安徽省合肥市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．生活離不開化學。生活中的下列做法與化學反應速率控制無關的是（）A．夏天將食物保存在冰箱中 B．食品抽真空包裝C．加工饅頭時加入碳酸氫鈉 D．洗衣服時使用加酶洗衣粉2．下列敘述錯誤的是（）A．由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H＜0可知，異丁烷比正丁烷穩定B．常溫下，用鐵分別與濃、稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率的影響C．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D．合成氨工業生產中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”3．含硫物質在醫藥、農業、能源等領域都有廣泛的應用，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖所示：下列說法正確的是（）A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應B．儲能過程中H2C．存儲的能量不可能完全轉化為電能D．循環過程中SO4．常溫下足量鋅粒與稀硫酸發生反應：Zn+H2SA．升高溫度 B．增大壓強C．加入鹽酸 D．加入Na5．下列有關水的電離與pH的說法正確的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性B．溫度升高，純水中c(HC．鹽酸抑制水的電離，醋酸促進水的電離D．常溫下，0.10mol?6．如圖所示的實驗裝置中燒杯內分別盛有以下4種溶液各100mL：①自來水，②0.5mol?L?1的鹽酸，③0.5mol?L?1A．①② B．②④ C．③④ D．②③7．根據酸堿質子理論，給出質子(H+)的物質是酸，給出質子的能力越強，酸性越強；結合質子的物質是堿，結合質子能力越強，堿性越強。下表是常溫下幾種弱酸的電離常數：CHHHKKKKKKKK依據上表數據，下列說法正確的是（）A．酸性強弱順序：HCB．向CH3COONa溶液中滴加少量H3C．根據酸堿質子理論，堿性強弱順序：CD．向Na2CO38．對于可逆反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是（）A．反應體系中X的體積分數與時間的關系圖B．正逆反應速率與溫度的關系圖C．不同溫度下X的轉化率與時間的關系圖D．正逆反應速率與壓強的關系圖A．A B．B C．C D．D9．次氯酸(HClO)和亞氯酸(HClO2)是兩種常見的弱酸，常溫時HClO的Ka=4.7×10-11，A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗亞氯酸的體積較小C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小D．從b點到d點，溶液中c(R-)c(HR)?c(OH10．常溫下，向25.00mL0.10mol?LA．用量筒量取25.B．可根據該反應過程中放出的熱量計算中和反應反應熱C．M點對應的鹽酸體積為25D．N點處的溶液中11<pH<1211．下列選項中的操作及現象與原因或結論不對應的是（）選項操作及現象原因或結論A向H2O2MnOB向5mL0.005mol?L?1FeCl3增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動C將盛有NO2NO2(g)?N2D在密閉容器中發生反應：H2增大壓強，平衡不移動，但c(IA．A B．B C．C D．D12．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發生反應N2t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.024051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列說法錯誤的是（）A．升高溫度、增大N2的濃度均可加快反應速率B．0~5min內用NHC．10minD．當混合氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡13．CH4和Cl已知總反應分3步進行：第1步Cl-Cl(g)→第2步CH第3步?CH下列有關說法正確的是（）A．ΔB．第2步的反應速率小于第3步的反應速率C．減小容器體積增大壓強，活化分子百分數增加，反應速率加快D．C14．乙烯水合反應制備乙醇是工業乙醇的主要來源，在氣相條件下可表示為C2H4(g)+HA．乙烯氣相水合反應的ΔH<0B．圖中a點對應的平衡常數KC．圖中壓強的大小關系為pD．達到平衡狀態a、b所需要的時間：a>b二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15．水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環境中，電解質在水溶液中發生的離子反應以及電離平衡等，都與生命活動、日常生活、工農業生產和環境保護等息息相關。回答下列問題：（1）Ⅰ.通過對物質進行分類，可以更好地認識某類物質的性質。

現有以下物質：a．NaCl；b．SO2；c．液態醋酸；d．銅；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H①以上物質屬于非電解質的是(填字母，下同)；②以上物質屬于強電解質的是。（2）Ⅱ.A、B、C、D四種物質分別是NaOH、NH3?H20.001mol?L?1的A溶液（3）B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關系：B<D。①D溶液是。②用水稀釋0.1mol?La．c(B)c(OHc．c(H+)與c(O（4）pH相同，等體積的A和C兩份溶液，分別與不同質量的鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是。a．反應所需要的時間：C>Ab．開始反應時的速率：A>Cc．參加反應的鋅的物質的量：A=Cd．A溶液中有鋅剩余16．工業上可以用純堿(Na2CO3)吸收NO和NO2的混合氣體來制備亞硝酸鈉(NaNO2)，某研究小組測定工業亞硝酸鈉樣品中Ⅰ.稱取5.300g工業用亞硝酸鈉樣品，配制成Ⅱ.用堿式滴定管取上述待測試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，加入酚酞2～3滴，用0.05000mol?L回答下列問題：（1）當NO和NO2的物質的量之比為1：1時，寫出純堿吸收NO和（2）在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的操作圖示為____(填字母)。A． B．C． D．（3）滴定到終點發生的反應為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，滴定前后，HCl標準溶液的液面如圖，則消耗（4）已知：pH≤1時，3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3（5）25℃時，HNO2的電離常數為Ka=5.6×10?3，若HNO（6）下列操作會使NaA．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數17．化學反應速率的控制與化學平衡的調控在生產、生活中較為常見。回答下列問題：（1）Ⅰ.某課外興趣小組探究影響化學反應速率的因素。

為探究金屬的活動性對金屬與稀硫酸反應的化學反應速率的影響，小組同學用Cu、Fe、Mg和同濃度的H2實驗步驟現象①分別取等體積的2mol?L?1的②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應快慢：Mg>Fe>Cu要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是；若該條件相同，可得出的實驗結論是。（2）為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數字化實驗設備測定容器中的壓強隨氣體產量改變的情況，探究鎂與不同濃度H2序號鎂條的質量/gH2物質的量濃度(mol/L)體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實驗結果如圖所示：①實驗ⅰ對應圖中曲線(填字母)，圖中曲線的斜率越大，說明化學反應速率越(填“快”“慢”或“無法確定”)。②分析實驗ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，化學反應速率不斷加快，原因是；隨著反應的不斷進行，化學反應速率減慢，原因是。（3）Ⅱ.NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間可發生反應：Na～d四個點中，v正=v（4）該溫度下的平衡常數K=。（5）前12min內，用N2O418．研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題；二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應原理如下：反應Ⅰ：CO2(g)+3反應Ⅱ：CH3OC反應Ⅲ：2CO2（1）ΔH3=kJ/mol，據此判斷反應Ⅲ在（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2發生反應I，能說明反應I達到平衡狀態的是(填字母序號)。a．平衡常數保持不變b．生成3molH—H鍵的同時斷裂1molC—O鍵c．容器內混合氣體的密度保持不變d．CO2和H2O的物質的量之比保持不變（3）T1℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發生如下分解反應：CH反應時間t/min05101520∞氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數據計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為，該溫度下的平衡常數Kp=(kPa)2（4）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應Ⅲ，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=CH①在上述條件下，結合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是，最佳催化劑是。②溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.夏天將食物保存在冰箱中可以降低反應的溫度，減慢反應速率，A選項不符合題意；

B.食品抽真空包裝是為了隔絕食物和空氣接觸，減小反應速率，B選項不符合題意；

C.加工饅頭時，加入NaHCO3是為了增大蓬松度，與反應速率無關，C選項符合題意；

D.洗衣服時加入加酶洗衣粉，相當于加入催化劑，是加快反應速率的操作，D選項不符合題意。

故答案為：C。

【分析】A.溫度會影響化學反應速率，升高溫度，反應速率加快；

B.反應物的濃度會影響反應速率，增大反應物的濃度，會加快反應速率；

C.入NaHCO3受熱會分解產生CO2，會增大饅頭的蓬松度；

D.催化劑會影響化學反應速率，加入催化劑，會加快化學反應速率。2．【答案】B【解析】【解答】A.正丁烷的熱量大于異丁烷，可見異丁烷更穩定，A選項是正確的；

B.鐵分別與稀硫酸和濃硫酸反應時反應的原理是不同的，無法探究濃度對反應速率的影響，B選項是錯誤的；

C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，C選項是正確的；

D.若原料氣中成分不純，會使催化劑中毒，D選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.物質內部含有的能量越少，證明物質越穩定；

B.鐵在與稀硫酸反應時得到的產物是氫氣課硫酸亞鐵；鐵與濃硫酸反應時得到的產物是硫酸鐵，二氧化硫和水；

C.同物質的量冰的混亂度大于水，所以冰在室溫下自動熔化成水屬于熵增的過程；

D.催化劑中毒會使催化劑的活性降低，無法達到加快化學反應速率的作用。3．【答案】C【解析】【解答】A.反應I是分解反應，屬于吸熱反應，A選項是錯誤的；

B.儲存過程中，H2SO4是可以循環利用的，不會造成損失，B選項是錯誤的；

C.化學反應中的能量在轉化過程中除了電能是有熱能等其他能量的，不可能完全轉化為電能，C選項是正確的；

D.循環過程中應是S單質是儲能物質，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.絕大多數的分解反應是吸熱反應；B.H2SO4屬于中間產物，不會有消耗；

C.化學反應中的能量在轉化過程中除了電能是有熱能等其他能量的，不可能完全轉化為電能；

D.最后一步是通過S單質的燃燒轉化為熱能，熱能再轉化為電能，所以儲能的物質應該是S。4．【答案】A【解析】【解答】A.升高溫度可以加快化學反應的速率，但是不影響反應物的量，因此不會影響氫氣的生成總量，A選項是正確的；

B.增大壓強不會影響反應的速率，因為該反應是固體和液體的反應，反應速率不受壓強的影響；

C.加入鹽酸會增大H2的生成量，C選項是錯誤的；

D.加入Na2SO4溶液會對硫酸溶液進行稀釋，使反應物的濃度減小，反應速率減慢，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.升高溫度可以加快反應速率，但是不會改變氫氣的物質的量；

B.壓強只會影響有氣體參與的反應的反應速率；

C.因為鋅粒是過量的，所以氫氣的物質的量由H+的物質的量決定，增大H+的濃度，反應加快，且H2的生成量也會增多；

D.對反應物進行稀釋，會使反應物濃度減小，則反應速率減慢。5．【答案】D【解析】【解答】A.只有在Kw=1×10-14時，pH=7的溶液才顯中性，A選項是錯誤的；

B.溫度升高，純水中c(H+)增大，但仍然顯中性，B選項是錯誤的；

C.鹽酸和醋酸都會抑制水的電離，C選項是錯誤的；

D.因為醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以0.10mol/L的醋酸pH值大于1，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.Kw只受溫度影響，溫度改變，Kw值就改變，中性溶液中的pH值也會改變；

B.溫度升高，純水中c(H+)增大，但仍然顯中性；

C.鹽酸和醋酸都會電離出H6．【答案】B【解析】【解答】①是弱電解質，加入NaOH固體是強電解質，會增大溶液的導電能力；

②是鹽酸，屬于強電解質，但是加入NaOH后會與HCl反應生成弱電解質H2O，所以導電能力不會發生較大變化；

③醋酸是弱電解質，加入NaOH固體后會生成CH3COONa，屬于強電解質，因此溶液的導電能力會增大；

④NH4Cl雖然是弱電解質，但是與NaOH反應會生成弱電解質NH3·H2O，所以溶液的導電能力幾乎不變，因此②和④符合題意。

故答案為：B。

【分析】溶液的導電能力影響因素是離子濃度，強電解質在水溶液中完全電離，導電能力較強。7．【答案】C【解析】【解答】A.電離平衡常數越大，酸性越強，酸性強弱順序：HCO3->HPO42->HSˉ，A選項是錯誤的；

B.酸性：CH3COOH>H2PO4ˉ，向CH3COONa溶液中滴加少量H3PO4溶液，兩者發生反應生成CH3COOH和H2PO4ˉ，B選項是錯誤的；

C.根據酸堿質子理論，結合質子能力：CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，因此堿性強弱順序為CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，C選項是正確的；

D.H2S的酸性弱于H2CO3，因此不能生成大量的CO2氣體，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.酸性越強，Ka值就越強；

B.根據強酸制弱酸，可以得出產物是：CH3COOH和H2PO4ˉ；

C.根據酸堿質子理論，結合質子能力：CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-，因此堿性強弱順序為CH3COOˉ<CO32-<PO43-<S2-；

D.根據強酸制弱酸，可知向Na2CO38．【答案】A【解析】【解答】A.其他條件不變，溫度升高，化學反應速率加快，達到平衡的時間短，同時平衡向正反應方向移動，X的體積分數減小，A選項是正確的；

B.溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故再次達到平衡前v(正)>v(逆)，B選項是錯誤的；

C.其他條件相同時，溫度高，化學反應速率快，達到平衡的時間短，C選項是錯誤的；

D.該反應為氣體分子數目減少的吸熱反應，正逆化學反應速率相等時，反應達到平衡狀態，繼續增大壓強，平衡向正反應方向移動，v(正)>v(逆)，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.其他條件不變，溫度升高，化學反應速率加快，達到平衡的時間短，同時平衡向正反應方向移動，X的體積分數減小；

B.溫度升高，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，故再次達到平衡前v(正)>v(逆)；

C.升高溫度化學反應速率加快，達到平衡所用時間較短；

D.對與氣體計量數減小的反應，達平衡后增大壓強，平衡會正移。9．【答案】D【解析】【解答】A.pH值相等時，HClO的濃度遠遠大于HClO2，稀釋相同的倍數，HClO2的pH值變化較大，由分析可知曲線1代表HClO2稀釋時pH變化曲線，A選項是錯誤的；

B.pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積越多，HClO酸性弱于HClO2，所以中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO的體積較小，B選項是錯誤的；

C.酸的pH越大，對水的電離的抑制程度越小，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，C選項是錯誤的；

D.溶液中存在c（R-）c（HR）×c（OH-）=c（R-）c（HR）×Kwc（H+）=10．【答案】D【解析】【解答】A.量筒只能精確至0.1mL，應用堿式滴定管量取25.00mL0.10mol·L-1氨水，A選項是錯誤的；

B.氨水為弱堿溶液，NH3·H2O電離時吸熱，所以不可以根據該反應過程中放出的熱量計算中和反應反應熱，B選項是錯誤的；

C.因為NH4Cl水解會顯酸性，而M點時pH=7可見鹽酸的體積小于25.00mL，C選項是錯誤的；

D.N點為0.10mol/L氨水溶液，該氨水的電離度是1.62%，則該溶液中c（OH-）=0.1×1.63%=1.62×10-3mol/L，c（H+）=Kwc（OH-）=10-141.62×10-3≈7.6×10-12mol/L，pH=-lg7.6×10-12=12-lg7.6<12，12-lg7.6<11，則N點溶液：11<pH<12，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.量筒的精確值為0.1mL；

B.稀的強酸與強堿反應生成1mol液態水時，對應的釋放的熱量是中和熱的數值，不能用弱堿來計量中和熱；

C.因為NH11．【答案】B【解析】【解答】A.MnO2催化該反應，作為催化劑，說明MnO2降低了反應所需的活化能，A選項是正確的；

B.該平衡體系中，K+和Cl-的濃度不會影響平衡的移動，B選項是錯誤的；

C.盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，說明該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，C選項是正確的；

D.對于氣體計量數相等的反應，改變壓強不會影響平衡進行的反應，D儲存是正確的。

故答案為：B.

【分析】A.催化劑可以通過降低反應活化能來加快化學反應速率，但是活化能不能改變反應的反應熱，也不會使平衡發生移動；

B.該平衡反應為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，加入KCl溶液相當于對反應體系進行稀釋，Fe（SCN）3的濃度減小，所以體系的顏色才會變淺，與平衡的移動無關；

C.對于放熱反應而言，升高溫度，平衡會逆移，對于該反應來說，升高溫度，NO2的濃度增大，所有顏色變深；12．【答案】B【解析】【解答】A.升高溫度和增大氮氣的濃度都可以加快化學反應速率，A選項是正確的；

B.0~5min，v（NH3）=0.62×5=0.06mol·L-1·min-1，B選項是錯誤的；

C.15min時，n(H2)=1.2mol，消耗了2.4mol-1.2mol=1.2molH2，根據方程式可知這段時間內消耗N2的物質的量為0.4mol，所以15min時，n(N2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol，與10min時N2的物質的量相同，說明10min時反應已經達到平衡，C選項是正確的；

D.該反應是氣體物質的量減小的反應，氣體的總質量不變，所以當混合氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡，D選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】A.升高溫度和增大反應物的濃度可以加快化學反應速率；

B.化學反應速率指的是物質的濃度變化值與時間的比值；

C.5min時，n(H2)=1.2mol，消耗了2.4mol-1.2mol=1.2molH2，根據方程式可知這段時間內消耗N2的物質的量為0.4mol，所以15min時，n(N2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol，與10min時N13．【答案】B【解析】【解答】A.由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，△H?>0，故A選項是錯誤的；

B.由圖可知，第2步活化能大于第3步，則第2步的反應速率小于第3步的反應速率，故B選項是正確的；

c.減小容器體積增大壓強，單位體積活化分子數目增加，但活化分子百分數不變，反應速率加快，故c選項是錯誤的；

D.生成物總能量-反應物總能量：CH4(g)+Cl(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/mol，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.反應熱是生成物的總能量減去反應物的總能量，因此若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應；

B.活化能越大，反應速率就越慢，在整個反應過程中就是決速步驟；

C.減小容器體積增大壓強，單位體積活化分子數目增加，但活化分子百分數不變，反應速率加快；

D.反應熱是生成物的總能量減去反應物的總能量。14．【答案】C【解析】【解答】A.溫度升高，乙烯平衡轉化率下降，平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，則△H<0，A選項是正確的；

B.若n(H2O)=n(C2H4)=1mol，乙烯的轉化率為20%，則參與反應的乙烯為0.2mol，平衡時n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，Kp=0.20.2+0.8+0.8×p2（0.20.2+0.8+0.8×p2）2=916p2，B選項是正確的；

C.相同溫度下，壓強越大則乙烯的轉化率越大，則P3>P2>p1，C選項是錯誤的；

D.b點的溫度、壓強均高于a點，反應速率：b>a，則達到平衡所需時間：a>b，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.根據乙烯的平衡轉化率隨溫度的移動方向，可知溫度升高，平衡逆移，則正反應是放熱的；

15．【答案】（1）bfg；aeh（2）HCl（3）NaOH；ab（4）cd【解析】【解答】（1）①非電解質指的是在水溶液或熔融狀態時都不導電的化合物；②強電解質指的是在水溶液中或熔融狀態下完全電離為陰陽離子的電解質；

（2）根據0.001mol?L?1的A溶液pH=3，可知該溶液顯強酸性，因此A是HCl；

（3）顯堿性的兩個溶液是：NaOH與NH3·H2O，因為NaOH是強堿，所以等濃度的二者，NaOH的堿性更強，因此D是NaOH；

②a.用水稀釋NH3·H2O溶液，c（NH3·H2O）c（OH-）=c（NH4+）kb，稀釋溶液，c（NH4+）減小，Kb不變，

所以c（NH3·H2O）c(OH-)會減小；

b.稀釋氨水溶液，會使OH-的濃度減小，則H+的濃度會增大，因此c(OH?)c(H+)會減小；

c.c(H+)與c(OH?)的乘積不變；

d.加水稀釋氨水的電離平衡會正移，OH?的物質的量會增大；

故答案為：ab。

（4）A是HCl，C是CH316．【答案】（1）C（2）B（3）20.（4）不影響，滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環境，不會出現強酸性環境，故NaNO（5）5（6）A；C【解析】【解答】（1）該反應的離子方程式為：CO32?+NO+NO2=CO2+2NO2?；

（2）排放堿式滴定管中的氣泡的操作是：將橡膠頭斜向上擠壓玻璃珠；

（3）根據示數之差，可以計算出消耗鹽酸標準液的體積是：20.00mL；

（4）根據已知：pH≤1時，也就是溶液的環境是強酸時，NaNO2才會與HCl反應，但是滴定終點的溶質是NaHCO3與NaCl的混合物，體系顯弱酸性，不是強堿，所以NaNO2存在不會影響滴定結果；

（5）根據K=c（H+）×c（NO2-）c（HNO2）=5.6×10-3，此時c(NO2?)=c(HNO2)，則c（H+）=Ka=5.6×10-3mol/L；

（6）A.錐形瓶若用待測液潤洗后再進行滴定，會使標準液消耗的體積偏大，會使測定結果偏高；

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗不會影響滴定結果；17．【答案】（1）反應溫度相同；(其他條件相同時)金屬的性質越活潑，反應速率越快（2）a；快；鎂與硫酸反應是放