5)用如圖2裝置替代上述實驗裝置d,不能用③，原因是前面通入的空氣中

也會占據一部分氣體體積，②中硝酸鋼能夠吸收二氧化硫，根據溶液的質量變化

計算二氧化硫的質量，

故答案為：②；

(6)空氣中的CO?與Ba(OH)2反應可以生成BaCCh沉淀，此外BaSC)3被氧化

成BaSO4均可以導致所以的沉淀的量比二氧化硫和氫氧化領反應生成的白色沉

淀的量多，

故答案為：空氣中的CO?與Ba(OH)2反應生成BaC03沉淀或BaSCh被氧化成

BaS04.

【點評】本題考查了探究黃銅礦的純度，涉及了實驗原理的分析應用、純度計算、

實驗方案的評價等知識，題目難度中等，試題側重考查學生的分析、理解能力及

靈活應用基礎知識的能力.

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成,寫出該反應的離子方程式CH3cH0+2AR

(NH3)2+2OH空浴加數CH3coO-NH4?2AgJ?3NH3+H2。

(2)B玲C的反應類型是取代反應

(3)寫出D3E的化學方程式

SYOOH+CH30H與硫酸'加熱COOCHJ+H?。.

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：

(KXH

((XII

+3NaOH3Mz+CH3coONa+CHhOH+FW

(5)下列關于G的說法正確的是一abd

a.能與漠單質反應b.能.與金屬鈉反應

c.lmolG最多能和3mol氫氣反應d.分子式是C9H6。3

(6)E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共8種.

①含苯環且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環上有兩個取代基，③含酯基.

(7)F分子中有6種不同化學環境的氫原子.

【分析】A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知A與氧氣

反應可以生成乙酸，則A為CKCHO,由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子

中的羥基被氯原子取代，發生了取代反應，D與甲醇在濃硫酸條件下發生酯化反

應生成E,則E的結構簡式為,COOCHj,由F的結構簡式可知，C和E在

催化劑條件下脫去一個HCI分子得到F,據此解答.

【解答】解：A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中存在醛基，由流程可知A與

氧氣反應可以生成乙酸，則A為CH3CHO,由B和C的結構簡式可以看出，乙酸

分子中的羥基被氯原子取代，發生了取代反應，D與甲醇在濃硫酸條件下發生酯

化反應生成E,則E的結構簡式為、八。00。出,由F的結構簡式可知，C和E

在催化劑條件下脫去一個HCI分子得到F,

(1)由以上分析可知，A為CH3CHO,與銀氨溶液反應的離子方程式為:

CH3CHO+2Ag(NH3)2'+20H水浴加熱CH3coeT+NHj+2AgJ+3NH3+H2。，

故答案為：CH?CHC+2Ag(NHQJ+2cH水浴加致CH3COO+NH4+2Ag4z+3NH3+H2O;

(2)由B和C的結構簡式可以看出，乙酸分子中的羥基被氯原子取代，發生了

取代反應，故答案為：取代反應；

(3)DfE的化學方程式為：

0H

DH

?OOH+CH30H濃硫酸，加匙

COOCH5+H2O,

0H

0(^COH+CH30H濃硫酸，加熱

故答案為:COOCH3+H2O；

(4)F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式為：

(KXH,

COCH：,

0+3NaOH^

ac(x)x.1+CH3COONa+CH3OH+H2O,

(I)

故答案為:-3NaOH3

o(?(M)x..+CH3COONa+CH3OH+H2O；

(5)G分子的結構中存在苯環、酯基、羥基、碳碳雙鍵，所以能夠與濱單質發

生加成反應或者取代反應，能夠與金屬鈉反應產生氫氣，a和b正確；ImoIG含

有lmol碳碳雙鍵和lmol苯環，所以需要4mol氫氣,c錯誤,G的分子式為C9H6O3,

d正確，故答案為：abd；

(6)E(C%)的同分異構體很多，除E外符合下列條件：①含苯環

且能與氯化鐵溶液顯色，含有酚羥基，②苯環上有兩個取代基，③含酯基，酯基

為-CbhOOCH或-00CCH3或-COOCW，與酚羥基均有鄰、間、對三種位置，故

除E外同分異構體有3X3-1=8種，故答案為：8；

（7）苯環上有4種H原子，甲基上有2種氫原子，F分子中有6種不同化學環

境的氫原子，故答案為：6.

【點評】本題考查有機物的推斷、有機物結構與性質、有機反應類型、同分異構

體等，難度不大，注意掌握有機物官能團的性質和轉化，結合反應條件及有機物

結構簡式進行解答.

11.（14分）某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如

圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染.

食恐水

鈦鐵礦（FeTiO3）

甲醇

焦炭

請填寫下列空白:

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：

2FeTiO3+6C+7cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO.

（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2出（g）WCH30H（g）.

①已知該反應在3000c時的化學平衡常數為0.27,該溫度下將2molCO、3molH2

和2moiCHQH充