非選擇題基礎題題組一時間：30分鐘滿分：50分可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Na－23Si－28Ca－401．(8分)將適量的小蘇打(NaHCO3)與發酵的面粉混合揉勻，制作出的饅頭或面包里有許多小孔，吃起來松軟可口。小明同學對小蘇打樣品進行探究：①觀察樣品為白色粉末；②取少量樣品放入適量水中，樣品完全溶解；③用pH試紙測其溶液的pH為11；④取少量樣品加入稀鹽酸，產生大量氣泡。請根據小明同學的探究回答下列問題。[對應“A課堂講本”P54考點2、P34考點2、P60考點1、P41考點2](1)小蘇打的物理性質是________(寫一條)。(2)小蘇打溶液的pH為11，其溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)饅頭或面包里形成許多小孔的重要原因是在制作過程中有________生成。小蘇打與稀鹽酸反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)小蘇打的其他用途：__________________________________________________________(寫一種)。2．(8分)石化煉油廠產生的副產品硫化氫可借助金納米顆粒在可見光催化等作用下一步轉化為氫氣。其反應的微觀過程和硫原子的結構示意圖如圖所示。(1)硫原子的核電荷數是________，在化學反應中易________(填“得到”或“失去”)電子。[對應“A課堂講本”P45考點3](2)SiO2中Si、O的質量比為________。[對應“A課堂講本”P51考點3](3)H2S是石油煉制過程中產生的副產品，據此可推測石油中可能含有硫元素，依據是____________________________。[對應“A課堂講本”P57考點2](4)寫出硫化氫氣體在光催化劑作用下轉化為氫氣的化學方程式：_________________________________________________________________。[對應“A課堂講本”P60考點1]3．(7分)“潛龍三號”機器人為我國海底資源的勘探提供了高效、精細、綜合的先進手段。(1)機器人的耐壓殼使用的是鈦鋁合金。與純鋁相比，鈦鋁合金的硬度更________。[對應“A課堂講本”P26考點1](2)海底資源中富含煤、________和天然氣等化石燃料。[對應“A課堂講本”P67考點2](3)勘探過程中發現錳結核礦石(含錳、鐵、銅等多種金屬)。①要探究錳、銅的金屬活動性，可將錳片放入__________(填化學式)溶液中，觀察現象。[對應“A課堂講本”P50考點2]②海底有豐富的鐵礦石等資源，利用氧化鐵煉鐵的化學方程式為_________________________________________________________________。[對應“A課堂講本”P60考點1]4．(9分)我國氫產量世界第一，我國的氫能行業增速和市場規模增速也是第一。目前，制氫仍以傳統化石燃料和工業副產物為主，即灰氫。為實現“雙碳”目標，我國科學家正在按圖1所示開發氫能。[對應“A課堂講本”P60考點1、P61考點2、P67考點2](1)灰氫是通過化石燃料(煤炭、石油、天然氣等)產生氫氣，生產成本較低，制氫技術較為簡單，如在一定條件下將甲烷與水反應生成氫氣和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________。(2)我國科學家發明了一種將甲烷中的氫轉化為氫氣的藍氫工藝，原理如圖2所示。理論上生成6t氫氣需要消耗的甲烷質量是____________。(3)科學家研制出一種利用太陽光在催化劑Ca2Fe2O5作用下高效分解水制取氫氣的“綠氫”制取技術，其化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)與灰氫、藍氫對比，綠氫的優點是____________________(寫一點)。5．(10分)某化學學習小組走進實驗室開展活動。[對應“A課堂講本”P18考點2、P71考點1、P60考點1、P71考點2、P10考點2、P11考點3]【教師提示】①所用濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.18g/mL。②實驗室常用的稀鹽酸是用濃鹽酸與蒸餾水按體積比1∶4配制。【配制過程】(1)計算：用100mL的濃鹽酸，配制常用的稀鹽酸，需要蒸餾水的體積為________mL，稀鹽酸的溶質質量分數為____________________________(只列式即可)。(已知：水的密度為1.0g/mL)(2)量取：用________(填儀器名稱)和膠頭滴管量取相應體積的濃鹽酸和蒸餾水。(3)稀釋：將量好的濃鹽酸和蒸餾水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使之混合均勻。(4)轉移：將配制好的稀鹽酸轉移到________(填“廣口瓶”或“細口瓶”)中，貼上標簽?！就卣箲谩?5)用上述實驗配制所得的稀鹽酸與鋅粒反應制取氫氣。①反應的化學方程式為______________________________________________。②檢查A裝置氣密性：關閉彈簧夾，往長頸漏斗中加水，若____________________，則裝置氣密性良好。③欲控制反應的發生和停止應選用的發生裝置是________(填字母)，收集裝置是________(填“C”“D”或“E”)。6．(8分)根據情景要求，完成“一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液的配制”和化學方程式的計算。(1)配制如圖所示的100g10%的碳酸鈉溶液，應該怎樣操作？(水的密度為1g·mL－1)【溫馨提示】①計算要寫出過程②實驗要寫出具體操作步驟③語言描述要簡練規范eq\a\vs4\al()(2)若取配制好的碳酸鈉溶液5.3g與一定質量的澄清石灰水恰好完全反應，理論上可生成沉淀的質量是多少？

答案1．(1)白色粉末(合理即可)(2)堿性(3)氣體；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(4)治療胃酸過多癥(合理即可)2．(1)16；得到(2)7∶8(3)反應前后元素種類不變(或質量守恒定律，合理即可)(4)2H2Seq\o(=,\s\up7(光催化劑))2H2＋S23．(1)大(2)石油(3)①CuSO4(合理即可)②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO24．(1)CH4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(一定條件))CO2＋4H2(2)16t(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(Ca2Fe2O5),\s\do5(太陽光))O2↑＋2H2↑(4)不消耗化石燃料，更節約資源(或不產生二氧化碳、一氧化碳，低碳、更環保，合理即可)5．(1)400；eq\f(1.18g/mL×100mL×3.65%,1.18g/mL×100mL＋1.0g/mL×400mL)×100%(2)量筒(4)細口瓶(5)①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑②長頸漏斗內形成一段穩定水柱【說明】答“長頸漏斗內液柱不下降”等其他合理答案也給分。③A；D6．(1)通過計算可得需要碳酸鈉的質量為100g×10%＝10g，配制時需要水的質量為100g－10g＝90g，需要水的體積為90g÷1g·mL－1＝90mL；用天平稱取10g碳酸鈉，倒入燒杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入燒杯中；用玻璃棒不斷攪拌，使碳酸鈉完全溶解；碳酸鈉完全溶解后，將碳酸鈉