第7講鹽化肥

A組基礎訓練

1.(2020?銅仁)下列物質的名稱、俗稱與用途對應正確的是(C)

A.碳酸鈉火堿制造玻璃

B.碳酸氫鈉蘇打焙制糕點

C.氫氧化鈣消石灰改良酸性土壤

D.甲醛溶液福爾馬林長期保鮮食品

2.(2020?重慶B卷)下列肥料中，能與尿素［CO(NH2)2］加工配制成復合肥料

的是(B)

A.(NH4)2SO4B.KC1C.NH3H2。D.NH4a

3.(2020?臺州)盛石灰水的試劑瓶存放久了，內壁常附有一層白膜，除去這層

白膜最合適的試劑是(B)

A.蒸儲水B.稀鹽酸C.硫酸銅溶液D.氫氧化鈉溶液

4.(2020?攀枝花)下列有關物質用途的說法，不氐碩的是(D)

A.氯化鈉可用作食品調味劑B.碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

C.生石灰可作為食品干燥劑D.鐵制容器可用來盛裝波爾多液

5.(2020?泰安)某試驗田的玉米葉色淡黃，有倒伏現象，你認為應施用的復合

肥是(D)

A.CO(NH2)2B.KC1C.Ca(H2Po4)2D.KNO3

6.(2020?懷化)下圖是某實驗小組做粗鹽提純實驗的部分操作示意圖。下列有

關實驗敘述簿送的是(C)

A.④中缺少玻璃棒引流溶液

B.B.①中玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解

C.上述操作順序為③①②④

D.D.當②蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱

7.（2020?邵陽）下列有關常見酸、堿、鹽的說法不事項的是（B）

A.濃鹽酸具有揮發性，濃硫酸具有吸水性

B.Na2cCh和CaCCh都是白色易溶于水的固體

C.NaCl是白色易溶于水的固體，溶解度受溫度影響小

D.NaOH和Ca（OH）2露置在空氣中容易變質

8.（2020?黔西南州）化肥碳酸鏤、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進行

下列實驗，不熊將兩者區別出來的是（C）

A.與熟石灰粉末混合研磨B.加入稀鹽酸中

C.加入BaCL溶液中D.加入Ba（OH）2溶液中

9.（2020?濱州）下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是（B）

2++

A.FeNaSOfClB.KNaOH-NO3

2+

C.BaClSOfOH-D.H，KNO3CO，

10.（2020?成都）忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計塔送

的是（C）

選項問題分析與設計

A為何變質2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B是否變質取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡

C是否全部變質取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產生沉淀多少

D如何除去雜質取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

11.（2020?綏化改編）下列除雜（括號內為雜質）設計，所選試劑正確的是（B）

A.Fe粉（炭粉）---足量稀硫酸

B.CaCHHCl）溶液——過量碳酸鈣粉末

C.NaCKMgCb）溶液——過量NaOH溶液

D.KNC）3（CUSO4）溶液——適量BaCL溶液

12.（2020?臺州）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽（NaCl）和純堿（NazCCh）。

（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是—食/

（2）為鑒別這兩種物質，某同學取少量白色固體，進行如下實驗。

方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產生的是_純堿

方案二：加水溶解，分別滴加.氯化鈣（或氫氧化鈣等］溶液,有沉淀產生

的是純堿。

13.（2020?銅仁）酸堿鹽在工農業生產和生活中應用廣泛，請用所學化學知識

回答問題。

（1）日常生活中有以下常見物質：白醋、純堿、苛性鈉、小蘇打、硫酸鐵，

其中屬于堿的是一苛性鈉一（填上述物質）。將少量無色酚醐溶液滴加到堿溶液中,

溶液變紅色。

（2）如飲食不當，胃會分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質的藥物可以

中和過多胃酸，寫出反應的化學方程式：AKOH）3+3HQ=A1CU+3H2O。

A.NaOHB.Na2CO3C.A1（OH）3

（3）某氯化鈉樣品中，可能含有雜質BaCL、MgCL、Na2sO4中的一種或幾種。

某校課外化學興趣小組的同學進行實驗探究雜質成分，探究過程如下（已知氫氧

化鎂難溶于水）：

根據以上實驗信息，用過濾一操作方法,可將上述實驗過程中產生的白色

沉淀與溶液分離；加入適量NaOH溶液的目的是_檢驗樣品中的雜質是否含有

MgCk;寫出雜質與Na2sCh溶液反應的化學方程式：Na2so土+

BaC12=2NaCl+BaSO&I。

14.（2020?聊城）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧

化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學興趣小

組同學設計繪制的思維導圖如下所示:

（DC中的溶質為CuSO&_（填化學式）。

（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為氯化鈉溶液一（填物質名稱）。

（3）為鑒別B和E,加入的物質X為Na2c。3溶液（寫出一種即可）。

15.（2020?青島）化學課堂上，同學們分小組合作探究碳酸鈉的性質，請你參

與探究并填空。

【實驗記錄與分析】

實驗一實驗二實驗三實驗四

實驗操作n

溶□液由無色變為Z□

實驗現象_有氣泡產生.生成白色沉淀生成白色沉淀

紅色

碳酸鈉溶液顯—碳酸鈉能與鹽酸碳酸鈉能與氫氧碳酸鈉能與氯

實驗結論

磁」性發生反應化鈣發生反應化鈣發生反應_

【反思與拓展】

(1)甲同學分析實驗一得出：鹽溶液.不一定一(填“一定”或“不一定”)

顯中性。

(2)乙同學用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進行探究，發現實驗現象相同。

從微觀角度分析，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有一氫離子一。

(3)丙同學對比實驗三和實驗四的現象，從微觀角度分析，兩個反應的實質

相同，溶液中相互結合的離子都是鈣離子和碳酸根離子.。

B組綜合提升

16.(2020?天津)如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物

質，擠壓滴管滴入液體，一段時間后氣球明顯鼓起。下列選項符合題意的是(C)

選項滴管內物質平底燒瓶內物質

A稀鹽酸鋅粒

B水氧化鈣

C氫氧化鈉溶液二氧化碳氣體

D碳酸鈉溶液稀硫酸

17.(2020?杭州)小金完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是(D)

C.實驗③中沒有明顯現象D.實驗③所得溶液中一定含CaCk和NaCl

18.(2020?陜西)某溶液中溶質可能是HC1、Na2c。3、H2so4、CuCk中的一

種或多種。為探究溶質的成分，興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴

加入Ba(OH)2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液質量的變化趨勢如

右圖所示。下列有關說法不1E項的是(C)

A.原溶液中一定沒有Na2c和H2s。4

B.b點對應燒杯內溶液中只有一種溶質

C.c點對應燒杯內溶液中的陰離子只有OEF

D.沉淀出現前，燒杯內溶液的pH不斷增大

19.(2020?長沙)在學習復分解反應發生的條件后，同學們利用已學知識，對

稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發生反應作出判斷，并進行實驗驗

證。

物質NaOH溶液NaCl溶液K2c。3溶液Ba(NO3)2溶液

能否反應能不能能能

實驗現象無明顯現象無明顯現象產生氣泡產生白色沉淀

(1)判斷NaOH溶液與稀硫酸能發生反應的依據是生成物中有一硫酸鈉一生

成。

【提出問題】對于沒有明顯現象的反應，如何設計實驗進行證明？

【設計實驗】在老師的指導下，同學們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH

溶液，并進行了如下分組實驗:

組號操作實驗現象結論

1用pH試紙測定實驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應

2向反應后的溶液中加入適量Ba(NO3)2溶液溶液產生白色沉淀不能反應

3向反應后的溶液中加入適量K2c。3溶液▲能反應

(2)若開始時將pH試紙用蒸儲水潤濕,則測得的稀硫酸的pH將一偏大一(填

“偏大”“偏小”或“不變”)。

(3)請你判斷第2小組同學得出的結論是否正確，并說明理由一不正確，硫

酸鈉也可以與石肖酸領生成白色沉淀.。

(4)第3小組的實驗現象為一無明顯現象。

【實驗結論】對于無明顯現象的反應，我們可以比較反應物和生成物的性質，

從多個角度設計實驗進行證明。

【實驗反思】向NaOH溶液中通入少量CO2,再向其中加入稀鹽酸(合理

即可)，有氣泡產生，即可證明NaOH與C02發生了反應。

【拓展提升】稀硫酸與NaCl溶液不能發生反應，請你設計實驗進行證明—

取兩份混合后的溶液，一份加入少量碳酸鈉，有氣泡產生：另一份加入氯化鋼溶

液，有白色固體產生一(寫出實驗操作與現象)0

20.(2020?宜昌)國家對化學實驗室廢棄藥品的處理有嚴格要求，處理關鍵是

確定其成分。某校化學實驗室有一包固體廢棄物，可能由鐵粉、碳粉、碳酸鈉、

氧化銅、氯化鈉、氫氧化鉀中的一種或幾種組成。為確定其成分，同學們取樣進

行了如下實驗：

【實驗一】

(1)操作I的名稱是、過濾.。

(2)向固體A中加入足量稀鹽酸充分反應，沒有氣泡冒出，固體未完全溶解,

溶液由無色變成藍色，說明原廢棄物中一定有CuO、C(填化學式,下同),

一定沒有Fe，發生反應的化學方程式是：CuO+2HCI=CuCl?+H,O。

【實驗二】

步驟一：

步驟二：

取混合物D中的上層清液少許，滴加酚獻溶液，溶液變紅。

(3)混合物D中有白色沉淀，則原廢棄物中有Na￡O3,發生反應的化學

方程式是：Na￡C>3+Ba(OH)2=BaCO3I+2NaOH。

(4)向混合物D中加過量稀硝酸的現象是沉淀全部溶解，有氣泡放出.，

加入稀硝酸后一定發生反應的化學方程式是：BaCO&+2HNO3=Ba(NO3)2+

H2O+CO2t(或NaOH+HNOa—NaNO'+HzO)(寫一個)。

(5)混合物F中有白色沉淀，其上層清液中一定含有的溶質是NaNO“

Ba(NO、)2、HNO3。

【反思與交流】

(6)小鵬對實驗二進行了反思，發現混合物D的上層清液中能使酚酬變紅的

物質的可能組合一共有種，所以原廢棄物中還有物質不能確認是否存在。

為了確認其是否存在，且不影響其他物質的檢驗，需要對步驟一中某一種試劑的

使用做出如下修改：一把Ba(OH)乙溶液換成過量的Ba(NOa反溶液「或過量的

Ca(NO?z溶液］。

21.(2020?福建節選)欲證明"CO2與NaOH發生了化學反應”，某化學興趣

小組進行以下探究實驗(實驗裝置中夾持儀器已略去)。

【實驗1］按圖1所示裝置進行實驗。

實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，

U型管中的液面左高右低。據此，甲同學得出“CO2與NaOH發生了化學反應”

的結論。

(1)U型管中液面高度發生變化的原因是一試管內氣體的壓強減小一。

(2)上述結論的證據不充足，理由是COz溶于水也能造成這一現象一。

圖1圖2

【實驗2】按圖2所示裝置進行實驗。

查閱資料：i.CaCh溶液呈中性；ii.CaCl2+2NaOH===Ca(OH)21+2NaCL

實驗步驟如下：

①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；

②關閉Ki、K2,將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；

③A中物質充分作用后，打開K”B中無色溶液倒吸入A中，A中產生沉

淀且溶液顯紅色；

④關閉K”打開K2,將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

(3)步驟③“產生沉淀”的現象仍不足以證明CO2與NaOH發生了化學反應,

理由是CaCl+2NaOH=Ca(OH)2I+2NaCl(或氫氧化鈣微溶于水，NaOH

與CaC0也可產生白色沉淀)。

(4)步驟④中，若觀察到_A中有氣泡產生_(填現象),證明CO2與NaOH

發生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為：2NaOH+

22.(2019?北部灣)某化學小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質產生興趣，

他們了解到下列化學史及相關信息：

I.我國化學家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎上創立了先進的侯氏制

堿法，基本消除廢棄物的排放，同時生產NaHC()3和NH4CI；請寫出碳酸氫鈉

的一種用途：.治療胃酸過多(合理即可)。

II.索爾維法的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI；

2NaHCO3==^=Na2CO34-CO21+H2OO

ni.氨氣(NH3)是一種有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。

MNa2c。3與HC1的反應分步進行，首先發生反應：Na2CO3+

HCl=NaHCO3+NaCL

【實驗目的】利用下圖所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸

鈉。

【實驗設計】

步驟1：關閉K”打開K2使氨氣進入裝置C,調節氣流速率，待裝置C中

氣流平穩后，打開Ki通入CO2。

步驟2：待裝置