第1頁/共1頁2022-2024北京重點校高一（上）期末化學匯編原子結構與元素的性質一、單選題1．（2024北京北師大附中高一上期末）已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是A．As原子核外最外層有5個電子B．AsH3的電子式是C．熱穩定性：AsH3<PH3D．非金屬性：As<Cl2．（2023北京西城高一上期末）鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應用于醫藥、玻璃、紡織等工業。下列關于和的說法中，正確的是A．和互為同位素 B．和都含有58個中子C．和含有不同的質子數 D．和含有不同的電子數3．（2023北京通州高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一項是選項實驗操作及現象實驗結論A綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質、漂白性物質C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D4．（2023北京朝陽高一上期末）下列性質的比較，不正確的是A．氧化性： B．酸性：C．堿性： D．熱穩定性：5．（2023北京延慶高一上期末）下列元素不屬于短周期的是A．H B． C．S D．K6．（2023北京朝陽高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及事實”不相符的一組是實驗操作及事實實驗結論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應更劇烈金屬性：Na＜KB將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強于PC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，過一段時間變為紅褐色Fe(OH)2有還原性A．A B．B C．C D．D7．（2023北京西城高一上期末）下列元素的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl8．（2023北京第八中學高一上期末）據報道，放射性同位素鈥(Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內中子數是A．166 B．67 C．99 D．329．（2023北京通州高一上期末）某元素的原子結構示意圖為，下列關于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號是SB．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強D．最高正化合價是+6價10．（2023北京順義高一上期末）下列物質中堿性最強的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)211．（2022北京密云高一上期末）下列有關性質的比較不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：Cl>S B．酸性：HClO4>HClOC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩定性：HBr>HI12．（2023北京大興高一上期末）114號元素為Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數是4。下列說法不正確的是A．Fl的原子核內有114個質子 B．Fl是第七周期第VIA族元素C．Fl在同主族元素中金屬性最強 D．Fl的原子半徑大于同主族其他元素13．（2022北京東城高一上期末）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價＋2＋3＋5、＋3、-3-2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性X>Y B．Z、W元素的非金屬性Z>WC．Y、W形成的化合物具有兩性 D．Z的氫化物為一種堿性氣體14．（2022北京東城高一上期末）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH>LiOH B．酸性：>C．熱穩定性：> D．非金屬性：Cl>S15．（2022北京東城高一上期末）2016年IUPAC命名117號元素為Ts，其最外層電子數為7，下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的最高化合價為＋7價C．Ts的同位素原子具有相同的質子數 D．Ts在同族元素中非金屬性最強16．（2022北京東城高一上期末）考古學上常用來測定文物的歷史年代，下列對其描述正確的是A．質量數20 B．中子數14 C．核外電子數6 D．質子數817．（2022北京西城高一上期末）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是元素代號XYZNMRQ原子半徑/nm0.371.861.430.880.990.750.74最高正價+1+1+3+3+7+5最低負價-1-1-3-2A．離子半徑：Y+>Z3+>M-B．氣態氫化物穩定性：RH3>H2QC．Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數比不同D．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應18．（2022北京朝陽高一上期末）下列元素中，非金屬性最強的是A．C B．Si C．P D．Cl19．（2022北京東城高一上期末）下列化學用語或圖示表達不正確的是A．H2O的結構式：B．CO2的分子結構模型：C．NaCl的電子式：D．中子數為8的氮原子：20．（2022北京石景山高一上期末）X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數是X、Y最外層電子數之和。下列說法不正確的是A．X、Y、Z、W核電荷數逐漸增大B．對應單質的氧化性：X＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞ZD．離子半徑X＜Y二、填空題21．（2022北京朝陽高一上期末）Na2O2、KO2(超氧化鉀)均為淡黃色固體，都可用作呼吸面具供氧劑。(1)Na2O2中含有的化學鍵類型有。(2)呼吸面具中Na2O2發生反應的化學方程式為。(3)加熱條件下，堿金屬和氧氣反應的產物不盡相同，例如金屬鈉與氧氣反應可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應更為劇烈。從原子結構角度解釋鉀比鈉金屬性強的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數相同，，所以鉀比鈉金屬性強。(4)銫(Cs)的原子結構示意圖如圖。①銫在元素周期表中的位置是。②預測加熱條件下銫與氧氣反應的產物可能有。a．Cs2O

b．Cs2O2

c．CsO2三、解答題22．（2023北京匯文中學高一上期末）如圖是元素①～⑥在元素周期表中的位置。①②③④⑤⑥(1)①的原子結構示意圖是，②形成單質的電子式是。(2)③在周期表中的位置是。①和③可以形成化合物，請用電子式表示該化合物形成的過程。(3)③、④、⑤、⑥形成的簡單離子中，半徑最小的是(填離子符號)。(4)非金屬性：②③(填“＞”或“＜”)，從原子結構角度解釋其原因。(5)⑤最高價氧化物的水化物可以與⑥的單質反應，請寫出反應的離子方程式。(6)下列關于①的說法正確的是。a．在同主族元素中，①最高價氧化物的水化物的堿性最強b．①在空氣中加熱生成的產物是過氧化物c．①可以與水反應生成氫氣(7)已知電負性的數值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數值：元素鋁硅磷硫氯電負性1.51.82.1x3.0x的范圍是。請根據以上數據推測，在目前已知的118種元素中，電負性最大的元素為(填元素符號)。23．（2023北京大興高一上期末）1869年，俄國化學家門捷列夫制出的第一張元素周期表，成為化學發展史上重要的里程碑之一。下圖代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列問題。(1)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。(2)①、②、④三種元素形成的化合物的化學式為。(3)用電子式表示①和③形成化合物的過程。(4)硫的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。(5)根據元素在周期表中的位置，下列各組性質比較正確的是。a.酸性：

b.非金屬性：c.堿性：

d.熱穩定性：(6)亞硒酸鈉()具有消除活性氧，抗人體衰老的作用。亞硒酸鈉中硒(Se)元素的原子結構示意。i.下列關于硒的說法正確的是。a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族b.Se的氣態氫化物的化學式為c.Se的一種核素的中子數為46，這種核素是ii.非金屬性S>Se，從原子結構角度解釋其原因。24．（2022北京東城高一上期末）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)實驗過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產生黃綠色氣體，該反應的離子方程式是(補全并配平)：＋＋=＋＋(2)本實驗中氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是。(3)B中溶液發生反應的離子方程式是。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關反應的離子方程式為。(5)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是。(6)過程Ⅲ實驗的目的是。(7)結合元素周期律解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，。25．（2022北京東城高一上期末）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大，有關信息如下：元素有關信息A最外層電子數是電子層數的3倍BM層有1個電子，單質須保存在煤油中C地殼中含量最多的金屬元素D與A形成和兩種化合物E單質可用于生產漂白液、漂白粉(1)A、B組成的某種化合物和A的某種氫化物反應可生成A的單質，則A、B組成的該化合物所含有的化學鍵的類型為(填序號)。①離子鍵

②極性鍵

③非極性鍵(2)C的氧化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是。(3)E的單質制漂白粉的化學方程式是。(4)0.2mol化合物與水反應，其中一種產物為，過程中轉移電子數目為，且只有一種元素化合價發生變化，該反應的化學方程式為。26．（2022北京東城高一上期末）為探究Na、Mg，Al的金屬性強弱，某課外小組同學進行了如下實驗：實驗1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實驗現象有：實驗現象a劇烈反應，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應不劇烈，產生無色氣體。d有氣體產生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容：(1)實驗1對應的實驗現象為(選填a、b、c、d中一種，下同)；實驗3對應的實驗現象為。(2)鈉與水反應的離子方程式。(3)實驗結論是。(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，。27．（2022北京西城高一上期末）R、W、X、Y是原子序數依次增大的四種短周期元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩定的化合物：WX和WX2.工業革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結構示意圖是。(2)WX2的電子式是。(3)R2X、R2Y中，穩定性較高的是(填化學式)。(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據元素周期律，下列推斷正確的是(填字母序號)。A．Se的最高正化合價為+7價B．H2Se的還原性比H2Y強C．H2SeO3的酸性比H2YO4強②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為。③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應，生成一種正鹽和水，該正鹽化學式為。

參考答案1．B【詳解】A．As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A說法正確；B．AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為，B說法不正確；C．非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩定，非金屬性As＜P，熱穩定性：AsH3＜PH3，C說法正確；D．同周期元素，原子序數越小，非金屬性越強，非金屬性：As＜Cl，D說法正確；答案為B。2．A【詳解】A．質子數相同中子數不同的原子之間互稱為同位素，和質子數均為58，中子數不同，二者互為同位素，A正確；B．原子中，中子數=138-58=80，原子中，中子數=140-58=82，B錯誤；C．和均含有58個質子，C錯誤；D．和原子中，質子數=電子數=58，D錯誤；故選A。3．D【詳解】A．金屬性越強，與水反應越劇烈，綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應更劇烈，說明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，說明氯水中含有酸性物質，試紙隨后褪色，說明氯水中含有漂白性物質，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯誤；故選D。4．A【分析】同周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，則非金屬性：S>P；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na，非金屬性：F>Cl。【詳解】A．比較單質氧化性強弱，實際就是比較非金屬性強弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：，A錯誤；B．比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，實際就是比較非金屬性強弱，非金屬性：S>P，則酸性：，B正確；C．比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，實際就是比較金屬性強弱，金屬性：K>Na，則堿性：，C正確；D．比較氣態氫化物的熱穩定性實際就是比較非金屬性強弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩定性：，D正確；故選A。5．D【分析】短周期為一、二、三周期，結合元素在周期表的位置來解答。【詳解】A．氫元素為第一周期元素，為短周期元素，A不選；B．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，B不選；C．硫元素位于第三周期，為短周期元素，C不選；D．K元素為第四周期元素，為長周期元素，選D；故本題選D。6．B【詳解】A．金屬活動性越強，越容易置換出氫生成氫氣，反應越劇烈，，K與水反應更劇烈，說明金屬性：Na＜K，A正確；B．反應利用了強酸制弱酸的原理，但鹽酸不是氯的最高價含氧酸，不能說明Cl的非金屬性強于P，B錯誤；C．反應說明氫氧化鋁可以和酸也可以和堿反應，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C正確；D．生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，過一段時間變為紅褐色，是生成的氫氧化亞鐵和空氣中氧氣發生生成氫氧化鐵，反應中鐵失去電子發生氧化反應，體現了Fe(OH)2有還原性，D正確；故選B。7．D【詳解】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，Cl原子半徑最大；故選D。8．C【詳解】中子數＝質量數－質子數＝166－67＝99，故C符合題意。綜上所述，答案為C。9．C【分析】由原子結構示意圖為可知，該元素為硫元素。【詳解】A.硫元素的元素符號是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；D.主族元素的最高正化合價與主族序數相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；故選C。10．C【詳解】Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以堿性KOH＞Ca(OH)2，而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，鉀的金屬性強于鈉，所以堿性最強的為KOH，故選C。11．B【詳解】A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，A不符合題意；B．HClO不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性強弱，B符合題意；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩定性逐漸減弱，因此熱穩定性：HBr>HI，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選B。12．B【詳解】A．根據核電荷數=原子序數=質子數，Fl的原子核內有114個質子，A正確；B．F1為主族元素，最外層電子數是4，即屬于IVA族，114號元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B錯誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，即F1在同主族元素中金屬性最強，C正確；D．同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，即F1的原子半徑大于同主族其他元素，D正確；故選B。13．B【分析】W的主要化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，則Z處于第ⅤA族，其原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素應處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應位于元素周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應位于元素周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素。【詳解】A．同周期自左而右，元素的金屬性逐漸減弱，所以X、Y元素的金屬性：Mg>Al，即X>Y，故A正確；B．同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強，Z為N元素，W為O元素，則元素的非金屬性：O>N，即W>Z，故B錯誤；C．Y為鋁元素，W為O元素，二者形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，故C正確；D．Z為N元素，對應的氫化物為氨氣，氨氣是堿性氣體，故D正確；答案選B。14．C【詳解】A．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na>Li，則堿性：NaOH>LiOH，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性：S>P，最高價氧化物對應水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故C符合題意；D．同周期從左到右元素的非金屬性依次增強，非金屬性：Cl>S，能用元素周期律解釋，故D不符合題意；答案選C。15．D【詳解】A．Ts的原子序數為117，位于第七周期，其最外層電子數為7，則Ts位于第VIIA族，則Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數是7，因此Ts的最高化合價為+7價，故B正確；C．同位素具有相同質子數、不同中子數，則Ts的同位素原子具有相同的質子數，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，因此Ts的非金屬性比同主族元素弱，故D錯誤；答案選D。16．C【分析】元素符號左下角的數字為質子數，左上角的數字為質量數，在原子中，質子數+中子數=質量數，核外電子數=核內質子數。【詳解】A．的質量數為14，故A錯誤；B．的中子數為14-6=8，故B錯誤；C．的核外電子數為6，故C正確；D．的質子數為6，故D錯誤；答案選C。17．D【分析】短周期元素中，Q有-2價，處于VIA族元素，沒有最高價，則Q為O元素；M元素有+7.-1價，故M為Cl元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、Y、Z化合價分別為+1、+1、+3價，則分別處于IA族、IA族、IIA族，且原子半徑Y>Z>Cl，Na.Z為AI，又由于原子半徑R>Q>X，則X為故Y為Na，Z為Al，又由于原子半徑R>Q>X，則X為H，以此來解析；【詳解】A．根據上述分析Y、Z、M分別為Na、Al、Cl，三者的離子分別為Na+、Al3+、Cl-，根據電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小的原則，離子半徑大小為r(Cl-)>r(Na+)>r(A13+)，A錯誤；B．元素的非金屬性越強其對應的氣體氫化物越穩定，根據上述分析R為N，Q為O，氧元素的非金屬性強于氮元素，則氣態氫化物穩定性NH3<H2O，B錯誤；C．根據上述分析Y為Na，Q為O，化合物為Na2O和Na2O2，電子式：和，陰、陽離子個數比均為1：2，C錯誤；D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，氫氧化鈉與高氯酸發生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物與氫氧化鈉、高氯酸均反應，D正確；故選D。18．D【詳解】同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則四種元素的非金屬性強弱順序是Cl＞S＞C＞Si；答案選D。19．C【詳解】A．H2O的結構為折線形，故結構式：，正確；B．CO2空間構型為直線形，結構式為0=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此CO2的分子結構模型：，正確；C．NaCl為離子化合物，故其電子式為，錯誤；D．中子數為8的氮原子，質量數為15，故為，正確；故選C。20．D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，則X為O,Y為Na，X、Z位于同一主族，則Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數是X、Y最外層電子數之和，則W為Cl，以此分析解答本題。【詳解】A．根據上述分析可知：X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，可知，X、Y、Z、W核電荷數逐漸增大，故A正確；B．根據上述分析可知：X為O，Z為S，氧的非金屬性比硫強，所以對應單質的氧化性：X＞Z，故B正確；C．根據上述分析可知：W為Cl，Z為S，且非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．根據上述分析可知：X為O，Y為Na，兩者的核外電子排布相同，原子序數越大，半徑越小，所以離子半徑X>Y，故D錯誤；故答案：D。21．(1)離子鍵、共價鍵(2)、(3)鉀原子半徑大于鈉原子半徑(4)第六周期第ⅠA族c【詳解】（1）Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構成的，含有離子鍵；過氧根離子中含有氧氧共價鍵，故含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。（2）呼吸面具中Na2O2可以和呼出氣體中水反應生成氫氧化鈉和氧氣、和呼出氣體中二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故反應為、。（3）K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數相同，但鉀原子半徑大于鈉原子半徑，原子半徑越大，元素失電子能力增強，金屬性增強，所以鉀比鈉金屬性強。（4）①銫原子核外電子層數為6、最外層電子數為1，故在元素周期表中的位置是第六周期第ⅠA族。②同周期元素，由上而下，隨著核電荷數增加，元素的金屬性增強，與氧氣反應越來越復雜，例如金屬鈉與氧氣反應可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應更為劇烈；故加熱條件下銫與氧氣反應的產物可能有c．CsO2。22．(1)(2)第二周期第ⅥA族(3)Al3+(4)＜N和O的電子層數相同，核電荷數N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(6)c(7)2.1＜x＜3.0F【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為Li、N、O、F、Na、Al元素。【詳解】（1）由分析可知，①為Li元素，原子結構示意圖是，②形成單質為N2，電子式是。答案為：；；（2）③為O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。①和③可以形成化合物Li2O，用電子式表示該化合物形成的過程為：。答案為：第二周期第ⅥA族；；（3）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Al3+，它們的電子層結構相同，但Al的核電荷數最大，所以半徑最小的是Al3+。答案為：Al3+；（4）②、③分別為N、O元素，二者都位于第二周期，但O在N的右邊，則非金屬性：N＜O，從原子結構角度解釋其原因：N和O的電子層數相同，核電荷數N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O。答案為：＜；N和O的電子層數相同，核電荷數N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O；（5）⑤最高價氧化物的水化物NaOH可以與⑥的單質Al反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（6）a．在堿金屬元素中，Li的金屬性最弱，則其最高價氧化物的水化物的堿性最弱，a不正確；b．Li的金屬性不夠強，在空氣中加熱生成的產物是氧化鋰，b不正確；c．Li可以與水反應，生成氫氧化鋰和氫氣，c正確；故選c。答案為：c；（7）從表中數據可以看出，非金屬性越強，元素的電負性越大，則x的范圍是2.1＜x＜3.0。在目前已知的118種元素中，非金屬性最強的元素為氟，則電負性最大的元素為F。答案為：2.1＜x＜3.0；F。【點睛】鋰與水反應時，浮在水面上，但比鈉與水反應緩和。23．(1)(2)KOH(3)(4)(5)bd(6)abS和Se位于同一主族，原子序數S＜Se，電子層數S＜Se，（原子半徑S＜Se），得電子能力S＞Se【分析】根據元素周期表可知，①為H，②為O，③為Cl，④為K，【詳解】（1）Si在第三周期，第ⅣA族，如下圖：（2）H、O、K三種元素形成的化合物的化學式為KOH；（3）H和Cl形成HCl，電子式表示形成化合物的過程為；（4）硫的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為；（5）a．非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性N﹥P，酸性：，a錯誤；b．同主族元素，從上到下非金屬性增強，非金屬性：，b正確；c．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，堿性：，c錯誤；d．非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性O﹥S，熱穩定性：，d正確；故選bd；（6）i.a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正確；b．Se的最低化合價為-2價，氣態氫化物的化學式為，b正確；c．質量數=質子數+中子數，Se的一種核素的中子數為46，這種核素是，c錯誤；故選ab；ii.S和Se位于同一主族，原子序數S＜Se，電子層數S＜Se，（原子半徑S＜Se），得電子能力S＞Se，故非金屬性S>Se。24．(1)21016H+25Cl28H2O(2)裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色(3)(4)(5)打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色(6)確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾(7)從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣可以置換出KI中的碘生成碘單質，碘單質遇淀粉顯藍色，從而驗證氯和碘的氧化性強弱，裝置B、C中氯氣與NaBr反應生成Br2，驗證氯和溴的氧化性強弱，打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，發生溴單質置換碘單質的反應，驗證溴與碘的氧化性強弱。【詳解】（1）A中產生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，即濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，根據化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應的離子方程式為，故答案為：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍，說明氯氣置換出了碘單質，碘單質遇淀粉顯藍色，從而可說明氯氣的氧化性強于碘，故答案為：裝置A內上方濕潤的淀粉KI試紙變藍色；（3）B中氯氣與NaBr溶液反應生成單質溴和氯化鈉，反應的離子方程式，故答案為：；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為，故答案為：；（5）打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色，說明溴將碘離子氧化成碘單質，從而說明溴的氧化性強于碘，故答案為：打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色；（6）過程Ⅲ實驗的目的是確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾，故答案為：確認C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾；（7）氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減小，故答案為：從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。25．(1)①③(2)(3)(4)【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數依次增大，A元素最外層電子數是電子層數的3倍，由于最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故A為O元素；B元素的M層有1個電子，單質須保存在煤油中，則B為Na；C是地殼中含量最多的金屬元素，故C為Al；D與A(氧)形成DA2和DA3兩種化合物，故D為S元素；E單質可用于生產漂白液、漂白粉，則E為Cl。【詳解】（1）O、Na組成的某種化合物和氧的某種氫化物反應可生成氧氣，則該化合物為Na2O2，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中原子之間形成非極性鍵，故選①③，答案為：①③；（2）C的氧化物為Al2O3，B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al2O3和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為，故答案為：；（3）用氯氣和石灰乳制取漂白粉，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）0.2mol化合物S2Cl2與水反應，其中一種產物為SO2，過程中轉移電子數目為1.806×1023，