課題3《制取氧氣》R·九年級化學上冊知識點1

工業制取氧氣資料卡片空氣中含有大量氧氣，是制取氧氣廉價、易得的原料。怎樣才能把氧氣從空氣中分離出來呢？我們知道，液態純凈物有一定的沸點。科學家正是利用了物質的這一性質，在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然后升溫。由于液態氮的沸點（-196℃）比液態氧的沸點（-183℃）低，所以氮氣首先從液態空氣中分離出來，剩下的主要是液態氧。為了便于儲存、運輸和使用，通常把氧氣加壓后儲存在藍色的鋼瓶中。工業上如何大量制取氧氣：你還知道工業制氧的其他方法嗎？膜分離技術法空氣通過多級分離上述過程發生的變化屬于__變化

物理氧氣含量為90%以上的富氧空氣得到具有富集氧氣功能的薄膜含氧量較高的富氧空氣工業制氧氣采用分離液態空氣法，先將空氣液化，然后逐漸升溫，關于這個過程的描述不正確的是（

）AA.有新物質氧氣生成B.利用了物質的沸點不同C.先收集到的氮氣沸點較低D.得到的氮氣或氧氣中可能混有稀有氣體典例剖析【實驗2-5】如圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，把少量高錳酸鉀裝入試管中，在試管口放一團棉花，用帶有導管的橡膠塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上。將一個集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，再將其與玻璃片一起倒立在盛水的水槽內。知識點2氧氣的實驗室制法課堂探究1.高錳酸鉀制氧氣(1)加熱試管，當導管口連續并比較均勻地放出氣泡時，把導管口伸入盛滿水的集氣瓶，用排水法收集一瓶氧氣。(2)把帶有火星的木條插入集氣瓶中，觀察現象。實驗編號現象（1）（2）有大量氣泡進入集氣瓶，瓶內液面不斷下降帶火星的木條復燃反應表達式：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣加熱分解過氧化氫溶液制取氧氣(1)在試管中加入5mL

5％過氧化氫溶液，把帶有火星的木條插入試管，觀察現象。(2)向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶有火星的木條插入試管，觀察現象。(3)待上述試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶有火星的木條插入試管，觀察現象。【探究實驗】【實驗現象】1.在實驗（1）和實驗（2）中，木條是否復燃?發生這種現象的原因可能是什么?實驗（1）不復燃，過氧化氫在常溫下分解的氧氣太少，不足以是木條復燃；實驗（2）復燃，二氧化錳加快了過氧化氫的分解。試驗編號現象（1）（2）（3）木條不復燃產生氣泡，木條復燃產生氣泡，木條復燃2.綜合分析實驗(1)—實驗(3)中觀察到的現象，你認為二氧化錳在過氧化氫分解的發應中起了什么作用?試驗編號現象分析（1）木條不復燃（2）產生氣泡木條復燃（3）產生氣泡木條復燃過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣少二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解，放出的氧氣使帶有火星的木條復燃二氧化錳的化學性質在反應前后不變實驗結論過氧化氫溶液在一定條件下可以分解制取氧氣。二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑是一個反應條件。反應表達式：過氧化氫水＋氧氣二氧化錳待實驗的試管中沒有氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察發生的現象。待試管中又沒有現象發生時，再重復上述操作。每次重新加入過氧化氫溶液，試管都產生大量氣泡，帶有火星的木條復燃。知識點3催化劑和催化作用課堂探究【實驗探究】(1)實驗現象說明了什么？說明在過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，二氧化錳可以重復使用,二氧化錳的化學性質并沒有改變。(2)反應前后，二氧化錳的質量有沒有發生改變？在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，比較反應前后二氧化錳質量，發現沒有變化。小組討論沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液需要加熱才能產生氧氣加入二氧化錳后，過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產生氧氣。二氧化錳加快了反應速率催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。小結(1)“一變”是指催化劑能改變其他物質的化學反應速率，這里“改變”包括加快和減慢。(2)“兩不變”是指催化劑的質量和化學性質在化學反應的前后沒有改變。(3)在某個化學反應中，可以選擇不同的物質作為催化劑。(4)催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量。典例剖析A.加入催化劑能使反應速率加快B.不使用催化劑，物質就不能發生化學反應C.使用催化劑可以增加生成物的質量D.使用催化劑能改變化學反應的速率××√D下列關于催化劑的說法中，正確的是()×知識點4分解反應課堂探究【思考與討論】高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣加熱過氧化氫水＋氧氣二氧化錳答：都是由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應分析這兩個反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？分解反應化合反應定義由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應表達式特征一變多多變一聯系兩者是并列關系，互不從屬，也無交集XA＋B＋…A＋B＋…

X分解反應與化合反應的比較：下列反應屬于分解反應的是()D.硫＋氧氣二氧化硫

C.過氧化氫水＋氧氣A.鐵＋氧氣四氧化三鐵點燃B.鎂＋稀鹽酸氯化鎂＋氫氣×

化合反應×√×化合反應C典例剖析二氧化錳點燃1.下列有關催化劑的說法正確的是（

）。A.所有反應都需要催化劑才能進行B.催化劑不影響生成物的質量C.反應前后催化劑的質量和性質不發生改變D.只有二氧化錳才能作催化劑B課后練習課后練習2.下列反應中，既不屬于分解反應，也不屬于化合反應的的是()。A.

B.

C.

D.

B水氫氣＋氧氣通電氧化汞汞＋氧氣加熱酒精+氧氣二氧化碳＋水點燃紅磷+氧氣五氧化二磷點燃3.工業上用

的方法制氧氣，在低溫加壓的情況下，使空氣轉變為液態，由于液氧和液氮的沸點不同，

首先從液態空氣中分離出來。利用這種方法制取的氧氣屬于

（填“純凈物”或“混合物”）。分離液態空氣氮氣混合物課后練習知識點

氧氣的實驗室制法課堂探究(1)氣體發生裝置固體加熱型固液常溫型過氧化氫、二氧化錳高錳酸鉀(2)氣體收集裝置排水集氣法向上排空氣法向下排空氣法難溶于水且不與水發生反應的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條放在瓶口，看是否復燃3.用高錳酸鉀制取氧氣的操作過程(1)檢查裝置的氣密性。實驗室制取氣體的裝置，按先下后上，從左到右的順序安裝完畢后，需要檢查裝置的氣密性；(2)將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口處放一團棉花，然后用帶導管的單孔橡膠塞塞緊試管；(3)將試管固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜；(4)點燃酒精燈，均勻加熱后，固定在試劑的底部加熱；(5)用排水法收集氧氣；(6)收集氧氣結束后，將導管撤離水槽；(7)熄滅酒精燈。查、裝、定、點、收、離、熄①試劑要平鋪在試管底部，均勻受熱。②試管口要略向下傾斜，防止試劑中的水分受熱后變成水蒸氣，遇冷成水倒流回試管底部，使試管炸裂。③鐵架臺鐵夾要夾在試管的中上部。(或距離管口

～

處)④試管內的導管不能太長，稍伸出膠塞即可，以便于氣體導出。注意事項⑤集氣瓶充滿水后倒放入水槽中。(瓶口要在水面下)⑥加熱時要先使試管均勻受熱，然后將酒精燈外焰對準試劑所在部位加熱。⑦用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續均勻冒出時再收集，否則收集的氣體中會混有空氣，當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已集滿。注意事項⑧停止加熱時，應先把導管從水里撤出，再撤掉酒精燈。如果先熄滅酒精燈，試管內氣體減少，壓強減小，水槽中的水就會被吸入熱的試管內，使試管炸裂。⑨用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管中堵塞導管。⑩盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片正放，因為氧氣密度大于空氣密度，正放可減少氣體逸散。注意事項4.驗滿①用排水法收集：當集氣瓶的瓶口有氣泡冒出時，證明已收集滿。②用向上排空氣法收集：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿。第2課時實驗室制取氧氣課堂探究【加熱高錳酸鉀制取氧氣】(1)【實驗原理】高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(2)【實驗裝置】①發生裝置的選擇依據：反應物狀態、反應條件②收集裝置的選擇依據：密度、在水中溶解性(3)【操作步驟】查—裝—定—點—收—離—熄(4)【收集方法】排水法、向上排空氣法(5)【檢驗方法】帶有火星的木條插進瓶內，看是否復燃(6)【驗滿方法】帶有火星的木條放在瓶口，看是否復燃加熱課堂小結實驗室制取氧氣檢驗：將帶有火星的木條放入瓶內，木條復燃，說明是氧氣。驗滿：將帶有火星的木條放在瓶口，木條復燃，說明已收集滿。高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣加熱原理:實驗裝置的選擇實驗操作步驟注意事項課后練習04課后練習1.實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣，下列裝置組合正確的是（

）。AA.①③B.①⑤

C.②③D.②④課后練習2.如圖是用過氧化氫溶液制取氧氣的相關示意圖，其中正確的是()。BA.制備B.收集C.驗滿D.放置課后練習3.某興趣小組利用如圖所示的儀器進行實驗并探究。(1)實驗室欲用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣，則收集裝置應選擇

(從A～E中選擇)。D(或E)課后練習(2)若用過氧化氫溶液和二氧化錳來制氧氣，應選用的發生裝置是

(從A～E中選擇)。為證明二氧化錳的催化作用，小明同學通過下圖裝置進行探究:

A課后練習向錐形瓶中加入amL過氧化氫溶液(如圖甲)，然后塞入插有帶有火星木條的橡膠塞(如圖乙)，觀察到的現象是

;再通過漏斗加入bg二氧化錳(如圖丙)，此時觀察到的現象是__