山東省臨沂市2023-2024學年高二上學期11月期中聯考化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 S32 Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A．某吸熱反應能自發進行，說明該反應是熵增的反應B．一定溫度下，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明此溫度下CuS的溶解度比ZnS的小C．在溶液中加入適量可使D．NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同2.下列有關儀器的使用方法或實驗操作不正確的是A．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測反應后體系的溫度值偏小B．讀數時應將滴定管從架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持自然垂直C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測標準液體積偏小3.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數增大0～3s內，反應速率為：時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x可能為4.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸的是A．用pH試紙分別測定等濃度亞硫酸溶液和次氯酸溶液的pHB．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉溶液的堿性強C．用亞硫酸溶液和次氯酸溶液進行導電性實驗，次氯酸溶液的導電能力弱D．將二氧化硫氣體通入次氯酸鈣溶液中，溶液變渾濁5.一定條件下，在水溶液中1mol、（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列說法正確的是A．B→A＋C反應的熱化學方程式為： B．結合質子能力最強的微粒是DC．B→A＋C反應的活化能60D．A、B、C、D中C最穩定6.一定條件下存在反應： △H＜0。現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，在Ⅲ中充入2molCO和2mol，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多C．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中的轉化率之和等于17.常溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH變化與溶液體積的關系A．HA的酸性強于HB，且HA是強酸B．若b＋c＝14，則MOH是弱堿C．若c＝9，則稀釋后三種溶液中水的電離程度：MOH＞HA＞HBD．若c＞9，稀釋前MOH和HA混合，溶液顯堿性8.化學鏈燃燒（CLC）是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，與傳統燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集。基于CaO/載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術示意圖如下，下列說法正確的是已知空氣反應器與燃料反應器中發生的反應分別為：① ② A．反應 B．氧的質量分數：載氧體Ⅰ＜載氧體ⅡC．為了保證較快的反應速率，反應過程中，CuO/載氧體的量需要不斷補充D．化學鏈燃燒（CLC）的新技術涉及了化學能、光能和熱能三種形式的能量轉化9.肼（，無色液體）具有廣泛用途，它是二元弱堿，在水中的電離與氨氣相似，其電離平衡常數、。室溫下，肼的水溶液中含氮的各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線Ⅰ代表B．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交點對應的pH＝8C．的平衡常數D．在溶液中的離子濃度大小：10.向恒容密閉容器中通入物質的量濃度均為1.0的與，一定條件下發生反應：。測得平衡時的體積分數與溫度及壓強的關系如圖1所示。為探究速率與濃度的關系，根據相關實驗數據，粗略地繪制出了兩條速率—濃度關系曲線：～和～，如圖2。圖1 圖2下列說法不正確的是A．壓強為時，b點處B．C．與曲線～相對應的是圖2中曲線甲D．降低溫度，反應重新達到平衡時，、相應的平衡點分別為B、F二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗方法或操作，可以達到實驗目的的是標號實驗目的實驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響兩支試管各盛4mL0.1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1草酸溶液和2mL0.2草酸溶液，觀察現象C探究室溫下的電離程度用pH計測量室溫下0.1醋酸溶液的pHD探究（AgCl）＞（Agl）向濃度均為0.01的KCl、KI的混合溶液中逐滴滴加溶液12.納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經過連續5步氫抽提和閉環脫氫反應生成。的反應機理和能量變化如下，下列說法錯誤的是A．圖示中包含3個基元反應，其中速率最慢的是第3個B．升高溫度，和均增大，且增大的程度更大 C．1200K時，在一個體積不變的體系內只有反應發生，平衡轉化率為α，加入一定量的（g），再次達平衡后，（g）的轉化率大于αD．1200K時，假定體系內只有反應發生，反應過程中壓強恒定為（即的初始壓強），平衡轉化率為α，該反應的平衡常數為（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）13.一種錳礦的主要成分為，雜質為、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人員設計了如下流程制備金屬錳，可能用到的數據見下表。開始沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.8下列說法正確的是A．“脫硫”過程中通入的目的是將S氧化為除去B．物質X為，濾渣Y為C．由上述流程可知：（MnS）＞（CuS），（MnS）＞（NiS）D．電解過程中Mn元素發生氧化反應14.與之間存在反應 △H＞0。將一定量的放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應、的消耗速率與自身壓強間存在關系：，，其中、是與反應溫度有關的常數。下列說法正確的是A．升高溫度，增大，減小B．該反應正反應的活化能高于逆反應的活化能C．速率常數k只受溫度影響，加入催化劑速率常數k不發生變化D．一定溫度下，、與平衡常數的關系是15.向一定濃度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物種分布系數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是A．B．溶液中：C．P點：D．溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）化學反應中的熱效應又稱反應熱，包括燃燒熱、中和熱等，某些反應（如中和反應）的熱量變化，其數值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）若1g葡萄糖完全燃燒放出的熱量為akJ，則表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式為。（2）中和熱的測定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸各50mL進行反應。①測得反應前后體系的溫度值（℃）分別為、，則鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱為kJ/mol（c和ρ分別取4.18和1.0，忽略水以外各物質吸收的熱量以及混合后溶液體積的變化）。②已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol。某興趣小組的實驗數值結果大于57.3kJ/mol原因可能是（填字母）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定鹽酸的溫度e．用量筒量取鹽酸時仰視讀數（3）借鑒（2）的方法，甲同學測量放熱反應的焓變△H（忽略溫度對焓變的影響，下同）。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/℃反應前反應后ⅰ0.20溶液100mL1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac△H＝（選擇表中一組數據計算）結果表明，該方法可行。（4）乙同學也借鑒（2）的方法，測量反應A：的焓變。①查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。②丙同學認為該方法不可行，丙同學的理由是。③優化設計：乙同學根據相關原理，重新優化了實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為。17.（12分）當今，世界多國相繼規劃了碳達峰、碳中和的時間節點。因此，研發二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。Ⅰ、合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過下列基元反應實現ⅰ.ⅱ.（1）結合反應過程中能量變化示意圖，解決以下問題。①反應 △H＝（用、、、表示）。②在一定溫度下、原料組成為在恒容密閉容器中進行反應，下列說法正確的有。a．反應ⅱ的平衡常數表達式為b．當混合氣體的密度或平均摩爾質量不再發生變化，均說明反應ⅰ已達平衡狀態c．加入的催化劑，可提高的平衡轉化率d．在一定溫度下，若恒容改為恒壓條件，達平衡時的濃度不變Ⅱ、我國科學家首次實現了利用空氣中的合成淀粉，既實現了的固定，又能解決糧食問題，其中涉及反應：ⅰ. ⅱ. （2）合成甲醇的反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為，在t＝250℃下的～p、在Pa下的～t如圖所示。①圖中對應等溫過程的曲線是，判斷的理由是；②A點為圖中兩條線的交點，A點時，兩條線對應條件下的平衡常數（填“相同”或“不相同”）③當時，的平衡轉化率α＝，反應條件可能為或。18.（14分）工業上以鉻鐵礦（，含Al、Si氧化物等雜質）為主要原料制備紅礬鈉（）的工藝流程如圖。回答下列問題：（1）焙燒的目的是將轉化為并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，為了加快焙燒時化學反應速率，可采取的措施有（至少答出兩條，合理即可）；（2）礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度時，可認為已除盡。流程中兩次加入硫酸，能否將“中和”與“酸化”步驟合并（回答“能”或者“不能”），理由是。中和時pH值的理論范圍為。（3）為了測定產品的純度，可采用氧化還原滴定法。①在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，繼續搖動錐形瓶，觀察顏色變化。（請在橫線上補全操作）②該小組用滴定法測得產品中的質量分數偏低。分析其原因，滴定操作均無誤，發現配制待測溶液時少加了一種試劑，該試劑是，添加該試劑的理由是。（4）溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：（ⅰ） （25℃）（ⅱ） （25℃）25℃時，0.1mol/L溶液中隨pH的變化關系如圖。①當pH＝8.8時，設、與的平衡濃度分別為x、y、z，則x、y、z之間的關系式為＝0.10；計算溶液中的平衡濃度（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。②調整溶液pH從A點到B點的過程中，的值（填“增大”“減小”或“不變”）。19.（12分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理。回答下列問題：（1）工業上用克勞斯工藝處理含的尾氣獲得硫黃，包括下列熱化學方程式：反應爐中發生反應： 催化轉化器中發生的反應： 克勞斯工藝獲得氣態硫黃的總反應的熱化學方程式為：。（2）高溫熱分解法：工業上還經常用熱分解法處理含的尾氣獲得硫黃，反應原理如下： 。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優點是，缺點是。（3）活性炭吸附氧化法：表面噴淋水的活性炭處理的原理如下，據此，下列說法正確的是。a．脫除17克，理論上一定消耗5.6L；b．該方法處理后的水體pH不變；c．其他條件不變，增大水膜的厚度，的去除率增大；d．其他條件不變，適當提高水膜的pH，的去除率增大。已知25℃時，，；，；；；當溶液中粒子的濃度時，認為已被完全除去。根據信息，完成下面（4）（5）小題。（4）當廢液中濃度較低時，還常用純堿溶液吸收。寫出純堿溶液吸收的離子方程式。（5）某酸性工業廢水中pH＝3.0，通過調節將溶液中的形成硫化物沉淀除去，應控制溶液的范圍是；若向ZnS濁液中加入溶液，有黑色沉淀生成，此時溶液。20.（10分）廣泛應用于化學品合成、紙漿和紡織品的漂白，在工業上有廣泛用途。資料1：研究表明，溶液的漂白性是所致；資料2：是一種二元弱酸，實驗測得0.15溶液pH約為6。資料3：和可以發生反應；資料4：也可催化的分解反應。（1）其他條件相同時，研究不同初始pH條件下溶液的漂白效果，結果如圖：由圖可舌，若pH＜11，則溶液的漂白效果隨pH增大而增大；若pH＞11，則溶液的漂白效果隨pH增大而減小。結合平衡移動原理簡述理由：。（2）某興趣小組在探究影響分解的外界因素時，意外發現“大象牙膏”實驗，向20mL0.40mol/L溶液中加入少量KI溶液，反應歷程是：ⅰ.；ⅱ.。雙氧水分解反應過程中不同時刻測得生成氧氣的體積（已折算為標準狀況）如下圖所示：t/min05101520/mL0.012.620.1628.032.7該過程中，的作用是；0～10min內，用，表示化學反應速率為；（3）為驗證對分解的作用，該小組將與KI溶液混合后，產生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。①加并振蕩、靜置后的現象為，說明有生成。②該小組同學對氣泡明顯減少的原因提出猜想：猜想ⅰ：濃度降低，導致分解速率降低；猜想ⅱ：。③該小組同學設計對比實驗，證明假設ⅰ不合理，實驗操作如下：向溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，A試管加入，B試管不加，分別振蕩、靜置。觀察到的現象是。（4）查閱資料：（其中Co、Ni均為＋2價）也可用作分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化分解6%的溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知法制取得到的催化劑活性更