2022年江西省贛州市力行高級中學高三化學聯(lián)考試題含解析(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為：CuS04(s)===cJ+(叫)+SO(aq)△〃=一

Q：kJ-mol1

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

(3)膽磯(CuSO#5H20)溶于水時溶液溫度降低。則Qi與Q2的關系是(。、Q?為正數(shù))

題目要求，共60分。)

A、Qt>QiB、Qt=QzC,Qy<QiD,無法確定

1.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

參考答案：

①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害

A

②374℃、2.2xIO4kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應”生成有機物，該反應是放熱反應

略

③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

氣污染越嚴重A.電解熔融氧化鋁，陽極上每生成67.2L氣體，就有4NA個AP?在陰極得到電子變成AI

B.ILO.hnol/L的NaHCOa溶液中HCOa和C(V離子數(shù)之和為0.1NA

④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用

C.0.25moiZn與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)為0.25NA

D.46g有機物CZHGO中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA

⑤過度使用尿素［CO(NH2)2］會使上壤堿化，可用石灰加以改良

參考答案：

A.⑤B.C.②D.C

A.未注明氣體所處的狀態(tài)，無法計算67.2L氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤：B.ILO.lmol/L的NaHCCh

參考答案：溶液含有O.lmolNaHCCh，根據(jù)物料守恒，HCCh-和CCV-離子以及碳酸分子數(shù)之和為O.INA，故B

B錯誤；C、Zn的物質(zhì)的量是0.25moL無論生成氫氣還是二氧化硫，Imol氣體得到2moi電子，

0.25mol鋅可以反應生成O.25mol氣體，氣體分子數(shù)必為0.25NA，故C正確：D、C?HfQ可能為乙聘，

略

還可能為二甲醛，當為二甲醛時，ImoIGbUO中含8NA條極性共價鍵，故D錯誤；故選C。

2.用M表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

5.次氯酸鈉能有效地殺滅水中的細菌和病毒。該過程不可能涉及的變化有

A.O.lmol/LIOOmL稀硫酸中含有硫酸根個數(shù)為0.IM

A.置換反應B.復分解反應C.電離

B.ImolCFh，(碳正離子)中含有電子數(shù)為10M

D.水解

C.金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M時，生成氫氣為22.4L

參考答案：

D.12.4g向磷中含有磷原子數(shù)為0.4M

A

參考答案：

6.下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)充分燃燒后，生成二氧化碳

D

為一定量的是

略

3.已知：A.乙塊和苯B.乙烷和

乙烯

(1)膽磯失水的熱化學方程式為：CUSO4-5H2O(S)==CUSO4(S)+5H2O(1)A”=+Q1kJ/mol

C.乙烷和丙烯D.甲烷和A.如果5.6LN2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

乙烯

B.15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA

參考答案：

AC.ILlmol/L的FeC13溶液中含有鐵離子的數(shù)目為防

7.下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用給判據(jù)又能用牖判據(jù)解釋的是()

D.Imol的甲烷中含有的C—H共價鍵的數(shù)目為6NA

A.HC1+NH3=NH4clB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

參考答案：

C.2KCIO3=2KC1+3O2t

B

D.Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaCI2+2NH3t+10H2O

略

參考答案：

10.化學與生活密切相關.下列說法不正確的是()

B

A.淀粉可用于釀酒B.硫酸鐵不能做凈水劑

略

C.臭氧可作自來水消毒劑D.硅酸鈉是制備硅膠的原料

8.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6X1()/2,MgF2的溶度積常數(shù)KSP=7.4X1。-

參考答案：

"o下列說法正確的是)

B

考點：鹽類水解的應用；臭氧；淀粉的性質(zhì)和用途.

A.25℃時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成

分析：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙聘；

B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF：溶液相比，前者c(Mg2+)大B、氫氧化鐵膠體具有凈水作用；

C、臭氧有一定的氧化性；

2+

C.25c時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4cl固體，c(Mg)增大D、向硅酸鈉中加鹽酸可以制取硅酸.

解答：解：A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，故

D.25c時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4a溶液中的KSP相比較,前者A正確；

小B、硫酸鐵中的鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，硫酸鐵能做凈水劑，故B錯誤：

C、臭氧有?定的氧化性，可作自來水消毒劑，故C正確；

參考答案：

D、向硅酸鈉中加鹽酸或是通二氧化碳可以制取硅酸，故D正確.

C故選B.

點評：本題涉及鹽的水解原理的應用、物質(zhì)的氧化性、淀粉的性質(zhì)以及硅酸的制備等知識，綜合性

略

強，難度不大.

9.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()11.下列實驗方案能達到實驗目的的是()

A.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制LOOOmol/LNaOH溶液

B.用玻璃棒蘸取NaCIO溶液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡對比，粗略測定NaCIO參考答案：

溶液的pH

D

C.用的絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈.黃色,證明其不含有K-【知識點】化學反應與能量、化學平衡

D.將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結晶并趁熱過濾棄去濾液，該方法可以除去NaCl晶體中少量的

解析：A.石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯誤；B.反應C(s)+C02(g)=

KNCh雜質(zhì)2C0(g)的AS>0,常溫下不能自發(fā)進行，根據(jù)AG=AH-T?AS>0,知該反應的AH>0,故B錯誤：

參考答案：C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值.熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種

D類有關，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關，燃燒熱是Imol

【詳解】A、容量瓶不能作為溶解、反應、長期貯存液體的容器，應將NaOH先溶解在燒杯中，冷卻可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯誤；D、依據(jù)反應是放熱反應，在絕熱容器中，

后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；反應進行熱量升高，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，顏色加深，故D正確：

B、NaCIO具有強氧化性，具有漂白性，測NaCIO溶液的pH,不能用pH試紙測量，故B錯誤；故答案選D

C、用焰色反應證明是否含鉀元素，需要通過藍色鉆玻璃觀察，如果有紫色火焰，證明含有鉀元素，【思路點撥】本題考查了反應方向的判斷、概念之間的關系、平衡的移動，掌握基礎是解題關鍵，題

反之不含，故C錯誤：目難度中等。

D、NaCl溶解度受溫度影響不大，KNO3溶解度受溫度影響大，因此除去NaCl中少量的KNCh雜質(zhì)，14.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是

采用蒸發(fā)結晶，趁熱過濾的方法得到Na。晶體，故D正確；周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10.下列說法正確的是()

答案選DoA.B可以從溶液中置換出C單質(zhì)

12.(08淄博調(diào)研)分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類合理的是()B.簡單離子半徑：D>A>B>C

C.A和D形成的化合物溶于水可導電，所以該化合物為電解質(zhì)

A.根據(jù)反應是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：A>D

參考答案：

B.根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物

B

根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素

C.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6

個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，

D.根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解

D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A,不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元

參考答案：素：B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10,B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4,若B、C最外層電子數(shù)都是

2,B為Be,其原子序數(shù)小于A,不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3,且都位于第三周

答案：AD

13.下列敘述中，正確的是()期，B為Na、C為AI元素。

A.石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料A.B為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應，無法從溶液中置換出A1單質(zhì)，故A錯誤；B.離子的

電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半

B.常溫下，反應C(s)+C02(g)=2C0(g)不能自發(fā)進行，則該反應的AH<0

C.人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃徑：D>A>B>C,故B正確；C.A和D形成的化合物有二氟化硫、三氧化硫，二者溶于水可導

燒熱越大電，但導電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.A為O與水，O

D.兩個體積相同的容器中充入等量的NQ發(fā)生反應：2N0?(g)=N。(g)A//<0,絕熱容器中氣沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。

體的顏色比恒溫容器中顏色深點睛：本題考查位置、結構與性質(zhì)關系的應用，考查學生的分析能力及邏輯推理能力，解題關鍵：推

斷元素，熟練運用原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。（1）寫出向KOH溶液中通入足量CL發(fā)生反應的離子方程式.

15.（2006?江蘇卷）12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：

（2）.在溶液1中加入KOH固體的目的是（填編號）.

CH,CH-CH,

gA.為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B.使KC1R轉(zhuǎn)化為KC10

①該化合物屬于芳香燒；

C.與溶液I中過量的Ch繼續(xù)反應，生成更多的KC10

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

D.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；

（3）從溶液H中分離出KaFcO”后，還會有副產(chǎn)品KN。,，KC1,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式

@1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。

為.每制得59.4克KFeO”理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol.

其中正確的是

（4）高鐵酸鉀（KFeO。作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離

A.①③B.?<D@C.②③D.②③④

子方程式：FeOr+HQ=Fe（OH）3（膠體）+

參考答案：0,t+0H.

C

參考答案：

由所給胡椒酚的結構簡式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不屬于芳香煌，①不正確；由于其

結構中含有苯環(huán)，聯(lián)想苯的空間構型可知②正確；胡椒酚的同分異構體之一可表示為1.Cl2+20H=Cr+C10+H202.AC

:,2

03.2Fe*+3C10'+100H=2FeO.'+3C1'+5H200.45

O-C%—CH2-C-H可發(fā)生銀鏡反應，③正確；根據(jù)苯酚和c=C的性質(zhì)可知1mol該物質(zhì)最4.410438

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用.

多可與3moiBr2發(fā)生反應，④不正確。

專題：實驗設計題.

分析:足量Ch通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應CL+20H=C1+C10+爪0,向溶液I中加入

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）KOH,使氯氣完全反應，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生

氧化還原反應生成高鐵酸根離子，除去KC1得到堿性的KC10濃溶液，向堿性的KC10濃溶液中加入

【6.高鐵酸鉀（KFeO』）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝流程如

90%的Fe（NOJa溶液,發(fā)生反應2Fe"+3Cl（T+100H-=2FeO/-+3C「+5H2。，得到溶液H,純化得到濕產(chǎn)

下：

品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體陽；。。4,

KOH固體90%的F<N6)3麗（1）KOH溶液和足量Ch發(fā)生反應生成KC1、KS0和H。

KOH和氯氣反應生成KG0,除去未反應的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生

KCI。濃溶液H溶液】1|

氧化還原反應生成高鐵酸根離子：

|K2FeO4晶體|一^（3）反應③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算

氧化劑的物質(zhì)的量：

請同答下列問題:（4）該反應中Fe元素化合價由+6價變?yōu)?3價、0元素化合價由-2價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等

配平方程式.

解答：解：足量CL通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應Ck+2O租:Cr+CIOH/O,向溶液I中加入溫度/K973117313731573

KOH,使氯氣完全反應，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生K1.472.153.368.92

氧化還原反應生成高鐵酸根離子，除去KC1得到堿性的KC1O濃溶液，向堿性的KC1O濃溶液中加入

①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是(填"放熱〃或"吸熱〃)反應.

90%的Fe(NQJ3溶液，發(fā)生反應2Fe"+3C10+100H=2FeOr+3C1+5H2O,得到溶液H,純化得到濕產(chǎn)

品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體電FeO”②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應.下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)

(1)KOH溶液和足量Cl?發(fā)生反應生成KC1、KC10和11,0,離子方程式為Cb+201「=C「+Cl(r皿0,故的是(填字母).

答案為：CL+20H=Cr+C10-+H20；

A.c(CO)=c(CO)B.v(CO2)=v?(CO)

KOH和氯氣反應生成KC10,除去未反應的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生2

氧化還原反應生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；C.體系壓強不變D.混合氣體中c(CO)不變

(3)反應③中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子，離子方程式為2Fr+3C1O

如圖圖、表示反應：一〉。有關量與反應時間之

2(3)12H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)/XH

+100H=2FeO4+3Cl+5H2O；

間的關系：

59.4g

:

n(K2IeO.,)=198g/mol=0.3mol,根據(jù)ZFc'+scKr+looilFFeOj+BCr+aW知，氧化劑的物質(zhì)的量

0.3mol?0

=2=0.45moL

>

故答案為：2Fe+3C10+100H-=2FeO?'+3C1'+5H20；0.45；

(4)該反應中Fc元素化合價由+6價變?yōu)?3價、0元素化合價由-2價變?yōu)椤r，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

6,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、電荷守恒配平方程式為4Fe0l+10HQ=2Fe(0H)3(膠體)+30"+80H,

故答案為：4；10：4：3：8.

點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側重考查學生分析、計算能力和思維的縝密性，涉及氧化還原反

應方程式的配平、離子方程式的書寫，會從整體上分析物質(zhì)分離流程，知道每?步發(fā)生的反應及基本

操作，題目難度不大

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

①圖2中若t]=0.5min,則。?L時間段內(nèi)，HQ的平均反應速率v(H2O)=mol?L*?s*.

17.鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用.請回答下列問題：

②圖1中12時刻改變的條件是(任寫兩種，下同)：圖2中12時刻改變的

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一.條件是.

己知：?FeO(s)+4C(s)一3Fe(s)+4CO(g)△H=+646.0kJ?mol,

34(4)水煤氣中的CO和H：均可作為燃料電池的燃料.若在某燃料電池?極通入CO,另?極通入02

和CO?,熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為；若使用該電池電

l

@C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ?mol

解熔融ALO3制取10.8gAI,則理論上需要氧氣的體積為L(標準狀況下).

則Fe3Ch(s)+4CO(g)13Fe(s)+4CO2(g)AH=.

參考答案：

(2)反應Fe(s)+CO2(g)一FeO(s)+CO(g)AH的平衡常數(shù)為K,在不同溫度下，K值如

(1)-44.0kJ/mol；

下：

(2)①吸熱；

②BD：

(3)①0.006mol?LW(3)①圖2中若"0.5min,則。?h時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)

②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；(0.05-0.02)

=075=0.006mol?LAL同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計

2

(4)CO+CO3-2e=2CO2；6.72.

量數(shù)之比，所以v(HQ)=v(CO)=0.005mol?L'?s

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡故答案為:0.006mol?L'?s'；

的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷.②圖1中12時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或

【分析】(1)發(fā)生反應：Fe.Q4+4CO=3Fe+4c02,根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；壓強：圖2中匕時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件

(2)①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱：是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氧氣濃度，

②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

的一系列物理量不變；(4)以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負極反應式為CO+CO3?-2e=2CO2，電解

(3)①圖2中若b=0.5min,則0?ti時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v(CO)熔融AI2O3，由電子守恒可知，4Al?12e.?302,理論上需要氧氣的體積為

(0.05-0.02)10.8g3.

27g/molX-4X22.4L/mol=6.72L,

=0.5=0.06mol/(L.min)=0.001mol?Li?sL同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反

2

應速率之比等于其計量數(shù)之比；故答案為：CO+CO3-2e=2CO2；6.72.

②圖1中12時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中匕時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度18.(I)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSCM、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的

或減小氫氣濃度；橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

(4)以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融AI2O