高中化學綜合試題精選答案

班級姓名

1.在一定條件下將a體積NO和b體積0同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內充分反22a體

積的氣體，該氣體遇空氣即變為紅色，則a與應后，容器內殘留b的比值為_

9[B]

A、1：6B、6：1C、8：3D、3：8

a3a體積的NO氣體是由剩余的NO與水反應得到有，故與O參加K提示》殘留的22__________

99a63a6a的四分之一。a-=,消耗。的體積為反應的NO的體積為a_9992.某

學生為測定一瓶失去標簽的鐵的氧化物樣品的成份，稱取14.00克該樣品用足量的CO在適宜的

條件下使其全部還原，將生成的CO用足量的澄清石灰水吸收生成26.25?克沉淀，據此可推斷出

該樣品是---------------------[A]

A、FeOB、FeOC、不純的FeOD、FeO242333

K提示％co與之反應后均生成co,其中的一個氧原子全部來自鐵的氧化物，所以2生成的co

的物質的量(0.2625摩)也就是鐵氧化物中所含的氧原子的量，其中每1214.0075333.摩氧原子

所對應的式量=0.2625“m+的電子層結構相同。和XY3.a在常溫下為離子晶體，由X、

Y兩元素構成，在a中已知下列反應：電解????O1)a+HH+b+c(22d(氣)H+c?(2)2O

a+e+H)3b+c?(2------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[B]依次是e、f則a、

HC1OCa(ClO)B、CaClNaClA,NaClOHC122HSOKSOSOD、KSNaC、

SNaSOH4322222233的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種生成的碳酸氫鈣溶液跟bmol/L將

amol/L4.

----------------------------------------------[B]b的關系正確的是物，則下列a與l:2<a:b<l:lB、A、

a:b》l:2

a=2b

、DC、2a=b

升0.11.25mol/L的鹽酸中②將升0.1升5.1.0mol/L的純堿溶液逐滴加入到0.1①將兩種操作產生

二氧化碳的的純堿溶液中，升1.0mol/Ll.25moi/L的鹽酸逐滴加入到

0.1------------------------------------------------------------------------[A]體積比為1

:、DI：5C、2：1、5A、：2B2,若二種元素的原子序數分別為3二種短周期元素組成的化

合物中，原子個數比為1：6.------------------------------------------[D]的關系可能是、ba和b,則

aa=b+8a+b=30@a=b+5②a+b=8③①、①②③④、②③④DCBA、①②③、①②④

[BD]

7.YX某離子晶體的空間構型如圖所示，則該晶體中、的離子個數比為1

YXD、XYC、YXA、XYB、224溶液，生成沉淀的物質的量可能是KOH溶液中加

入含有b摩&向含有a摩

A1CL------------------------------------------------------------------------------------------------------[A]

摩⑥（4a-b）摩⑤。摩②b摩③a/3摩④b/3①a摩、①④⑤DC、①④⑤⑥BA、①③④⑤

⑥、①②③④⑤克氧化物時，則該金屬的相aH恰好還原還原某+n價的金屬氧化物，如有1

克9.用H22-----------------------------------------------------------------------------------------[B]對原子質量（原子量）為an+16n

、DC、an+8nBA>（8-a）n、（a-8）n

鹽酸中，水的電離度O.lmol/Ll；在"C時，在O.lmol/LNaX溶液中，水的電離度為?10.25?卜，則

NaX溶液的=10PH為?2值為，若--------------[C]

?2A、5B、7C、10D、11

3+3+位于正八面的中心。若分子間距相等，CO]呈正八面體結構：各NH1L已知[CO（NH）363一+的同

分異構體的種數有C1]取代，所形成的[Co（NH其中二個NH分子被

Cl）2433------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[A]

A、2種B、3種C、4種D、5種

A、B都是短周期元素，原子半徑B>A,它們可以形成化合物AB12.,由此可得出的正2確判斷

是-------------------------------------------------[D]

A、A、B可能在同一周期B、A肯定是金屬元素

C、A、B的單質都不可能是原子晶體

D、A可能在第二周期的HA或IVA

某溫度下，將2摩A和3摩B13.充入一密閉容器中，發生反應：——-

（氣）C（氣）+D（氣）aA（氣）+Ba[B]=[C][D][A],若在溫度不變情5分鐘后達到平衡。已

知各物質的平衡濃度的關系為況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉化率不發生變化,

則B的轉化率為-----------------------------------------------------[D]

A、60%B、24%C、4%D、40%

化學工作者把烷燃、烯燃、環烷燃、快燃的通式轉化成鍵數的通式，給研究有機物分14.

子中鍵能大小的規律帶來了很大的方便。設鍵數為I,則烷燒中碳原子跟鍵數關系的通式為

CnH3n+L烯燒（視雙鍵為兩條單鍵）及環烷燃中碳原子跟鍵數關系的通式均為CnH3n,則苯的

同系物中碳原子跟鍵數關系的通式為[C]

A、CnH3n-lB、CnH3n-2C、CnH3n-3D、CnH3n-4

將1.12克鐵粉加入到2515.毫升2moi/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是[BC]

A、鐵有剩余B、往溶液滴入KSCN溶液顯紅色2+3+的物質的量之比為6：和FeFeC、溶液中的

1

D、氧化產物與還原產物的物質量之比為2：5

常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各16.n克，加入lmol/L的硫酸V毫升，要使鋁、鐵反應后放

出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V和n的數值關系是--[A]

2

nlOOOnnlOOOn》、V、V<DBA、V、VWWC18562356?+完全轉化成沉Fe溶液中加入適

量）脂011溶液，使向17.200毫升0.100101/1的尸6時023出]淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒

至質量不再變化，其質量為、4.84克克、BL60克C、4.36DA、1.44克

K提示》最后得到的沉淀是氧化鐵。C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：

18.某物質由A、B、

A----?

B----?

c—O

該晶體的化學式是-------------------------------------------[B]

A、ABCB、ABCC、ABCD、ABC

223323319.現有PH=a和PH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2,將兩種溶液等體積混和后，所得

溶液的PH值接近于--------------------------------[B]

A、a-lg2B、b-lg2C、a+lg2D、b+lg2

20.某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質的量是該有機物的x倍,則其化學式中x、m、

n的關系不可能是--------------------------[C]

A、X：m：n=l：2：1B、m：n=2：1

C、m32x+2D、m<2x+2

21.A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性

B>A；C和D的氣態氫化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五種元素所形成的簡單離子中，E

的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小的順序是

[A]

A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE

22.在一定溫度下，將PH=3的HSO與PH=9的氨水等體積混和，恰好完全反應，則在該42溫度

下，氨水的電離度為---------------------------[B]

A、10%B、1%C、0.5%D、0.01%

23.將0.03摩爾C1緩緩通入含0.02摩爾HSO和0.02摩爾HBr的混和溶液中，在此過322+]與

C1程中，溶液中的[H用量的關系示意圖是（溶液的體積不變）[A]

此

00,020.0402（摩）

，CD

24.將等體積的0.4mol/LCHCOONa和O.2mol/LHNO溶液混和，則混和液中下列關系正確33

的是--------------------------------------------[AD]

?-++]]>[NO]>[H>A[NaCOO]>[CH]>[OH33?-++]

COO[NaB>]>[CH]>H]>[NO]>[[OH333

將混和溶液加水稀釋過程中，的比值變小?]CHC<90[3?-iiiomol/L]=107,

D、將混和溶液稀釋10[NO倍以后，溶液的PH值接近3+將不再發生變化，其值為]C項可這樣理

解：當稀釋到一定程度時，[HK提示出對?][/人一的將繼續降低，所以，[CHCOO]10mol/L,但在

繼續加水的情況下，3值應隨著水的加入而不斷變大。

25.14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出氣體與1.12升（標況）氧氣混合，通入

水中恰好全部吸收，則合金中銅的質量是----------[C]

A、9.6克B、6.4克C、3.2克D、1.6克

K提示充硝酸濃度不必考慮，因為硝酸得到的電子數將在氮的氧化物與氧氣反應中全部由氧氣

補償。

+3+Cr溶于水可電離出K、26.將兩種硫酸鹽按一定質量比混和后制得化合物W,已知W?2?2?23+再

和過量的00后，這些和SO。現將2.83克W中的CrCr全部氧化成為Cn2774?23++一投入

=2CrW+3I+7HO）；另取2.83KI溶液反應得到3.8克I（CrO+6I克+I4H22227為由此判斷W的化學

式BaCl到過量的溶液中，得到4.66克白色沉淀，2-----------------------------------[D]

）（SOKCrB、）A、KCr（SCh342243KCr（SO）（SO）D、KCrC、24433

的某一元弱酸中未電離的分子數與弱酸電離生成的離子數之O.lmol/L在一定條件下，27.

-------------------[C],則該酸在此條件下的電離度為比是25：12.04%

、1.96%DA、4%B、2%C、則下列說法＞7PH值，28.一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若

將它們等體積混和后，溶液的-------------------------------------[B]

中不正確的是A、甲為一元弱酸溶液，乙為一元強堿溶液，反應前兩溶液物質的量濃度相等-+]B、

甲為弱酸溶液，乙為強堿溶液，反應前溶液甲的[H相等]的溶液乙的[OH23：C、甲一元強酸溶

液，乙為二元強堿溶液，反應前甲、乙兩溶液物質量濃度之比為一+D、甲為強酸溶液，乙為弱堿

溶液，反應前溶液甲的[H相等]和溶液乙的[0H加（質則硫酸鐵溶液的質量百分比濃度200,和

水分子個數比為在硫酸鐵溶液中，SO3：29.4---------------------------------------------------------[A]量

分數）是18.2%

D、、11.1%A,10%B、9%C毫升。若滴定至終點時燒堿溶液，中和后加水至0.01mol/L

硫酸滴定0.01mol/L10030.用，則甲和乙最20滴為1毫升）判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而

乙則少加了一滴硫酸（+--------------------------------------------[D]的比值為[H]終4310、IX、510

XDB、A10、50C克，氣體體積縮升通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7、、NONHO混

合氣22.431.將232則混合氣剩余氣體能使帶火星的木條著火，小為4.48升，（氣體均在標準狀況

下測定）-----------------------[C]體的平均分子量為34.0DCBA、28.1%、30.2＞33.1、

K提示』摩爾！22.4升氣體正好是1：1816⑵71413,由這六種32.00、，氧也有三種位素、CC已知

碳有三種常見的同位素、CO、-------[C]

微粒構成的二氧化碳分子中，其式量最多有4

A、18種B、6種C、7種D、12種

33.已知t9時，鹽M（不含結晶水，式量=126）的溶解度為S克。在一定量的M的水溶液中加

入a克M后，恰好為t℃時的飽和溶液。若用M-7HO代替M,欲使原溶液在2t"C時恰好飽和，

則需加入M?7HO的質量（克）的數值為[C]

25200oS）a、（1+、（2+）aC、DA、2a

BS?1001005034.將0.2摩MnO和50毫升12moi/L鹽酸混合后緩緩加熱，

反應完全后向留下的溶液中2加入足量AgNO溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的

揮發）[C]3A＞等于0.3摩B、小于0.3摩

C、大于0.3摩，小于0.6摩D、以上結論都不正確

35.某地有軟鎰礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟鎰礦：MnO含量》65%A1O含量為4%322閃鋅礦：ZnS含量》80%FeS、CuS、CdS含量

各為2%

MnO和鋅是制造干電池的主要原料。2電解法生產MnO傳統的工藝主要流程為：軟鎰礦加煤

還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；2浸出液經凈化后再進行電解，MnO在電解池的陽極析出。2電

解鋅的傳統生產工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅：晅適晅適

2C0

2C+O2ZnO+2SO2ZnS+0222)溫-ZnO+COZn(g)+CO2將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸,

再電解ZnSO溶液可生產純度為99.95%的鋅。490年代生產MnO和鋅的新工藝主要是通過電

解獲得MnO和鋅，副產品是硫、金屬22銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

I軟鈦礦粉和閃鋅礦粉I

試回答下列問題：

(1)軟鎰礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化-還原反應，例如：

MnO+ZnS+2HSO=MnSO+ZnSO+S?+2HO,據此寫出MnO在酸性溶液中分別和2244224C11S、FeS

和CdS發生氧化-還原反應的化學方程式：

【答】：MnO+CuS+2HSO=MnSO+CuSO+S?+2HO244224

MnO+2FeS+6HSO=Fe(SO)+3MnSO+2S?+6HO24242243

CdS+3HSO+MnO=MnSO+CdSO+S?+2HO

2422445

軟錦礦中A1O溶于硫酸的離子方程式：32+3++3H=2AlAlO+6Ho【答】：223

(2)用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程

2+2+2+2+3+2+2+Zn+2FeZn+Cd+Zn=Cd+Zn=2Fe【答】：Zn+Cu=Cu+Zn

(3)產品C的化學式是【答：HSO]42(4)試從環境保護和能量消耗的角度評價90年代新工

藝相比較有哪些優點。

【答】：從環境保護角度評價：無SO對大氣的污染；從能量消耗角度評價：無高溫焙2燒熱污

染，不需要高溫焙燒節約燃料。

36.某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料加能源合成氨的流程如下：

上述流程中外熱式一級燃轉化器：系指以CH為燃料在燃氣轉化器外面加熱使之維持4800℃

高溫的工業裝置。內熱式二級燃氣轉化器：系指以H在裝置內燃燒為能量維護2一級燃氣轉化器

所生成的CO與HO(氣)反應生成CO和H所需1000℃高溫的裝置。222在編號為i?v的反

應器中發生如下反應：

(a)CH+2O=CO+2Ho2242(b)CH+HO(g)=CO+3H242(c)2CH+3HO(g)=CO+CO+7H

2224(d)KCO+CO+HO=2KHCO32223,-O(g)CO+H+熱(e)CO+H222⑴2H+O=2HO

222(1)填寫下列空白：

甲：反應(a)發生在編號為【答：i】的反應器中，它的作用是【答：該反應放出的熱量使得反應

(c)在800℃下進行】

乙：反應⑴發生在編號為【答：ii】的反應器中，它的作用是【答：它放出的熱量使反應⑴在1000℃

下進行】

丙：屬于制備合成氨原料氣的反應有(填編號)【答：(b)(c)(e)】，反應(d)的作用是【答：除去氫

氣中的CO】2(2)為什么轉化反應要分兩步——第一步在400℃時進行，第二步在200°。時進行?

O(g)CO+H+：【答】400℃時能加快反應(e)CO+H熱的速度，縮短平衡到達所222需要的時間。因

該反應是放熱反應，故在200℃時有利于提高CO的轉化率。

6

37.下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。

A(注射器)

氣體x

在注射器A中裝有240毫升氣體X慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之

完全反應，得到下面的實驗結果：

實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，B管中的黑色粉未變成紅色粉未。

在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：

(1)X氣體是由和元素組成的。

(2)若240毫升X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28克。根據實驗時溫度和壓強計算

1摩X氣體的體積是24000毫升，則X的摩爾質量是克/摩。

(3)通過計算，確定X的分子式為。-----------

(4)寫出B中發生反應的化學方程式(X在該條件下不發生分解反應)

【答】：(1)氮、氫(2)32(3)+2CUON+2HO+2CU

H(4)N4222某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據各

物38.

質的性質(如下表)，確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。

乙酸乙醇

物質丙酮乙酸乙酯

56.2

117.97877.06沸點(℃)=10

值①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的PH②將混和液放入蒸儲器中緩緩加熱℃時的微出物

70?85③收集溫度在然后再放入耐酸蒸儲器進行，④排出蒸偏器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫

酸(過量)蒸詢，回收偏出物請回答下列問題：值=10的目的是(1)加入燒使溶液的PH85℃

時的儲出物的主要成份是70(2)在?3)在步驟④中，加入過量濃硫的目的是(用化學方程式

表示)(125℃一段時間后，殘留液中溶質的主要成份是4)當最后蒸播的溫度控制在85?()

將乙酸中和成乙酸鈉，使乙酸乙酯在蒸儲時水解成乙酸鈉和乙醇【答】：(INaSOCOOH

=NaSO+2CH(4)SO)(2)乙醇(32CHCOONa+H44232324,能發生如下圖所示的一系列轉化:

39.有一:KA

ADH2-PtE

CnHmCnHm-203CnHm03高聚物

反應④A

反

濃硫酸-反

應CH30H

①02反應⑤.△催化劑g

?

B

CnHm02

已知E分子間H可發生縮合反應生成環狀化合物CO,試解答下列問題：486Al()寫出

和的結構簡式：E7

CH=CH【答IA的結構簡式是：CH23co0HCH的結構簡式是：CH(OH)Ea(2)在反

應①?⑦屬于取代反應的有【答［②⑤(3)寫出下列反應的化學方程式反應①反應④反

應⑦四氯化碳？？？？？+ClCH=CHCHCHCHClCHCl【答】：22323加熱，催化劉？？？？？COOH

CHCOCOOH+HCH(OH)CH323

nCH2=CH催化劑小印-產土

COOCH

COOCH33

C的體積比完全化合成：2、B兩元素的氣體單質Ax、By在同溫同壓下能以140.已知

A1請寫出該反應的化學方程式。且反應后的氣體體積比反應前的氣體體積減少氣體，3A、B

表示）（用xAx+2By=2ABy：【答】2MCO毫升中力口入過量的NaHCO溶液生成41.向某二價金

屬M的氫氧化物澄清溶液10033升。將濾液加水稀釋沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標

準狀態下的氣體4.481.12毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應，并在標準狀態下收集到到250毫升，

取出25升氣體。NaHCO溶液反應的化學方程式1（）寫出M的氫氧化物澄清溶液與3O

CO+2H：M（OH）+2NaHCO=MCO?+Na【答】232332M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數據？

（填標號）（2）要計算金屬）MA、的氫氧化物的物質量的濃度（設為2moi/L克）B、M的碳

酸鹽的質量（設為39.4的碳酸鹽反應的鹽酸的物質量濃度C、與M、題給條件充足，不需要

補充數據DB

:【答】的質量。的原子量和加入NaHCO溶液中NaHCO（3）根據你的選擇計算金屬M33MCO

摩，要求金屬M的原子必須先求得K提示％從生成氣體4.48升可知MCO為023的質量。

439.197?M=137摩，的摩爾質量/=克MCO32.0克=0.7摩，58.8NaHCOa汽油在汽車發動機中

不完全燃燒可表示為：42.

O

+4CO+18H712CO2CH+23O218282：衡的平如（Hem）建立下紅人、CO人體吸進后，COO與

體的血蛋白2彳^：+HemCO

CO+HemOO22[（9][HemCO]2=210,當HemCO濃度為HemO濃度的此平衡存在如下關系：2%

時，加02人的智力將受到嚴重損傷。

8

63（米X10O某40萬人的中等規模城市，每天能有效利用標準狀況下的空氣為2.242約占空氣體

積的21%）,以每輛汽車滿負荷行駛每天約有28.5克汽油不完全燃燒，此城市如達到中等國家水

平，平均每十人有一輛汽車。試回答：

（1）指定的空氣中含有氧氣摩。（標準狀況）

63?101021%?2.24?7摩=2.1X100【答】：的量=?22.4[CO]（2）

W0[O]2[O][HemCO]2=210

：因為【答】加。]2[CO]["e加CO]2%-5?10=9.5X所以，W

加。?][0]21021。22410?40?28.5克（3）設汽車利用率為x,則

每天消耗汽油=xX102CH+230?12CO+4CO+18HO

228182

41040??28.5XX10

41040?4（X??28.5）[C（9]2281。5???9.5?10所以,，xW10%

_____________________________________________4[<9]2340?1072?（X???1028.5）2.1

2281043.某碳酸鈣、亞硫酸鈣的混和物，經分析知含鈣的質量分數為36%,

求其中的含碳、硫、氧的質量分數各是多少？

【解】（1）由碳酸鈣、亞硫酸鈣的化學式可知：

3?。的原子量3?16?Ca%??36%?43.2%O%=40Ca的原子量

（2）設碳酸鈣與亞硫酸鈣的物質的量之比為1：X,則依題意得：

40?40￥?100%?36%,解得X=1.25

Ca%=X?120100.?1253216%100%??S%=

.125?120?100128%.100%?4?C%=

.125120?100?44.接觸法制硫酸是先把SO催化氧化成SO,然后用水和濃

硫酸吸收。某工廠接觸室“出32口氣體”中含有N、O和少量SO及體積分數為10%的SO。把

“出口氣體”送進吸3222收塔，使SO轉化成發煙硫酸（可以看作是HSO與SO的混和物），其

中SO的質量34332分數為20%0請計算：

（1）若發煙硫酸用HSO?xSO表示，則x的值是多少？324（2）若只用水吸收SO（假設吸收

完全）生產該發煙硫酸，求出448立方米（已折算39

成標準狀況）“出口氣體”所需用水的質量。

（3）若只用98%的濃硫酸來完全吸收SO生產發煙硫酸，計算出448立方米（已折算3成標準

狀況）“出口氣體”所需用98%HSO的質量。4245104.43X（30.306（2）2.76X10）克：【答】

（1）45.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C與B、D分別

是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數和的2

倍，這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A【答：HlC【答：Na]

（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學方程式：

【答】：NaHSO+NaHSO=NaSO+SO?+HO

232442（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的

金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質，另一

極通入B的單質，則通入B單質的一極的電極反應方程式是

-+2HO+4e=4OH[#]：0x46.從某物質A的水溶液出發，有下圖所示的一系列變化（參與反應

或生成的水均沒有標出）。

紫

色

的

化

A合

物

的

溶+X

C（氣體）

液

r⑻焰色反足H

紫色

（溶液）

（1）寫出下列物質的化學式：E【答：FeS】、H【答：FeCl】、G【答：HS】、W【答：zzFeCl】

3（2）寫出A+X?B+C+D的化學方程式

【答：KSO+2HC1=2KC1+SO?+S+HO]23222（3）寫出G+W7B+X+H的離子方程式

3+2++】+2HS=S?+2Fe2Fe【答：+H22+（所得溶液中不克某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵

全部轉變成Fe47.稱取3.50含其它還原性物質），并用硫酸酸化。另外稱取7.15克次氯酸鈣，溶

解后稀釋至250毫2+溶液完全反Fe應（已知述30.0升，取該溶液毫升，恰好與上一+2+3+-+HO）,

請計算該礦樣中FeClOO+H+Fe的質量分數。？Fe+Cb22715.1000??0.200mol/L=【解】：Ca（ClO）

的物質量濃度214325030.070.200?160?21000?100%?54.9%=的質量

分數OFe32350.48.在許多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物

質仍具有原化合物相似的性質。下面是兩種有機磷農藥分子的結構式：

10

我們可以分析得出:

這兩種農藥在使用過程中，不能與【答：堿性】物質混和使用,

否則會因【答：水解】完全失效的推論。分子中的碳原AA49.,苗是一種碳氫化

合物，其結構為，前有一種同分異構體有如下變化關系：分子中含有一個苯環，A子不完全在

高聚物

加熱即OH?????R-OH+HX

已知：①R-X②一個碳原子上同時連兩個羥基不穩定，會失水形成鍛基

F的分子結構中均有一個苯環D、E、③B、C、根據變化關系和已知條件，試回答

^>CH「CBr「CHBr2（均［答：是］【答：】，B是

（1）A填結構簡式）E經縮聚生成高聚物的化學方程式（2）寫出【答】：

F經加聚生成高聚物的化學方程式（3）寫出【答】：

F的反應類型是【答：消去】反

應4()E?反應生成5（）荀與硫酚的反應類型是

【答：加成】反應。，鐵、硝酸均無剩余。向NO克鐵與100毫升稀硝酸混合后充分反應，產生

氣體為50.2.243+全部還原，的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe反應后的溶液中加入50毫升

0.2mol/L求原硝酸溶液的物質的量濃度。L2mol/L】【答：存在下加熱，P在。氧的質量分數為

51.具有線型結構的某二元有機化合物A中，47.0%,52,試通過計算推出A2W61.5%可從含氧為

的某酸的一個分子中分解出個水分子得到11

A的化學式和W的結構簡式，并寫出W分解的化學方程式。

【解】：設W的組成為A?2H0,A的式量為M

2Af?47.0%?2?16?615%.,所以M=68

182?/?36R?1日寸x??0%47.68?2?不合題意，舍去。，A=A中含氧

為RxO,又設?218?時,夫%?216?而當x=3時，R=12,所以A為CO,故W應為

CHO,IPHOOC-CH-COOH,其反232434應式為：

五氧化二磷,加熱???????-COOHCO+2HoHOOC-CH2322個鍵長相等的單3①有6個碳原子②每個碳

原子都以52.已知某碳氫化合物A的分子中：碳鍵角。？的碳-碳-?的碳-碳-碳和1個602鍵分別

跟其它3個碳原子相連，形成個90（填“存在”；分子中【答：不存在】的分子式是【答：CH】

根據以上事實回答：A667/的結構可表示為【答：】A（只要求寫出碳架，不需或“不存

在“）碳碳雙鍵；要寫出碳氫原子的符號）

53.為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出10毫升，加

入過量草酸鉀（KCO）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈422所得草酸鈣沉淀，

用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO溶

液，使草酸完全被氧化，再用FeSO溶液滴定過量的KMnO444溶液，當KMnO溶液的紫紅色剛

好褪去時，耗0.10mol/L的FeSO溶液8.9毫升。已用知KMnO溶液和草酸、FeSO溶液的反應

可表示為（未配平）：4422++O

+HCO?MnO+HCO+H+Mn?224224?2+2++3+O

+H+Mn?Fe+HMnO+Fe24100毫升血液中含鈣離子多少克表示）。求血樣中鈣離子的含量（以

【解工將有關反應式配平：？2++O?10CO?+2Mn+6H2MnO+2HCO+8H2422M2+2++3+O+4H

MnO+5Fe+8H+Mn?5Fe242+OHC得反應關系式為:CaO?CaC?42224L633,摩）X1010反應的KMnO

的量=0.0020XX100-0.00X8.9X=2.2XOH跟C?_55B6（摩）10義=5.5XOHC的量產2.210

X422_250100-5X40X10X毫升血樣中的鈣離子質量X=0.022克100=5.5_______51054.

將3.96克組成為XYZ的鹽（不是復鹽）溶于水，滴加適量稀硫酸后再加入2.24克還422+。向反

應后的溶液中加入足量的KOH的溶液至剛好將原鐵粉，恰好完全反應生成Fe?+沉淀完全。過濾，

將沉淀充分加熱后得到紅色FeO粉未4.80Fe克；將此濾液在一定32條件下蒸發可得到一種純凈

的不含結晶水的含氧酸鹽（不是復鹽）13.92克。試通過計算和討論確定XYZ的化學式。4212

4.802.24?2??0.020摩=XYZ中含鐵元素的量【解工3.96克42_160562+2+,KOH溶

液，?2KoH且蒸發濾液后得到的含氧酸鹽只能是KSO,因沉淀FeFe加入421392.4.80??2]X

2=0.0400摩所以XYZ中含有鉀元素，其物質的量=上16017420400鉀的物質

的量0.??中YZ所以X4210200鐵的物質的量0.若X為鉀,

Y為鐵，由XYZ可知2X=0.0400摩，Y=0.0200摩，貝U4Z=0.0800摩，

Z42396.?（39?0.0400?56?0.0200）?16克的摩爾質量=/摩，所以Z為氧元素，XYZAZ

0.0800的化學式是KFeO。42當X為鐵、Z為鉀時，

由XYZ可矢口2X=0.0200摩，4Z=0.0400摩，貝I」Y=0.0100摩，42396.?（39?0.0400?56?0.0200）?128

克/摩，不合題意,舍去。Y的摩爾質量=0.0100故：

XYZ的化學式是KFeO。422455.已知Br、Fe（SO）、CaC、CHI等物質均能與水反應，反主尖中

各物質和水分別解332422離成兩部分，然后兩兩重新組合形成新的物質。今有下列五種物質，常

溫下很容易與水反應：C1F、LiN、NaNH、SiBr、MgSi,請回答：2324（1）在下列空白中填出五

種物質分別跟水反應的產物中，屬于氧化物的水化物的化學式。

C1FLiNNaNHSiBrMgSi2423[#：HC1O][#：LiOH]【答：NaOH】【答：HSiO】【答:

44Mg（OH）[2（2）寫出五種物質與水的反應產物中，屬于無氧酸的化學式【答：HBr、HF]

56.將磷酸加強熱時可發生分子間的脫水生成焦磷酸（HPO）、三磷酸以至高聚磷酸。724

O。

H卜

P-—

OHOH（1）焦磷酸的結構式是【答：】

O

H

rP叱

HOTI

O

如

（2）當高聚磷酸中P原子數為20時，其化學式是【答：HPO]6122203)

用n表示高聚磷酸中磷原子數，則高聚磷酸的結構簡式為【答：】

56.在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30毫升同濃度的鹽酸溶液，加入同一種

鎂鋁合金粉未，產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號甲乙丙

255385459合金質量（毫克）

280336336生成氣體體積（毫升）

（1）甲組實驗中，鹽酸【答：過量】（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同），理由是【答：

因為乙組所用合金比甲組多，產生H也多，說明甲組中的鹽酸沒有反應完】；2乙組實驗中，鹽

酸【答：不足量】，理由是【答：因為甲組225克合金生成H280毫升，213

280280?385?423毫每克合金生成H=H=毫升。若乙組中的合金耗盡，應生成22―

255255升，實際只生成336毫升，所以鹽酸不足量】。要算出鹽酸物質的量濃度，題中可作計

算依據的數據是【答：30毫升鹽酸，氣體336毫升】，求得鹽酸的物質量濃度為【答：lmol/L】。

（2）求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作計算依據的數據是【答：合金225克，氣體

280毫升]，求得的Mg、Al物質的量之比為【答：1：1】

（3）在丙組實驗之后，向容器中加入lmol/L的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好2+剛好沉淀

完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各Mg溶解，不形成含鋁的沉淀，并使溶質的物質的量和所

加入的氫氧化鈉溶液的體積（寫計算過程）。

【解】:濾液中的溶質為NaCl和NaAlO2設丙組中Mg、Al的物質的量均為x,則24x+27x=0.459x

解得x=0.009摩

根據C1元素守恒，得NaCl的物質的量=HC1的物質的量=1X0.03=0.03摩

根據A1元素守恒，得NaAlO的量=A1的物質的量=0.009摩2由Na元素守恒，得

NaOH=NaCl+NaA10=0.03+0.009=0.03920.039=0.039升（=39毫升）NaOH溶液的體積

158.金屬X和非金屬Y可直接化合生成化合物XY,甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合實驗，

充分反應時每人所用X和Y的質量各不相同，但總質量均為10克，有關實驗數據如下表：

X用量Y用量得XY量

甲8克2克8克

乙6克4克8克

(1)利用表中數據判斷X和Y反應時，X和Y的質量比為【答：3：1]

(2)若丙同學在實驗中得到6克XY,則丙同學X和Y的用量分別是多少？

【答：有兩種情況，一是X過量，則取用的X為8.5在，Y為1.5克；二是Y過量，取用的X

為4.5克，Y為5.5克】

59.硝酸工業尾氣中氮的氧化物(NO和NO的混和物)是主要的大氣污染物之一。可用以2下

方法進行治理，其主要原理可表示如下：

2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HONO+NO+2NaOH=2NaNO+HO2223222現有標準狀況下的a升

NO(其中含體積分數為20%的NO)和b升NO的混和氣體，224恰好可被200毫升NaOH溶液

完全吸收。

5]：b的值應控制在【答：(1)欲保證工業尾氣全部被吸收，則_6K提示》只有當NO

的體積NNO的體積時，混和氣體才會被NaOH溶液完全吸收。212.a?Z)mol/L](2)NaOH溶

液的物質的量濃度是【答：48.4A?.al2元素的量，則NaOH=K提示X：Na元素的量

一定等于N2.22.470(3)試討論a、b的值與生成的NaNO和NaNO物質的量(設

分別為nl、n2)的比值23之間的關系：

12.。?6摩】【答：，0nl=時，、當生成的產物全部是INaNO【答：摩】n2=222.414

12.a?b36?12。】，n2=【答：摩】II、當產物中NaNO與NaNO共存時，nl=【答：32—

8.844440.012的量=K提示》在這種情況下，NO的量=摩，NO?

422.22.4NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO

222211

bbb________________4.2222.4112.+

2NONaNO+HO

2NaOH+=NaNCh2321

12

112.^12.^112.^(-(-))-____

222422.422..42222.422.4.42Z/?..仍12M12=nl=NaNO(-)=所以，3

8..444222.422。12.仍n2.a3Z/?=NaNO=+(-)2

422.2.22444.8.112(4)若在標準狀況下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好與50毫升2.0mol/L

的NaOH溶液完全反應，且生成NaNO和NaNO的物質的量的比值為4：1,則在混和氣體中32NO

和NO氣體的體積比為【答：1：5]。24260.有某種含有少量FeCl雜質的FeCl樣品，現要測定

其中鐵元素的質量分數，實驗采用32以下步驟進行：

(1)準確稱取m克樣品(在2?3克范圍內)

(2)向樣品中加入10毫升6moi/L鹽酸，再加入蒸儲水，配制成250毫升溶液

(3)量取25毫升(2)中的溶液，加入3毫升濱水，加熱使之反應完全

(4)趁熱迅速加入10%的氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全

(5)過濾，將沉淀洗滌后，移至用煙，灼燒、冷卻、稱量，并重復操作至恒重。

試回答下列問題：

2+3+的水解】Fe①溶解樣品時，要加入鹽酸，其原因是【答：抑制Fe、2+3+一】+2Br+Br=2Fe②加

入漠水后，反應的離子方程式為【答：2Fez③加入氨水至過量生成沉淀的離子方程式是

?3+]0=Fe(0H)?+3NH【答：Fe-+3NHH3234]代替(填序號)A、C④若不用漠水，可用下

列試劑中的【答：、DKMnOC、NaClO、碘水A、HOB422；檢驗沉淀是否洗凈的方⑤洗

滌沉淀的目的是【答：除去沉淀表面附有的可溶性雜質】AgNO溶液，若無沉淀生成，說明已

洗凈】法是【答：取少量洗滌液，滴加3則樣品中鐵元素的質量分W2克，W1克，珀煙及灼燒

后的固體質量為⑥若用煙質量為少1?%2250112???100%】數為【答：

---------機2516061.現有鐵和銅組成的合金共a摩爾，其中銅的摩爾分數為X,研成粉未狀

后全部投入含b摩爾HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應，且HNO的還原產物只有NO。試回

答下33列問題：

(1)用微粒符號填寫下列空白(列舉出全部可能出現的情況)

15

⑥④⑤①②③

——【答：Cu】一殘留固體【答：Fe【答：Cu】】成份Cu【答：【答：【答：【答:

【答：溶液中的【答：3+2+2+3+2+2+2+2+2+2+FeFe]CuFe]Fe]FeCu]FeCu金屬離子Fe】2+Cu】

2+2+表xaCu、時，則b(2)當溶液中金屬離子只有Fe的取值范圍是(用、。示)

a8x)a(l?8??b】【答：33=+毫升672Fe的物質的量相等，在標準狀況下共產

生和Fe(3)當x=0.5,溶液中的值(寫出計算過程)。和NO氣體，求ab]【答：a=0.04b=0.12,

還生成?50℃,析出一種難溶化合物MH62.把次磷酸PO加入硫酸銅溶液，加熱到4023與鹽酸

MR,型,在M的組成為AB60℃以上，M分解成金屬銅和氣體磷酸和硫酸。還能與氯氣作用，

發火，形成棕色煙氣，遇水蒸氣形成白霧,。M作用也放出氣體R根據上述現象回答下列問題：】

(l)M的化學式是【答：CuH的化學方程式是(2)生成M+6HPO】O=4CuH+4HsO+H3H【答：

PO+4CuSO42233424?與鹽酸反應化學方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H1(3)M23+++2+、、、Na、Ba、

FeC163.有甲、乙兩相鄰的工廠，排放的污水經初步處理后只溶于Ag??2