高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-選擇題③（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）按物質的組成進行分類，二氧化氯(ClO2)屬于A．鹽 B．氧化物 C．酸 D．有機物（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）儀器名稱為容量瓶的是A． B． C． D．（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列過程屬于人工固氮的是A．閃電時N2轉化為NO B．工業合成氨C．豆科植物的根瘤菌將N2轉化為NH3 D．分離液態空氣獲得N2（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列物質屬于非電解質的是A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）反應NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化劑是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列分散系能產生丁達爾效應的是A．CuSO4溶液 B．NaOH溶液 C．蛋白質溶液 D．蔗糖溶液（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列表示不正確的是A．水分子的結構式：H-O-H B．乙烯的球棍模型：C．氯離子的結構示意圖： D．硫化鉀的電子式：K+〖〗2-K+（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法正確的是A．H2和D2互為同位素 B．冰和干冰互為同素異形體C．乙醇和乙酸乙酯互為同系物 D．丙烯和環丙烷互為同分異構體（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．SiO2可用來生產光導纖維B．液氨可用作制冷劑C．硬鋁常用于制造飛機的外殼D．儲氫合金利用金屬對氫氣的物理吸附達到儲存氫氣的目的（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，X、Y、Z和W原子的最外層電子數之和為24。下列說法不正確的是XYZWA．Z位于第三周期第VIA族B．Y的非金屬性比Z的強C．X的原子半徑比Y的大D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列方程式書寫不正確的是A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式：C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2OD．乙醇與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理B．可通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫C．發生火情時，若火勢不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火D．具有回收利用價值的有機廢液，可以用溶劑萃取，分液后回收利用（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．石油經分餾可以獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料B．煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程C．聚氯乙烯(PVC)可制成電線外面的絕緣層D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．淀粉和纖維素都可用于生產乙醇C．在一定條件下，氨基酸之間能發生聚合反應，生成更為復雜的多肽D．很多蛋白質與濃硝酸作用呈現黃色（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）在25℃和101kPa條件下，斷開1molH2(g)中的化學鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的化學鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化學鍵要釋放862kJ的能量。下列說法不正確的是A．斷開1molHCl(g)中的化學鍵要吸收431kJ的能量B．2molH(g)比1molH2(g)具有的能量低C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)為放熱反應D．在H2和Cl2的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）某化學興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：實驗編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸指向鋁2Al、Cu稀鹽酸偏向銅3A1、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂根據上表中記錄的實驗現象，下列說法不正確的是A．實驗1中鋁電極上發生還原反應B．實驗2中電子從鋁片經導線流向銅片C．實驗2和3都是A1做負極，實驗1和4都是Al做正極D．實驗3正極的電極反應為2H＋＋=H2↑（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．水質檢驗員對天然水、工業用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢驗和評定B．“變量控制法”是科學探究中常用的方法C．鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰D．非處方藥不需要憑醫生處方，其包裝上有“OTC”標識（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．H2O2分子中存在非極性共價鍵B．MgBr2晶體中既有離子鍵又有共價鍵C．NaHSO4晶體溶于水時既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的斷裂D．CO2分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑B．工業上常用電解熔融氧化鎂制備金屬鎂C．不合理施肥會影響土壤的酸堿性和結構D．可從海水中制取鈉、鎂、鉀、溴及其他化工產品（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．13gZn與一定量鹽酸反應最終產生0.2gH2，Zn失去的電子數為0.4NAB．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的數目為NAC．常溫常壓下，1.8gD2O中含有質子的數目為0.9NAD．標準狀況下，2.24L氦氣中含有原子的數目為0.1NA（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）某溫度時，在2L密閉容器中發生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為B．0~4min內，A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)C．4min時，該反應達到化學平衡狀態D．8min時，（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）海帶中含有豐富的碘。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：(已知：海帶灰中含有硫酸鹽等；苯是一種不溶于水，密度比水小的液體。)下列說法不正確的是A．步驟①灼燒海帶時會用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒B．步驟③的實驗操作是過濾C．步驟④的離子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD．步驟⑤可以實現碘與硫酸鹽的分離（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）取15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2＋存在。則氣體A的物質的量(單位：mol)A．0.25 B．0.15 C．0.20 D．0.10（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）根據實驗操作或現象得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A用潔凈的玻璃棒蘸取X溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色X溶液中含有Na＋B用濕潤藍色石蕊試紙檢驗氣體Y，試紙變紅色Y是NH3C將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量碘水，溶液不變藍淀粉已經完全水解D在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部，感到冰涼的同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成該反應能量轉化的主要方式是熱能轉化成化學能（2020春·浙江嘉興·高一統考期末）下列方程式不正確的是A．FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2OC．甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發生的反應：CH4+2Cl2CCl4+2H2D．醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出金屬陽離子或酸根陰離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于鹽，A錯誤；B．氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物，所以二氧化氯(ClO2)屬于氧化物，B正確；C．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出氫離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于酸，C錯誤；D．有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸

、碳酸鹽、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不屬于有機物，D錯誤；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．為量筒，故A不符；B．為U型管，故B不符；C．為容量瓶，故C符合；D．為燒杯，故D不符；故選C。B〖詳析〗A．閃電時N2轉化為NO屬于自然固氮，A錯誤；B．工業合成氨屬于人工固氮，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將N2轉化為NH3是生物固氮，C錯誤；D．分離液態空氣獲得N2不存在固氮過程，D錯誤；故選B。A〖詳析〗A．二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融狀態均不導電，是非電解質，A正確；B．氫氧化鈉溶液是混合物，不是非電解質，B錯誤；C．Al為單質，既不是電解質又不是非電解質，C錯誤；D．BaSO4在熔融狀態可導電，是電解質，D錯誤；故選A。B〖詳析〗從方程式可以看出：水中氫元素化合價降低，水為氧化劑，故選B。C〖祥解〗膠體能產生丁達爾效應，據此解答?！荚斘觥紺uSO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液均不屬于膠體，不能產生丁達爾效應。蛋白質溶液屬于膠體，可以產生丁達爾效應，故〖答案〗選C。故〖答案〗為：C。C〖詳析〗A．水分子的電子式為：，結構式為：H-O-H，A正確；B．乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，球棍模型為：，B正確；C．氯的原子序數為17，氯離子的結構示意圖為：，C錯誤；D．硫化鉀為離子化合物，其電子式為：，D正確；〖答案〗選C。D〖詳析〗A．質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，H2和D2是單質，A錯誤；B．同種元素形成的不同單質為同素異形體，冰為水，干冰為二氧化碳，是不同的化合物，B錯誤；C．乙醇中含羥基，乙酸乙酯中含羧基，兩者分子式不同且所含官能團種類不同，不是同分異構體，C錯誤；D．丙烯和環丙烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D正確；故選D。D〖詳析〗A．SiO2有較好的光學性能，可用來生產光導纖維，A正確；B．液氨氣化吸收大量的熱，使得周圍溫度降低，可用作制冷劑，B正確；C．硬鋁硬度大、密度小，可用于制造飛機的外殼，C正確；D．儲氫合金過程是金屬和氫氣生成金屬氫化物，然后再分解得到氫氣的過程，是化學變化，不是利用金屬對氫氣的物理吸附，D錯誤；〖答案〗選D。D〖祥解〗設X的最外層電子數為a，依據元素周期表的結構可知，Y的最外層電子數為a+1，Z的最外層電子數為a+1，W的最外層電子數為a+2，X、Y、Z和W原子的最外層電子數之和為24，則a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，則X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。〖詳析〗A．Z為S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正確；B．同一主族元素從上向下元素非金屬性逐漸減弱，Y的非金屬性比Z的強，B正確；C．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，X的原子半徑比Y的大，C正確；D．W為Cl，Z為S，氯的非金屬性比硫強，元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，而含氧酸的酸性卻不一定，如H2SO4的酸性比HClO強，D錯誤；〖答案〗選D。B〖詳析〗A．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：NaHCO3=，A正確；B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式為：，B錯誤；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的電離方程式為：Al2O3＋2OH-=＋H2O，C正確；D．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，D正確；〖答案〗選B。B〖詳析〗A.對于含重金屬離子的廢液，可通過加沉淀劑使離子沉淀的方法進行處理，故A項正確；B.飽和Na2CO3溶液不僅能與HCl氣體反應，也能與CO2氣體反應，因此不能用飽和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，應使用飽和NaHCO3溶液，故B項錯誤；C.發生火情時，若火勢不大，未危及人身安全，可采用濕布或石棉布等物質覆蓋火源以滅火，故C項正確；D.有機廢液一般可以用于有機合成或某些物質的溶劑，因此具有回收利用價值的有機廢液，可以通過加入其他有機物進行萃取的方法來回收利用，故D項正確。故〖答案〗為：B。A〖詳析〗A．甲烷可通過石油的分餾獲得，而乙烯和丙烯是通過石油的裂解獲得，A錯誤；B．煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程，B正確；C．聚氯乙烯(PVC)不導電，可制成電線外面的絕緣層，C正確；D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正確；故選A。A〖詳析〗A．不飽和油脂如植物油含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，A錯誤；B．淀粉和纖維素均可水解成葡萄糖，葡萄糖經過無氧呼吸或發酵可生成乙醇，B正確；C．在一定條件下，氨基酸之間脫水縮合生成多肽，不同氨基酸之間的反應生成的多肽的結構也更各不相同，結構也更為復雜，C正確；D．含苯環結構的蛋白質與濃硝酸作用呈現黃色，D正確；故選A。B〖詳析〗A．形成2molHCl(g)中的化學鍵要釋放862kJ的能量，故斷開1molHCl(g)中的化學鍵要吸收431kJ的能量，A正確；B．1molH2(g)斷鍵生成2molH(g)，斷鍵過程需要吸熱，故2molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B錯誤；C．由題意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱為：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，為放熱反應，HCl(g)轉化為HCl(l)也需要放熱，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)為放熱反應，C正確；D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應，故斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，D正確；故選B。C〖詳析〗A．實驗1中電解質溶液為稀鹽酸，則根據金屬活動性Mg＞Al，則金屬Mg做負極材料，化合價升高失去電子發生氧化反應，金屬Al為正極發生還原反應，A項正確；B．實驗2中電解質溶液為稀鹽酸，則金屬Al為負極，化合價升高失去電子，則電子從負極經過導線流向正極，B項正確；C．實驗2中金屬Al為負極，實驗3中金屬Al為負極，實驗1中金屬Al為正極，實驗4中金屬Al為負極，C項錯誤；D．實驗3正極為石墨，電解質溶液為稀鹽酸，則溶液中的陽離子在石墨電極上變為氫氣，正極的電極反應式為：2H＋＋=H2↑，D項正確；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．水質檢驗員是指對天然水、工業用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢驗和評定的專業技術人員，一般檢驗氯離子、硫酸根離子、微生物、有機物等，A正確；B．“變量控制法”是科學探究中常用的方法之一，即探究一個因素時，要控制其他因素相同，B正確；C．鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過氧化鋰，C錯誤；D．非處方藥不需要憑醫生處方，可自行根據需要選購，其包裝上有“OTC”標識，D正確；〖答案〗選C。B〖詳析〗A．H2O2分子中存在O-O非極性共價鍵和H-O極性共價鍵，A正確；B．MgBr2為離子晶體，MgBr2晶體中含離子鍵，不含共價鍵，B錯誤；C．NaHSO4晶體溶于水的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的斷裂，C正確；D．CO2分子的電子式為，分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構，D正確；〖答案〗選B。B〖詳析〗A．苯甲酸及其鈉鹽可以抑制細胞中酶的活性，從而起到防腐作用，是常用的防腐劑，A正確；B．氧化鎂熔點非常高，工業上常用電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，B錯誤；C．不合理施肥，如硫酸銨和氯化銨等酸性肥料，會導致土壤酸化，影響土壤的酸堿性和結構，C正確；D．海水中富含氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀和溴化鉀，可從海水中制取鈉、鎂、鉀、溴及其他化工產品，D正確；故選B。A〖詳析〗A．0.2gH2的物質的量為0.1mol，鋅與鹽酸反應生成1mol氫氣失去2mol電子，若生成0.1mol氫氣，則失去0.2mol電子，電子數為0.2NA，A錯誤；B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的物質的量為1L0.5mol/L2=1mol，數目為NA，B正確；C．1.8gD2O的物質的量為=0.09mol，含有質子0.09mol10=0.9mol，數目為0.9NA，C正確；D．標準狀況下，2.24L氦氣(He)的物質的量為=0.1mol，原子的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，D正確；〖答案〗選A。D〖詳析〗A．由圖示可知，4min時，A的物質的量減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，則A為反應物，B為生成物，達平衡時A、B的物質的量均不為0，反應為可逆反應，而物質的量變化量之比為化學計量數之比，則反應的化學方程式為：2A?B，A錯誤；B．0～4min內，A的物質的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，平均反應速率v====0.05mol/(L·min)，B錯誤；C．由圖示可知，4min后A、B的物質的量仍在改變，4min時，該反應沒有達到化學平衡狀態，C錯誤；D．化學反應速率之比等于化學計量數之比，8min時，A、B的物質的量不再改變，反應達到平衡狀態，v正(A)=2v正(B)=2v逆(B)，正逆反應速率相等，D正確；〖答案〗選D。A〖祥解〗將海帶灼燒得到海帶灰，經過溶解、浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾后得到含碘離子的溶液，向其中加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子被氧化為碘單質，得到含碘水溶液，加入苯進行萃取，得到含碘苯溶液，再經過蒸餾分離得到單質碘?！荚斘觥紸．步驟①為灼燒，灼燒用到的儀器有：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈，用不到玻璃棒，A錯誤；B．海帶灰懸濁液經過過濾得到含碘離子的溶液，步驟③的實驗操作是過濾，B正確；C．步驟④中加入過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，C正確；D．向含碘水溶液中加入苯得到含碘苯溶液，因碘不易溶于水，易溶于苯，可以實現碘與硫酸鹽的分離，D正確；〖答案〗選A。C〖詳析〗15.8gKMnO4的物質的量為=0.1mol，受熱分解后剩余固體15.0g，減少的質量為生成氧氣的質量，為15.8g-15.0g=0.8g，物質的量為=0.025mol，依據2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，參加反應的KMnO4的物質的量為0.05mol，則剩余固體為0.05molKMnO4、0.025molK2MnO4和0.025molMnO2，與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，發生反應：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2MnO4+8HCl(濃)MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氣體單質A為Cl2，其物質的量為：0.125mol+0.05mol+0.025mol=0.20mol，〖答案〗選C。A〖詳析〗A．鈉元素的焰色反應為黃色，X溶液的焰色反應為黃色，說明X溶液中含Na+，A正確；B．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，如SO2、SO3等，B錯誤；C．碘單質和氫氧化鈉溶液可以發生反應，要證明淀粉完全水解，直接在冷卻后的淀粉和稀硫酸混合溶液中加碘水，C錯誤；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應有氨氣生成，攪拌過程中主要能量轉化的主要方式為：機械能轉變為化學能（或機械能轉變為熱能，熱能轉變為化學能），該反應是吸熱反應，最終表現為熱能轉化為化學能，D錯誤；故選A。AC〖詳析〗A．向FeBr2溶液中通入少量氯氣，Fe2+的還原性大于Br-，Fe2+先反應，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；B．MgO屬于金屬氧化物，在離子方程式中保留化學式，鹽酸為強酸，在離子方程式中拆開，氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O，故B正確；C．甲烷和氯氣混合光照發生取代反應生成氯代烴和HCl，不是置換反應，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，屬于弱電解質，部分電離，用可逆號，醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+，故D正確；〖答案〗AC。高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編3-選擇題③（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）按物質的組成進行分類，二氧化氯(ClO2)屬于A．鹽 B．氧化物 C．酸 D．有機物（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）儀器名稱為容量瓶的是A． B． C． D．（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列過程屬于人工固氮的是A．閃電時N2轉化為NO B．工業合成氨C．豆科植物的根瘤菌將N2轉化為NH3 D．分離液態空氣獲得N2（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列物質屬于非電解質的是A．CO2 B．NaOH溶液 C．Al D．BaSO4（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）反應NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化劑是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列分散系能產生丁達爾效應的是A．CuSO4溶液 B．NaOH溶液 C．蛋白質溶液 D．蔗糖溶液（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列表示不正確的是A．水分子的結構式：H-O-H B．乙烯的球棍模型：C．氯離子的結構示意圖： D．硫化鉀的電子式：K+〖〗2-K+（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法正確的是A．H2和D2互為同位素 B．冰和干冰互為同素異形體C．乙醇和乙酸乙酯互為同系物 D．丙烯和環丙烷互為同分異構體（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．SiO2可用來生產光導纖維B．液氨可用作制冷劑C．硬鋁常用于制造飛機的外殼D．儲氫合金利用金屬對氫氣的物理吸附達到儲存氫氣的目的（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，X、Y、Z和W原子的最外層電子數之和為24。下列說法不正確的是XYZWA．Z位于第三周期第VIA族B．Y的非金屬性比Z的強C．X的原子半徑比Y的大D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列方程式書寫不正確的是A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式：C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3＋2OH-=＋H2OD．乙醇與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．對于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進行處理B．可通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化碳中的氯化氫C．發生火情時，若火勢不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火D．具有回收利用價值的有機廢液，可以用溶劑萃取，分液后回收利用（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．石油經分餾可以獲得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料B．煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程C．聚氯乙烯(PVC)可制成電線外面的絕緣層D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．淀粉和纖維素都可用于生產乙醇C．在一定條件下，氨基酸之間能發生聚合反應，生成更為復雜的多肽D．很多蛋白質與濃硝酸作用呈現黃色（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）在25℃和101kPa條件下，斷開1molH2(g)中的化學鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的化學鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化學鍵要釋放862kJ的能量。下列說法不正確的是A．斷開1molHCl(g)中的化學鍵要吸收431kJ的能量B．2molH(g)比1molH2(g)具有的能量低C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)為放熱反應D．在H2和Cl2的反應過程中，斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）某化學興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：實驗編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸指向鋁2Al、Cu稀鹽酸偏向銅3A1、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂根據上表中記錄的實驗現象，下列說法不正確的是A．實驗1中鋁電極上發生還原反應B．實驗2中電子從鋁片經導線流向銅片C．實驗2和3都是A1做負極，實驗1和4都是Al做正極D．實驗3正極的電極反應為2H＋＋=H2↑（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．水質檢驗員對天然水、工業用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢驗和評定B．“變量控制法”是科學探究中常用的方法C．鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰D．非處方藥不需要憑醫生處方，其包裝上有“OTC”標識（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．H2O2分子中存在非極性共價鍵B．MgBr2晶體中既有離子鍵又有共價鍵C．NaHSO4晶體溶于水時既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的斷裂D．CO2分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）下列說法不正確的是A．苯甲酸及其鈉鹽是常用的防腐劑B．工業上常用電解熔融氧化鎂制備金屬鎂C．不合理施肥會影響土壤的酸堿性和結構D．可從海水中制取鈉、鎂、鉀、溴及其他化工產品（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是A．13gZn與一定量鹽酸反應最終產生0.2gH2，Zn失去的電子數為0.4NAB．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的數目為NAC．常溫常壓下，1.8gD2O中含有質子的數目為0.9NAD．標準狀況下，2.24L氦氣中含有原子的數目為0.1NA（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）某溫度時，在2L密閉容器中發生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為B．0~4min內，A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)C．4min時，該反應達到化學平衡狀態D．8min時，（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）海帶中含有豐富的碘。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：(已知：海帶灰中含有硫酸鹽等；苯是一種不溶于水，密度比水小的液體。)下列說法不正確的是A．步驟①灼燒海帶時會用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒B．步驟③的實驗操作是過濾C．步驟④的離子方程式是2＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD．步驟⑤可以實現碘與硫酸鹽的分離（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）取15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2＋存在。則氣體A的物質的量(單位：mol)A．0.25 B．0.15 C．0.20 D．0.10（2022春·浙江嘉興·高一統考期末）根據實驗操作或現象得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A用潔凈的玻璃棒蘸取X溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色X溶液中含有Na＋B用濕潤藍色石蕊試紙檢驗氣體Y，試紙變紅色Y是NH3C將淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入少量碘水，溶液不變藍淀粉已經完全水解D在燒杯中將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌，片刻后用手觸摸燒杯底部，感到冰涼的同時能聞到有刺激性氣味的氣體生成該反應能量轉化的主要方式是熱能轉化成化學能（2020春·浙江嘉興·高一統考期末）下列方程式不正確的是A．FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氧化鎂和鹽酸反應的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2OC．甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發生的反應：CH4+2Cl2CCl4+2H2D．醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：B〖詳析〗A．鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出金屬陽離子或酸根陰離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于鹽，A錯誤；B．氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物，所以二氧化氯(ClO2)屬于氧化物，B正確；C．酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能電離出氫離子，所以二氧化氯(ClO2)不屬于酸，C錯誤；D．有機化合物主要是指由碳元素、氫元素組成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸

、碳酸鹽、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不屬于有機物，D錯誤；〖答案〗選B。C〖詳析〗A．為量筒，故A不符；B．為U型管，故B不符；C．為容量瓶，故C符合；D．為燒杯，故D不符；故選C。B〖詳析〗A．閃電時N2轉化為NO屬于自然固氮，A錯誤；B．工業合成氨屬于人工固氮，B正確；C．豆科植物的根瘤菌將N2轉化為NH3是生物固氮，C錯誤；D．分離液態空氣獲得N2不存在固氮過程，D錯誤；故選B。A〖詳析〗A．二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融狀態均不導電，是非電解質，A正確；B．氫氧化鈉溶液是混合物，不是非電解質，B錯誤；C．Al為單質，既不是電解質又不是非電解質，C錯誤；D．BaSO4在熔融狀態可導電，是電解質，D錯誤；故選A。B〖詳析〗從方程式可以看出：水中氫元素化合價降低，水為氧化劑，故選B。C〖祥解〗膠體能產生丁達爾效應，據此解答?！荚斘觥紺uSO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液均不屬于膠體，不能產生丁達爾效應。蛋白質溶液屬于膠體，可以產生丁達爾效應，故〖答案〗選C。故〖答案〗為：C。C〖詳析〗A．水分子的電子式為：，結構式為：H-O-H，A正確；B．乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，球棍模型為：，B正確；C．氯的原子序數為17，氯離子的結構示意圖為：，C錯誤；D．硫化鉀為離子化合物，其電子式為：，D正確；〖答案〗選C。D〖詳析〗A．質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，H2和D2是單質，A錯誤；B．同種元素形成的不同單質為同素異形體，冰為水，干冰為二氧化碳，是不同的化合物，B錯誤；C．乙醇中含羥基，乙酸乙酯中含羧基，兩者分子式不同且所含官能團種類不同，不是同分異構體，C錯誤；D．丙烯和環丙烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D正確；故選D。D〖詳析〗A．SiO2有較好的光學性能，可用來生產光導纖維，A正確；B．液氨氣化吸收大量的熱，使得周圍溫度降低，可用作制冷劑，B正確；C．硬鋁硬度大、密度小，可用于制造飛機的外殼，C正確；D．儲氫合金過程是金屬和氫氣生成金屬氫化物，然后再分解得到氫氣的過程，是化學變化，不是利用金屬對氫氣的物理吸附，D錯誤；〖答案〗選D。D〖祥解〗設X的最外層電子數為a，依據元素周期表的結構可知，Y的最外層電子數為a+1，Z的最外層電子數為a+1，W的最外層電子數為a+2，X、Y、Z和W原子的最外層電子數之和為24，則a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，則X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。〖詳析〗A．Z為S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正確；B．同一主族元素從上向下元素非金屬性逐漸減弱，Y的非金屬性比Z的強，B正確；C．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，X的原子半徑比Y的大，C正確；D．W為Cl，Z為S，氯的非金屬性比硫強，元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，而含氧酸的酸性卻不一定，如H2SO4的酸性比HClO強，D錯誤；〖答案〗選D。B〖詳析〗A．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：NaHCO3=，A正確；B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸反應的離子方程式為：，B錯誤；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的電離方程式為：Al2O3＋2OH-=＋H2O，C正確；D．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，D正確；〖答案〗選B。B〖詳析〗A.對于含重金屬離子的廢液，可通過加沉淀劑使離子沉淀的方法進行處理，故A項正確；B.飽和Na2CO3溶液不僅能與HCl氣體反應，也能與CO2氣體反應，因此不能用飽和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，應使用飽和NaHCO3溶液，故B項錯誤；C.發生火情時，若火勢不大，未危及人身安全，可采用濕布或石棉布等物質覆蓋火源以滅火，故C項正確；D.有機廢液一般可以用于有機合成或某些物質的溶劑，因此具有回收利用價值的有機廢液，可以通過加入其他有機物進行萃取的方法來回收利用，故D項正確。故〖答案〗為：B。A〖詳析〗A．甲烷可通過石油的分餾獲得，而乙烯和丙烯是通過石油的裂解獲得，A錯誤；B．煤的氣化是將煤轉化為可燃性氣體的過程，B正確；C．聚氯乙烯(PVC)不導電，可制成電線外面的絕緣層，C正確；D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正確；故選A。A〖詳析〗A．不飽和油脂如植物油含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，A錯誤；B．淀粉和纖維素均可水解成葡萄糖，葡萄糖經過無氧呼吸或發酵可生成乙醇，B正確；C．在一定條件下，氨基酸之間脫水縮合生成多肽，不同氨基酸之間的反應生成的多肽的結構也更各不相同，結構也更為復雜，C正確；D．含苯環結構的蛋白質與濃硝酸作用呈現黃色，D正確；故選A。B〖詳析〗A．形成2molHCl(g)中的化學鍵要釋放862kJ的能量，故斷開1molHCl(g)中的化學鍵要吸收431kJ的能量，A正確；B．1molH2(g)斷鍵生成2molH(g)，斷鍵過程需要吸熱，故2molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B錯誤；C．由題意可知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱為：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，為放熱反應，HCl(g)轉化為HCl(l)也需要放熱，故H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(l)為放熱反應，C正確；D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應，故斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量，D正確；故選B。C〖詳析〗A．實驗1中電解質溶液為稀鹽酸，則根據金屬活動性Mg＞Al，則金屬Mg做負極材料，化合價升高失去電子發生氧化反應，金屬Al為正極發生還原反應，A項正確；B．實驗2中電解質溶液為稀鹽酸，則金屬Al為負極，化合價升高失去電子，則電子從負極經過導線流向正極，B項正確；C．實驗2中金屬Al為負極，實驗3中金屬Al為負極，實驗1中金屬Al為正極，實驗4中金屬Al為負極，C項錯誤；D．實驗3正極為石墨，電解質溶液為稀鹽酸，則溶液中的陽離子在石墨電極上變為氫氣，正極的電極反應式為：2H＋＋=H2↑，D項正確；〖答案〗選C。C〖詳析〗A．水質檢驗員是指對天然水、工業用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢驗和評定的專業技術人員，一般檢驗氯離子、硫酸根離子、微生物、有機物等，A正確；B．“變量控制法”是科學探究中常用的方法之一，即探究一個因素時，要控制其他因素相同，B正確；C．鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，得不到過氧化鋰，C錯誤；D．非處方藥不需要憑醫生處方，可自行根據需要選購，其包裝上有“OTC”標識，D正確；〖答案〗選C。B〖詳析〗A．H2O2分子中存在O-O非極性共價鍵和H-O極性共價鍵，A正確；B．MgBr2為離子晶體，MgBr2晶體中含離子鍵，不含共價鍵，B錯誤；C．NaHSO4晶體溶于水的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO，既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的斷裂，C正確；D．CO2分子的電子式為，分子中每個原子最外電子層都具有8電子穩定結構，D正確；〖答案〗選B。B〖詳析〗A．苯甲酸及其鈉鹽可以抑制細胞中酶的活性，從而起到防腐作用，是常用的防腐劑，A正確；B．氧化鎂熔點非常高，工業上常用電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，B錯誤；C．不合理施肥，如硫酸銨和氯化銨等酸性肥料，會導致土壤酸化，影響土壤的酸堿性和結構，C正確；D．海水中富含氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀和溴化鉀，可從海水中制取鈉、鎂、鉀、溴及其他化工產品，D正確；故選B。A〖詳析〗A．0.2gH2的物質的量為0.1mol，鋅與鹽酸反應生成1mol氫氣失去2mol電子，若生成0.1mol氫氣，則失去0.2mol電子，電子數為0.2NA，A錯誤；B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的物質的量為1L0.5mol/L2=1mol，數目為NA，B正確；C．1.8gD2O的物質的量為=