《元素化學》綜合練習3

一、S8與NH3在無水條件下反應，得到一種二元化合物A,元素分析可知，A中含S元

素。A進行如下反應：

A、B、C、D

—————T-?B（含B元素，N元素為）的公子晟恭闈

SnCl2的乙醇溶液仃分十里池圍

A----------------------------------->C（含S元素）在150?190之

△_間，各元素含

一在cs,中加s一（含S元素）量都是質量分

數?試回答下

列各問題：

（D寫出A、B、C、D的化學式。

⑵寫出生成A的化學方程式。

⑶寫出A-B的化學方程式。

（4）D與一種無色液體（該液體是由常見的紅棕色氣體在加壓下形成的）為等電子體，但D與無色

液體的幾何構型完全不同，試畫出D的最穩定的Lewis結構式。并說明它是最穩定Lewis結構

式的理由。

（5）在D的最穩定的Lewis結構式中，S原子的電子構型分別是多少？從電子構型看，D屬于哪

一類化合物？

二、A是一種鹽。它能發生下列轉化（某些次要的生成物已略去）。其中B是紅棕色固體，I

是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。

請回答下列問題：

⑴寫出BD、J、I的化學式：

B,D,J,1；

⑵寫出反應②的化學方程式，并注明反應條件：:

⑶工業上用水、氧氣和黃鐵礦作用制取A,同時得到E,寫出此過程的化學方程

式：?

三、高溫超導材料的研究是21世紀材料領域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領域的研究

重點之一.將鈕（Y）、領、銅的氧化物按一定的物質的量之比混合（Y為川B族元素），再經高溫煨燒

可得到復合氧化物YBazCuQ.,實驗證明：該物質具有超導性能，其零電阻溫度可達90K,化學式

中的8大小與超導性能密切相關。有一種觀點認為6的產生源于體系中產生了Cu3\

⑴經測定6一般不大于Ct?+占物質中總銅量的質量分數最大為多少？

⑵已知可用間接碘量法測出體系中CiP+的質量分數，該法涉及的化學反應有：

3+2++2+

4CU+2H2O=4CU+O2+4H,2Cu+4I=Cu2I2+l2-2szCh?+L=SQ62+21等。

現有兩份質量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為的Na2s2O3滴定至

終點，消耗Na2s2O3的體積為另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的

Na2s2O3滴定至終點，消耗的體積為該氧化物中C1+的質量分數為多少？m值為多少？

四、某晶體X是二價金屬硫酸鹽的結晶水合物，化學式可表示為ASO,-nH/+=Fe2+

五、

六、

第兀題（14分）化學史上與Ch有關的兩組反應

氯氣具有較強的氧化性，能與很多無機物或仃機物反應。

>.5易溶于無機物A中，但一定條件下C"能和A反應，生成等物質的盤的B和C；B

是非極性的有機分子,C是原f個數比1：1組成的二元化合物:B不易水解,能溶解Cb：而

C易水解，微熱篇得到刺激性氣體、沉淀和酸性溶液.A、B、C都是：元化介物,分手中所行

原子都達到81|<子結構

（1）寫出A、B、C的化學式：

（2）寫出I：面涉及的2個反應方程式:

2,將Ch通入常見有機物D中,獲得種有剌激性氣味的液體E.E極易水介，其水合

物E?H、O是?種安眠藥。E能與D以物質的量1：2結合生成化合物F。E在NaOH溶液中能

分解,垂成揮發性帶甜味的液體G和鈉鹽H。G和B是同類物質，常用的溶劑，但G是極性

的：H能進一步氧化為無機鈉鹽.

（1）寫出D、E、E?HQ、F、G、H的結構簡式:

七、（2）寫出D與C%反應的化學方程式.

八

第、題（9分）推理一種新型氧的氧化物

美國和歐洲的科學家合作,在同溫層發現做:2,X氣體.一定條件下分解X氣體,

可以得到相同條件卜2倍其體積的兩種雙原廣單質氣體。17.15mg的X'l體被0.080molL的酸

性（NHjhFaSO,溶液35.00mL吸收，過收的Fc‘需要被18.00mL0.020molL的酸性KNlnO4

1.通過計算和討論，確定X的化學式：

九

第L題（9分）含碘陽離子的化合物

I,是中學常見的化學物質，但它乂表現出II常發雜的化學性質.若將適量的L置卜AsF,液

體中，發現能生成化合物A“經分析,A的陰肉子結構高度對稱,其中年元素的質埴分數為1"6。。.

1.試通過計克確定A的結構簡式，n出生成A的化學反應方程式。

2.分別寫出A中陰即離r的中心腺/的雜化形態及其微粒構型.

3.若將4與不同最的sq用反應,最終分別只生成一種同體BMC.已知B和C陰離子

相同，IL在某訕件溶劑（如（"CN）中電導相同B和C中碘元素的質后分數分別為79.38"。

和89.98?！埃涸嚧_定B和（、的結構簡大，寫出相應化學反應方程式.

4.比較B、C的熔點高低,并說明理由.

參考答案（3）

一、（1）（4分）A：S4N4、B：S4N4H4或SKNH）4、C：S5N2、D：S4N2

⑵（2分）5S8+40NH3=4S4N4+24NH4HS

（3）（2分）S4N4+2SnCb+4c2H5OH=S4N4H4+2Sn（OC2H5）2Cb

（4）

/S、

ss

II

S（1分）此結構式中所有原子的形式電荷為零（1分）

（5）上面三個S原子是8電子構型（1分），下面一個S原子是10電子構型（1分）。

富電子化合物（1分）。

二、（1）Fe2O3SO2AgBr（每空1分）⑵Fe2O3+3CO2Fe+3co2（2分）⑶

2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2分）

三、

四、X：CuSO,?3H20；Y：CU2O（各2分）

0.077

推理一：由置換反應所給數值可列式：4-55.85

J4+8.00W

設氧化物為AO,“2（m為自然數），可列式：H+96.07+180%