湖南省株洲市淥口區2023-2024學年高二下學期期末考試化學試題一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1．“寒夜客來茶當酒，竹爐湯沸火初紅”，中國茶文化歷史悠久。下列說法錯誤的是A．茶葉富含纖維素，纖維素與淀粉均屬于多糖B．茶油富含的不飽和脂肪酸屬于高分子化合物C．泡茶的過程是溶解、浸取的過程D．泡茶用的紫砂壺在燒制過程中發生了復雜的物理化學變化2．新冠病毒來襲之初，全球醫療物資告急，下列關于常見醫療用品的說法正確的是A．醫用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金屬鼻梁條的加工是利用了金屬的延展性C．制作氣密型防護服的材料氯丁橡膠屬于天然高分子材料D．來蘇爾消毒液(主要成分為甲酚溶液)是利用其強氧化性破壞病毒蛋白結構進行殺毒3．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列生活和生產中化學知識應用的解釋和反應方程式書寫不正確的是A．自然界中的Cu2+遇到深層的方鉛礦轉化為銅藍：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)B．電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，發生的電極反應式只有：Cu-2e-=Cu2+C．紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產生，可能發生反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO44．無法達到相應實驗目的的是A．圖1：探究濃硫酸的脫水性和氧化性 B．圖2：探究溫度對水解程度的影響C．圖3：制備干燥的氫氣 D．圖4：驗證與反應產生電流5．一些常見反應的熱化學反應方程式如下：①

②

③

④

欲利用以上反應設計原電池裝置，下列說法正確的是A．①不可以設計成原電池裝置 B．②不可以設計成原電池裝置C．③可以設計成原電池裝置 D．④中反應物只有接觸才能形成原電池裝置6．2020年12月27日，長征四號丙遙三十五運載火箭在酒泉衛星發射中心點火升空，以“一箭雙星”的方式成功將遙感三十三號衛星和微納技術試驗衛星送入預定軌道。下列有關說法錯誤的是A．氣、氘、氚互為同位素B．火箭中的助燃劑分子的中子總數為23C．利用微納技術研發的高端芯片，其組成為單晶硅，硅原子核外的L能層電子數為M能層電子數的2倍D．為氧化還原反應7．苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結構簡式如圖。關于該化合物，下列說法正確的是A．是苯的同系物B．分子中最多8個碳原子共平面C．一氯代物有6種(不考慮立體異構)D．分子中含有4個碳碳雙鍵8．下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是實驗目的實驗操作A保護海水中的鋼鐵設備將設備連接在外加電源的正極B溶解Mg(OH)2沉淀在盛有少量該沉淀的試管中滴加飽和NH4Cl溶液C檢驗溶液中的NH4+取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入盛有鹽酸的試管中A．A B．B C．C D．D9．周期表中ⅢA族單質及其化合物應用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作熱穩定劑、木材防腐劑等。高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得。的結構與晶體硅類似，是第三代半導體研究的熱點。鉈()位于元素周期表中第6周期，于1861年發現。下列物質性質與用途具有對應關系的是A．極易水解，可用作催化劑 B．硼酸甲酯具有揮發性，可用作木材防腐劑C．硬度大，可用作半導體材料 D．熔點高，可用作耐火材料10．醇類化合物發生分子內脫水，可能得到的二烯烴有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種11．雙極膜可用于電滲析生產酸堿、凈水、電池等。下列有關描述不合理的是

A．外加電場作用于雙極膜，使水的電離度增大B．電滲析裝置實現了由MX溶液制取HX和MOHC．雙極膜電池中的雙極膜的左側為陽膜，右側為陰膜D．雙極膜電池中Y極上發生的電極反應為CO2+2e-+2H+=HCOOH12．化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．Z的第一電離能比同周期相鄰元素都大C．1mol該化合物分子中含有的非極性鍵數目為2NAD．該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩定結構13．表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．與足量氯氣反應時轉移的電子數為B．硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為C．固體中含離子總數為D．丙烯和環丙烷組成的混合氣體中氫原子的個數為14．NA為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是A．每升溶液中的H＋數目為0.01NAB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)C．向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小D．NaHSO4不是弱電解質15．羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學家設計了一種能將苯酚氧化為CO2、H2O的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實現發電、環保二位一體。下列說法錯誤的是A．a極為正極，c極為陰極B．b極的電極反應式為C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋C．d極區苯酚被氧化的化學方程式為C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2OD．右側裝置中，每轉移0.7mole-，c、d兩極共產生氣體3.36L(標準狀況)16．某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發生如圖所示的轉化過程：已知D和F互為同分異構體，則符合上述條件的酯的結構有A．4種 B．8種 C．12種 D．16種二、非選擇題（本大題共5小題，每空2分，共52分）17．氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，易水解，在空氣中易被氧化。以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)錳元素在周期表中的位置為。(2)“除錳”中發生反應的離子方程式為。(3)①已知“蒸氨”時得到CuO固體，則“合成”中發生反應的離子方程式為。②“合成”時加入Na2SO3的速率不宜過快，可能的原因是。(4)采用真空干燥氯化亞銅的原因是。(5)氯化亞銅的定量分析：稱取產品0.25g置于預先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動，待樣品完全反應后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用0.10mol/L硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點，并記錄讀數。消耗硫酸鈰溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，計算CuCl的純度為(結果保留三位有效數字)。(6)“CuCl﹣H2O熱電循環制氫”經過溶解、電解、熱水解和熱分解4個步驟，其過程如圖所示。電解在質子交換膜電解池中進行，陽極區為酸性CuCl溶液，陰極區為鹽酸，電解過程中CuCl轉化為CuCl。電解時陽極發生的主要電極反應式為。18．工業上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。回答下列問題：(1)在C和的反應體系中：反應1

反應2

反應3

①②如圖，若，反應1、2和3的y隨溫度的變化關系如圖所示，對應于反應3的線是(填a、b或c)。③一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中與的物質的量之比A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷(2)水煤氣反應：。工業生產水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是(3)一氧化碳變換反應：①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數×總壓)：、、、，則反應的平衡常數K的數值為。②維持與①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使的平衡轉化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和的物質的量之比為。③以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離成氫氣和，能量-反應過程如圖所示。用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。19．配位化合物在化工、醫藥、催化劑等工農業生產領域中有著廣泛的應用，根據各種配合物的相關信息，回答下列問題。(1)鎳離子常與含的原子團形成配位化合物。寫出基態鎳原子的價電子排布式，元素的第一電離能由大到小的順序排列是。(2)下圖是的結構示意圖。比較其中的鍵角：配體普通(填“>”、“<”或“=”)，與與的作用力分別是和。(3)雜環化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作為配體形成配合物，三種物質的信息如下表。物質名稱咪唑呋喃噻吩結構簡式沸點/25731.484.2①咪唑分子中所有原子共平面，其大鍵可以表示為。咪唑中氮原子的雜化方式為，能形成配位鍵的氮原子是(填“a”或“b”)。②請解釋咪唑、呋喃、噻吩三者沸點差異的原因。(4)配位化合物六溴硒酸鉀是離子晶體，其晶胞結構如圖1，沿軸方向的投影均為圖2。晶體中陰離子的化學式為。若六溴硒酸鉀的式量為，晶胞中相鄰之間的最短距離為，則晶體密度為，(列出計算式，表示阿伏加德羅常數的值)。20．錸(Re)是具有重要軍事戰略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的原料，實驗室用Re2O7制備NH4ReO4的裝置如圖所示。

已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4與H2S反應生成Re2O7；有關物質的溶解度S見表：溫度/℃S[(NH4)2SO4]/gS(NH4ReO4)/g2075.76.13078.032.32NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，a中發生反應的離子方程式為。(2)反應開始前先向C中三頸燒瓶內加入一定量的Re2O7和水。關閉K2、K3，打開K1、K4，三頸燒瓶內生成Re2O7。關閉K1，打開K2通入N2一段時間，通入N2的目的是；打開K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反應結束后從溶液中分離NH4ReO4的操作方法是。(3)下列裝置可用作裝置單元X的是(填標號)。A．

B．

C．

D．

(4)取mgNH4ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產生的氨氣用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用濃度為cmol/L的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。本次滴定實驗可選的指示劑為；NH4ReO4的純度為；下列情況會導致NH4ReO4純度測量值偏小的是(填標號)。a.未用鹽酸標準液潤洗酸式滴定管

b.滴定開始時俯視讀數，滴定后平視讀數c.加熱溫度過高，NH4ReO4分解產生N2d.滴定結束時發現滴定管尖嘴內有氣泡21．化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A的結構簡式為；F中官能團的名稱為。(2)C→D的反應類型為。(3)B→C的反應方程式為。(4)C有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①與溶液發生顯色反應②苯環上含有2個取代基③1mol該物質與足量的Na反應產生其中核磁共振氫譜中峰面積之比為6：2：2：1：1的結構簡式為。(5)參照上述合成路線，設計以乙醇、苯甲醇和為主要原料(其它試劑任選)制備的路線。高二化學期末考試物理答案1-5BBBDB6-10DBBDC11-15CCDBD16．C17．(1)第四周期第ⅦB族(2)Mn2++NH3?H2O+HCO=MnCO3↓+NH+H2O(3)2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+Na2SO3與溶液中的H+反應(4)減少CuCl的溶解損耗，并除去雜質，提高產率，防止CuCl在空氣中被氧化(5)99.5%(6)CuCl+2Cl-﹣e-=CuCl18．(1)aB(2)水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應速率(3)9