峨眉二中高2021級適應性考試暨押題卷理科綜合考試時間：150分鐘試卷滿分300分注意事項：1.答題前，請填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將答案正確填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Cd112第Ⅰ卷(選擇題共126分)一、選擇題(本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.化學與生活、科技及環境密切相關。下列說法正確的是A.我國北斗系統導航衛星應用于生活各方面，如、汽車等，其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料B.主火炬燃料甲醇是以CO2為原料合成再生的，該合成法是實現“碳中和”的重要途徑C.二氧化硫和NaClO都有漂白性，將兩者混用漂白效果更好D.《新修本草》中有關于“青礬”(FeSO4·7H2O)的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑙璃……燒之赤色……”這里的赤色是析出了Cu單質2.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.0.1mol乙烷中含非極性鍵的數目為0.2NAB1L溶液中數目等于C.標準狀況下，11.2LHF含有的電子數等于D.18g重水(D2O)中含有的中子數為9NA3.下列有關甲，乙兩種有機物的說法正確的是A.甲的分子式為C9H12OB甲中所有原子可能共平面C.甲和乙均能與鈉、氫氧化鈉溶液反應D甲和乙之間能發生取代反應4.W、X、Y、Z、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y元素原子的最外層電子數是W的2倍，由五種元素組成的某電極材料的結構如圖所示。下列說法一定正確的是A.氫化物沸點：B.原子半徑：C.由M單質和Y單質反應生成的化合物中可能存在共價鍵D.元素W的最高價氧化物的水化物為三元弱酸5.下列離子方程式正確的是A.氯水中滴入少量溶液：B.NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3+＋4OH=AlO+2H2OC.用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體：SO2+2OH=SO+H2OD.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑6.化學是以實驗為基礎學科。下列根據實驗操作及現象能得到相應實驗結論的是選項實驗操作及現象實驗結論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，一段時間后，前者有氣體產生，后者無明顯現象稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強B向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體該溶液含有C相同溫度下，用pH試紙測定相同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值更大酸性：HClOCH3COOHD同溫下，向體積為2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀同溫下A.A B.B C.C D.D7.鈉離子電池易獲取，正負極材料均采用鋁箔(可減少銅箔用量)，因此鈉離子電池理論成本低于鋰離子電池。現有一種正極材料為KFe2(CN)6，固體電解質為Na3PS4，負極材料為Na2Ti3O7的鈉離子電池。下列有關敘述錯誤的是A.正極KFe2(CN)6中Fe的化合價為+2、+3B.放電時，正極可能發生Fe2(CN)+e=Fe2(CN)C.放電時，電子從負極流經固體電解質到達正極D.充電時，負極區發生還原反應，并且Na+增多三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題：共129分。8.碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。一種由α—鋰輝石(主要成分可用表示，還含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制備電池級碳酸鋰的工藝流程如下：已知：常溫下，各離子沉淀pH范圍：離子開始沉淀pH7.62.73.88.3沉淀完全pH9.73.25.29.8回答下列問題：（1）“煅燒”過程中轉化為，寫出與生石灰反應的化學反應方程式_______。（2）硫酸作為浸取酸時需要加入少量硝酸，其作用是_______；“調節pH”步驟應當控制的pH范圍為_______，（3）寫出“除錳”過程中的離子反應方程式_______。若“除鈣”后濾液中Li+濃度為0.2mol/L，則該步驟后濃度應該低于_______mol/L。（4）已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：T/℃2050801.331.100.8534.232.530.7“沉鋰”后應該選擇_______℃(選填“20”、“50”和“80”)蒸餾水洗滌，寫出檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作_______。（5）“沉鋰”后所得碳酸鋰再次經過“碳化”—“熱解”步驟的目的是_______。將碳酸鋰與混合，在空氣中焙燒可制備電池陰極材料，寫出其化學反應方程式_______。9.二茂鐵(化學式為)常溫下是一種橙黃色針狀晶體，熔點為173℃，易升華，能進行一系列的取代反應，可用作紫外吸收劑、火箭燃料添加劑。實驗室合成二茂鐵的步驟如下：①按圖1組裝好裝置，檢查氣密性后向儀器A中加入一定量處理過的四氫呋喃，通入，開始攪拌；②向儀器A中分批次加入8.125g無水，然后加入2.000g還原鐵粉，水浴加熱回流。反應結束除去多余的反應物后將回流裝置改為減壓蒸餾裝置，蒸去溶劑；③反應器冷卻后，再改成回流裝置并繼續通入，逐滴加入事先混合好的足量(二乙胺)、(環戊二烯)的混合液，攪拌加熱反應；④反應結束后蒸去溶劑，析出粗品，然后以升華法提純。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______，儀器B的作用是_______。（2）步驟①中通入的作用是_______。（3）寫出在步驟②中儀器A內發生反應的化學方程式_______。（4）已知步驟③中二乙胺反應后生成，寫出制備二茂鐵的化學反應方程式_______。（5）采用圖2所示裝置進行升華法提純時，粗品二茂鐵放在_______(填“蒸發皿”或“帶孔濾紙”)上，裝置中漏斗頸處棉花的作用是_______。（6）若實驗中最終得到純凈的二茂鐵9.3g，則產品產率是_______。(保留3位有效數字)10.、(主要指和)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的、是環境保護的重要課題。已知：反應1：反應2：反應3：反應4：回答下列問題：（1）計算_______。（2）已知反應4在某催化劑作用下的反應歷程如圖。①_______(填“”或“”)0。②該反應歷程的決速步驟為_______。③可提高該反應中平衡轉化率的措施有_______(填兩條)。（3）向密閉容器中充入一定量的和，保持總壓為，發生反應4.當時的平衡轉化率隨溫度以及下NO的平衡轉化率隨投料比的變化關系如圖：①能表示此反應已經達到平衡狀態的是_______(填標號)。A．氣體的密度保持不變B．的濃度不變C．②表示時的平衡轉化率隨溫度的變化關系曲線是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。③a、d兩點對應的平衡常數大小比較為_______(填“>”“<”或“=”)。④b點對應條件下的壓強平衡常數_______(為用分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數，列出計算式即可)。(二)選考題(共45分。請考生從給出的2道物理、2道化學、1道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分)11.2023年化學諾貝爾獎授予了三位研究量子點的科學家。量子點又稱“人造原子”、“超原子”，是一種納米級的半導體材料，在醫療，科技等多個領域有廣泛的應用。（1）聚多巴胺量子點具有廣泛的光學吸收和熒光特性，可直接用于體內成像。多巴胺結構如下圖所示。①基態氮原子的電子排布圖為___________，其最高能層上有___________種運動狀態不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為___________，1mol多巴胺中含有鍵的數目為___________。③多巴胺易溶于水，原因是___________。（2）聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如，，等用于核磁共振成像(MRI)。①中含有，其陰離子空間構型為___________。②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是___________。（3）CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如下圖所示。①晶胞中，的配位數為___________。②若CdS晶體的密度為，則晶胞中和間的最短距離為___________pm(列出計算式即可)。12.碘海醇具有耐熱性好，毒性低等優點，是臨床中應用廣泛的造影劑，化合物H是合成碘海醇的關鍵中間體，其合成路線如下。已知：。回答下列問題：(1)A的化學名稱是_____。(2)B所含官能團名稱是____。(3)B→C的反應類型