章末系統總結

高中化學必備教案高中化學必備教案高中化學必備教案高中化學必備教案高中化學必

備教案

一、重點知識梳理

，單質（金屬、非金屬）

純凈物;“物J電解質、非電解質（兩態下.導電的化合物:酸、堿、鹽）

口I氧化劑.還原劑：據化合價變化、電子轉移判斷

物質的分類＜

溶液（微粒直徑小于1nm、穩定）

分散系！濁液（微粒直徑大于100nm、不穩定）

化學物質」

膠體（微粒直徑在1~100nm、較穩定.丁達爾效應）

化

學j電解質的電離（電離方程式）

物e’離子反應的實質（向著離子濃度改變的方向進行）

質電解質V

及,離子方程式的書寫（一寫、二改、三刪、四查）

其

變.離子共存（不能共存的:復分解反應、氧化還原反應）

化氧化還原反應的特征和實質（化合價升降、電子轉移）

氧化還原反應電子轉移的表示方法（單線橋法和雙線橋法）

氧化反應、還原反應，氧化劑、還原劑及其對立統一關系

化學變化-離子反應（有離子參加或生成）

置換反應（都是氧化還原反應）

化合反應（有單質參加者是氧化還原反應）

.復分解反應（條件是有沉淀、氣體、難電離的物質生成）

二、實驗專項探究

（一）電解質溶液導電性強弱的探究

1.原理：并聯盛有物質的量濃度相同，組成相似的不

同電解質溶液的燒杯、燈泡（效率相同）。根據燈泡亮度判斷

燒杯內溶液中自由移動離子濃度的大小，進而推測電解質的

強弱。

2.儀器：電源，燒杯，燈泡，電線若干

就即時訓練

1.某?；瘜W興趣小組為了探究電解質溶液的導電性,

設計了如下實驗：

實驗步驟：

A.向5個250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1mol-L

一1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨

水各150mLo

B.向5種溶液中分別放入相同規格的石墨電極，連接

好裝置(如圖所示)。

CHCOOHNaOHNaCl

鹽酸溶3液溶液溶液氨水

C.接通電源，觀察實驗現象。

⑴實驗現象：

①5個燈泡都亮了。

結論

②鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮,

醋酸、氨水對應的燈泡較暗。

結論：

(2)思考：①酸、堿、鹽溶液導電的原理是什么？影響其

導電性強弱的因素是什么？

②同學們為了探究不同電解質之間電離能力的差異，設

計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質的電

離能力大小，為此必須控制其他影響燈泡亮度的一些因素，

使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度，在本實驗所采

取的主要措施中，有哪些是用來控制其他因素對燈泡亮度的

影響的（至少寫出三條）？

③同學們根據現象②得出結論：氯化氫、氯化鈉、氫氧

化鈉是強電解質，醋酸、一水合氨是弱電解質，你同意他們

的觀點嗎？為什么？

④為了進一步探究氯化氫等化合物是否強電解質，同學

們在老師的幫助下測定了0」mol-L1的鹽酸中氫離子的濃

度，通過對結果的分析，即可得出結論。說明氯化氫是強電

解質的理由是溶液中氫離子濃度0.1mol?L-1（填

“大于”“小于”或“等于”）。

⑤同學們在實驗的基礎上，進一步查閱資料得知，一般

來說,

_____________________________________________是強

電解質，

_________________________________________是弱

電解質，

根據以上結論推測，如果將上述實驗中的醋酸和氨水混

合均勻，然后分別盛放在原來的燒杯中，接通電源，可以觀

察到的現象是

____________________O

解析：思考②中應著重考慮采取的各項措施中“相同”

的因素，就是為了消除它們對燈泡亮度的影響；思考③中燈

泡較暗，可以說明它們對應的電解質溶液中的電解質未完全

電離；而燈泡較亮，它們所對應的電解質溶液中的電解質不

一定完全電離；思考④中鹽酸是一元酸，如果氯化氫的濃度

和它電離出來的H+濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中

完全電離，屬于強電解質；思考⑤中醋酸和一水合氨是弱電

解質，其溶液導電能力較弱，但兩者混合后，發生反應：

CH3COOH+NH3?H2O===CH3COONH4+H2O,生成的醋

酸鐵屬于強電解質，溶液導電能力比原來明顯增強，但由于

體積增大了一倍，濃度偏小，因此，其導電能力比鹽酸、氯

化鈉溶液、氫氧化鈉溶液略差。

答案：⑴①酸、堿、鹽都是電解質，它們的水溶液都能

夠導電，燈泡均亮，但明亮程度有差別②醋酸、氨水溶液

的導電能力較弱，氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉溶液的導電能

力較強

(2)①酸、堿、鹽溶液能導電是因為它們在水中發生了電

離，電離出的陰、陽離子可以做定向移動，其導電能力與自

由移動的離子濃度有關②電解質溶液的濃度和體積相等、

電極的材料和規格相同、兩極的電壓相等、燈泡的規格相同

等.③不同意，醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定是弱

電解質，雖然氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大，

但不能說明它們一定完全電離，也就是說，不能說明它們是

強電解質④等于⑤強酸、強堿和大部分鹽弱酸、弱堿、

HzO和小部分鹽5個燈泡都亮起來了，與鹽酸、氯化鈉溶

液、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，另外兩只較暗，但明顯

比混合前亮

(二)cr、co歹、so?一的檢驗

離子使用試劑檢驗方法與現象離子方程式

+

AgNCh溶液，稀加入AgNO3溶Ag+Cr==AgCl

cr

液，產生白色沉

HNO3!

淀。該沉淀在稀

HNO3中不溶解

加入鹽酸，產生

2H++CO3——H2O

無色無味的氣

+CO2t

體，該氣體能使2+

CO2+Ca+2OH

鹽酸、澄清石灰

澄清石灰水變渾

cor——CaCO31

水、CaCL溶液

濁，向原溶液中+H2O

加入CaCL溶液，Ca2+COF

產生白色沉淀

——CaCO3I

先加入稀鹽酸，

稀鹽酸、無現象，再加入Ba2+SOF

sot

BaCL溶液BaCb溶液，生成——BaSO41

白色沉淀

⑥即時訓練

2.向某無色溶液中加入BaCh溶液，生成不溶于稀硝

酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是（）

A.一定有SO彳

B.一定沒有SOT

C.一定有Ag+

D.可能有SOF,也可能有Ag+,但二者不能同時存

解析：加入BaCh溶液，也就是加入Ba?+和C1-,因而

形成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是AgCI或BaSCh,由

于Ag2s04是微溶物，因而Ag+和SO-不能大量共存，故正

確。

答案：D

3.A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2

+、Na\Ag\Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3、

soF>cr、co歹中的某一種。

(1)把四種鹽分別溶于盛有蒸饋水的試管中，只有c鹽

的溶液呈藍色。

(2)向⑴的四支試管中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D

鹽有無色、無味氣體逸出。則它們的化學式分別為：

A.,B.,C.,D.o

解析：因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ag+只能與

NO3組合成鹽，而