第0第08講氧化還原反應0101自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析05基礎測評06能力提升自學導引自學導引一、氧化還原反應認識1．從得失氧的角度認識氧化還原反應從得失氧的角度分析以下反應，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2物質反應物發生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質C、CO氧化反應失氧物質CuO、Fe2O3還原反應結論：在化學反應中，一種物質得到氧發生氧化反應，必然有一種物質失去氧發生還原反應，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，稱為氧化還原反應。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(1)對于有氧元素參加的反應2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do10())2Cu＋CO2↑。①銅元素化合價降低，CuO發生還原反應。②碳元素化合價升高，C發生氧化反應。(2)對于無氧元素參加的反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。①銅元素化合價降低，CuSO4發生還原反應。②鐵元素化合價升高，Fe發生氧化反應。結論：物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應；物質所含元素化合價降低的反應是還原反應；凡是有元素化合價升降的反應，都是氧化還原反應。3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應(1)在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反應過程中：①Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；鈉元素的化合價由0價升高為＋1價，Na發生氧化反應，被氧化。②Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2發生還原反應，被還原。③在這個反應中，發生了電子的得失，化合價在反應前后發生變化，發生了氧化還原反應，(2)在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃),\s\do10())2HCl的反應過程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可獲得1個電子形成穩定結構，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩定結構。②共用電子對偏向于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由0價降低為－1價，被還原，氯氣發生了還原反應。③共用電子對偏離于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由0價升高到＋1價，被氧化，氫氣發生了氧化反應。④在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，化合價在反應前后發生了變化，發生了氧化還原反應：即(3)結論：凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。元素的原子失去電子(或電子對偏離)物質發生氧化反應，物質被氧化；元素的原子得到電子(或電子對偏向)物質發生還原反應，物質被還原。4．氧化還原反應的特征與本質(1)特征：反應前后元素化合價有變化。(2)本質：電子轉移，包括電子的得失與電子對偏移。(3)關系：單個原子的化合價升降數＝單個原子的電子轉移數。二、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1．關系圖2．文字表述(1)置換反應一定是氧化還原反應。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。①有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。②有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯的打“ｘ”)1在化學反應中，失去電子發生氧化反應，生成氧化產物；得到電子發生還原反應，生成還原產物。(____)2復分解反應一定不是氧化還原反應。(_______)3元素由游離態轉化為化合態,則該元素被氧化。_____4陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____5有單質參加的反應一定是氧化還原反應。(_______)6有單質生成的反應一定是氧化還原反應。________7金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。________8某元素從化合態變成游離態時，該元素一定被還原。________9金屬原子失電子數越多，金屬的還原性越強。()10在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強。_____【答案】1．正確2．正確3．錯誤4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．正確8．錯誤9．錯誤10．錯誤知識知識精講1．氧化還原反應概念間的聯系2．氧化還原反應中的4個“不一定”(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如Ceq\o(l,\s\up12(0))2＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up12(－1))＋eq\o(HClO,\s\up12(＋1))中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。(2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4eq\o(=,\s\up10(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。(3)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。(4)某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。3．雙線橋法表示電子轉移的方向和數目Ⅰ．基本步驟Ⅱ．注意事項(1)箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；(2)必須注明“得到”或“失去”；(3)電子轉移數用a×be－形式表示，a表示發生氧化或還原反應的原子個數，b表示每個原子得到或失去的電子數，當a＝1或b＝1時，可以省略。(4)被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。對點精練對點精練1．下列關于氧化還原反應的敘述中正確的是A．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化B．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原C．某元素由化合物變為單質，則該元素一定被還原D．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應【答案】A【解析】A．氧化還原反應中可能所有元素的化合價均變化，如氯氣與少量溴化亞鐵反應，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水反應中只有Cl元素的化合價變化，故A正確；B．可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與NaOH溶液的反應中只有Cl元素的化合價變化，故B錯誤；C．某元素由化合物變為單質，化合價可能升高可能降低，則該元素不一定被還原，故C錯誤；D．有單質參加或有單質生成的反應，不一定含元素的化合價變化，如同素異形體的轉化，故D錯誤；故選：A。2．下列說法正確的是A．氧化還原反應一定有氧元素參加B．氧化劑本身發生氧化反應C．還原反應一定先于氧化反應發生D．氧化還原反應一定有電子轉移【答案】D【解析】A．氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是由元素化合價的升降，與是否有氧元素參加無關，A錯誤；B．氧化劑中有某元素得到電子，化合價降低，本身發生還原反應，B錯誤；C．氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發生，C錯誤；D．氧化還原反應的本質是有電子的轉移，D正確；故選D。3．氧化還原反應的本質是A．元素化合價的升降變化 B．電子的轉移C．得失氧 D．有氧化反應必有還原反應【答案】B【解析】有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應的實質是電子轉移，故選B。4．TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反應中金屬鈉A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑也不作還原劑【答案】B【解析】Na的化合價由0價升高到+1價，被氧化，Na為還原劑；Ti的化合價由+4價降到0價，被還原，TiCl4是氧化劑，故金屬鈉只作還原劑；故選B。5．氧化還原反應與四種基本類型反應關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．(石墨烯) B．C． D．【答案】A【解析】A．屬于氧化還原反應不屬于置換反應，A正確。B．屬于氧化還原反應也屬于置換反應，B錯誤。C．屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，C錯誤。D．屬于氧化還原反應，屬于化合反應，D錯誤。故選A。6．下列對復分解反應、分解反應、化合反應、置換反應與氧化還原反應關系表述正確的是A．復分解反應絕大部分是非氧化還原反應 B．置換反應一定屬于氧化還原反應C．化合反應全部屬于非氧化還原反應 D．分解反應全部屬于氧化還原反應【答案】B【解析】A．復分解反應中元素化合價不變、全部是非氧化還原反應，A錯誤；B．置換反應中必定有元素化合價發生變化、一定屬于氧化還原反應，B正確；C．一部分化合反應例如氧化鈣和水反應中元素化合價不變、是非氧化還原反應，另一部分化合反應例如氫氣和氧氣化合反應中元素化合價變化、是氧化還原反應，C錯誤；

D．一部分分解反應例如碳酸鈣分解中元素化合價不變、是非氧化還原反應，另一部分分解反應例如水分解反應中元素化合價變化、是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。7．下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，不正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．反應中C元素的化合價從+2價升高為+4價，Fe元素化合價從+3價降低為0價，轉移電子是6，電子應從C轉移至Fe原子中，故A錯誤；B．反應中Fe元素的化合價從0價升高為+2價，失電子，H元素化合價從0價降低為-1價，得電子，電子應從Fe轉移至H原子中，故B正確；C．反應中HCl的Cl元素的化合價從-1價升高為0價，失2個電子，MnO2中Mn元素的化合價從+4價降低為+2價，得到2個電子，故C正確；D．反應中H元素化合價從0升高為+1價，失電子，Cu元素化合價從+2價降低為0價，得到2個電子，故D正確；故選：A。易錯辨析易錯辨析1．氧化還原反應中的6個“不一定”1一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如eq\o(Cl2,\s\up10(0))＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up10(－1))＋Heq\o(Cl,\s\up10(＋1))O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。2一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4△3有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。4某種物質由化合態變為游離態，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。5某元素由化合態變為游離態時，該元素不一定被還原。如Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－反應中溴元素被氧化。6在氧化還原反應中，非金屬單質不一定只作氧化劑。如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反應中H2是還原劑。2．單線橋法與雙線橋法的區別(1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數目。(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數目且電子數目相等。基礎測評基礎測評1．下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A．在氧化還原反應中，物質失去的電子數越多，其還原性越強B．在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發生改變C．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性D．氧化劑被還原，化合價升高【答案】B【解析】A．還原性的強弱與失電子的數目無關，只與失電子的難易程度有關，故A錯誤；B．氧化還原反應中有的元素的化合價發生改變，有的元素的化合價不發生改變，如2KClO32KCl+3O2↑，此反應中K元素化合價不變，Cl元素，O元素化合價發生了改變，即氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發生改變，故B正確；C．陽離子可以既有氧化性又還原性，如Fe2+，陰離子也可以既有氧化性又還原性，如O，故C錯誤；D．氧化劑得到電子，被還原，化合價降低，故D錯誤；故選：B。2．下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是A．I2→I－ B．Fe2+→Fe3+ C．HCO→CO D．MnO→MnO2【答案】B【解析】A．I2→I－，化合價降低，本身作氧化劑，需要加入還原劑才能實現，故A不符合題意；B．Fe2+→Fe3+，化合價升高，本身作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，故B符合題意；C．HCO→CO，化合價沒有發生變化，故C不符合題意D．MnO→MnO2，化合價降低，本身作氧化劑，需要加入還原劑才能實現，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．下列反應中，水做氧化劑的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．反應中，水中O的化合價從-2價升高為0價，H2O做還原劑，故A不符合題意；B．反應不是氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C．反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1價變為0價，化合價降低，H2O做氧化劑，故C符合題意；D．反應Cl2+H2O═HCl+HClO中，H、O元素都未變化，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故D不符合題意。答案選C4．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于區域2的是A． B．C． D．【答案】B【分析】區域1既是化合反應又是氧化還原反應，區域2既是分解反應又是氧化還原反應，區域3既不是四種基本反應類型，又是氧化還原反應，區域4既是置換反應又是氧化還原反應，區域5是復分解反應，不是氧化還原反應。【解析】A．是分解反應，但不是氧化還原反應，故A不選；B．是分解反應，又有元素化合價發生變化，是氧化還原反應，故B選；C．是化合反應，也是氧化還原反應，故C不選；D．是氧化氧化反應，但不是分解反應，故D不選；故選B。5．下列反應中電子轉移的方向和數目表示正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．反應中，Fe元素的化合價降低，得到電子，C元素化合價升高，失去電子，故A錯誤；B．反應中，Cu元素的化合價降低，得到電子，C元素化合價升高，失去電子，故B錯誤；C．Fe單質化合價升高至+2價，鐵離子化合價降低，電子由Fe轉移至FeCl3，故C正確；D．根據化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數是5個，故D錯誤；故選：C。6．已知反應：6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A．濃鹽酸只做還原劑 B．生成3分子Cl2有6個電子轉移C．被氧化和被還原的的氯元素的質量比為6：1 D．氯氣既是氧化產物又是還原產物【答案】D【解析】A．HCl中氯部分化合價升高，因此濃鹽酸做還原劑，還有一部分起酸性，故A錯誤；B．根據方程式分析，6個HCl參與反應，有5個氯化合價升高，因此生成3分子Cl2有5個電子轉移，故B錯誤；C．根據方程式分析6個HCl參與反應，有5個氯化合價升高，因此被氧化和被還原的的氯元素的質量比為5：1，故C錯誤；D．氯氣既是化合價升高得到的產物，又是化合價降低得到的產物，因此氯氣既是氧化產物又是還原產物，故D正確。綜上所述，答案為D。7．宏觀辨識—微觀探析—符號表征是化學學習的重要方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析錯誤的是A．分析反應類型：該反應屬于氧化還原反應B．分析表示方法：該反應的化學方程式為：C．分析物質種類：圖中反應物均為電解質D．分析反應價值：該反應實現了有機物向無機物的轉化【答案】C【分析】根據圖示可知，該反應為，然后根據問題分析解答。【解析】A．圖示表示的反應CH4燃燒反應產生CO2、H2O，由于在反應前后元素化合價發生了變化，因此該反應從實質上分析，屬于氧化還原反應，A正確；B．根據圖示各個符號表示的元素及微粒，可知其表示的化學反應用方程式表示為，B正確；C．在圖示表示的反應涉及的物質中，H2O屬于弱電解質，CH4、CO2都屬于非電解質，而O2屬于單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，C錯誤；D．CO2、H2O屬于無機物，而CH4屬于有機物，故該反應實現了有機物向無機物的轉化，D正確；故合理選項是C。8．下列關于氧化還原反應的敘述正確的是A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．置換反應都是氧化還原反應，所以既是置換反應又是氧化還原反應C．具有該元素最高價態的元素，對應物質在氧化還原反應中一定表現氧化性D．在同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質【答案】D【解析】A．物質的氧化性或還原性，與得電子能力或失電子能力有關，其得失電子的數目無關，A錯誤；B．反應中，無單質參加，所以不屬于置換反應，B錯誤；C．具有該元素最高價態的元素，對應物質中的其它元素在氧化還原反應中化合價可以升高，可能表現還原性，C錯誤；D．在同一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以為同一種物質，如過氧化氫分解反應等，D正確；故選D。能力提升能力提升1．勞動創造價值。下列勞動場景不涉及氧化還原反應的是A．護士用84消毒液消毒 B．廚師用小蘇打制作面點C．釀酒師用糧食發酵釀酒 D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵【答案】B【解析】A．護士用84消毒液消毒過程中有元素發生化合價變化，涉及了氧化還原反應，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉俗名小蘇打，碳酸氫鈉受熱發生分解反應生成碳酸鈉、二氧化碳和水，廚師常用小蘇打制作面點，反應中沒有元素化合價變化，所以廚師用小蘇打制作面點不涉及氧化還原反應，故B符合題意；C．釀酒師用糧食發酵釀酒過程中有元素發生化合價變化，涉及了氧化還原反應，故C不符合題意；D．鋼鐵工人用鐵礦石煉鐵過程中有元素發生化合價變化，涉及了氧化還原反應，故D不符合題意；故選B。2．下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．HCl→NaCl B．HCl→Cl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Na2SO3→SO2【答案】C【解析】A．HCl→NaCl，可通過發生復分解反應實現，不需另加還原劑，A不符合題意；B．HCl→Cl2，Cl元素的化合價升高，HCl作還原劑，需要另加氧化劑，B不符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素由+6價降低到+4價，H2SO4作氧化劑，需要另加還原劑，C符合題意；D．Na2SO3→SO2，可通過加入比H2SO3酸性強的酸實現，發生非氧化還原反應，D不符合題意；故選C。3．我國古代用爐甘石煉鋅，主要反應為aC+ZnCO3Zn+bCO↑下列敘述錯誤的是A．a、b的數值分別為2、3 B．該反應中ZnCO3體現氧化性C．還原產物只有Zn D．該反應中有2種元素的化合價發生了變化【答案】C【解析】A．配平可知該反應方程式為：2C+ZnCO3Zn+3CO↑，即a、b的數值分別為2、3，A正確；B．反應中ZnCO3中C和Zn的化合價均降低，被還原，故該反應中ZnCO3體現氧化性，B正確；C．反應中Zn的化合價由+2價降低到0價，即Zn為還原產物，同時ZnCO3中的C由+4價降低到CO中的+2價，即CO也是還原產物，即還原產物有Zn和CO，C錯誤；D．由方程式可知，該反應中有C和Zn2種元素的化合價發生了變化，D正確；故答案為：C。4．下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3C．H2+Cl22HCl D．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑【答案】C【解析】A．是化合反應，不是氧化還原反應，A錯誤；B．是化合反應，不是氧化還原反應，B錯誤；C．是化合反應，有化合價升降也是氧化還原反應，C正確；D．是氧化還原反應，不是化合反應，D錯誤；答案選C。5．下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況，正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．部分I元素化合價由-1價升高為0價，失去電子，Fe元素化合價由+3價降低為+2價，得到電子，最小公倍數為2，轉移2e-，A正確；B．硫酸中S元素化合價由+6價降低為+4價，得到電子，硫化氫中S元素化合價從-2價升高為0價，失去電子，最小公倍數為2，轉移2e-，B錯誤；C．Fe元素化合價由+3價降低為0價，得到電子，C元素化合價