2024中考科學二輪復習專題特訓推斷題1．已知AF為初中化學幾種常見的物質，它們之間的關系如圖所示，“→”表示可以轉化，“—”表示可以反應，其中C是胃酸中的主要成分，B、E為單質，A、D、F為氧化物，F為生命之源，請回答下列問題：(1)物質C的化學式。(2)F和D的反應屬于反應(填基本反應類型)。(3)寫出B和C反應的化學方程式。2．A~F為初中化學常見的物質。A、B、C、D為不同類別的化合物，E、F為組成元素相同的氣體，D為黑色固體，D和E反應生成紅色固體，B廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。它們的轉化如圖所示(“一”表示物質之間能發生反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物、生成物和反應條件已略去)。請回答。(1)A的用途是。(2)C物質所屬的類別是。(3)D→F發生置換反應的化學方程式為。(4)F→E的反應(填“吸收”或“放出”)熱量。3．七巧板拼圖是兒童愛玩的游戲。如圖表示由七塊板拼成的小房子，拼圖的規則是有一條邊相互接觸（包括部分接觸）的物質之間能發生化學反應（所涉及反應均為初中常見化學反應）。A~G分別是稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、銅、鐵七種物質中的一種，E的濃溶液有強腐蝕性，F屬于鹽。請回答下列問題：(1)F的化學式是。(2)G物質的一種用途是。(3)A與B反應的化學方程式為。(4)小房子中物質之間的反應屬于復分解反應的是（填序號，雙選，字母代表反應物）。①BC

②CD

③EF

④DE4．下圖中的A~J表示幾種初中化學常見的物質，分別由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu中的元素組成。B、C、G、H、J均屬于單質；D、I均屬于氧化物；農業上用E與F等配制波爾多液作為農藥使用。圖中“一”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。（1）A屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。（2）寫出構成E的粒子的符號：。（3）寫出D→C反應的化學方程式。（4）寫出J→G反應的化學方程式。5．A～F是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態，F是黑色粉末．如圖是它們之間的轉化關系，圖中部分反應物或生成物未全部標出．(1)B→D是反應（填“放熱”或“吸熱”）；(2)C→E屬于基本反應類型中的反應；(3)寫出E→F的化學反應方程式；(4)寫出E物質的另一種用途．6．A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如下圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質。（部分反應物、生成物及反應條件已略去）

請回答：（1）寫出B、D、F的化學式：B，D，F。（2）寫出B物質的一種用途，C與E反應的化學方程式是。（3）圖中物質相互間發生的反應。未涉及的基本反應類型是。7．有一包粉末可能含有氧化鐵、碳酸鉀、硫酸鋇、硫酸銅、硝酸鈣中的一種或幾種，小明同學為了探究其組成，取少量該粉末進行如下實驗：(1)由實驗可知，該包粉末組成一定沒有。(2)固體A含有的成分為(填化學式)。(3)寫出②中發生反應的化學方程式、。8．已知A、B、C、D、E分別為初中化學常見的物質，其中A、B、D、E分別為不同類別物質，C是實驗室中最常用的溶劑，D的俗名是純堿，它們的部分反應和轉化關系如圖所示。（“—”表示兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質，且省略部分反應物或生成物及反應條件）(1)寫出下列物質的化學式：C；D。(2)B與D在溶液中發生反應的現象。(3)寫出E→D反應的化學方程式為。(4)AB的反應的基本類型是。9．A～F是初中化學常見的六種物質。其中B、C、D、E、F是不同類別的物質，E常用于改良酸性土壤，A、D組成中含有一種相同的元素。它們之間的關系如下圖所示，圖中“→”表示由一種物質轉化為另一種物質，“一”表示相連的兩種物質能發生化學反反應物和生成物及反應條件已略去。請回答下列問題：（1）E的化學式是。（2）D的一種用途是。（3）A—C反應的基本反應類型是。（4）F→C反應的化學方程式為。（5）B—D反應的化學方程式為（寫一個即可）。10．A~D是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（“一”表示相互反應，“→”表示反應一步實現，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。A常用作建筑材料，B可用于滅火，C是相對分子質量最小的氧化物。則C的化學式為；D的一種用途是；B→A的化學方程式為。11．已知A、B、C、D、E都是初中化學中常見的五種不同類別的物質，A屬于單質，A、B、C中含有相同的金屬元素，C的溶液為藍色，“→”表示一種物質轉化成另一種物質，“一”表示相鄰物質在一定條件下可以發生化學反應。它們的轉化關系如圖所示（反應條件、部分反應物和生成物已略去）。回答下列問題：

（1）A物質的化學式是；（2）寫出由A→B的化學方程式：；（3）寫出C與D反應的基本類型。12．A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，它們分別是單質、酸、堿、鹽、氧化物中的一種，已知A是一種單質，B為黑色固體氧化物，D常用于改良酸性土壤，E常用于造紙，紡織等工業，我國實業家侯德榜對制造E物質做出巨大貢獻。其相互反應情況如圖所示（短線“一”相連的物質間能反應）（1）E的化學式為；C的水溶液中陽離子符號是。（2）D可由兩種氧化物反應生成，請寫出化學方程式：。（3）寫出一個A與B反應可能的化學方程式：。13．某白色固體可能含有CaCO3、MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為了確定其成分，實驗過程如下：

（1）根據題中給出的條件判斷，原白色固體中一定含有。（2）為了確定原白色固體中可能存在的物質是否存在，取無色溶液d樣品，滴加過量氫氧化鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則原白色固體還含有。（3）若所得的溶液b中只含有一種溶質，對于無色溶液b和白色固體a的用途不合理的是。A除去CaCl2溶液中的稀鹽酸：向溶液中加入過量的白色固體aB鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：取樣，分別滴加無色溶液dC檢驗氫氧化鈉是否變質：取樣，滴加過量的無色溶液d14．A～H是初中化學常見物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，已知G是世界年產量最高的金屬，常溫下C為無色液體，A、B、D、E均為氣體，且A的相對分子質量小于C，F可以廣泛用于制造肥皂，印染等工業。（圖中用“—”表示兩種物質間能發生反應，“→”或“”表示兩種物質間能單向或雙向轉化，部分反應物和生成物及反應條件、轉化及反應關系已略去，圖中部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質）。請回答下列問題：(1)A化學式是。(2)反應G→E的基本反應類型是。(3)寫出D與F反應的化學方程式：。(4)若H為藍色溶液，則G的片狀物與少量H充分反應的實驗現象為：。15．下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系(部分反應物、生成物未列出，每步反應均完全)，其中A是一種建筑材料的主要成分，B是一種黑色粉末，C是氣體，E為藍色溶液，X的俗名叫蘇打。試回答下列有關問題：

(1)寫出有關物質的化學式：A：；C：；X：。(2)操作Ⅰ名稱是。(3)“D+水→F”的反應基本類型是，該反應(填“放出”、“吸收”)熱量；(4)寫出G+E→H的化學方程式：；取反應后的濾液于試管中，觀察濾液呈無色，則濾液中的溶質一定有，可能有；參考答案：1．(1)HCl(2)化合反應(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】C是胃酸中的主要成分，則C為HCl；C（HCl）能與A、B反應，且A為氧化物，B為單質，根據酸的通性分析可知A可以為金屬氧化物Fe2O3，B可以為金屬單質Fe；C（HCl）能轉化為D，D為氧化物，則D為CO2；B（Fe）、C（HCl）均可以轉化為單質E，則E為H2；F為生命之源，且F為氧化物，則F為H2O；綜上得出A、B、C、D、E、F分別為Fe2O3、Fe、HCl、CO2、H2、H2O，代入驗證均合理。【詳解】（1）根據上述分析可知，C為HCl；（2）F為H2O，D為CO2，H2O與CO2反應生成H2CO3，該反應符合多變一的特點，則屬于化合反應；（3）B為Fe，C為HCl，Fe與HCl反應生成FeCl2與H2，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。2．(1)改良酸性土壤（合理即可）(2)酸(3)(4)吸收【分析】根據E為氣體，D為黑色固體，D和E反應生成紅色固體的實驗現象，結合反應方程式，可以推出D為CuO，E為CO；依據E、F為組成元素相同的氣體，推出F為CO2；由B廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，推出B為Na2CO3；結合酸的通性，由C能與CuO（金屬氧化物）、Na2CO3（碳酸鹽）反應，可以推出C為酸類物質，比如稀鹽酸或稀硫酸；由A能與Na2CO3和CO2反應，結合初中常見物質，推出A為Ca(OH)2。【詳解】（1）根據上述分析，A為Ca(OH)2，其用途廣泛，比如改良酸性土壤、作建筑材料等，故填寫：改良酸性土壤（合理即可）；（2）根據上述分析，推出C為酸類物質，比如稀鹽酸或稀硫酸，故填寫：酸；（3）D為CuO，F為CO2，則D→F發生置換反應的化學方程式為，故填寫：；（4）F為CO2，E為CO，F→E的反應方程式為，該反應為吸熱反應，故填寫：吸收。【點睛】推斷題的解題思路，首先將題干中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。3．(1)Na2CO3(2)改良酸性土壤（或配制波爾多液，合理即可）(3)(4)①③【分析】E的濃溶液有強腐蝕性，可推測E是稀硫酸；稀硫酸能與氫氧化鈣、碳酸鈉、鐵反應，其中氫氧化鈣能與碳酸鈉反應，符合圖中F、G，可推斷D是鐵；又因為F屬于鹽，則F是碳酸鈉，G是氫氧化鈣；鐵和碳酸鈉能與稀鹽酸反應，則C是稀鹽酸，鐵還能和硝酸銀反應，則B是硝酸銀；A是能與硝酸銀反應的銅；綜上所述，A是銅，B是硝酸銀，C是稀鹽酸，D是鐵，E是稀硫酸，F是碳酸鈉，G是氫氧化鈣。【詳解】（1）F是碳酸鈉，故填：Na2CO3；（2）G是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤或配制波爾多液，故填：改良酸性土壤（或配制波爾多液，合理即可）；（3）A是銅，B是硝酸銀，能發生置換反應，故填：；（4）硝酸銀和鹽酸、鹽酸和碳酸鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉、硫酸和碳酸鈉、硫酸和氫氧化鈣均是復分解反應，組合有BC、CF、FG、EF、EG，故填：①③。4．酸【分析】用E與F能配制波爾多液，故E和F是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D是氧化物，能生成F，故D可能是水，生成的F是氫氧化鈣，則E是硫酸銅；D能與C相互轉化，C是單質，故C可能是氫氣，單質B能生成C，故B可能是鐵；A能生成氫氣，能與鐵反應，故A是酸，可能是硫酸；鐵和硫酸銅能生成單質G，故G可能是銅，J是單質，能生成銅，故J可能是碳，H能與氫氣、銅、碳反應，故H可能是氧氣，I是氧化物，能和氫氧化鈣反應，故I是二氧化碳，帶入框圖，推斷合理。【詳解】（1）A是硫酸，屬于酸，故填：酸；（2）E是硫酸銅，構成硫酸銅的粒子是銅離子和硫酸根離子，故填：Cu2+、SO42。（3）水通電能生成氫氣和氧氣，故填：。（4）碳和氧化銅高溫反應生成銅和二氧化碳，故填：。5．(1)放熱(2)化合(3)(4)作燃料【分析】根據已有的知識進行分析，根據“A是天然氣的主要成分”，則A是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，根據“B在常溫下為液態”，則B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，則D是氫氧化鈣；二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳，則E是一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物；紅棕色固體可能是氧化鐵，則生成的黑色粉末F是鐵，代入框圖，推斷合理；【詳解】（1）B→D是氧化鈣與水反應，此反應是放熱反應，故填：放熱；（2）C是二氧化碳，與碳在高溫下反應生成一氧化碳，是化合反應，故填：化合；（3）E是一氧化碳，能與氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：；（4）E是一氧化碳，一氧化碳還具有可燃性，能用作燃料，故填：燃料。6．CO2H2SO4H2O滅火Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置換反應【詳解】根據所學知識和題中信息知，A～F為初中化學常見的六種物質，且都含有一種相同元素。A、B、C、D、E是不同類別的物質，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質。A是碳酸，B是二氧化碳，C是碳酸鈉，D是硫酸，E是氫氧化鈣，F是水。（1）B、D、F的化學式：B是CO2，D是H2SO4，F是H2O。（2）B物質的一種用途是滅火或制冷劑。C與E反應的化學方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（3）圖中物質相互間發生的反應。未涉及的基本反應類型是置換反應。點睛∶掌握常見物質的性質和用途是順利完成本題的重要前提。基本反應類型包括化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。7．(1)CuSO4(2)CaCO3、Fe2O3、BaSO4(3)【分析】向粉末中加入足量的水過濾，得到無色溶液B和固體A，硫酸銅溶液顯藍色，則粉末中不含硫酸銅；固體A中加入足量的稀硝酸，固體部分消失且有氣泡產生，溶液由無色變為黃色，碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水，硫酸鋇不溶于稀硝酸，則A中含有碳酸鈣、氧化鐵和硫酸鋇。【詳解】（1）由分析知，該粉末中一定不含CuSO4，故填：CuSO4。（2）由分析知，A中含有碳酸鈣、氧化鐵和硫酸鋇，化學式分別為CaCO3、Fe2O3、BaSO4，故填：CaCO3、Fe2O3、BaSO4。（3）②中發生的反應有碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水，反應的化學方程式分別為：，，故①填：，故②填：。8．(1)H2ONa2CO3(2)產生白色沉淀(3)(4)復分解反應【分析】C是實驗室中最常用的溶劑，所以C是水，D的俗名是純堿，所以D是碳酸鈉，B會與碳酸鈉反應，所以B可能是氫氧化鈣，E會與碳酸鈉相互轉化，會與氫氧化鈣、水反應，所以E是二氧化碳，A會與碳酸鈉、氫氧化鈣反應，所以A是酸，經過驗證，推斷正確。【詳解】（1）物質C是水，化學式：H2O；物質D是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3；（2）B與D在溶液中發生反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的現象是：產生白色沉淀；（3）E→D反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：；（4）AB的反應是酸與氫氧化鈣的反應，該類反應是由兩種化合物相互交接成分生成兩種化合物的反應，基本類型是復分解反應。9．Ca（OH）2工業上用來除鐵銹等合理答案置換反應等合理答案【分析】E常用于改良酸性土壤，故正為Ca（OH）2，B、C、D、E為不同類別的物質且E可以和F相互轉化，所人下可以為H2O，C和F可以相互轉化．則C可以為H2，C由D生成，A、D含有一種相同元素且A和D和C都可以反應，故D可以為H2SO4，A可以為CuO，B可以和D和C都能反應，那么B可以為Na2CO3，帶入驗證，推理合理。【詳解】（1）E的化學式為Ca（OH）2；（2)D為硫酸，工業上用來除鐵銹；（3)A—C反應為氧化銅和氫氣反應生成同和水，反應的化學方程式為：，反應類型為置換反應;（4)F→C反應為水在通電的條件下電為氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；（5）B—D反應為碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：。10．H2O改良酸性土壤【分析】A常用作建筑材料，A是碳酸鈣；B可用于滅火，B是二氧化碳；C是相對分子質量最小的氧化物，C是水。D能生成水；D能生成碳酸鈣；D能和二氧化碳反應，D是氫氧化鈣。【詳解】C是水，化學式H2O。D是氫氧化鈣，D的一種用途是改良酸性土壤，配制農藥波爾多液等。A是碳酸鈣，B是二氧化碳。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式。11．Cu2Cu+O22CuO（寫加熱也可以）復分解反應（不寫反應兩字不給分）【分析】由題干可知，C的溶液為藍色，因此，C的溶液是銅鹽溶液，A屬于單質，A、C中含有相同的金屬元素，A為單質銅；由圖可知，A、B可以相互轉化，且A、B中含有相同的金屬元素，所以，B為氧化銅；E能與氧化銅反應，也能與D反應，E為稀酸；D能與銅的鹽溶液反應，故D為可溶堿溶液，據此思路進行解析。【詳解】(1)由分析可知，A為單質銅，故填寫：Cu；(2)由分析可知，，B為氧化銅，A轉化為B，即銅與空氣中氧氣在加熱條件下生成氧化銅，故填寫：2Cu+O22CuO；(3)由分析可知，C的溶液是銅鹽溶液，D為可溶堿溶液，因此，可溶堿與可溶鹽的化學反應基本類型屬于復分解反應，故填寫：復分解反應。【點睛】該題為圖像推斷題，解題關鍵是：認真審題，尋找題中突破口，本題突破口是：C的溶液為藍色，因此，C的溶液是銅鹽溶液，A屬于單質，A、C中含有相同的金屬元素，A為單質銅，由此再根據圖像和題干文字，推斷出其它物質或物質類型，最后，結合推斷結論解答問題。12．Na2CO3H+（合理即可）【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，D常用于改良酸性土壤，可推出D為氫氧化鈣，我國實業家侯德榜對制造E物質做出巨大貢獻，可推出E為碳酸鈉，已知A、B、C、D、E分別是單質、酸、堿、鹽、氧化物中的一種，A是單質、B是氧化物、D是堿、E是鹽，故C是酸，B是黑色的固體氧化物，且B可與酸反應，可推出B為氧化銅或四氧化三鐵，A是一種單質，且A能與氧化銅反應，可推出A為碳或氫氣。【詳解】（1）E為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3；C是酸，故C的水溶液中陽離子符號為：H+；（2）D為氫氧化鈣，可由氧化鈣和水反應生成，該反應的化學方程式為：；（3）A為碳或氫氣，B為氧化銅或四氧化三鐵，A與B反應的化學方程式可能為：，或，或，或。13．CaCO3、BaCl2、Na2SO4MgCl2和NaOHABC【分析】根據碳酸鈣不溶于水，能和稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；而氫氧化鈉與MgCl2反應氫氧化鎂白色沉淀；進行分析。【詳解】（1）根據碳酸鈣不溶于水，能和稀硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，氯化鋇能和硫酸鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；故根據題中給出的條件判斷，原白色固體中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4；（2）根據氫氧化鈉與MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀，為了確定原白色固體中可能存在的物質是否存在，取無色溶液d樣品，滴加過量氫氧化鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產生，這是氯化鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂白色沉淀，則原白色固體含有MgCl2和NaOH；（3）A．白色固體中不能排除氯化鎂和氫氧化鈉的存在。若氯化鎂和氫氧化鈉同時存在，且恰好完全反應，則白色固體a中就有氫氧化鎂存在。除去氯化鈣溶液中的鹽酸，會增加氯化鎂雜質。故不合理；B．鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液：取樣，分別滴加無色溶液b，無色溶液b無酸堿指示劑，無碳酸根，故無現象，故不合理；C．檢驗氫氧化鈉是否變質，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也顯堿性：取樣，滴加過量的無色溶液b，無色溶液b無酸，故無現象，故不合理。故選ABC。故答案為：（1）Ca