高中化學?？?00個知識點匯總

高中化學學習階段我們該做的有很多，但是其中最重要的還是要

學會匯總學習，今天，林紫主編就給大家總結了高中化學重難點

知識100條。

1、混合物的分離①過濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發：固

體（可溶）和液體分離。③蒸t留：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶

質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與

另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCI2、

CaCI2、Na2so4、泥沙等雜質（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾；

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCI2（除SO42一）、

Na2co3（除Ca2+>過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后

過濾；③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32—、0H—）調pH=7得

到NaCI溶液；④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：Na2co3在BaCI2之后；鹽酸放最后。

（3）蒸儲裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網；②溫度計的

水銀球應位于蒸偏燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴

沸；④冷凝水由下口進，上口出。（4）從碘水中提取碘的實驗時，

選用萃取劑應符合原則：①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原

溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能

與被萃取的物質反應。

3、離子的檢驗：①SO42—：先加稀鹽酸，再加BaCI2溶液有白

色沉淀，原溶液中一定含有SO42-oBa2++SO42-=

BaS04I

②Cl—（用AgN03溶液、稀硝酸檢驗）加AgN03溶液有白色沉

淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI—；或先

加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原溶

液中一定含有Cl-oAg++CI-=AgCII。

③CO32—：（用BaCI2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCI2溶液生成

白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清

石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32—。

4、5個新的化學符號及關系

5、分散系（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分

散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。（2）當分散劑為

液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁

液。

6、膠體：（1）常見膠體：Fe（0H）3膠體、AI（0H）3膠體、血液、

豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。（2）膠體的

特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達

爾效應。膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

（3）Fe（0H）3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，

繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe（0H）3膠體。

7、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電

的化合物。非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化

合物。（如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、S03、NH3、C02等是非

電解質。）

8、電解質和非電解質相關性質（1）電解質和非電解質都是化合

物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。（2）酸、堿、

鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸（混合物）電解質溶液）。（3）能導

電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的

堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質（如：

NaCI晶體）不導電，液態酸（如：液態HCI）不導電。溶液能夠導電

的原因：有能夠自由移動的離子。電離方程式：要注意配平，原

子個數守恒，電荷數守恒。如：AI2（SO4）3=2AI3++3SO42-

9、離子反應：（1）離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、

水。（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、冊I）、查）①寫：寫出正

確的化學方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強電解質（易

容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式，這些物質拆成離子形式，

其他物質一律保留化學式。③刪：刪除不參加反應的離子（價態

不變和存在形式不變的離子）。④查：檢查書寫離子方程式等式兩

邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

10、常見易溶的強電解質有：三大強酸（H2so4、HCI、HNO3）,

四大強堿［NaOH、KOH、Ba（0H）2>Ca（0H）2（澄清石灰水拆，

石灰乳不拆）］,可溶性鹽

11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）①看是否符合反應事實（能

不能發生反應，反應物、生成物對不對）。②看是否可拆。③看是

否配平（原子個數守恒，電荷數守恒）。④看

““I”是否應用恰當。

12、離子共存問題（1）由于發生復分解反應（生成沉淀或氣體

或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCkBaS04、BaS03、

BaC03>CaC03>Mg（OH）2、Cu（0H）2等。生成氣體：CO32

一、HC03一等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成

H20：①H+和0H—生成H2Oo②酸式酸根離子如：HC03-

既不能和H+共存，也不能和0H—共存。如：HC03-+H+=

H2O+CO2t,HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（2）審題時應注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在

有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-（常見這四種有色

離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有

H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有0H—。③注意題目要求“大

量共存”還是“不能大量共存”。

13、氧化還原反應（1）氧化還原反應的本質：有電子轉移（包

括電子的得失或偏移）。（2）氧化還原反應的特征：有元素化合

價升降。（3）判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降

或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。（4）氧化還原

反應相關概念：還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價升

高）一氧（被氧化或發生氧化反應）一生成氧化產物。氧化劑（具有

氧化性）：得（得電子）一降（化合價降低）一還（被還原或發生還原反

應）一生成還原產物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽热荩员隳苷_判

斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產

物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產物和還原產物在生成

物中找。

14、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑〉氧化產物還原性：還

原劑〉還原產物

15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才

能實現；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原

劑才能實現；

16、鈉Na的特質（1）單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、

熔點低、密度比水的小但比煤油的大。（2）鈉的存在：以化合態

存在。（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。（4）鈉在空氣中的

變化過程：Na-Na2O-NaOH-Na2c03-Na2c03?10H2O

（結晶）-Na2co3（風化），最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成

Na20）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現小液

滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2co3）。

17、鈉與02反應常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放

在空氣中容易變暗）加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化

后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧

元素為一1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2+2H2O

=4NaOH+02f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性

能漂白。

18、鈉與H20反應2Na+2H2O=2NaOH+H2t離子方程

式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2t（注意配平）實驗現

象：“浮一一鈉密度比水??；游一一生成氫氣；響一一反應劇烈；

熔一一鈉熔點低；紅一一生成的NaOH遇酚酉大變紅”。

19、鈉與鹽溶液反應如鈉與CuS04溶液反應，應該先是鈉與H20

反應生成NaOH與H2,再和CuS04溶液反應，有關化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2fCuS04+2NaOH=

Cu（0H）2I+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2SO4+

H2t實驗現象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，

堿再和鹽溶液反應20、鈉與酸反應：2Na+2HCI=2NaCI+H2t

（反應劇烈）離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2t

21、鋁Al的特質（1）單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度

?。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點低。（2）單質鋁的化學性質

22、鋁與02反應：常溫下鋁能與02反應生成致密氧化膜，保護

內層金屬。加熱條件下鋁能與02反應生成氧化鋁：4AI+3O2=

=2AI2O3

23、常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2

生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：2AI+6HCI=2AICI3+

3H2f（2AI+6H+=2AI3++3H2f）

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f（2AI+2OH-

+2H2O=2AIO2-+3H2f）

2AI+3Cu（NO3）2=2AI（NO3）3+3Cu（2AI+3Cu2

+=2AI3++3Cu）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、

堿性和咸的食品。

24、鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn>Fe的氧化物）

叫做鋁熱反應Fe2O3+2AI==2Fe+AI2O3,Al和Fe2O3

的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

25、鐵的特質（1）單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉

呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣

中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe203）o

26、鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4（現象：劇烈燃燒，

火星四射，生成黑色的固體)

27、與非氧化性酸反應：Fe+2HCI=FeCI2+H2f(Fe+2H

+=Fe2++H2f)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱

能反應但無氫氣放出。

28、與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=

Fe2++Cu)

29、與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

30、氧化物(1)AI2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其

熔點很高，可用來制造耐火材料如用鍋、耐火管、耐高溫的實驗

儀器等。

AI2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++

3H2O)

AI2O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=

2AIO2-+H2O)

(2)鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強

酸反應生成鹽和水。FeO+2HCI=FeCI2+H2OFe2O3

+6HCI=2FeCI3+3H2O

31、氫氧化物(1)氫氧化鋁AI(OH)3①AI(OH)3是兩性氫氧化

物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O(AI(OH)3+3H+=AI3++

3H2O)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O(AI(OH)3+OH-

=AIO2-+2H2O)

②AI(0H)3受熱易分解成AI2O3：2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

(規律：不溶性堿受熱均會分解)

③AI(0H)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備

AI(0H)3

AI2(SO4)3+6NH3-H2O=2AI(0H)3I+3(NH4)2SO4(AI3

++3NH3?H2O=AI(OH)3I+3NH4+)

因為強堿(如NaOH)易與AI(0H)3反應，所以實驗室不用強堿制

備AI(OH)3,而用氨水。

(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵

Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O

(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)Fe(OH)

3+3HCI=FeCI3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2+O2

+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉淀一灰綠色一紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+

3H2O

(3)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有

強腐蝕性，具有堿的通性。

32、鹽(1)鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)

還原成亞鐵鹽：2FeCI3+Fe=3FeCI2（2Fe3++Fe=3Fe2+）

（價態歸中規律）2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2（2Fe3++Cu=

2Fe2++Cu2+）（制印刷電路板的反應原理）亞鐵鹽（鐵為+2

價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成

鐵鹽：2FeCI2+CI2=2FeCI3（2Fe2++CI2=2Fe3++2CI

—）

②Fe3+離子的檢驗：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN（硫氧化鉀）溶

液變紅色；c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀［Fe（OH）3］。

Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶

液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應

先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

（2）鈉鹽：Na2c03與NaHCO3的性質比較

33、焰色反應（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰

呈現特殊顏色的性質。（2）操作步驟：柏絲（或鐵絲）用鹽酸浸

洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質、化合物、氣、液、固均可）

在火焰上灼燒，觀察顏色。（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、

鉀元素紫色（透過藍色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）

焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態（單質、化合物）、物質的

聚集狀態（氣、液、固）等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。

34、硅及其化合物Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然

界中沒有游離態的硅，只有以化合態存在的硅，常見的是二氧化

硅、硅酸鹽等。

硅的原子結構示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA

族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，

主要形成四價的化合物。

35、單質硅（Si）：（1）物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，

熔點高，硬度大。（2）化學性質：①常溫下化學性質不活潑，只

能跟F2、HF和NaOH溶液反應。Si+2F2=SiF4Si+4HF

=SiF4f+2H2fSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

②在高溫條件下，單質硅能與02和CI2等非金屬單質反應。

（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。（4）

硅的制備：工業上，用C在高溫下還原Si02可制得粗硅。

SiO2+2C=Si（粗）+2C0fSi（粗）+2CI2=SiCI4SiCI4+

2H2=Si（純）+4HCI

36、二氧化硅（Si02）：（1）Si02的空間結構：立體網狀結構，

Si02直接由原子構成，不存在單個Si02分子。（2）物理性質：

熔點高，硬度大，不溶于水。（3）化學性質：Si02常溫下化學性

質很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫

氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

①與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（生成的硅酸

鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和

Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，

應用橡皮塞）。②與氫氟酸反應［Si02的特性］:SiO2+4HF=

SiF4f+2H2O（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用

玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。③高溫下與堿性氧化物反應：

SiO2+CaOCaSiO3

（4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英用煙、水晶鏡片、石英

鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

37、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性質：不溶于水的白色膠狀物，

能形成硅膠，吸附水分能力強。（2）化學性質：H2SiO3是一種

弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸好為SiO2,但SiO2不溶于水，

故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取:

（強酸制弱酸原理）Na2SiO3+2HCI=2NaCI+

H2SiO3INa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3I+Na2co3（此方

程式證明酸性：H2SiO3<H2CO3）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

38、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物

的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅

酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，

是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水

溶液久置在空氣中容易變質：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3

+H2SiO3I（有白色沉淀生成）

傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組

成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑

金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數配置原則：除氧元素

外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置系數。

硅酸鈉：Na2SiO3Na20-SiO2硅酸鈣：CaSiO3CaO-Si02

高嶺石：AI2（Si2O5）（OH）4AI2O3-2SiO2-2H2O正長石：

KAISiO3不能寫成K20-AI2O3?3SiO2,應寫成

K20-AI2O3-6SiO2

氯及其化合物

39、氯原子結構示意圖為：氯元素位于元素周期表中第三周期

第VUA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易

得到1個電子形成CI一,化學性質活潑，在自然界中沒游離態的

氯，氯只以化合態存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

40、氯氣（02）：（1）物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣

體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一

向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）（2）化學性質：

氯氣化學性質非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金

屬、非金屬、水以及堿反應。①與金屬反應（將金屬氧化成最高

正價）Na+CI2===點燃2NaCICu+CI2===點燃

CuCI22Fe+3c12===點燃2FeCI3（氯氣與金屬鐵反應只生成

FeCI3,而不生成FeCI2o）（思考：怎樣制備FeCI2?Fe+2HCI

=FeCI2+H2f,鐵跟鹽酸反應生成FeCI2,而鐵跟氯氣反應生

成FeCI3,這說明CI2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）

②與非金屬反應Q2+H2===點燃2HCI（氫氣在氯氣中燃燒現

象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰）將H2和Q2混合后在點燃或

光照條件下發生爆炸。燃燒：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫

做燃燒，不一定要有氧氣參加。

③CI2與水反應CI2+H2O=HCI+HCIO離子方程式：CI2+

H20=H++CI-+HCI0將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），

氯水含多種微粒，其中有H20、CI2、HCIO、Cl—、H+、0H-

（極少量，水微弱電離出來的）。

氯水的性質取決于其組成的微粒：（1）強氧化性：CI2是新制氯

水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與

KLKBr、FeCI2、S02、Na2s03等物質反應。（2）漂白、消毒

性：氯水中的CI2和HCI0均有強氧化性，一般在應用其漂白和

消毒時，應考慮HCIO,HCI0的強氧化性將有色物質氧化成無色

物質，不可逆。（3）酸性：氯水中含有HCI和HCI0,故可被

NaOH中和，鹽酸還可與NaHC03,CaC03等反應。（4）不穩

定性：HCIO不穩定光照易分解。，因此久置氯水（淺黃綠色）會變

成稀鹽酸（無色）失去漂白性。（5）沉淀反應：加入AgN03溶液有

白色沉淀生成（氯水中有CI—）。自來水也用氯水殺菌消毒，所

以用自來水配制以下溶液如KLKBr、FeCI2、Na2so3、Na2co3、

NaHC03、AgN03、NaOH等溶液會變質。

④CI2與堿液反應：與NaOH反應：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO

+H20（CI2+2OH—=CI—+CI0—+H20）

與Ca（0H）2溶液反應：2CI2+2Ca（OH）2=Ca（CIO）2+CaCI2+

2H2O

此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(CI0)2和CaCI2,

有效成分為Ca(CI0)2o

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(CI0)2+C02+

H2O=CaCO3I+2HCI0生成的HCIO具有漂白性；同樣，氯水

也具有漂白性，因為氯水含HCIO；NaCIO同樣具有漂白性，發

生反應2NaCIO+CO2+H2O==Na2CO3+2HCIO；

干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HCIO,濕的氯氣能

使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應CI2+H20=HCI+HCI0o

漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)：Ca(CIO)2+CO2+H2O

=CaCO3；+2HCIO,漂白粉變質會有CaCO3存在，外觀上會

結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有C02氣體生成，含

C02和HCI雜質氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物

的原料等。

41、。一的檢驗：原理：根據CI—與Ag+反應生成不溶于酸的

AgCI沉淀來檢驗CI—存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除

CO32一干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明

有CI—存在。

硫及其化合物

42、硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活

潑，容易得到2個電子呈一2價或者與其他非金屬元素結合成呈十

4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態又有化合態。

（如火山口中的硫就以單質存在）

43、硫單質：①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，

熔點低。②化學性質：S+02===點燃S02（空氣中點燃淡藍

色火焰，純氧中藍紫色）

44、二氧化硫（S02）（1）物理性質：無色、有刺激性氣味有毒

的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。（2）S02的制備：

S+02===點燃S02或Na2s03+H2so4=Na2so4+

S02f+H20（3）化學性質：①S02能與水反應

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應為可逆反應。

可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。（關鍵

詞：相同條件下）②S02為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的

酸酎，可與堿反應生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應：S02（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O

（S02+20H-=SO32—+H20）S02（過量）+NaOH=

NaHS03（S02+0H—=HS03—）b、與Ca（0H）2

溶液反應：S02（少量）+Ca（0H）2=CaS03I（白色）+

H2O2SO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）

對比C02與堿反應：C02（少量）+Ca（OH）2=CaCO3I（白

色）+H202co2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）將S02

逐漸通入Ca（0H）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與

C02逐漸通入Ca（0H）2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來

鑒別S02和C02。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二

氧化碳，這說法是對的，因為S02是有刺激性氣味的氣體。

③S02具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯

氣、氧氣等）反應。S02能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，

顯示了S02的強還原性（不是S02的漂白性）。

（催化劑：粉塵、五氧化二釵）

SO2+CI2+2H2O=H2so4+2HCI（將S02氣體和CI2氣體混

合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3SI+2H2O（有黃色沉淀

生成）

⑤S02的漂白性：S02能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏

色。用此可以檢驗S02的存在。

⑥S02的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。

45、硫酸（H2so4）（1）濃硫酸的物理性質：純的硫酸為無色

油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規范操作：

注酸入水且不斷攪拌）。質量分數為98%（或18.4mol/l）的硫酸

為濃硫酸。不揮發，沸點高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質：吸水性、脫水性、強氧化性。

①吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可

作干燥劑，可干燥H2、02、S02、C02等氣體，但不可以用來

干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。

②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和0原子

個數比2:1脫水，炭化變黑。

③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（+6價硫體現

了強氧化性），能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。

a.與大多數金屬反應（如銅）：2H2SO4（^）+Cu===ACuSO4

+2H2O+SO2f（此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性）

b.與非金屬反應（如C反應）：2H2SO4（^）+C===ACO2t

+2H2O+SO2f（此反應濃硫酸表現出強氧化性）

注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2so4或濃HN03發生鈍化。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵

遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化

膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。

鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器

盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥

等。

氮及其化合物

46、氮的氧化物：N02和NON2+O2========高溫或放電

2N0,生成的一氧化氮很不穩定：2NO+O2==2NO2

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使

人中毒（與C0中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與澳蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有

毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應中N02既是氧化劑又是還

原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

47、硝酸（HN03）：（1）硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺

激性氣味的油狀液體。低沸點（83℃）、易揮發，在空氣中遇水

蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”，常用濃硝酸的

質量分數為69%。

（2）硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊

試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）后褪色

（濃硝酸的強氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸

強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放

出氫氣，通常濃硝酸產生N02,稀硝酸產生NO,如：①Cu

+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O

②3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O

反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1:2；反應②還原劑與氧

化劑物質的量之比為3:2o

常溫下，Fe、Al遇濃H2s04或濃HN03發生鈍化，（說成不反應

是不妥的），加熱時能發生反應：當溶液中有H+和N03一時，

相當于溶液中含HN03,此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在

酸性條件下N03—與具有強還原性的離子如S2—、Fe2+、SO32

—、I—、Br-（通常是這幾種）因發生氧化還原反應而不能大量

共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發生復分解反應而不能

大量共存。）

48、氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質：無色氣體，有刺激性

氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體

積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發出氨氣。

（2）氨氣的化學性質：

a.溶于水溶液呈弱堿性：生成的一水合氨NH3-H2O是一種弱

堿，很不穩定，受熱會分解：氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的

密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶

質是NH3,而不是NH3-H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3?H2O、NH4+、OH—、H

+（極少量，水微弱電離出來）。

b.氨氣可以與酸反應生成鹽：

①NH3+HCI=NH4CI

②NH3+HNO3=NH4NO3

③2NH3+H2so4=（NH4）2SO4

因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒

靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

（3）氨氣的實驗室制法：

①原理：鏤鹽與堿共熱產生氨氣

②裝置特點：固+固氣體，與制02相同。

③收集：向下排空氣法。

④驗滿：

a.濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍的氣體）

b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產生白煙）

⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥

管或U型管中干燥。不能用CaCI2>P2O5、濃硫酸作干燥劑，

因為NH3能與CaCI2反應生成CaCI2?8NH3。P2O5、濃硫酸

均能與NH3反應，生成相應的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

⑥吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨

氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污

染空氣。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發，汽化過程中會吸收熱量，使得

周圍環境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

49、錢鹽鏤鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鏤鹽）。

（1）受熱易分解，放出氨氣：（2）干燥的鏤鹽能與堿固體混合

加熱反應生成氨氣，利用這個性質可以制備氨氣：（3）NH4+

的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使濕的紅色石蕊試紙

變藍，則證明該物質會有NH4+o50、原子核外電子的排布規

律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最

多容納的電子數是2r>2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外

層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32

個。

51、同周期元素性質遞變規律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，

位于周期表左下方）

第VHA族鹵族元素：FCIBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于

周期表右上方）

52、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）

——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強

（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金屬性強（弱）一一①單質與氫氣易（難）反應；②生

成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）

酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr+CI2=2NaCI

+Br2o

同周期比較：

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數，

電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數,

核電荷數多的半徑反而小。

53、離子鍵與共價鍵的比較

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離

子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成

分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

54、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價

鍵形成的物質的結構的不同點：

(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離

子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。

(2)[](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號

括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

55、常見的放熱反應①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。

③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應(特殊：是吸熱反

應)。

56、常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還

原反應如：

②鏤鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4CI=BaCI2+

2NH3f+10H2O@大多數分解反應如KCIO3、KMnO4、

CaCO3的分解I等。

57、能源的分類：

【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反

應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，

這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需

要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使

反應繼續下去。Ba(OH)2?8H2O與NH4CI的反應是吸熱反應,

但反應并不需要加熱。

58、化學能轉化為電能的方式:

59、原電池的電極名稱負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧

化反應電極反應式：較活潑金屬一ne一=金屬陽離子負極現象：

負極溶解，負極質量減少

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應電極反

應式：溶液中陽離子+ne—=單質正極的現象：一般有氣體放出

或正極質量增加

60、原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活

潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑

金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根

據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子

則由負極經外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移

方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據

原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常

是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現

象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

61、原電池電極反應的書寫方法：原電池反應所依托的化學反應

原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反

應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式；把

總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應；氧化反應

在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，

注意酸堿介質和水等參與反應。原電池的總反應式一般把正極和

負極反應式相加而得。

62、原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比

純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。④設計原電池。⑤

金屬的腐蝕。

63、化學電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或

消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。②充電電池：兩極都參

加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅

電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發

生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃

料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。

64、影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構

和性質決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）③濃度：增加C反應

物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大

壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光

（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應物的狀態（溶劑）、原

電池等也會改變化學反應速率。

65、化學反應的限度一一化學平衡（1）在一定條件下，當一個

可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和

生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，

這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催

化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆

反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生

成物向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行?？赡?/p>

反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何

物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。

66、化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平

衡研究的對象是可逆反應。②動：動態平衡，達到平衡狀態時，

正逆反應仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態時，正方應速率和

逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆W0。④定：達到平

衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑥變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新

建立新的平衡。

67、判斷化學平衡狀態的標志：①VA（正方向）=VA（逆方向）

或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分

濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質

是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質

量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，

即如對于反應：

68、甲烷、乙烯和苯的性質比較:

69、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。

70、烷燒的命名：（1）普通命名法：把烷燃泛稱為“某烷”，某

是指烷煌中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，

辛，壬，癸；11起漢文數字表示。

區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷；

正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統命名法：①命名步驟：找主鏈一最長的碳鏈（確定母體

名稱）；編號一靠近支鏈（小、多）的一端；寫名稱一先簡后繁,

相同基請合并②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱③

阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數

71、比較同類炫的沸點：（1）一看：碳原子數多沸點高。（2）碳

原子數相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數1—4的燃

都為氣體。

72、乙醇、乙醛和乙酸的性質比較

73、基本營養物質

食物中的營養物質包括：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽

和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中

的基本營養物質。

74、金屬的存在：除了金、鉗等少數金屬外，絕大多數金屬以化

合態的形式存在于自然界。

75、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質，提高

礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應原理，在

一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單

質（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

76、金屬冶煉的方法

77、海水資源的開發利用海水淡化的方法：蒸謂法、電滲析法、

離子交換法等。其中蒸t留法的歷史最久，蒸t留法的原理是把水加

熱到水的沸點，液態水變為水蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷

凝得淡水。

78、海水提漠有關反應方程式：①2NaBr+CI2=Br2+2NaCI

②Br2+S02+2H2O=2HBr+H2so4③2HBr+CI2=2HCI+

Br2

79、海帶提碘海帶中的碘元素主要以I—的形式存在，提取時用

適當的氧化劑將其氧化成12,再萃取出來。證明海帶中含有碘,

實驗方法：

（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入用鍋中。（2）灼燒海

帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，

加蒸t留水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀H2s04及

H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，

溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

80、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，

主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

81、煤的綜合利用：煤的干儲、煤的氣化、煤的液化。

煤的干儲是指將煤在隔絕空氣的條件下加強使其分解的過程，也

叫煤的焦化。煤干t留得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等。煤的氣化是

將其中的有機物轉化為可燃性氣體的過程。煤的液化是將煤轉化

成液體燃料的過程。

82、石油的組成：石油主要是多種烷燒、環烷燒和芳香煌多種碳

氫化合物的混合物，沒有固定的沸點。

83、石油的加工：石油的分t留、催化裂化、裂解。

84、環境污染（1）大氣污染大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫

的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳

氫化合物，以及氟氯代烷等。

大氣污染的防治：合理規劃工業發展和城市建設布局；調整能源

結構；運用各種防治污染的技術；加強大氣質量監測；充分利用

環境自凈能力等。

（2）水污染水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、堿、

鹽等無機物，耗氧物質，石油和難降解的有機物，洗滌劑等。水

污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工業廢水、生活垃圾、

工礦企業固體廢棄物、化肥、農藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、

生物殘體。土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

85、環境污染的熱點問題：（1）形成酸雨的主要氣體為S02和

NOXo（2）破壞臭氧層的主要物質是氟利昂（CCI2F2）和NOx。

（3）導